Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvorming
•
0 likes•2,525 views
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
![7.2 Scheiding van Cl– en I–-ionen
7.2.1 Het verschil in Ksp-waarde
AgCl en AgI
Stel [Cl–] = [I–] = 0,1 M
+ [Ag+] wanneer AgCl neerslaat?
Ag
Wat is dan [I–]?
–
[Cl ] = 0,1 M
–
[I ] = 0,1 M
AgI is kwantitatief neergeslagen.
Experimenteel moeilijk vast te stellen.
Tom Mortier
Analytische 1 BLT – 1 Chemie
Chemie](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
Recommended
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvorming
Similar to Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvorming (7)
More from Tom Mortier
More from Tom Mortier (19)
Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvorming
- 1. Hoofdstuk 7 Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvorming 7.1 Inleiding Ionen scheiden door neerslagvorming steunend op het verschil in Ksp. Opmerking Nadelen • Omslachtige bewerkingen • Onzuivere en onvolledige neerslagen. Methode verbeteren d.m.v complexvorming, pH-regeling en oxidoreductie Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 2. 7.2 Scheiding van Cl– en I–-ionen 7.2.1 Het verschil in Ksp-waarde AgCl en AgI Stel [Cl–] = [I–] = 0,1 M + [Ag+] wanneer AgCl neerslaat? Ag Wat is dan [I–]? – [Cl ] = 0,1 M – [I ] = 0,1 M AgI is kwantitatief neergeslagen. Experimenteel moeilijk vast te stellen. Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 3. 7.2 Scheiding van Cl– en I–-ionen 7.2.2 De complexvorming met NH3 Ammoniak kan met zilverionen complexeren tot het diamminezilverion Stabiliteitsconstante bij 25°C Lossen AgCl en AgI op in NH3 6 M? Berekening voor AgCl Bron: R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, General Chemistry, 8th Ed., Prentice Hall, 2002 Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 4. 7.2.2 De complexvorming met NH3 (vervolg) [Ag+] uit KspAgCl en uit Kst[Ag(NH3)2]+ Massabalans Merk op! De enige bron voor [Cl–], [Ag+] en [Ag(NH3)2]+ is AgCl Merk op! Afleiding voor AgI is analoog. Besluit AgCl lost volledig op in aanwezigheid van NH36 M. AgI blijft `bijna´ volledig neergeslagen. Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 5. 7.3 Scheiding van metaalionen als sulfiden Merk op! Methode van Noyes. De scheiding in hoofdgroepen Algemeen M2+ en M3+ slaan neer met S2– wanneer I.P. > Ksp S2– is afkomstig van H2S Bron: Dr. Alanah Fitch. Presentation Lecture Precipitation Reactions Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 6. 7.3 Scheiding van metaalionen als sulfiden (vervolg) Stel [H2S] = 0,1 M [S2–] = f(pH)! Besluiten Neerslag van Mn+ is afhankelijk van • KspMetaalsulfide • pH Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 7. Controle van [S2-] dmv pH 1,2 1,0 0,8 α 0,6 0,4 0,2 0,0 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 pH Neerslag van zeer slecht oplosbare metaalsulfiden Neerslag van beter oplosbare metaalsulfiden Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 8. 7.3 Scheiding van metaalionen als sulfiden (vervolg) Voorbeeld Vanaf welke pH slaat CdS kwantitatief neer? [Cd2+] · 1,0 10-6 M ) kwantitatief neergeslagen pH? Bron: Dr. Alanah Fitch. Presentation Lecture Precipitation Reactions Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 9. 7.3 Scheiding van metaalionen als sulfiden (vervolg) Is er reeds MnS bij pH 0,45? Besluit Mn2+ is nog volledig in oplossing. Opmerking Rekening houden met complexvorming en nevenreacties bij sommige pH’s. Voorbeelden HgS pH < 1 As2S3, Sb2S3 en SnS Geen overmaat S2– of OH– Al2S3 en Cr2S3 Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 10. 7.4 Scheiding van metaalionen als hydroxiden M2+ en M3+ vormen onoplosbare hydroxiden. Afhankelijk van pH. Voorbeelden Veronderstel [M2+] = [M3+] = 0,1 M a) pH waar de hydroxiden beginnen neer te slaan Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 11. 7.4 Scheiding van metaalionen als hydroxiden (vervolg) b) pH waar de metaalionen kwantitatief uit de oplossing verdwenen zijn Besluit 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Metaalionen kan men scheiden onder de vorm van hun hydroxide door pH-controle wanneer hun neerslaggebied niet overlappen is. Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 12. 7.4 Scheiding van metaalionen als hydroxiden (vervolg) Opmerking a) Amfotere hydroxiden Veronderstel [Al3+] = 0,1 M Begin van de neerslag Kwantitatieve neerslag Andere ionen met amfoteer karakter: Zn2+, Cr3+, Sn2+ en Sn4+ Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 13. Illustratie amfoteer karakter van Al(OH)3 Bron: Martin Silberberg, Chemistry - The Molecular Nature of Matter and Change 3rd Edition, McGrawHill 2002 Men kan dit gebruiken om een scheiding uit te voeren tussen 2 ionen. Aan Fe3+ en Al3+-ionen overmaat NaOH toevoegen. Fe(OH)3 = kwantitatief, maar aluminium blijft in de oplossing als AlO2--ionen Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 14. Simulatie van het amfoteer karakter van Al(OH)3 op basis van Ksp en Kst uit tabellenboek 90,00 70,00 Oplosbaarheid -s (M) 50,00 30,00 10,00 -10,00 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0 pH Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 15. 7.4 Scheiding van metaalionen als hydroxiden (vervolg) Opmerking b) Complexvorming http://www.public.asu.edu/~jpbirk/ http://www.public.asu.edu/~jpbirk/ http://www.public.asu.edu/~jpbirk/ http://www.public.asu.edu/~jpbirk/ Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 16. Opmerkingen Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 17. Uitbreiding Bereken het aantal mol AgCl opgelost in 1 liter van een 6.0 M NH3-oplossing bij 25°C. Voor reactie 6.0 M Tijdens reactie. - 2s +s +s Evenwicht 6.0 M – 2s s s Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 18. 7 6 5 4 s (M) 3 2 1 0 -4 -2 0 2 4 6 8 10 12 p[NH3] Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie
- 19. 7 6 sAgCl 5 4 s (M) 3 2 sAgI 1 0 -6 -4 -2 0 2 4 6 8 10 12 p[NH3] Tom Mortier Analytische 1 BLT – 1 Chemie Chemie