1. Susi Pawartiningtyas, S.Pd
Kelas XII – IPA Semester 2
Alkali & Alkali Tanah

2. STANDAR KOMPETENSI :
Mendeskripsikan karakteristik unsur-unsur penting,
kegunaan, dan bahayanya serta terdapatnya di alam.
KOMPETENSI DASAR :
3.1 Mengidentifikasi kelipatan unsur-unsur di alam dan
produk yang mengandung unsur tersebut.
3.2 Menganalisis kecenderungan sifat keperiodikan
unsur, kereaktifan,kelarutan, titik didih,titik
leleh,kekerasan,warna, dan sifat khusus lainnya.
3.3 Mendeskripsikan manfaat,dampak dan proses
pembuatan unsure-unsur dan senyawanya dalam
kehidupan sehari-hari.
3.4 Menentukan kadar zat dalam produk kimia,
misalnya NaClO dalam pemutih.

3. Alkali dan Alkali Tanah
anggota logam
alkali
sifat logam alkali
penggunaan
logam alkali
warna nyala
pembuatan
logam alkali
anggota logam
alkali tanah
sifat logam alkali
tanah
penggunaan
logam alkali tanah
kelarutanlogam
alkali tanah
warna nyala
pembuatan logam
alkali tanah

4. Anggota Logam Alkali
• Logam alkali adalah unsur-unsur golongan
IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
• Konfigurasi elektron :
 X = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
 n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7)
[ X ] ns1
[X] ns1

5. Sifat Logam Alkali
• Sifat Fisis
[X] ns1
• Energi ionisasi
• Titik leleh
• Titik didih
• Keelektrone-
gatifan
• Daya hantar
listrik dan panas
(kecuali dari Na
ke Li)
• Jari-jari atom
• Potensial elektroda
(kecuali Lithium)
Tingkat oksidasi logam alkali hanya satu macam = +1

6. Sifat Logam Alkali
• Sifat kimia
 Reaksi dengan halogen
Membentuk senyawa halida alkali, menghasilkan
warna nyala
 Reaksi dengan air
Membentuk basa dan gas hidrogen , membentuk
ledakan atau percikan api
[X] ns1
2Na (s) + H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g)
2L (s) + X2 (g) 2LX(s)
2Na (s) + Cl2 (g) 2NaCl (s)
2L (s) + H2O (l) 2LOH(aq) + H2 (g)

7. Sifat Logam Alkali
 Reaksi dengan oksigen
Membentuk senyawa oksida, peroksida, dan
superoksida
Dalam oksigen berlebih, natrium menghasilkan peroksida
K, Rb, Cs membentuk superperoksida
 Reaksi dengan hidrogen
Membentuk senyawa ionik hidrida alkali
[X] ns1
2L (s) + H2 (g) 2LH (s)
2K (s) + H2 (g) 2KH (s)
4L (s) + O2 (g) 2L2O (s)
2Na(s) + O2 (g) Na2O2 (s)
L(s) + O2 (g) LO2 (s)

8. Penggunaan Logam Alkali
[X] ns1
Unsur Sumber Kegunaan
Li Spodumene
•Digunakan dalam baterai pada kalkulator, jam, kamera,
dan alat pacu jantung
•Paduan dengan magnalium digunakan pada komponen
pesawat terbang
Na
Garam, boraks,
albit, karnalit
•Bahan pendingin reaktor nuklir
•Lampu penerangan di jalan raya
K Karnalit, feldspar
•Membuat Kalium Superoksida, KO2
yang digunakan
dalam masker gas.
•Reaksi KO2
dengan uap air menghasilkan KOH untuk
mengikat CO2
•Mengukur gelombang otak pada dunia kedokteran
Rb Lepidolit
•Digunakan pada filamen sel fotolistrik yang mengubah
e. cahaya menjadi e.listrik
Cs Polusit • Katode pada lampu elektronik

9. Warna Nyala Logam Alkali
Unsur Warna nyala
Lithium (Li) Merah
Natrium (Na) Kuning
Kalium (K) Ungu
Rubidium (Rb) Merah
Sesium (Cs) Biru
[X] ns1

