1. BEDAH SKL KIMIA
UN SMP 2014
Dafid kurniawan, S.Si, M.M.

2. Mendeskripsikan atom, ion, dan molekul serta
hubungannya dengan produk kimia sehari-hari.
A. ATOM
Atom berasal dari bahasa Yunani “atomos” yang berarti tidak dapat dibagi.
Atom adalah bagian terkecil suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi menjadi
materi yang lebih sederhana.
Struktur atom terdiri dari inti atom dan kulit atom.
Pada inti atom terdapat:
- proton, yaitu muatan positif,
- neutron, yaitu muatan netral.
Pada kulit atom terdapat:
- elektron, yaitu muatan negatif.
Muatan suatu atom ditentukan oleh jumlah proton dan elektronnya.
- Jumlah proton sama dengan elektron : atom bermuatan netral.
- Jumlah proton lebih banyak dari elektron : atom bermuatan positif.
- Jumlah elektron lebih banyak dari proton : atom bermuatan negatif.

3. Susunan atom dapat ditulis dengan notasi berikut.
A
Xz
Keterangan:
X = lambang unsur
A = massa atom = (jumlah proton + jumlah neutron)
Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
A – Z = jumlah neutron
Contoh:
16
•
•
•
O8
lambang unsur = O (oksigen)
Massa atom = 16
Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron = 8
Jumlah neutron = 16 – 8 = 8
Atom yang memiliki nomor massa yang sama tetapi nomor atom berbeda
disebut isobar. Contoh: 14C6, 14N7
Atom yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron berbeda
disebut isotop. Contoh: 10C6, 12C6
Atom yang memiliki jumlah neutron yang sama tetapi jumlah proton dan
nomor massa berbeda disebut isoton. Contoh: 11B5, 12C6

4. B. ION
Ion adalah atom yang bermuatan listrik.
1. Kation adalah ion yang bermuatan positif.
*) Kation Tunggal : K + , Mg 2+ , Fe3+
*) Kation Poliatomik : NH 4
+
Pembentukan kation : melepaskan elektron.
2. Anion adalah ion yang bermuatan negatif.
*) Anion Tunggal : Cl − , O 2− , F −
*) Anion Poliatomik : SO 4
2−
Pembentukan anion: menarik elektron.

5. C. MOLEKUL
Molekul adalah gabungan dari 2 unsur atau lebih.
1. Molekul unsur adalah gabungan dari unsur - unsur yang sejenis.
• Molekul unsur diatomik adalah molekul yang tersusun dari 2 atom
sejenis. Contoh: H2, O2, Cl2
• Molekul triatomik adalah molekul yang tersusun dari 3 atom sejenis.
Contoh: O3
• Molekul poliatomik adalah molekul yang tersusun lebih dari 3 atom
sejenis. Contoh: P4
2. Molekul senyawa adalah gabungan dari unsur - unsur yang tidak sejenis.
Contoh: H2O, NaCl, H2SO4

6. Mendeskripsikan klasifikasi zat, sifat-sifat, dan
perubahannya.
Mendeskripsikan unsur,
termasuk rumus kimia.
senyawa,
dan
campuran
A. UNSUR
Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain dengan
reaksi kimia biasa. Saat ini telah ditemukan 110 unsur yang merupakan unsur
logam, semilogam, dan nonlogam. Unsur-unsur tersebut sebagian besar
merupakan unsur alami, sedangkan sisanya adalah unsur buatan manusia.
Sifat-sifat unsur sebagai berikut.

7. No
Logam
Non Logam
Semi Logam
1
Wujud padat dan kuat
Wujud padat, cair, gas.
Dalam wujud padat mudah
dihancurkan
Sifatnya berada di antara
logam dan nonlogam.
2
merupakan konduktor
Merupakan isolator
Memiliki sifat
penghantar lebih baik
dari isolator tetapi
kurang dari konduktor
3
Berwarna mengkilap
berwarna tidak mengkilap
4
dapat ditempa
tidak dapat ditempa
5
Contoh: besi,tembaga,
perak
Contoh: oksigen,
karbon, belerang
Contoh: silikon,
germanium, boron.

