semplici slide per comprendere da cosa deriva la polarità delle molecole

1. La polarità
delle
molecoledipende da
2 fattori
Presenza di legami
covalenti polari
Geometria della
molecola
Immagine sfondo da www.epertutti.com

2. Tipi di Legami covalenti
• PURO: quando si forma tra due atomi di uno stesso
elemento o di elementi che hanno la stessa
elettronegatività. La coppia di elettroni di legame è
condivisa in uguale misura dai due atomi che
formano il legame.
• POLARE: quando i due elementi che formano il
legame hanno una differenza di elettronegatività
compresa tra 0,4 e 1,9 Pauling. Gli elettroni di
legame saranno un po’ più addensati vicino all’atomo
più elettronegativo.

3. Confrontiamo alcune molecole:
MOLECOLA POLARE
(Δe = 4,0 – 2,1 = 1,9)
MOLECOLA POLARE
(Δe = 3,5 – 2,1 = 1,4)
MOLECOLA APOLARE
(Δe = 3,5 – 2,5 = 1,0)
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4. Come dimostra la molecola CO2, la presenza di
un legame covalente polare non basta per
rendere polare tutta la molecola.
Bisogna tener conto della
GEOMETRIA DELLA MOLECOLA!
La polarità è determinata dalla somma vettoriale di tanti
vettori quanti sono i legami covalenti polari contenuti
nella molecola.

5. Infatti in CO2, essendo la molecola lineare, i due
vettori che si sommano hanno stessa
direzione, stessa intensità, ma verso opposto.
→ La risultante è nulla.
La molecola è APOLARE pur
contenendo legami covalenti polari.

6. Conseguenza della polarità
Prevedere la miscibilità delle sostanze:
“Ogni simile scioglie il suo simile”
Due sostanze entrambe polari o entrambe apolari
sono miscibili tra loro.
Mentre una sostanza apolare non è miscibile con una polare.
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7. Andiamo in laboratorio!
Dimostrazione della polarità:
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