10. Pembuatan Logam Alkali
• Lithium
 Dengan elektrolisis lelehan LiCl dengan KCl
o Katode : Li+
(l) + e Li(l)
o Anode : 2Cl-
(l) Cl2(g) + 2e
• Natrium
 Elektrolisis NaCl dan NaF
o Katode : Na+
(l) + e Na(l)
o Anode : 2Cl-
(l) Cl2(g) + 2e
• Kalium
 Elektrolisis KCl dan CaCl2
o Katode : K+
(l) + e K(l)
o Anode : 2Cl-
(l) Cl2 (g) + 2e
• Rubidium dan Sesium
 Mereduksi lelehan halida garamnya dengan Na
o RbCl + Na NaCl + Rb
o CsCl + Na NaCl + Cs
[X] ns1

11. Anggota Logam Alkali Tanah
• Logam alkali adalah unsur-unsur golongan
IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
• Konfigurasi elektron :
 X = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
 n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7)
[ X ] ns2
[X] ns1

12. Sifat Logam Alkali Tanah
• Sifat Fisis
[X] ns1
• Energi ionisasi
• Titik leleh
• Titik didih
• Keelektrone-
gatifan
* Titik leleh dan
didih logam
alkali tanah lebih
besar
dibandingkan
dengan logam
alkali
• Jari-jari atom
• Potensial elektroda
Tingkat oksidasi logam alkali hanya satu macam = +2

13. Sifat Logam Alkali Tanah
• Sifat kimia
 Reaksi dengan air
Membentuk basa dan gas hidrogen
 Reaksi dengan udara
Membentuk oksida, hidroksida, dan karbonat
 Reaksi dengan halogen
Membentuk garam halida
 Reaksi dengan asam basa
Membentuk garam dan gas hidrogen
 Reaksi dengan asam, contoh HCl
 Reaksi dengan basa
[X] ns1
2M (s) + O2 (g) 2MO(s)
2M(s) + X2 (g) 2MX2(s)
M (s) + 2H2O (l) M(OH)2 (aq) + H2 (g)
3M (s) + N2 (g) M3N2(s)
M(s) + 2HCl(aq) MCl2(aq) + H2 (g)
Be(s) + 2NaOH(aq) +2H2O (l) Na2Be(OH)4(aq) + H2 (g)

14. Kelarutan Logam Alkali Tanah
[X] ns1
OH-
SO4
2-
Semua garam karbonat (CO3
2-
) dan garam oksalat (C2O4) = sukar larut
*Harga Ksp dari
Be ke Ba
semakin
berkurang *Harga Ksp dari
Be ke Ba
semakin
bertambah
CrO4
2-

15. Penggunaan Logam Alkali Tanah
[X] ns1
Unsur Sumber Kegunaan
Be Beril
• digunakan untuk komponen reaktor atom
• paduan dengan ±2% berilium digunakan untuk
membuat pegas, klip, dan sambungan listrik
Mg
Magnesit,
Dolomit, Epsomit
• untuk membuat magnalium
• komponen pesawat terbang
• membuat kembang api dan blitz
Ca
Dolomit,
Aragonit, Batu
kapur
• CaO = untuk mengikat pengotor, mengeringkan zat
• Ca(OH)2= menetralkan sifat asam
•CaSO4.2H2O= membentuk gips bakar untuk penderita
patah tulang dan cetakan gigi
Sr Selestit • membuat kembang api dengan warna merah terang

16. Warna Nyala Logam Alkali
Tanah
[X] ns1
Unsur Warna nyala
Berilium (Be) Putih
Magnesium (Mg) Putih
Kalsium (Ca) Jingga – Merah
Stronsium (Sr) Merah
Barium (Ba) Hijau

17. Pembuatan Logam Alkali Tanah
• Magnesium
 Magnesium diolah dari air laut melalui proses Downs
o air laut + CaO Mg(OH)2
o Mg(OH)2 + HCl pekat MgCl2
o MgCl2 diupakan kristal MgCl2
o Kristal dicairkan dan dielektrolisis : MgCl2(l) Mg(l) + Cl2(g)
• Kalsium, Stronsium, dan Barium
 Melalui elktrolisis lelehan garam kloridanya
o CaCl2 (l) Ca (l) + Cl2
o SrCl2 (l) Sr (l) + Cl2
o BaCl2 (l) Ba (l) + Cl2
[X] ns1