Besi pertama kali digunakan oleh bangsa Sumeria dan Mesir sekitar 4000 SM untuk benda kecil seperti mata lembing dan perhiasan. Hasium ditemukan pada tahun 1984 dan merupakan salah satu unsur transisi yang dibuat melalui fusi nuklir. Osmium, rutenium, dan besi memiliki berbagai sifat fisika dan kimia serta digunakan dalam berbagai aplikasi.

2. Pertama kali, besi digunakan
oleh bangsa Sumeria dan
Mesir, sekitar tahun 4000 SM,
benda kecil, seperti mata
lembing dan perhiasan, yang
didapati dari meteor.

3. – Alam semesta : 1100 ppm
– Matahari : 1000 ppm
– Batu meteor : 2,2 x 105 ppm
– Kerak bumi : 63000 ppm
– Air laut
•Permukaan Atlantik : 1 x 10-4 ppm
•Bagian dalam Atlantik : 4 x 10-4 ppm
•Permukaan Pasifik : 1 x 10-5 ppm
•Bagian dalam Pasifik : 1 x 10-4 ppm

4. • Nama, Lambang, Nomor atom : Besi, Fe, 26
• Deret kimia : logam transisi
• Golongan, Periode, Blok : 8, 4, d
• Massa atom : 55,845 g/mol
• Konfigurasi elektron : [Ar] 3d6 4s2
• Jumlah elektron tiap kulit : 2, 8, 14, 2
• Bilangan oksidasi : 2, 3, 4, 6 (oksida amfoter)
• Elektronegativitas : 1,83 (skala Pauling)
• Jari-jari atom : 140 pm
• Jari-jari kovalen : 125 pm
• Struktur kristal : Body centred cubic

5. • Hemoglobin C2952H4664N812O832S8Fe4
• Besi (II) Sulfat (FeSO4.H2O)
• Besi (III) Klorida (FeCl3)
• Besi(II) FeCl2
• Besi(III) Fe2Cl6
Oksida
• FeO [besi(II)oksida, ferro oksida];
• Fe2O3 [besi(III)oksida; ferri oksida];
• Fe3O4 [ferrosoferrioksida];

6. • [FeCl6]3-
• [Fe(NH3)6]3+
• Fe(CN)6]3-
• [Fe(CO)5]

7. • Rel kereta
• Perabotan rumah tangga
• Alat-alat pertukangan
• peralatan mesin
• tiang listrik
• tiang-tiang penahan gedung
• Badan kapal untuk kapal besar.

8. • Reaksi dengan Udara
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)
• Reaksi dengan halogen
2Fe(s) + 3F2(g) 2FeF3(s)

9. • Reaksi dengan Asam
Fe(s) + H2SO4(aq) Fe2+
(aq) + SO4
2-
(aq) + H2(g)

11. Pada tahun 1827, Berzelius dan
Osann menguji residu yang tersisa
setelah melarutkan platina kasar
dari pegunungan Ural dalam aqua
regia. Osann menduga bahwa ia
telah menemukan tiga logam
baru, yang salah-satunya ia
namakan rutenium.

12. • Rutenium terdapat di alam di dalam bijih yang
yang berasal dari pegunungan Ural, Amerika
Utara dan Amerika Selatan.
• Rutenium dihasilkan secara komersial dalam
mineral pentlandit (mineral besi-nikel sulfida,
(Fe,Ni)9S8) di daerah Sudbury, Afrika Selatan.

13. Sifat fisika dari rutenium adalah sebagai berikut:
• Massa jenis (sekitar suhu kamar) 12.45 g/cm³
• Massa jenis cair pada titik lebur 10.65 g/cm³
• Titik lebur 2607 K (2334 °C, 4233 °F)
• Titik didih 4423 K (4150 °C, 7502 °F)
• Kalor peleburan 38.59 kJ/mol
• Kalor penguapan 591.6 kJ/mol
• Kapasitas kalor (25 °C) 24.06 J/(mol·K)

14. Sifat kimia dari ruthenium adalah sebagai berikut:
• Struktur kristal hexagonal
• Bilangan oksidasi 2, 3, 4, 6, 8
• Elektronegativitas 2.2 (skala Pauling)
• Energi ionisasi pertama: 710.2 kJ/mol
• Energi ionisasi ke-2: 1620 kJ/mol
• Energi ionisasi ke-3: 2747 kJ/mol
• Jari-jari atom 130 pm
• Jari-jari kovalen 126 pm

