Hubungan antara perubahan energi bebas (ΔG) dan perubahan entropi (ΔS) pada suhu dan tekanan konstan dijelaskan melalui persamaan ΔG = ΔH− TΔS. Untuk keadaan standar dengan pH 7,0 digunakan persamaan ΔG°' = -RT lnK'eq. Energi kopel memfasilitasi reaksi endergonik dengan memanfaatkan energi yang dilepaskan dari reaksi eksergonik lain. ATP mengandung dua gugus fosfat

1. Fakultas Farmasi Universitas Indonesia
FG 1
Hana Rotua Selvi
M. Heru Geofani
Felita Dwinugraheni

2. Hubungan antara perubahan energi bebas (ΔG) pada sebuah sistem yang
bereaksi , dan perubahan entropi (ΔS) pada kondisi suhu dan tekanan
yang konstan → disampaikan lewat persamaan yangmenggabungkan 2
kaidah termodinamika :
ΔG = ΔH− TΔS
Untuk keadaan standar dengan pH 7,0
ΔG°' = -RT lnK'eq
Keterangan:
• Δ H adalah perubahan entalpi ( total energi) pada sistem tersebut
• T adalah suhu absolut pada saat proses sedang berlangsung
• ΔS adalah perubahan dalam entropi semesta, termasuk sistem yang sedang
beraksi

3. ENERGI KOPEL
 memfasilitasi reaksi endergonik menggunakan energi
yang dilepaskan dari reaksi eksergonik lain, proses yang
disebut energi kopel. Dibawah ini merupakan bentuk
yang paling sederhana dari perangkaian reaksi
eksergonik dan endergonik.
Gambar I
Gambar III
Gambar II

4. AdeninRibosa
Ion Fosfat
+=
+
ATP mengandung dua gugus
fosfat berenergi tinggi, ADP
mengandung satu fosfat
berenergi tinggi, sementara
AMP termasuk fosfat
berenergi rendah.

5. Tiga Sumber Utama ̴̴℗ dalam Konservasi Energi atau
Penangkap Energi:

7. Fosforilasi Oksidatif