Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk rumus Lewis, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ionik dan kovalen, serta sifat-sifat senyawa yang dihasilkan.

1. J urus an
K i m i a
IKATAN KIMIA
Pertemuan 5-6

2. J urus an
K i m i a
Kompetensi
29/10/2023 2
Kompetensi Mahasiswa Sub-pokok Bahasan
• Mahasiswa mampu
menjelaskan dengan tepat
pembentuk ikatan kimia
dengan rumus Liwisdan jenis-
jenis ikatan kimia pada
senyawa yang sederhana
Ikatan Kimia
• Rumus titik Lewis
• Pembentukan senyawa ionik dan kovalen
• Sifat-sifat senyawa ionik dan kovalen
• Senyawa kovalen polar dan nonpolar

3. J urus an
K i m i a
Trends in three atomic properties
29/10/2023 3
• Based on the relative sizes of IEs and
EAs, Group 1A(1) and 2A(2) elements
tend to form cations and Group 6A(16)
and 7A(17) elements tend to form
anions in ionic compounds.
• Group 8A(18) elements are very
unreactive.

4. J urus an
K i m i a
Logam dan Non-logam
29/10/2023 4
Chemical Abstracts Service (CAS)
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)

5. J urus an
K i m i a
Rumus Lewis
29/10/2023 5
• Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar.
• Elektron valensi yang terlibat dalam pembentukan ikatan dan interaksi kimia.
(valence  Latin valere, "to be strong").
S: [Ne]3s23p4 Rumus Lewis S 
C: [He]2s22p2 Rumus Lewis C 
Contoh:
4 elektron
valensi
6 elektron
valensi

6. J urus an
K i m i a
… Rumus Lewis
29/10/2023 6
jumlah elektron valensi
peran elektron valensi dalam pembentukan ikatan
simbol kimia dari unsur yang dimaksud
 Tulis Simbol Kimia dari unsur
 Titik ditempatkan pada keempat sisi
dari simbol atom
 Tambahkan titik sampai setiap sisi
berisi dua elektron
Rumus Lewis menjelaskan tentang:
Cara membuat rumus Lewis:
Rumus Lewis tidak bisa digunakan untuk senyawa unsur logam transisi, lantanida dan aktinida

7. J urus an
K i m i a
Contoh Rumus Titik Lewis
29/10/2023 7

8. J urus an
K i m i a
… Rumus Lewis
29/10/2023 8
Semua gas mulia (kecuali He) mengisi orbital valensi s dan p,
• Atom-atom melakukan reaksi untuk mencapai keadaan elektron
valensi 8.
• Hasil dari pengamatan ini dikenal sebagai aturan Oktet.
“Atom cenderung untuk melepas, menerima atau berbagi elektron
sampai mencapai keadaan elektron valensi 8”.
Catt:
Pengecualian aturan oktet tidak berlaku untuk H dan He, tapi dengan aturan oktet bisa
membantu untuk memahami dasar pembentukan ikatan kimia.

9. J urus an
K i m i a
29 Oktober
2023
9
Ikatan Kimia
Ikatan kimia merupakan gaya tarik yang
terjadi antar atom untuk membentuk
suatu senyawa.
• ikatan ion yang menghasilkan senyawa ion
• ikatan kovalen yang menghasilkan
senyawa kovalen.
Jenis ikatan kimia:

10. J urus an
K i m i a
Tiga cara unsur-unsur bergabung:
•Ikatan ionik
•Ikatan kovalen
•Ikatan logam
29/10/2023 10

11. J urus an
K i m i a
Contoh senyawa ionik dan kovalen
29/10/2023 11
Senyawa Ionik Senyawa Kovalen
Putih: NaCl
Biru: CuSO4  5H2O
Hijau: NiCl2  6H2O
Orange: K2Cr2O7
Merah: CoCl2  6H2O
O2
CnH2n+2 (lilin)
CO2
Cm(H2O)n (karbohidrat)

12. J urus an
K i m i a
Ikatan Ionik
29/10/2023 12
Logam dan nonlogam
• transfer elektron dari logam ke non logam
• kemampuan memberi dan menerima elektron yang
besar antar unsur-unsur
• pembentukan ion menyerap energi, sehingga energi
lattice senyawa ionik tinggi
• energi lattice meningkat dengan bertambahnya
muatan dan menurun dengan semakin besar jari-jari
(Hukum Coulomb)
Misal:
Logam Gol (1A)1 / Gol 2(A)2)
dengan non logam Gol (7A)
7A(17) and tiga teratas Gol
6A(16)]

