PowerPoint explicatiu dels models atòmics.

1. MODELS ATÒMICS
M.Pineda Núñez Brú
3r C

2. L’ÀTOM I EL SEU ORIGEN GREC
Els filòsof grecs defensaven la idea que la matèria estava construïda
per la combinació de quatre elements bàsics que concideraven
substàncies simples, i per tant no es podien descompondres: aigua,
aire, terra i foc.
Demòcrit va ser el primer el primer en realitzar una hipòtesi, que
demostrava que la matèria estava formada per partícules molt
petites i invisibles anomenades atòms, paraula que en grec es
“invisible”.
Va definir els atòms en partícules molt petites que es podien
dividir la matèria. La seva teria no es va acceptar en aquella època, i
no va ser fins 20.000 anys despres amb la teoria de Dalton.

3. DALTON
En 1808, John Dalton va continuar les antigues idees
del filòsof Demòcrit, per fer la seva teoria atòmica.
Aquesta teoria sobre la constitució de la matèria es
resumeix en els pasos següents:
1. Els elements estan formats per partícules discretes,
diminutes i individuals anomenades àtoms, que no
s’alteren amb cap procés químic.
2. Tots els àtoms d’un mateix element són iguals, tant
en dimensions com en massa i propietats, únicament
en canvia la distribució.
3. En les reaccions químiques, els àtoms no s’alteren,
ni es creen ni es distribueixen, nomes canvia la
distribució.
4. Els compostos químics són formats per molècules
idèntiques, és a dir, la combinació de l’àtom es
produeix en proporcions de massa definides i
compostes.
D’aquesta teoria en podem destacar les definicions:
Un element és una substància formada per àtoms
iguals, i els compostos per àtoms diferents.

4. THOMSON
J.J. Thomson (1856 – 1940) va ser un gran
científic anglès, que va descobrir l’electró el
1897, una partícula constituent de l’àtom molt
petita i amb càrrega elèctrica negativa. El gran
descobriment implicava que la idea exposada
per J. Dalton d’un àtom massís i indivisible era
falsa.
La conseqüència d’aquest descobriment de
l’electró,
J.J. Thomson va planejar un model atòmic que
explicava l’àtom tenint en compte la presència
dels electrons.
1. Segons Thomson, l’àtom és una esfera de
matèria amb càrrega positiva, a l’interior de
la qual se situen, els electrons amb càrrega
negatives.
2. En conjunt, l’àtom és neutre, ja que la
càrrega elèctrica dels electrons neutralitza la
càrrega positiva del conjunt de l’àtom. By:Ron Moody

5. RUTHERFORD
Ernest Rutherford (1871 – 1937) va ser un
científic britànic.
L’any 1911 Rutherford va dur a terme un
experiment que va canviar completament la
concepció dels àtoms com a partícules
indivisibles. Va demostrar que la massa es
concentrava al centre de l’àtom (nucli atòmic) i
que el nucli te càrrega positiva. Es el que va
portal a plantejar el nou model atòmic, amb els
aspectes següents:
1. Els àtoms estan formats per protons,
neutrons i electrons.
2. La quantitat de protons i electrons d’un
àtom ha de ser la mateixa perquè sigui un
àtom elèctricament neutre.
3. Els protons i els neutrons són els que
aporten massa als àtoms.
Els àtoms estan formats per un nucli (format
pels protons i neutrons fortament units, ja que
Rutherford situa al centre de l’àtom tota la seva
massa i càrrega elèctrica positiva) i per la
escorça, l’espai buit immens (en relació amb les
dimensions del nucli) on hi ha els electrons en
òrbita al voltant del nucli.

6. BOHR
Va ser Niels Bohr, científic danès del segle
XX, qui, aglutinant els postulats de
Rotherford i els de la química quàntica,
va proposar el model atòmic següent:
1. L’àtom es caracteritza per tenir definits
determinats nivells d’energia. Amb
això, estableix que els electrons poden
girar en diferents orbites.
2. Els electrons se situen en diferents
nivells (capes) a l’escorça atòmica.
3. Cada nivell pot acollir únicament un
determinat nombre d’electrons com a
màxim, el primer nomes 2 electrons, el
segon 8, i el tercer 18. els electrons es
col·loquen en ordre creixent d’energia.
Aquest model va ser el precursor del
model atòmic actual.

7. BIBLIOGRAFIA
Textos: Weeras (llibre digital, de física
i química, editorial Teide)
Imatges: Google imatges