Percobaan mengukur pH menggunakan pH meter 632 untuk mengetahui tingkat keasaman beberapa sampel seperti HCl, NaOH, nutrisari, teh, dan air minum. pH meter dikalibrasi dengan larutan buffer pH 4 dan 7 sebelum diukur pH sampel. Hasilnya menunjukkan HCl bersifat asam dengan pH 2,92, NaOH bersifat basa dengan pH 7,99, sedangkan pH nutrisari, teh, dan air minum berkisar antara 3,

1. PH METER 632
I. TUJUAN PERCOBAAN
- Mahasiswa dapat mengkalibrasi pH meter- 632
- Mahasiswa dapat mengukur pH sampel
II. ALAT & BAHAN YANG DIGUNAKAN
 Alat yang digunakan :
- pH meter 632
- elektroda kaca kombinasi
- pipet ukur
- pipet tetes
- magnetic stirer
- labu ukur
- kaca arloji
- spatula
- botol aquadest
- gelas kimia
- thermometer
 Bahan yang digunakan :
- Larutan damper pH 4 dan pH 7
- HCl 0,1 N
- NaOH 0,1 N
III. DASAR TEORI
pH didefinisikan sebagai keaktifan ion hydrogen, untuk larutan encer keaktifan ion
hydrogen merupakan konsentrasi dari ion hydrogen. pH meter pada dasarnya
merupakan voltmeter yang dapat digunakan bersama elektroda kaca kombinasi yang
diukur pada pH meter adalah potensial sel bukan pH larutan. Sel elektroda kaca adalah
Ag, AgCl, Cl-
, H+
, dan membrane kaca.

2. Elektroda sebelum digunakan harus direndam terlebih dahulu dalam air agar
molekul air masuk kedalam sisi-sisi kaca dan akan mengembang, sehingga proses
pertukaran ion akan mencapai maksimum, dengan kata lain gugus Na+
dapat mudah
ditukar dengan ion H+
.
Pengukuran ion hydrogen harus dibandingkan dengan ion hydrogen yang telah
diketahui konsentrasinya dan tetap. Bentuk elektroda kaca berupa wadah kecil
didalamnya berisi larutan dapar asetat / HCl 0,1 N.
Batas pengukran pH elektroda gelas antara 2 – 12, hal ini disebabkan karena bila
lebih dari 12, ion hidroksida dengan konsentrasi tinggi mampu mengikat ion Na+
,
sedangkan dibawah 1 semua ion natrium pada lapisan gelas ditukar oleh ion hydrogen,
akibat tidak terjadinya pertukaran ion dengan larutan yang akan diukur. Bila elektroda
kaca sering digunakan terlalu lama direndam dalam air, konsentrasi KCl akan berkurang
karena terjadi perembesan dari ion Cl. Untuk menghindari ini maka elektroda tidak
direndam dalam air tetapi dalam larutan KCl jenuh 3 M.
IV. PROSEDUR KERJA
 Kalibrasi pH meter 632
- Memasang elektroda gelas kombinasi pada pH-meter 632
- Memasang kabel yang menuju stop kontak
- Menyalakan pHmeter 632 dengan menekan tombol on/off
- Menekan tombol pH (jangan menekan tombol U/mV)
- Mencelupkan elektroda ke larutan buffer pH 7
- Mengukur temperature larutan dan memasukkan harga temperature pada pH
meter sesuai dengan temperature larutan dengan menggunakan tombol t/c
- Mengatur tombol slope pada skala 1
- Menekan tombol “meas”, membaca pH pada display
- Mengatur angka pada display sesuai dengan pH larutan dengan menggunakan
tombol “ucomp”
- Menekan tombol “stand by”, membilas elektroda dengan aquadest dan
mengeringkan dengan tissue

3. - Mencelupkan elektroda kelarutan buffer pH 4, menekan tombol “meas” dan
membaca pH pada display
- Mengatur angka pada display sesuai dengan pHlarutan buffer dengan memutar
tombol “slope”
- Menekan tombol “stand by” membilas elektroda dengan aquadest dan
mengeringkan menggunakan tissue, pH-meter 632 siap digunakan .
- Selama mengukur pH sampel jangan mengubah kembali posisi tombol “ucomp”
dan tombol “slope”
 Mengukur pH Sampel dengan pH-meter 632
- Mengambil sampel HCl, NaOH dan H2SO4 yang akan diukur pH nya
- Memasukkan ke dalam gelas kimia 100 ml
- Mencelupkan elektroda (sampai membrane elektroda tercelup)
- Menekan tombol “meas” dan membaca pH pada display
- Menekan tombol “stand by”, mengangkat elektroda, membilas dengan aquadest
dan mengeringkan dengan tissue
- Membandingkan harga yang terbaca pada display dengan hasil perhitungan dan
menganalisis
- Menganalisis sampel lain
V. DATA PENGAMATAN
No Sampel pH [H+
] / [OH-
]
1 HCl 0,1 N 2,92 10-2,92
2 NaOH 0,1 N 7,99 10-7,99