15. • [Ru(CO)5]
• [Ru(NH3)5(NO2)]+
• [Ru(NH3)5(ONO)]+,

16. • Reaksi dengan Udara
Ru(s) + O2(g) RuO2(s)
• Reaksi dengan halogen
Ru(s) + 3F2(g) RuF6(s)

17. • Paduan logam
• Kontak listrik
• Instrumen medis
• Katalis

18. • Uap Ruthenium tetraoksida (RuO 4 )
menyebabkan iritasi pada kulit, mata, dan
sistem pencernaan (mulut, tenggorokan dan
paru-paru).

19. Pada tahun 1803 osmium ditemukan oleh ahli
kimia Inggris Smithson Tennant. Osmium
diidentifikasi dalam residu hitam yang tersisa
setelah melarutkan bijih platinum dengan
aqua regia, campuran 25% asam nitrat
(HNO3) dan 75% asam klorida (HCl).

20. • Osmium terdapat dalam mineral
iridosule dan dalam pasir sungai yang
menghasilkan platinum di daerah Ural,
Amerika Utara dan Amerika Selatan.
• Juga ditemukan dalam bijih mineral yang
mengandung nikel di Sudbury

21. Sifat-sifat fisika pada osmium ini adalah :
• Massa jenis (sekitar suhu kamar) 22.61 g/cm³
• Massa jenis cair pada titik lebur 20 g/cm³
• Titik lebur 3306 K (3033 °C, 5491 °F)
• Titik didih 5285 K (5012 °C, 9054 °F)
• Kalor peleburan 57.85 kJ/mol
• Kalor penguapan 738 kJ/mol
• Kapasitas kalor (25 °C) 24.7 J/(mol·K)

22. Sifat-sifat kimia pada osmium ini adalah:
• Struktur kristal : Hexagonal
• Konfigurasi electron : [Xe]5d6 6s2
• Jari-jari ion : 0,63 Å
• Bilangan Oksidasi : 2,3, 4, 6,8
• Massa Jenis : 22.6 g/cm3
• Konduktivitas Listrik : 12.3 x 106 ohm-1cm-1
• Elektronegativitas : 2.2 (Skala pauling)
• Potensial Ionisasi : 8.7 V
• Jari-jari atom : 1,92 Å
• Volume Atom : 8.49cm 3 / mol

23. • OsO2
• OsO4(s)
• OsF7
• OsCl4
• OsBr4

24. • Reaksi dengan udara
Os(s) + 2O2(g) OsO4(s)
• Reaksi dengan halogen
2Os(s) + 7F2(g) 2OsF7(s)
Os(s) + 2Cl2(g) OsCl4(s)
Os(s) + 2Br2(g) OsBr4(s)

25. • Paduan logam
• Katalis

26. • (OsO 4 ) dapat menyebabkan iritasi pada
saluran pernapasan, kulit dan mata.

27. Hasium ditemukan oleh Peter Armbruster
pada tahun 1984. Nama hasium digunakan
untuk mengabdikan nama daerah di Jerman,
Hassia yang merupakan tempat penelitian
sehingga ditemukan beberapa unsur, yaitu
unsur 107,108,109,111,dan 112.

28. • Hasium merupakan salah satu unsur logam
transisi yang dibuat melalui reaksi fusi nuklir

29. • massa atom : (263) sma
[277] g/mol
• nomor atom : 108
• konfigurasi elektron : 2 8 18 32 32 14 2
• Konfigurasi elektron [Rn] 5f14 6d6 7s2
• Golongan, Periode : VIII b, 7
• Ciri-ciri fisik Fase diduga berbentuk padatan

30. • Digunakan dalam penelitian

31. • Cotton dan Wilkison. 1989. Kimia Anorganik
Dasar. Jakarta : UI-Press
• Effendy. 2007. Perspektif Baru Kimia
Koordinasi Jilid I. Malang : Bayumedia
Publishing
• Effendy. 2008. Ikatan Ionik dan Cacat-cacat
Pada Kristal Ionik. Malang : Bayumedia
Publishing

33. Sejarah Penemuan dan Pembuatan
Sifat kimia dan fisika
Reksi kimia dan persenyawaan
Penggunaan dan dampaknya
Daftar pustaka
Hal-hal penting lainnya