13. J urus an
K i m i a
Ikatan ionik
29/10/2023 13
• Ion adalah atom atau gugus atom yang memiliki muatan
• ion yang memiliki muatan positif disebut kation
• sedangkan ion yang memiliki muatan negatif disebut anion.
Ikatan ion adalah gaya tarik antara ion yang muatannya
berlawanan (kation dan anion).
contoh ion:
anion
ion hidroksida
OH-
kation
ion ammonium
NH4+
kation
ion magnesium
Mg2+
anion
ion klorida
Cl-
Jenis ion
Nama
Lambang
Unsur-unsur yang memiliki perbedaan keelektronegatifan besar (logam dengan
nonlogam) cenderung untuk membentuk senyawa ion.

14. J urus an
K i m i a
Transfer Elektron pada Senyawa Ionik
29/10/2023 14
Tiga Cara Pengambaran Transfer Elektron:

15. J urus an
K i m i a
….. Ikatan Ion
29/10/2023 15
1. Golongan IA (logam) dengan Golongan VIIA(nonlogam)
Golongan IA: Li, Na, K, Rb, Cs
Golongan VIIA: F, Cl, Br, I
MX
11Na: [Ne]3s1  Na+ kehilangan satu elektron, jumlah elektron menjadi 10e-
17Cl: [Ne] 3s23p5  Cl- menerima satu elektron, jumlah elektron menjadi 18e-
Rumus Lewis untuk NaCl :
Elektron valensi Na+: 2s22p6
Elektron valensi Cl- adalah: 3s23p6
Reaksi pembentukkan NaCl: 2Na(s) + Cl2(g)  2NaCl(s)
Contoh:

16. J urus an
K i m i a
29/10/2023 16
LiF LiCl LiBr LiI NaF NaCl NaBr NaI
KF KCl KBr dst.
Senyawa lain yang bisa terbentuk dari golongan IA dengan VIIA:
19K: [Ne]4s1  K+ kehilangan satu elektron, jumlah elektron menjadi 18e-
17Cl: [Ne] 3s23p5  Cl- menerima satu elektron, jumlah elektron menjadi 18e-
Elektron valensi K+: 3s23p6
Elektron valensi Cl- adalah: 3s23p6
Rumus Lewis untuk KCl :
Contoh:
Reaksi pembentukan KCl: 2K(s) + Cl2(g)  2KCl(s)

17. J urus an
K i m i a
….. Ikatan Ion
29/10/2023 17
2. Golongan IA (logam) dengan golongan VIA (nonlogam)
3Li: [He]2s1  Li+; melepas satu elektron, jumlah elektron menjadi 2e-
8O: [He]2s22p4  O2-; menerima dua elektron, jumlah elektron menjadi 10e-
Rumus Lewis untuk Li2O
Reaksi pembentukan Li2O: 4Li(s) + O2(g)  2Li2O(s)
Elektron valensi Li+: 1s2
Elektron valensi O2- adalah: 2s22p6

18. J urus an
K i m i a
Ikatan Ion
29/10/2023 18
3. Golongan IIA (logam) dengan golongan VIA (non logam)
20Ca: [Ar] 4s2  Ca2+; melepas dua elektron, jumlah elektron menjadi 18e-
8O: [He] 2s22p4  O2- ; menerima dua elektron, jumlah elektron menjadi 10e-
Rumus Lewis untuk CaO
Reaksi pembentukan CaO: 2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s)
Elektron valensi Ca2+: 3s23p6
Elektron valensi O2- adalah: 2s22p6

19. J urus an
K i m i a
29 Oktober
2023
19

20. J urus an
K i m i a
Sifat senyawa ionik
29/10/2023 20
1) Wujud fisik
• keras
• kaku
• rapuh
Gaya tarik antar ion pada posisi
tertentu menyebabkan senyawa
ionik bersifat

21. J urus an
K i m i a
Sifat senyawa ionik
29/10/2023 21
2) Sifat hantaran listrik:
• tidak menghantarkan arus
listrik dalam keadaan
padat, tapi
• menghantarkan arus listrik
saat dalam bentuk lelehan
atau terlarut

