soal kimia kelas X

1. SOAL MANDIRI
1. Lambang unsur kalsium, kripton, kalium, karbon dan
klorin berturut-turut adalah….
a. K, Kr, Ca, C, Cl
b. Cl, Kr, Ca, K, C
c. C, Ca, Cl, K, Kr
d. Ca, Kr, K, C, Cl
e. Kr, Ca, K, C, Cl
2. Suatu unsur memiliki nomor massa 207 dan
mengandung neutron 125. Jumlah proton dalam atom
tersebut adalah....
a. 125 d. 85
b. 207 e. 82
c. 332
3. Yang merupakan isobar dari 𝐶
6
14
adalah …
a. 𝑉
7
14
d. 𝑌
8
15
b. 𝑊
8
16
e. 𝑍
6
17
c. 𝑋
7
16
4. Diketahui atom berikut: Cl
17
36
, K
19
39
, Al
13
27
, P
15
30
, Si
14
28
atom
yang merupakan pasangan isoton adalah....
a. Cl dan Al
b. K dan P
c. Al dan Si
d. K dan Si
e. Cl dan P
5. Diketahui isotop Fe
26
56
,maka ion Fe3+
mempunyai….
a. 26 elektron disekitar inti
b. 23 elektron di sekitar inti
c. 29 proton di dalam inti
d. 56 neutron di dalam inti
e. 29 elektron di dalam inti
6. Jumlah elektron yang terdapat pada ion O2–
dengan
nomor atom 8 adalah….
a. 11 d. 8
b. 10 e. 7
c. 9
7. Konfigurasi ion yang sama dimiliki oleh….
a. O2–
dan Li+
b. Al3+
dan Ca2+
c. Ca2+
dan Cl–
d. Na+
dan S2–
e. O2–
dan Ca2+
8. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron :
K = 2; L= 8; M = 18; N = 7.
Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80.
Isotop tersebut mengandung….
a. 35 elektron dan 35 neutron
b. 35 elektron dan 80 neutron
c. 35 proton dan 35 neutron
d. 80 elektron dan 80 proton
e. 35 proton dan 45 neutron
9. Suatu unsur memiliki massa atom relatif 39 dan
konfigurasi elektronnya 2 8 8 1. Pernyataan yang salah
tentang unsur tersebut adalah….
a. mempunyai 20 neutron
b. mempunyai 19 proton
c. mempunyai 19 neutron
d. mempunyai 1 elektron valensi
e. nomor atomnya 19
10. Suatu atom mempunyai nomor massa 31 dan nomor
atom 16, maka konfigurasi elektron atom tersebut
adalah….
a. 2 8 6
b. 2 8 5
c. 2 8 18 3
d. 2 8 7
e. 2 8 8
11. Suatu isotop mempunyai 21 neutron dan nomor masa
40. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi
sebanyak….
a. 1 d. 6
b. 2 e. 9
c. 3
12. Suatu atom mempunyai empat kulit dan satu elektron
valensi. Maka nomor atom unsur tersebut adalah….
a. 11 d. 19
b. 17 e. 15
c. 13
13. Pasangan berikut yang memiliki jumlah elektron
valensi yang sama adalah….
a. 7N dan 14Si
b. 6C dan 15P
c. 8O dan 16S
d. 10Ne dan 19K
e. 13Al dan 20Ca
14. Unsur K
19
39
mempunyai konfigurasi elektron….
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d1
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4d1
c. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
e. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d1
15. Nomor atom S = 16, konfigurasi elektron ion sulfida
S2–
adalah….
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
c. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
e. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
4d2
16. Konfigurasi elektron yang benar untuk ion bromida 35
adalah….
a. [Ar] 4s2
4p5
b. [Ar] 3d10
4s2
4p6
5s1
c. [Ar] 3d10
4s2
4p4
d. [Ar] 3d10
4s2
4p5
e. [Ar] 3d10
4s2
4p6
17. Argon mempunyai nomor atom 18. Ion berikut ini yang
mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d4
adalah….
a. 20Ca2+
b. 22Ti2+
c. 24Cr2+
d. 25Mn2+
e. 29Cu2+
18. Ion Co2+
mempunyai konfigurasi ion [Ar] 3d7
.
Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion
Co2+
adalah….
a. 1 d. 5
b. 2 e. 7
c. 3

2. 19. Kelompok unsur yang terletak dalam satu golongan
adalah….
a. 2P, 4Q dan 10T
b. 2P, 4Q dan 20W
c. 4Q, 10T dan 20W
d. 9S dan 17U
e. 17U dan 19V
20. Unsur yang terletak pada golongan VIIIA dan periode
keempat memiliki nomor atom….
a. 26 d. 10
b. 36 e. 8
c. 18
21. Suatu atom X memiliki 20 proton dan 22 neutron, atom
X terletak pada golongan/periode….
a. VIIIA/3
b. VIIA/3
c. IA/4
d. IIA/4
e. IVA/4
22. Unsur I, II, III, IV, dan V di bawah ini mempunyai
konfigurasi elektron sebagai berikut.
I. 1s2
2s2
2p6
3s2
II. 1s2
2s2
2p6
3s1
III. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
IV. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
V. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
5s2
Pasangan unsur yang terletak dalam golongan yang
sama adalah….
a. I dan V
b. I dan II
c. I dan IV
d. I dan III
e. IV dan V
23. Semua elektron dalam subkulit d mempunyai bilangan
kuantum ….
a. n = 3 d. n = 4
b. m = 2 e. s = +½
c. l = 2
24. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron :
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d7
4s2
termasuk unsur....
a. Alkali tanah
b. Transisi
c. Lantanida
d. Gas mulia
e. Halogen
25. Tembaga nomor atomnya 29. Dalam sistem periodik
tembaga terletak pada golongan…. dan periode….
a. IIIA dan 4
b. IIB dan 4
c. IIB dan 4
d. IA dan 5
e. IB dan 4
26. Unsur yang bernomor atom 37X dalam sistem periodik
terletak pada….
a. Periode ke-4 golongan IA
b. Periode ke-4 golongan VA
c. Periode ke-4 golongan VIIA
d. Periode ke-5 golongan IA
e. Periode ke-7 golongan IVA
27. Suatu unsur terletak pada golongan VIIA, periode ke-3
dari sistem periodik. Konfigurasi elektron dari atom
unsur tersebut adalah….
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
c. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
e. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
28. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan
adalah….
a. n = 3, l = 0, m = 0, s = - ½
b. n = 3, l = 1, m = 1, s = + ½
c. n = 3, l = 2, m = -1, s = + ½
d. n = 3, l = 1, m = 2, s = - ½
e. n = 3, l = 2, m = 2, s = + ½
29. Ion X+
mempunya konfigurasi elektron 1s2
2s2
2p6
.
Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari
atom X adalah….
a. n = 2, l = 0, m = 0, s = -½
b. n = 2, l = 1, m = 1, s = -½
c. n = 3, l = 0, m = 0, s = +½
d. n = 3, l = 1, m = -1, s = +½
e. n = 3, l = 2, m = 0, s = +½
30. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir
suatu unsur sebagai berikut: n = 3, l = 1, m = 1, s = –½
maka atom tersebut terletak pada …
a. VIA periode 3
b. VIB periode 3
c. VIIIA periode 3
d. VIA periode 4
e. VIIIA periode 4
31. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir
suatu unsur sebagai berikut: n = 4, l = 0, m = 0, s = +½
maka atom tersebut terletak pada …
a. IIA periode 4
b. IA periode 4
c. IIA periode 3
d. IA periode 4
e. VA periode 4
32. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir
suatu ion X2+
sebagai berikut:
n = 3, l = 2, m = 2, s = +½
maka atom tersebut terletak pada …
a. VB periode 3
b. VIIB periode 3
c. VB periode 4
d. VIIB periode 4
e. VA periode 4
33. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir
suatu ion X3+
sebagai berikut:
n = 3, l = 1, m = 1, s = –½
maka atom tersebut terletak pada …
a. VIIIA periode 3
b. IB periode 4
c. IIB periode 4
d. IIIB periode 4
e. IIB periode 3