amami

1. 1
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Asiditas pada sistem air alami adalah kapasitas air untuk menetralisir OH-
Air asam biasanya tidak diperhitungkan, kecuali untuk kasus polusi berat.
Asiditas biasanya merupakan hasil dari adanya asam lemah seperti H2PO4
-,
CO2, H2S, protein, asam-asam lemak dan ion-ion logam asam, terutama Fe3+.
Asiditas lebih sukar ditentukan daripada alkalinitas, karena dua kontributor
utama, CO2 dan H2S, merupakan larutan volatil yang segera hilang dari
sampel (Mindriany Syafila, 1994) :
CO2 + OH- → HCO3
-
H2S + OH- → HS + H2O
Istilah asam mineral bebas (free mineral acid) adalah asam kuat seperti
H2SO4 dan HCl di dalam air. Asiditas total ditentukan oleh titrasi dengan basa
untuk mencapai titik akhir phenolphtalein (pH 8,2). Asam mineral bebas
ditentukan oleh titrasi dengan basa untuk mencapai titik akhir methyl orange
(pH 4,3). Karakter asam dari ion-ion logam asam, dan biasanya beberapa
merupakan asam kuat (Mindriany Syafila, 1994).
Alkalinitas merupakan penyangga (buffer) perubahan pH air dan indikasi
kesuburan yang diukur dengan kandungan karbonat. Alkalinitas adalah
kapasitas air untuk menetralkan tambahan asam tanpa penurunan nilai pH
larutan (Anonymous A, 2010).
Alkalinitas mampu menetralisir keasaman di dalam air, Secara khusus
alkalinitas sering disebut sebagai besaran yang menunjukkan kapasitas larutan
penyangga dari ion bikarbonat, dan tahap tertentu ion karbonat dan hidroksida
dalam air. Ketiga ion tersebut dalam air akan bereaksi dengan ion hidrogen
sehingga menurunkan kemasaman dan menaikkan pH (Anonymous A, 2010).
Alkalinitas optimal pada nilai 90-150 ppm. Alkalinitas rendah diatasi
dengan pengapuran dosis 5 ppm. Dan jenis kapur yang digunakan disesuaikan

2. 2
kondisi pH air sehingga pengaruh pengapuran tidak membuat pH air tinggi,
serta disesuaikan dengan keperluan dan fungsinya. Perbedaan antara basa
tingkat tinggi dengan alkalinitas yang tinggi adalah sebagai berikut
(Anonymous A, 2010) :
1. Tingkat basa tinggi ditunjukkan oleh pH tinggi;
2. Alkalinitas tinggi ditunjukkan dengan kemampuan menerima proton
tinggi.
Alkalinitas berperan dalam menentukan kemampuan air untuk
mendukung pertumbuhan alga dan kehidupan air lainnya, hal ini dikarenakan
(Anonymous A, 2010) :
1. Pengaruh sistem buffer dari alkalinitas;
2. Alkalinitas berfungsi sebagai reservoir untuk karbon organik.
Sehingga alkalinitas diukur sebagai faktor kesuburan air.
Alkalinitas secara umum menunjukkan konsentrasi basa atau bahan yang
mampu menetralisir kemasaman dalam air. Secara khusus, alkalinitas sering
disebut sebagai besaran yang menunjukkan kapasitas larutan penyangga dari
ion bikarbonat, dan sampai tahap tertentu ion karbonat dan hidroksida dalam
air. Ketiga ion tersebut di dalam air akan bereaksi dengan ion hidrogen
sehingga menurunkan kemasaman dan menaikan pH. Alkalinitas biasanya
dinyatakan dalam satuan ppm (mg/l) kalsium karbonat (CaCO3). Air dengan
kandungan kalsium karbonat lebih dari 100 ppm disebut sebagai alkalin,
sedangkan air dengan kandungan kurang dari 100 ppm disebut sebagai lunak
atau tingkat alkalinitas sedang. Pada umumnya lingkungan yang baik bagi
kehidupan ikan adalah dengan nilai alkalinitas diatas 20 ppm (Anonymous B,
2010).
Alam diberkahi dengan mekanisme pertahanan sedemikian rupa sehingga
dapat bertahan terhadap berbagai perubahan, begitu juga dengan pH air.
Mekanisme pertahanan pH terhadap berbagai perubahan dikenal dengan
istilah Kapasitas larutan penyangga pH (Anonymous B, 2010).
Pertahanan pH air terhadap perubahan dilakukan melalui alkalinitas
dengan proses sebagai berikut (Anonymous B, 2010) :