4. 3 Nutrisari 3,62 10-3,62
4 Extrajoss 4,05 10-4,05
5 Ale-ale 3,71 10-3,71
6 Teh gelas 4,26 10-4,26
7 Daira 4,58 10-4,58
VI. PERHITUNGAN
[H+
/OH-
]
 HCl 0,1 N
pH = 2,92
pH = - log [H+
]
2,92 = - log [H+
]
[H+
] = 10-2,92
= 1,2x10-3
% Kesalahan = 0,1 – 1,2x10-3
. 100%
0,1
= 98,8 %
 NaOH 0,1 N
pH = 7,99
pOH = 14-7,99
= 6,01
pOH = - log [OH-
]
6,01 = - log [OH-
]
[OH-
] = 10-6,01
= 9,77x10-7

5. % Kesalahan = 0,1 – 9,77x10-7
. 100%
0,1
= 99,9 %
 Nutrisari
pH = 3,62
pH = - log [H+
]
3,62 = - log [H+
]
[H+
] = 10-3,62
Extrajoss
pH = 4,05
pH = - log [H+
]
4,05 = - log [H+
]
[H+
] = 10-4,05
 Ale - ale
pH = 3,71
pH = - log [H+
]

6. 3,71 = - log [H+
]
[H+
] = 10-3,71
 The gelas
pH = 4,26
pH = - log [H+
]
4,26 = - log [H+
]
[H+
] = 10-4,26
 Daira
pH = 4,58
pH = - log [H+
]
4,58 = - log [H+
]
[H+
] = 10-4,58
VII. ANALISA PERCOBAAN
Percobaan dilakukan untuk mengetahui pH sampel (HCl, NaOH, nutrisari,
extrajoss, the gelas, ale-ale, dan air minum dalam kemasan Daira).

7. Masing-masing sampel dimasukkan kedalam gelas kimia, untuk sampel padat /
serbuk dilarutkan terlebih dahulu menggunakan air aquadest. Pengukuran pH dilakukan
dengan menggunakan pH-meter 632 yang telah dikalibrasi dengan larutan buffer ( pH 7 ).
Pengukuran pH dilakukan dengan mencelupkan elektroda pada masing-masing sampel,
menekan tombol “meas” pada pH-meter dan pH tercatat pada display .
Dari percobaan diperoleh pH sampel untuk HCl pH sebesar 2,92, untuk NaOH
sebesar 7,99, untuk nutrisari sebesar 3,62, untuk extrajoss sebesar 4,05, untuk ale-ale
sebesar 3,71, untuk teh gelas sebesar 4,26, dan untuk sampel air minum Daira sebesar 4,58
VIII. KESIMPULAN
Dari percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa :
 pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman
atau kebebasan yang dimiliki oleh suatu larutan, yang didefinisikan sebagai
logaritma aktivitas ion hydrogen [H+
] yang terlarut.
 Dengan pH-meter 632 dapat mengetahui pH yang terkandung dalam suatu sampel
dan dapat mengetahui larutan tersebut bersifat asam atau basa.
IX. DAFTAR PUSTAKA
Jobsheet.2013.Penuntun Praktikum Instrumen & Teknik Pengukuran.Politeknik
Negeri Sriwijaya : Palembang

8. LAPORAN TETAP PRAKTIKUM
INSTRUMEN DAN TEKNIK
PENGUKURAN
“pH-meter 632”
Disusun oleh :
Kelompok : 3 (Tiga)
Nama : Dwi Damayanti (061230401035)
Esa Adhmeilawati (061230401037)
Istiana Emiliana V (061230401041)
M. Dery Adhatul A (061230401044)
Nanda Dwi Putri (061230401045)
Rahmat Pabel Salis (061230401047)
Ulya Isnaini (061230401051)
Yogi Gustariawan P (061230401053)
Instruktur : Ir. Hj. Sofiah, M.T
JURUSAN TEKNIK KIMIA
POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA

9. PALEMBANG
TAHUN AJARAN 2012/2013
GAMBAR ALAT
pH meter 632 Gelas kimia
Botol Aquadest Labu ukur
Spatula Kaca arloji Pengaduk

10. Termometer Pipet tetes Magnetic stirrer