dfhbdfgbfdg hdfgh dfghdfg hfghfg

1. Заняття № 1.
ВСТУП
Дата
ХІМІЯ — ПРИРОДНИЧА НАУКА.
КОРОТКІ ВІДОМОСТІ З ІСТОРІЇ ХІМІЇ
Результати вашої навчальної праці
| у и и и и и и о о о о и о и и и и и и и и и и О и
Ви зможете:
• називати природничі науки, характеризувати місце серед них хімії;
• наводити прізвища відомих учених-хіміків;
• описувати основні етапи розвитку хімічних знань;
• пояснювати, що вивчає хімія;
• характеризувати хімію як науку;
• висловлювати судження про взаємозв’язки між живою і неживою
природою;
• оцінювати внесок алхімії й алхіміків у розвиток природничих наук
Ваш конспект:
Які існують науки про природу? Що вам відомо про методи пізнан
ня природи — спостереження, експеримент, вимірювання.
Місце хімії серед наук про природу зумовлене предметом її вивчення й тісними зв'язками з
іншими науками. Опановуючи в основній школі ази цієї дивовижної науки, ви неодноразово
пересвідчувалися: хімія вивчає склад, властивості й перетворення речовин, а також явища, які
супроводжують ці перетворення
хімія водночас використовує здобутки математики, фізики, біології, екології для власного
подальшого розвитку. Тож хімія є центральною, фундаментальною наукою
Видатні вчені: Ломоносов, Д.І. Менделєєв, Амадае Авогадро, П"єр К"юрі, Резерфорд, О.М
Бутлеров, В.В. Марковніков, М.Г. Кучеров, Кекуле Фрідріх Август, Зінін М.М.
хімія — наука про речовини та їх перетворення.Сучасна хімія являє собою величезну галузь
людських знань і відіграє важливу роль у житті суспільства. Багато її розділів є самостійними,
хоча й тісно взаємозв'язаними науковими дисциплінами. За ознакою об'єктів вивчення
(речовин) хімію прийнято поділяти на неорганічну та органічну. Розрізняють ще хімію
фізичну, колоїдну, аналітичну та ін.
Етапи розвитку хімії: Предалхіміческій період: до III ст. н.е. , . Алхімічний період: III - XVI ст.
Період становлення (об'єднання): XVII - XVIII ст. , Період кількісних законів (атомно-
молекулярної теорії): 1789 - 1860 рр., Період класичної хімії: 1860 р. - кінець XIX ст.
В історії науки поняття «алхімія» вживається у двох значеннях:
рання форма дослідження природи,
рання філософська та спіритуальна дисципліна.
Природу вивчають такі науки, як астрономія, біологія, екологія, географія, фізика, хімія.