3. 3
CO2 + H2O <==> H2CO3 <==> H+ + HCO3
- <==> CO3
-- + 2H+
CO3 (karbonat) dalam mekanisme diatas melambangkan alkalinitas air.
Sedangkan H(+) merupakan sumber keasaman. Mekanisme diatas merupakan
reaksi bolak-balik, artinya reaksi bisa berjalan ke arah kanan (menghasilkan
H+) atau ke arah kiri (menghasilkan CO2). Oleh karena itu, apabila seseorang
mencoba menurunkan pH dengan memberikan "asam-asaman" artinya
menambahkan H+ saja maka (seperti ditunjukan mekanisme diatas). H+
tersebut akan segera diikat oleh CO3 dan reaksi bergerak kekiri menghasilkan
CO2, (CO2 ini akhirnya bisa lolos ke udara). Pada saat asam baru
ditambahkan, pH akan terukur rendah, tapi setelah beberapa waktu kemudian,
ketika reaksi mulai bergerak ke kiri, pH akan kembali bergerak ke angka
semula. Itulah hukum alam dan karena itu juga kita masih bisa menemukan
ikan di alam sampai saat sekarang. Dengan demikian penurunan pH tidak
akan efektif kalau hanya dilakukan dengan penambahan asam saja. Untuk itu,
cobalah pula usahakan untuk menurunkan alkalinitasnya. Kalaupun
dipaksakan hanya dengan penambahan asam maka jumlahnya harus diberikan
dalam jumlah lebih banyak yaitu untuk mengatasi alkalinitasnya terlebih
dahulu, seperti ditunjukkan pada reaksi diatas (Anonymous B, 2010).
1.2 Rumusan Masalah
1.2.1 Apa pengertian Asiditas ?
1.2.2 Apa saja klasifikasi dari Asiditas ?
1.2.3 Bagaimana reaksi reaksi Asiditas ?
1.2.4 Bagaimana cara penetapan Asiditas?
1.3 Tujuan Penulisan
1.3.1 untuk mengetahui pengertian dari Asiditas
1.3.2 untuk mengetahui klasifikasi Asiditas
1.3.3 untuk mengetahui bagaimana reaksi reaksi Asiditas
1.3.4 untuk mengetahui bagaimana penetapan Asiditas

4. 4
BAB II
PEMBAHASAN
2.1 Pengertian Asiditas
Asiditas pada sistem air alam merupakan kapasitas air untuk menetralisir
OH. Asiditas berarti juga keasaman suatu zat cair. Asiditas biasanya adalah
hasil dari adanya asam tanah seperti H2SO4
-, CO2, H2S, asam-asam lemak dan
lain-lain yang berupa ion-ion logam asam, terutama Fe3+. Untuk asam kuat
seperti H2SO4dan HCl, mengandung asam mineral bebas dalam konsentrasi yang harus
diperhitungkan.
Penentuan asiditas lebih sukar dibandingkan alkalinitas. Hal ini
disebabkan oleh adanya dua zat utama yang berperan yaitu CO2 dan H2S yang
keduanya mudah menguap, yang mudah hilang dari sampel yang diukur
(Achmad, 2004).
CO2+ OH-→HCO3-
H2S + OH-→ H5 + H2O
Metode pengukuran konsentrasi larutan menggunakan metode titrasi
(titrasi asam-basa) yaitu suatu penambahan indikator warna pada larutan yang
diuji, kemudian ditetesi dengan larutan yang merupakan kebalikan asam-
basanya. Jadi apabila larutan tersebut merupakan larutan asam maka harus
diberikan basa sebagai larutan ujinya, begitu pula sebaliknya. Pemilihan
metode ini dipakai karena merupakan metode yang sederhana dan sudah
banyak digunakan dalam laboratorium maupun industri (riset dan
pengembangan) (Rachman, 2001).
Titrasi adalah pengukuran suatu larutan dari suatu reaktan yang
dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan sejumlah reaktan tertentu
lainnya. Titrasi asam basa adalah reaksi penetralan. Jika larutan bakunya
asam disebut asidimetri dan jika larutan bakunya basa disebut alkalimetri
(Ratisah, 2009).