8. Tiap-tiap unsur dilambangkan dengan huruf. Tata nama dan penulisan lambang unsur
secara resmi diatur oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
1. Unsur dilambangkan dengan huruf kapital dari huruf pertama nama suatu
unsur. Contoh : C, O, F, N
2. Unsur yang memiliki huruf pertama sama dilambangkan dengan huruf kapital
untuk huruf pertama dan huruf kedua yang ditulis dengan huruf kecil. Contoh :
Ca, Na, Fe
B. SENYAWA
Senyawa adalah zat tunggal yang terbentuk dari dua atau lebih unsur
yangberbeda dengan reaksi kimia. Senyawa secara kimia masih dapat diuraikan
menjadi zat lain.
Contoh :
H2O, NaCl, C11H12O11, CO(NH2)2, H2SO4, CH3COOH

9. C. CAMPURAN
Campuran adalah materi yang tidak memiliki susunan dan komposisi tertentu.
Campuran terbentuk tanpa melalui reaksi kimia.
Campuran homogen (Larutan)
Campuran yang zat-zat penyusunnya bercampur secara merata sehingga
setiap bagian memiliki bagian yang sama. Contoh: gula larut dalam air.
Campuran heterogen
Campuran yang zat-zat penyusunnya tidak bercampur merata sehingga ada
bagian campuran yang memiliki sifat berbeda. Campuran heterogen
dibedakan menjadi dua macam, yaitu suspensi dan koloid.
Suspensi adalah campuran antara zat padat dengan cairan atau gas di mana
zat padat tersebut tidak larut. Contoh: campuran pasir dengan air.
Koloid adalah campuran antara dua zat atau lebih di mana salah satu zat
penyusunnya tersebar dalam zat penyusun lain. Contoh: debu, keju, kabut, air
susu, cat, tinta,santan, asap.

10. Ciri - ciri Campuran
No
Larutan
Suspensi
Koloid
1
serba sama
keruh
keruh
2
tidak ada bidang batas
antar komponen
kompoenen
penyusunnya
ada bidang batas antar
komponen kompoenen
penyusunnya
ada bidang batas antar
komponen kompoenen
penyusunnya (dg
Mikroskop Ultra)
3
tidak dapat disaring
dapat disaring
dapat disaring dengan
kertas saring ultra
4
tidak terdapat lapisan
mengendap
komponen padat dan
cair dapat memisah
sendiri dalam waktu
relatif lama
terdapat lapisan
dapat menghamburkan
cahaya
5

11. D. PERBEDAAN CAMPURAN DAN SENYAWA
No
Senyawa
Campuran
1
Terbentuk melalui reaksi kimia
Terbentuk melalui perubahan fisika
2
Tidak dapat dipisahkan secara
fisika, pemisahan secara kimia
Mudah dipisahkan secara fisika
3
Sifat senyawa berbeda dengan sifat Sifat campurannya sama dengan
sifat penyusunnya
penyusunnya
4
Zat penyusunnya memiliki
perbandingan yang tetap
Zat penyusunnya tidak memiliki
perbandingan yang tetap

12. Mendeskripsikan klasifikasi zat, sifat-sifat, dan
perubahannya.
Mendeskripsikan larutan asam, basa, atau garam.
Jenis-jenis zat juga dapat dibedakan menurut sifat keasaman (pH). Berdasarkan
nilai pH, jenis zat dibedakan menjadi asam, basa, dan garam.
A. ASAM
Asam adalah senyawa yang menghasilkan ion hidrogen (H+) ketika dilarutkan ke
dalam air.
Suatu zat termasuk asam jika memiliki sifat-sifat:
- rasanya masam,
- bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidrogen (H+),
- mengubah warna lakmus biru menjadi merah,
- dapat menghantarkan arus listrik.
- bersifat korosi
- memiliki pH < 7
Berdasarkan asalnya, asam dibedakan menjadi asam organik yakni asam
berasal dari makhluk hidup dan asam anorganik (biasa disebut asam mineral).

