Dokumen tersebut membahas tentang penentuan rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa melalui percobaan kimia berdasarkan metode ilmiah. Rumus empiris adalah rumus tersederhana dari senyawa yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusunnya, sedangkan rumus molekul merupakan ungkapan jenis dan jumlah atom dalam satu kesatuan senyawa. Kedua rumus tersebut dapat digunakan untuk mengidentifikasi un

1. NAMA KELOMPOK:
1. BAGAS ATMAJA PRAYITNA
NIM: 41614010018
2. NIRMALA SUCI TIRTANING Y.
NIM: 41614010070

2.  Unsur-unsur yang menyusun senyawa itu
 Perbandingan massa unsur-unsur tersebut dalam
senyawa
 Rumus empiris dan massa molekul relatifnya

3. Dua metoda klasik yang diterapkan sejak dulu
adalah analisis pengendapan dan analisis
pembakaran
 Metode analisis pengendapan, dapat digunakan
jika terbentuk senyawa yang sukar larut.
 Metode analisis pembakaran, sering digunakan
secara luas terutama untuk reaksi-reaksi yang
melibatkan gas.

4. Penentuan rumus dilakukan melalui
percobaan berdasarkan metode ilmiah.
Metode ilmiah lebih dari hanya sekedar
pernyataan resmi dan langkah-langkah
yang selalu kita lakukan untuk
memecahkan masalah secara logis.
Langkahnya adalah
penelitian/observasi, hal ini merupakan
tujuan dari eksperimen yang dibuat di
laboratorium dimana sifat-sifatnya dapat
diteliti dalam keadaan terkontrol dan
hasil eksperimennya dapat diulangi dan
ditiru kembali.
Data yang dapat dibagi itu ada dua
yaitu, data kualitatif dan data
kuantitatif.

5. Data Kualitatif
Data yang tidak mengandung angka
didalamnya. Contohnya, penelitian
natrium bereaksi dengan klor
menghasilkan bubuk putih, natrium
klorida.
Data Kuantitatif
Data hasil percobaannya lebih banyak
dibanding data kualitatif, mengandung
angka didalamnya. Biasanya data ini
banyak digunakan oleh para ilmuwan.

6. A. Rumus Empiris
Rumus paling sederhana dari suatu molekul
dinamakan rumus empiris , yaitu rumus molekul
yang menunjukan perbandingan atom-atom
penyusun molekul paling sederhana dan
merupakan bilangan bulat.
Rumus empiris merupakan rumus molekul yang
diperoleh dari percobaan.

7. Dari rumus empiris suatu senyawa, dapat kita lihat
unsur-unsur apa yang dikandung oleh senyawa itu
dan berapa banyak atom dari masing-masing unsur
membentuk molekul senyawa itu.
Berdasarkan rumus empiris, kita dapat dengan mudah
menghitung jumlah relatif unsur-unsur yang terdapat
dalam senyawa/komposisi presentasi zat itu.

8. CONTOH SOAL:
Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O
mempunyai Mr = 60. Tentukan rumus molekul senyawa
tersebut! (Ar C=12 H=1 O=16)
Jawab:
Mr (CH2O) n = 60
(ArC + 2Ar H + Ar O) n = 60
(12 + 2.1 + 16)n=60
30n = 60
n=2
Rumus molekul =(CH2O)2= C2H4O2

9. B. RUMUS MOLEKUL
Rumus molekul adalah ungkapan yang
menyatakan jenis dan jumlah atom dalam suatu
senyawa yang merupakan satu kesatuan sifat.
Jika dihubungkan dengan rumus empiris, maka
rumus molekul dapat diartikan sebagai
kelipatan dari rumus empirisnya.

10. Untuk menentukan rumus molekul maka:
(rumus empiris)n = rumus molekul
dengan n = bilangan bulat
Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa
molekul relatif (Mr) zat diketahui.
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
Contoh:
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12
dan H = 1) mempunyai Mr = 26.
Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
Jawab:
Mr = n × (Ar C + Ar H)
26 = n × (12 + 1)
26 = n × 13
n = 2

11.  KIMIA DASAR JILID 1: PRINSIP DAN TERAPAN
TERKINI, EDISI 1, BANDUNG :ALKEMI
GRAFISINDO PRESS