5. 5
Indikator asam basa adalah asam lemah atau basa lemah (senyawa
organik) yang dalam larutannya warna molekul-molekulnya berbeda dengan
warna ion-ionnya. Zat indikator dapat berupa asam atau basa yang larut,
stabil, dan menunjukkan perubahan warna yang kuat. Indikator asam-basa
terletak pada titik ekivalen dan ukuran dari pH (Ratisah, 2009).
Asiditas dan alkalinitas sangat bergantung pada pH air. Pengawasan
keabsahan data dapat dilakukan ketentuan, yaitu:
1. asiditas sebagai H+ hanya ada dalam air pada pH <4,5;
2. asiditas sebagai CO2 hanya ada dalam air pada pH antara 4,5 – 8,3;
2.2 Klasifikasi Asiditas
Ada dua cara untuk menentukan asiditas (Syafilia, 1994):
1. Asiditas Total
Asiditas total ditentukan oleh titrasi dengan basa untuk mencapai titik
akhir fenolftalein (pH 3,2);
2. Asam Mineral Bebas
Asam mineral bebas ditentukan oleh titrasi dengan basa untuk mencapai
titik akhir metal orange (pH 4,3).
2.3 Reaksi reaksi Asiditas
 Reaksi-reaksi yang terjadi :
H+ + OH-  H 2O
CO2 + OH-  HCO3
-
HCO3
- + H+  H 2O + CO2
 Pereaksi yang terjadi adalah :
Larutan H2SO4 0,1 N
Encerkan 0,28 ml H2SO4 pekat ke dalam 1L air.
Larutan H2SO4 0,02 N
Pipet 200 ml H2SO4 0,1 N ke dalam 1L air.
Larutan standar Na2CO3

6. 6
Timbang 5 mg Na2CO3 masukkan ke dalam 1L air.
2.4 Penetapan Asiditas
2.4.1 Metode Penetapan :
Titrasi penetralan dengan menggunakan NaOH standar dan HCl
standar sebagai larutan penitrasi.
2.4.2 Prinsip Penetapan :
Pertama sejumlah sampel air dititrasi dengan larutan standar
NaOH tambahkan indikator metal orange dari tidak berwarna
menjadi ros pucat, kemudian tambahkan indikator metil jingga
dan titrasi kembali dengan larutan HCl standar sampai larutan
berwarna jingga merah.
2.4.3 Alat :
Labu Erlenmeyer 250ml (2 buah)
Corong (1buah)
Buret (2buah)
Statif (1buah)
Beaker glass 50ml (1 buah)
Pipet tetes ( 1buah)
Gelas ukur 100ml (1buah)
2.4.4 Bahan:
Air kran
Aquadest
Larutan standar NaOH0,1N
Indikator MO
Larutan standar HCl 0,1N
Indikator PP
2.4.5 Cara kerja :
Asiditas
a) Menyiapkan alat dan bahan

7. 7
b) Mengambil aquades untuk membersihkan ( mencuci ) alat
sebanyak ( dibilas ) 3 kali.
c) Mengambil labu erlenmeyer dan labu ukur.
d) Memasukan sampel air kran sebanyak 10 ml pada labu ukur.
menuangkanya ke labu erlenmeyer ( diulangi 3 kali diddalam
percobaan )
e) Memberi tanda yang akan diberi MO atau PP pada labu
Erlenmeyer
f) Memberi indikator MO sebanyak 3 tetes pada labu 1 , jika
warna menjadi kuning maka tidak dititrasi, pemeriksaan
dihentikan.
g) Memberi indikator PP sebanyak 3 tetes pada labu II , jika
warna berubah menjadikuning ( tetap ), maka dititrasi,
pemeriksaan dilanjutkan
h) Mentitrasi larutan yang diberi indikator PP dengan NaOH 0,1
N hingga larutan berwarna pink tipis.
i) Melihat volume awal dan mencatatnya sebelum titrasi,
melihat dan mencatat volume akhirnya.
j) Mengulangi percobaan sebanyak 2 kali.

8. 8
BAB III
PENUTUP
3.1 Kesimpulan
Asiditas atau keasaman adalah tingkat asam dalam suatu zat. Asiditas
diukur pada skala yang disebut skala pH. Pada skala ini, nilai pH 7 adalah
netral, dan nilai pH kurang dari 0 sampai 7 menunjukkan peningkatan
keasaman.
Asiditas dan alkalinitas sangat bergantung pada pH air. Pengawasan
keabsahan data dapat dilakukan ketentuan, yaitu:
1. asiditas sebagai H+ hanya ada dalam air pada pH <4,5;
2. asiditas sebagai CO2 hanya ada dalam air pada pH antara 4,5 – 8,3;

9. 9
DAFTAR PUSTAKA
www.wikipedia.org/alkalinitas
http://yu2n-sevenfoldism.blogspot.com/2012/04/aciditas-dan-alkalinitas.html
http://www.scribd.com/doc/23235009/kimia-air-Asiditas-Alkali