13. Contoh - contoh asam dalam kehidupan sehari - hari
No
Nama Asam
Rumus Kimia
Terdapat pada
1
Asam Klorida
HCl
Asam lambung
2
Asam Fosfat
H3PO4
Pupuk dan Detergen
3
Asam Sulfat
H2SO4
Air Aki
4
Asam Nitrat
HNO3
Pupuk, dan bahan peledak
5
Asam Asetat
CH3COOH
Asam Cuka
B. BASA
Basa adalah senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika
dilarutkan ke dalam air.
Suatu zat termasuk basa jika memiliki sifat-sifat:
- rasanya pahit,
- bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH-),
- mengubah warna lakmus merah menjadi biru,
- dapat menghantarkan arus listrik.
- memiliki pH > 7

14. Contoh - contoh basa dalam kehidupan sehari - hari
No
Nama Basa
Rumus Kimia
terdapat pada
1
Natrium Hidroksida
NaOH
sabun
2
Alumuiun Hidroksida
AlOH
Obat Maag
3
Magnesium Hidroksida Mg(OH)2
Obat Maag
4
Kalsium Hidroksida
Ca(OH)2
Plester
5
Amonium Hidroksida
NH4OH
Pupuk
C. GARAM
Garam adalah hasil reaksi antara asam dan basa. Reaksi antara asam dan
basa akan menghasilkan garam dan air. Reaksi tersebut disebut reaksi
penetralan.
Garam memiliki nilai pH di sekitar 6–8, tergantung pada asam dan basa yang
membentuknya.

15. Contoh - contoh garam dalam kehidupan sehari - hari
No
Nama Garam
Rumus Kimia
Nama Sehari -hari
1
Natrium Klorida
NaCl
Garam Dapur
2
Kalium Nitrat
KNO3
Bahan Pupuk
3
Natrium Bromida
NaBr
Bahan Film
4
Natrium Flourida
NaF
Pasta Gigi
5
Kalsium Sulfat
CaSO4
Bahan Gips
D. INDIKATOR pH
Indikator pH dibedakan menjadi dua macam, yaitu indikator buatan dan
alami.
Macam-macam indikator buatan:
- Kertas lakmus
- Indikator Universal
- pH Alami
- Phenolphthalein (pp)
- Metil oranye (mo)
- Metil merah
- Bromtimol biru
- Metil biru

16. Indikator alami
Indikator alami adalah indikator yang dibuat dari bagian tumbuh-tumbuhan
tertentu yang memiliki warna. Contoh indikator alami adalah:
- daun kubis ungu,
- kunyit,
- kayu secang, dan lain-lain.
Kertas lakmus
a) Lakmus merah
Jika dicelupkan ke dalam larutan asam tidak akan berubah warna,
jika dicelupkan ke dalam larutan basa akan berubah warna menjadi biru.
b) Lakmus biru
Jika dicelupkan ke dalam larutan basa tidak akan berubah warna, jika
dicelupkan ke dalam larutan asam akan berubah warna menjadi merah.

17. Mendeskripsikan klasifikasi zat, sifat-sifat, dan
perubahannya.
Mendeskripsikan sifat kimia atau fisika zat tertentu serta
perubahannya.
Sifat Fisika adalah sifat yang dapat diukur dan diteliti tanpa
mengubah kompisisi atau susunan dari zat tersebut.
Contoh :
- wujud zat,
- warna zat,
- kelarutan,
- daya hantar,
- bau,
- daya magnet,
- titik didih dan titik leleh,
- rasa
- kekerasan

18. Sifat Kimia adalah sifat yang untuk mengukurnya diperlukan
perubahan kimia.
Contoh :
- mudah terbakar,
- mudah berkarat,
- mudah membusuk,
- mudah meledak,
- beracun,
dsb.

19. Perubahan Fisik & perubahan kimia
Perubahan Fisik adalah perubahan yang tidak menghasilkan zat
baru hanya berubah bentuk, wujud dan ukuran.
Contoh :
es mencair, raksa menguap, kapur menyublim, gandum digiling
menjadi tepung dsb.
Perubahan Kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat baru .
Contoh : kertas terbakar, besi berkarat.
Ciri – ciri perubahan kimia :
- Terjadi endapan
- Perubahan suhu
- Perubahan warna
- Terbentuk gelembung gas dan bau
- Timbulnya cahaya