2. Перевірте свої знання
1. Що вивчає хімія?
2. Наведіть короткі відомості з історії хімії у період, що передував виник­
ненню алхімії.
3. Висдовіть судження про роль алхімії в розвитку хімічних знань.
4. Назвіть прізвища відомих алхіміків.
5. Після опрацювання змісту параграфа виділіть та запишіть основні ета
пи розвитку хіми, укажіть, на підставі чого ви їх виокремили.
6. Запишіть приклади перетворень речовин у навколишньому світі.
Спостереження - пасивний метод наукового дослідження, при якому дослідник,
тобто спостерігач не впливає на розвиток подій. Його примітивною формою -
життєвим спостереженням - користується кожна людина у своїй повсякденній
практиці. На відміну від спостереження, активний метод дослідження експеримент
вимагає постановки, при якій дослідник підбирає систему, яку збирається дослідити
й організовує умови, при яких проходитиме дослід.
Експеримент - це безпосередній вплив на об'єкт або навколишні його умови,
вироблене з метою пізнання цього об'єкта.
В експерименті звичайно виділяють наступні елементи:
1) мета експерименту;
2) об'єкт експериментування;
3) умови, у яких перебуває або в які міститься об'єкт;
4) засобу експерименту.;
5) матеріальний вплив на об'єкт експерименту
При спостереженнях та експерименті спостерігач може отримувати дані або
безпосередньо, за допомогою свої органів чуття, або ж за допомогою вимірювальних
приладів.
Вимірювальний прилад - засоб вимірів, призначене для одержання значень
вимірюваної фізичної величини у встановленому діапазоні
Етапи розвитку хімії: Предалхіміческій період: до III ст. н.е. , . Алхімічний період:
III - XVI ст.
Період становлення (об'єднання): XVII - XVIII ст. , Період кількісних законів
(атомно-молекулярної теорії): 1789 - 1860 рр., Період класичної хімії: 1860 р. -
кінець XIX ст.
Ми дихаємо, вдихамо газ, видихаємо вуглекислий газ. Він разом з водою
поглинається рослинами. У процесі фотосинтезу у рослинах утворюється
вуглеводи і Кисень, яким ми дихаємо. Вуглеводи є основним джерелом їжі і для
людей, і для різних тварин. Вуглеводи в процесі травлення розпадаються на
дрібні речовини, які врешті решт, перетворюються на класичні продукти розпаду
- вушлекислий газ і воду, і цикл може повторюватись.

3. 7*. Користуючись різними інформаційними джерелами, підготуйте стислі
повідомлення на теми «Звідки походить назва науки — хімія», «щ0 ви
вчають хімічні науки, перелічені у параграфі».
• Ознайомтеся з рубриками підручника, запам’ятайте їх назви, за тек­
стом «Звернення до учнів» з ’ясуйте призначення та умовні позначення
кожної з них.
• Призначення рубрик підручника законспектуйте.
• НАВЧАЛЬНИЙ ПРОЕКТ «Хімічні знання в різні епохи»
У вільну хвилину:
• Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела та занотуйте імена відомих жінок-хіміків.
Який внесок вони зробили у розвиток хімії?
Рубрики - для самостійного опрацюванння матеріалу, якиї виходить за межі
шкільної програми, проте є необхідний для вивчення.
Згідно з першою версією, термін "хімія" походить від єгипетського слова "Хем" - арабської назви цієї
країни. В такому випадку "хімія" можна перевести як "єгипетська наука".
Це ж слово означало "чорний" (мабуть, за кольором ґрунту в долині річки Ніл, що протікає по території
Єгипту (на противагу безплідних пісках пустелі). "Ким", або "Гем" (Khemia - "Чорна країна", «країна з
чорною землею») - так називали в стародавній Греції Єгипет; цей термін зустрічається у Плутарха. У
такому варіанті слово "хімія" перекладається як "чорна наука" або "наука чорної землі", але і в цьому
випадку мається на увазі Єгипет, то є сенс такого перекладу такий же, як у першому варіанті.
Друга версія виводить слово "хімія" з грецької χυμος ("хюмос"), яке можна перекласти як "сік рослини".
Цей термін зустрічається в рукописах, що містять відомості з медицини та фармакології.
Згідно з третьою версією, слово "хімія" походить від іншого грецького слова - χυμα ("хюма"), що означає
"лиття", "сплав". В такому випадку "хімія" - це мистецтво лиття виплавки металів, тобто металургії.
Елізабет Фухлем. Перша жінка-хімік. З 1780 р. проводить систематичні дослідження з осадження золота та
срібла, а також інших металів на шовкових тканинах, використовуючи при цьому різні відновники.
Джейн Марсе. Книга Марсе послідовним викладом предмета в доступній формі відкрила хімію для
широкого кола читачів, а у деяких зумовила їх життєвий шлях
Волкова Ганна Федорівна, російський хімік, перша жінка у світі, що опублікувала дослідження по хімії.
Працювала з 1869 в лабораторії росіянина ученого А. Н. Энгельгардта. Під керівництвом Д. І. Менделєєва
вела практичні заняття із слухачками Петербурзьких публічних курсів. У 1870 уперше отримала в чистому
вигляді ортотолуолсульфокислоту, її хлорангидрид і амид. З паракрезолу Волкова уперше отримала пара-
трикрезолфосфат - складову частину важливого нині пластифікатора.
Марія Михайлівна була першим вченим, який експериментально вирішив спір між прихильниками
біологічної (Луї Пастер) та хімічної (Ю
́ стус фон Лібіх) теорій природи спиртового бродіння.
Євдокія Олександрівна вчений ступінь доктора одержала в Швейцарії. Женевські професори
пропонували їй місце асистента з органічної хімії, однак вона повернулася до Москви, де спочатку
працювала у В. Марковникова, а потім допомагала М. Зелінському в дослідженні тіофену
Марія Кюрі написала свою докторську дисертацію. Робота називалася «Дослідження радіоактивних
речовин» і була представлена в Сорбонні в червні 1903 року. На думку комітету, що присудив Кюрі
науковий ступінь, її робота з'явилася найбільшим внеском, коли-небудь внесеним до науки докторською
дисертацією