22. J urus an
K i m i a
Sifat senyawa ionik
29/10/2023 22
3) Titik leleh dan didih
• Diperlukan energi yang
besar untuk
melepaskan ion dari
posisi kristalnya
• penguapan terjadi
dalam bentuk molekul
ion
Energi interaksi ion
sangat besar

23. J urus an
K i m i a
Latihan:
29/10/2023 23
Gunakan konfigurasi elektron, diagram orbital parsial (ns dan np saja) dan
simbol Lewis untuk menggambarkan pembentukan ion Mg2+ dan Cl- dan rumus
kimia dari senyawa yang terbentuk
• konfigurasi elektron
• diagram orbital parsial
• simbol Lewis

24. J urus an
K i m i a
Ikatan kovalen
29/10/2023 24
• Non logam dan non logam
• Hanya sedikit perbedaan dalam kemampuan
memberi atau menerima elektron
• Pemakaian bersama elektron
• Energi ionisaasi tinggi, tiap atom cenderung
untuk mempertahankan elektronnya
• Energi aktivasi sangat negatif, menarik elektron
• Inti tiap atom salik menarik elektron valensi atom
lain (pada posisi tertentu / terlokalisasi)
• Pemakaian bersama elektron mengjasilkan ikatan
kovalen dengan panjang dan kekuatan tertentu
• Rumus kimia senyawa kovalen adalah rumus
molekulnya

25. J urus an
K i m i a
Ikatan Kovalen
29/10/2023 25
Ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian bersama satu atau lebih
pasangan elektron.
Atom-atom yang bisa membentuk ikatan kovalen memiliki perbedaan
keelektronegatifan yang sangat kecil atau mendekati 0.
Molekul hidrogen adalah contoh paling sederhana bentuk ikatan kovalen.
Pemakaian bersama pasangan elektron oleh setiap atom hidrogen dalam molekul H2,
menjadikan elektron pada kulit terluar atom H masing-masing memiliki 2e-. Ini berarti
atom hidrogen mencapai keadaan gas mulia He.
Gambar struktur Lewis dari H2:

26. J urus an
K i m i a
Menulis Rumus Lewis Senyawa Kovalen
29/10/2023 26
S = N - A
S (shared) adalah total jumlah elektron yang dipakai bersama
dalam molekul atau ion poliatom
N (needed) adalah jumlah total elektron valensi yang
dibutuhkan oleh semua atom dalam molekul atau ion
untuk mencapai konfigurasi gas mulia.
A (available) adalah jumlah elektron yang tersedia pada
orbital valensi dari semua atom
Aturan Oktet : pada hampir semua senyawa, setiap unsur mencapai
konfigurasi elektron gas mulia

27. J urus an
K i m i a
A Guide to Writing Lewis Formulas
• Unsur yang paling kurang keelektronegatifannya sebagi pusat,
kecuali untuk Hidrogen (karena hanya bisa membentuk satu ikatan)
Conoth : Kerangka CS2 adalah S C S
• Karbon (C) bisa membentuk ikatan dengan 2, 3 atau 4 atom.
• Nitrogen berikatan dengan satu (jarang), dua, tiga atau empat atom
• Oksigen berikatan dengan satu, dua atau tiga atom
• Oksigen tidak pernah saling terikat kecuali pada O2, O3 an H2O2
Contoh: Ion nitrat, NO3
−
29/10/2023 27
Kerangkan struktur molekul atau ion polatomik selalu dalam bentuk simetri yang
memungkinkann.

28. J urus an
K i m i a
……Menulis Rumus Lewis
29/10/2023 28
F2
N = 2 x 8 (untuk 2 atom F) = 16 e- yang dibutuhkan
A = 2 x 7 (untuk 2 atom F) = 14 e- yang tersedia
S = N – A = 16 – 14 = 2 e- yang dipakai bersama

29. J urus an
K i m i a
……Menulis Rumus Lewis
29/10/2023 29
H2O
N = 2 x 2 (untuk 2 atom H) + 1 x 8 (untuk 1 atom O) = 12 e- yang dibutuhkan
A = 2 x 1 (untuk 2 atom H) + 1 x 6 (untuk 1 atom O) = 8 e- yang tersedia
S = N – A = 12 – 8 = 4 e- yang dipakai bersama

30. J urus an
K i m i a
Rumus Lewis Molekul Kovalen
29/10/2023 30
Molekul HCl
Molekul Hidrogen
Molekul Cl2
Pasangan elektron bebas

