Power Point sobre els models atòmics

1. Aida Aliaga Jiménez
3r ESO A

2.  Des de l'Antiguitat, l'ésser humà s'ha qüestionat de
què estava feta la matèria.
 Uns 400 anys abans de Crist, el filòsof grec Demòcrit
va considerar que la matèria estava constituïda per
petitíssimes partícules que no podien ser dividides en
altres més petites. Per això, va cridar a aquestes
partícules àtoms, que en grec vol dir "indivisible".
Demòcrit
va atribuir als àtoms les qualitats de ser
eterns, immutables i indivisibles.
 No obstant això les idees de Demòcrit sobre la
matèria no van ser acceptades pels filòsofs de
la seva època i van haver de transcórrer prop
de 2200 anys perquè la idea dels àtoms fos
presa de nou en consideració.

3.  Durant el s.XVIII i principis del XIX
alguns científics havien investigat
diferents aspectes de les reaccions
químiques, obtenint les anomenades
lleis clàssiques de la Química
 La matèria està formada per partícules
indivisibles anomenades àtoms.
 Els elements són substàncies formades
per un únic tipus d'àtom, Els àtoms
d'un mateix element químic són iguals
entre ells i diferents a la resta d'àtoms
d'altres elements.
 Els àtoms de diferents elements es
combinen en relacions numèriques
senzilles per a formar substàncies
anomenades compostos.
 imatge de l'àtom
exposada per Dalton
en la seva teoria
atòmica, per explicar
aquestes lleis, és la de
minúscules partícules
esfèriques, indivisibles i
immutables:

4.  Va demostrar que dins dels
àtoms hi ha unes partícules
diminutes, amb càrrega
elèctrica negativa, a les
quals es va cridar electrons.
 Els primers treballs de
Thomson estigueren
relacionats amb el tub de
raigs catòdics, investigant la
seva càrrega mitjançant
el magnetisme així com la
seva massa. Els seus estudis
sobre els raigs catòdics el va
permetre descobrir
diverses partícules
subatòmiques com
l'electró el 1897.
 D'aquest descobriment va
deduir que l'àtom devia ser
una esfera de matèria
carregada positivament, a
l'interior estaven incrustats els
electrons

5.  Va demostrar que els àtoms no eren
massissos, com es creia, sinó que estan
buits en la seva major part i en el seu
centre hi ha un diminut nucli.
 la càrrega positiva i els electrons de
l'àtom es troben dispersos de forma
homogènia en tot el volum de l'àtom.
Com les partícules alfa posseeixen una
gran massa i gran velocitat les forces
elèctriques serien molt febles i insuficients
per aconseguir desviar les partícules alfa;
 a més, per travessar la làmina del metall,
aquestes partícules es trobarien amb
molts àtoms, que anirien compensant les
desviacions cap a diferents direccions.
 Va deduir que l'àtom havia
d'estar format per una
escorça amb els electrons
girant al voltant d'un nucli
central carregat positivament

6.  Espectros atómicos discontinuos originados
por la radiación emitida por los átomos
excitados de los elementos en estado
gaseoso.
 Durant la seva estada al Cavendish
Laboratory va realitzar estudis basant-se en les
teories del seu mestre, Ernest Rutherford. Així,
va publicar el seu propi model
atòmic l'any 1913, en el qual aplica la teoria
de Max Planck al model planetari elaborat
en 1911 per Rutherford, que permet interpretar
amb rigor i precisió l'espectre de l'àtom
d'hidrogen. La quantificació de l'energia que
implica discontinuïtat dels possibles nivells de
situació de l'electró, i la relació entre radiació
emesa i el salt de l'electró entre els seus nivells
quàntics, són la clau per entendre aquest
àtom de Bohr.
 Propuso un nuevo
modelo atómico, según
el cual los electrones
giran alrededor del
núcleo en unos niveles
bien definidos.

7.  Informació:Llibre de Física i
Química,Pàgines web…
 Imatges: a Google