4. ХІМІЧНИЙ КАБІНЕТ, ПРАВИЛА ПОВЕДІНКИ ТА БЕЗПЕКИ
ПІД ЧАС РОБОТИ В НЬОМУ. ОЗНАЙОМЛЕННЯ
З ОБЛАДНАННЯМ ТА ЛАБОРАТОРНИМ ПОСУДОМ
Результати вашої навчальної праці
А/, и о и о и и о Ч
Г№о V и о и о о о о у и'ии
Ви зможете:
• називати основне обладнання кабінету хімії і лабораторний посуд;
• знати і розуміти правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті
Ваш конспект:
1. Всі роботи в навчальній хімічній лабораторії проводять під
безпосереднім керівництвом викладача.
2. В лабораторії повинні бути інструкції по дотриманню правил техніки
безпеки при виконанні різних видів робіт.
3. До роботи допускаються студенти, які пройшли інструктаж по техніці
безпеки і отримали допуск до занять.
4. Категорично забороняється заходити в лабораторію у верхньому одязі
або заносити його. На лабораторні заняття з хімії студентам
рекомендується вдягати спеціальні халати.
5. В лабораторії недозволені жарти. Без дозволу викладача неможна
торкатися установок, які знаходяться в лабораторії, приладів і
реактивів.
6. На початку лабораторного заняття необхідно підготувати робоче
місце, для чого потрібно забрати зі стола книги, портфелі, сумки та
інші предмети у шухляди в столах, отримати необхідні реактиви та
лабораторні приладдя, взяти зошит (журнал) для записів. Не
приступати до виконання досліду, не засвоївши змісту та
послідовності операцій. Добре слідкувати за ходом досліду і
фіксувати зміну забарвлення, випадання осадів, виділення газу,
вимірювання швидкості реакції та ін. При виконанні робіт у кожному
досліді слід дотримуватися схеми: «прочитати – зробити – записати –
зробити висновки». 5
7. Не брати на свій стіл предмети загального використання, реактиви із
других столів, а також реактиви, які зберігаються у витяжній шафі:
реактивів яких не вистачає потрібно попросити у лаборанта.
8. Приливати реактиви потрібно в тому об’ємі, який вказаний в
інструкції: надто великі об’єми реактивів призводять до їх
перевитрат, а в ряді випадків – до побічних процесів, спотворюючи
результати досліду. Категорично забороняється проводити досліди,
які не передбаченні методичною інструкцією лабораторної
роботи!