31. J urus an
K i m i a
Menulis Rumus Lewis Ion Poliatomik
29/10/2023 31
NH4
+
N = 1 x 8 (untuk 1 atom N) + 4x 2 (untuk 4 atom H) = 16 e- yang dibutuhkan
A = 1 x 5 (untuk 1 atom N) + 4 x 1 (untuk 4 atom H) – 1 (untuk muatan +1)
= 8 e- yang tersedia
S = N – A = 16– 8 = 8 e- yang dipakai bersama

32. J urus an
K i m i a
Penulisan Ikatan Kovalen
29/10/2023 32

33. J urus an
K i m i a
29/10/2023 33
Molekul Oksigen
Molekul Nitrogen

34. J urus an
K i m i a
Karakteristik ikatan kovalen
29/10/2023 34
1. Tingkat ikatan
2. Energi ikatan
3. Panjang ikatan
Jarak antar dua inti atom yang berikatan

35. J urus an
K i m i a
29/10/2023 35

36. J urus an
K i m i a
29/10/2023 36

37. J urus an
K i m i a
Jumlah, jarak dan energi ikatan
29/10/2023 37

38. J urus an
K i m i a
Kesimpulan:
Perbedaan senyawa ionik dan senyawa kovalen
29/10/2023 38
5. Senyawa terbentuk antara dua unsur
yang keelektronegatifannya hampir
sama (nonlogam)
4. Larutan senyawa sedikit bisa
menghantarkan arus listrik
3. Lelehan senyawa tidak bisa
menghantarkan arus listrik
2.Umumnya larut dalam pelarut non
polar seperti heksan
1. Berbetuk gas, cair dan sedikit padat,
dengan titik leleh rendah (<300C)
5. Senyawa terbentuk antara dua unsur
yang keelektronegatifannya berbeda
jauh (logam dengan nonlogam)
4. Larutan senyawa juga dapat
menghantarkan arus listrik
3.Lelehan senyawa dapat menghantarkan
arus listrik, karena mengandung
partikel bermuatan (ion)
2.Umumya larut dalam pelarut polar
seperti air
1. Berbentuk padat, dengan titik leleh
tinggi ( > 400C)
Senyawa kovalen
Senyawa ionik

39. J urus an
K i m i a
Senyawa Kovalen
Ikatan Kovalen:
Ikatan yang terbentuk melalui pemakaian bersama elektron
Kovalen nonpolar : elektron yang dipakai bersama jumlahnya seimbang
Kovalen polar : elektron yang dipakai bersama jumlahnya tidak seimbang
Elektronegativitas:
kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia
Perbedaan keelektronegatifan antar atom-atom yang berikatan
menghasilkan ikatan polar.
Perbedaan keelektronegatifan Jenis ikatan
0-0.3 Kovalen Nonpolar
0.4-1.9 Kovalen Polar
2.0 atau lebih besar Ionik

40. J urus an
K i m i a
Perbedaan keelektronegatifan unsur

41. J urus an
K i m i a
Menentukan kepolaran molekul
Kelektronegatifan: H=2,1 ; cl =
3,1
Perbedaan : 3,1 -2,1 = 1,0
Maka HCl adalah molekul polar

42. J urus an
K i m i a
Perbandingan kekuatan ikatan

43. J urus an
K i m i a
Comparison of Bonding and Nonbonding (Intermolecular) Forces

44. J urus an
K i m i a
29/10/2023 44
Latihan :Gambarkan struktur Lewis untuk unsur dan
senyawa berikut
N2
PF3
NO3
-
CO3
2-
Mg
F
Ne
P
S

45. J urus an
K i m i a
29/10/2023 45
Latihan Soal
Tugas Individu
3. Tuliskan rumus Lewis untuk:
(a) H2O; (b) NH3; (c)OH− (d) Br−.
1. Apa jenis ikatan yang akan terbentuk (ionik atau kovalen) dari
kombinasi berikut:
(a) K + Cl2; (b) C + O2 ; (c) N2 + O2; (d) S + O2
2. Berapa jumlah elektron valensi yang dimiliki oleh molekul atau ion
berikut?
(a) H2Se; (b) PCl3 ; (c) ClO4
−; (d) OH−.
Berapa jumlah ikatan pada masing-masing senyawa ?

46. J urus an
K i m i a
29/10/2023 46

47. J urus an
K i m i a
29/10/2023 47

48. J urus an
K i m i a
29/10/2023 48
Jawaban No 2