5. Ж Л В Н 'м Л Ш
Перевірте свої знання
1. Назвіть, які речовини вчитель використав під час демонстрації досліду
(дослідів) та речовини, що утворилися.
2. Чим, на вашу думку, зручні пробірки для проведення дослідів?
3. Укажіть назву матеріалу, з якого виготовляють зазначений у переліку
лабораторний посуд — пробірки, колби, мірні циліндри: а) картон;
б) залізо; в) скло; г) гума.
4. Із яких матеріалів виготовляють тиглі, ступки, товкачі, чашки для випа­
рювання? Яке їх призначення?
5. Запишіть, яке лабораторне обладнання та посуд необхідні для вико­
нання описаних в тексті підручника демонстраційних дослідів.
6 . Заповніть таблицю відомостями про скляний посуд, за зразком:
№ Назва скляного посуду Призначення
Хімічний лабораторний посуд можна поділити на такі групи:
- посуд загального призначення;(пробірки, хімічні стакани, колби, лійки, кристалізатори)
- посуд спеціального призначення;(ексикатори, промивні склянки)
- мірний посуд;(мірні циліндри, мензурки,
градуйовані стакани та колби), бюретки і
піпетки
- керамічний (порцеляновий) посуд. (порцелянові чашки, ступки, тиглі)
порцеляна або фарфор
вмісткі, прості
колба
мірний циліндр
лійки
бюретки
пробірки
для зберігання розчинів
для вимірювання об"єму розчинів
для переносу одного розчину з однієї посудини
в іншу, для фільртування
для відбирання рідини заданого об"єму
проведення безліч реакцій

6. 7. Зміни кольору індикаторів у розчинах різних речовин запишіть в таблицю.
Індикатор
Речовини
Вода
Етанова
кислота
Харчова
сода
Метилоранж
Універсальний індикаторний папір
Для візуалізації результатів зафарбуйте комірки таблиці у відповідні
кольори.
8.* Ознайомтеся і запишіть назви таблиць і стендів кабінету хімії вашої
школи.
4
. 1. Як слід поводитись у хімічному кабінеті?
2. Які існують правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті?
3. Що означають конкретні позначення на посуді з речовинами?
У вільну хвилину:
• Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела та занотуйте, з яких кімнат складається шкільний хі­
мічний кабінет та призначення кожної з них.
• Поцікавтесь, що входить до складу аптечки першої невідкладної допо­
моги, наявної у шкільному хімічному кабінеті.
оранжевий рожевий жовтий
жовто-зелений червоний синій
Таблиці розчинносі речовин, таблиця Менделєєва
Хімічний кабінет - це комплекс приміщень, що складається як мінімум з двох кімнат: класу-
лабораторії і лаборантской кімнати, обладнаних усім необхідним для навчання хімії. У класі-
лабораторії (площею 70-72 М51) проводяться уроки, а в лаборантской кімнаті (площею від 16 м2)
працюють лаборант і вчитель, готуючи до уроку все необхідне. У лаборантской кімнаті зберігається
основна частина реактивів, матеріалів, посуду, інструментів та іншого об-ладнання. Учням доступ в
лаборантську кімнату повинен бути заборонений

7. Заняття № 3. Дата
ПРАВИЛА РОБОТИ З ПРОБІРКАМИ
Й НАГРІВНИМИ ПРИЛАДАМИ
Результати вашої навчальної праці
і?и и О и и и и и и и и и и и и и и и и и О и О О и и МІ
Ви зможете:
• уміло та безпечно поводитися з пробірками і спиртівкою;
• характеризувати будову полум’я;
• дотримуватись правил безпеки під час роботі в хімічному кабінеті
• дотримуватись правил поведінки у хімічному кабінеті
Ваш конспект:
1. Назвіть основні правила роботи з пробірками.
2. Як правильно виявляти запах речовини?
3. Яку будову має полум’я? ...
4. У якій частині полум’я будете проводити нагрівання пробірки, що и
вміст швидше нагрівся?
Будова спиртівки:
1-резервуар зі спиртом
2- гніт
3- металічна трубка
4 -ковпачок
Температура полум"я:
1- нижня частина - 350-500 С
2- 1500 С
3- 1560 С (найгарячіша зона)

8. ш 5. Укажіть, що з переліку належить до нагрівних приладів: спиртівка,
пробірка, сухе пальне. Поясніть свій вибір.
6. Складіть перелік нагрівних приладів, що є у вашій оселі.
7 .'Користуючись додатковими інформаційними джерелами, сформулюй­
те судження про те, які властивості скла зробили його основним мате­
ріалом для виготовлення лабораторного посуду.
У багатьох із вас удома є побутовий нагрівний прилад — газова або
електрична плита. Які, на вашу думку, переваги та недоліки кожного
з них?
Заняття № 4. Д ата......................______
ПРАКТИЧНА РОБОТА №1
ПРАВИЛА БЕЗПЕКИ ПІД ЧАС РОБОТИ В ХІМІЧНОМУ КАБІНЕТІ.
ПРИЙОМИ ПОВОДЖЕННЯ З ЛАБОРАТОРНИМ ПОСУДОМ,
ШТАТИВОМ І НАГРІВНИМИ ПРИЛАДАМИ. БУДОВА ПОЛУМ’Я
На занятті ви ознайомитесь з новим для вас обладнанням — лабора­
торним штативом та спиртівкою. Ви навчитесь користуватися ними;
закріпите знання про лабораторний посуд, набудете вмінь проводити на­
грівання речовин.
Щоб добре підготуватись до її проведення й устигнути виконати всі
досліди, повторіть необхідний теоретичний матеріал, прочитайте у під­
ручнику інструкцію з її виконання й перевірте себе, виконавши наявні у
підручнику завдання.
Вони забезпечують процес горіння і є елементами нагріванняречовин, посуду, для
випаровування тощо
газова плита, електроплита
скло складається із SiO2. це робить скло таким матеріалом, який практично не
реагує з більшістю речовин. Крім того він прозорий, що надає можливість
спостерігати за явища усередині посуду. Також скло доволі вогнетривкий матеріал.
Газова плита: більш небезпечна (черев витік газу, особливо якщо мати на увазі - що
газ без запаху, а запах додають одорант у систему, щоб було чути, коли утечка), але
швидше нагріває, зручний, але дорожчий
Електрична плита: дешева енегрія, більш безпечна (нема загрощу вибуху, удушення)
але набагато повільніше нагрівається.

9. Тема 1.
ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ
Заняття № 5. Д ата..................................
ФІЗИЧНІ ТІЛА І РЕЧОВИНИ. МАТЕРІАЛИ
Результати вашої навчальної праці
е м м м м ш а ж ж м і ш т і м ї ї ж ш л т т д т и і ш о и ш
Ви зможете:
• розрізняти фізичні тіла, речовини, матеріали;
• наводити приклади фізичних тіл, речовин, матеріалів
Ваш конспект:
Фізичні тіла
Речовини
Матеріали
Наведіть приклади небесних тіл. Опишіть форму, охарактеризуйте
розміри і масу одного з них порівняно із Землею.
Усі предмети, які нас оточують, називаються тілами. Тіла можуть мати природне походження
(наприклад, камінь, сніжинка) або можуть бути створені людиною (зошит, літак)
речовина – це будь-яка сукупність атомів і молекул. Речовини, які використовують у хімічних
експериментах, називають хімічними реактивами
Термін матеріал має практичний відтінок. Матеріал – це речовина або суміш речовин, що
використовуються для виготовлення предметів. Матеріали можуть бути природного походження,
наприклад, пісок, деревина, мармур, а також можуть бути створені людиною (цемент, скло, чавун,
поліетилен
Зорі, комети, астероїди, планети, супутники - це все небесні тіла.
Місяць: 1738 (Землі(далі у дужках) - 6378); площа поверхні 3,793×10^7 км² (510 065 700 км²),
Маса 7,3477×10^22 кг (5,9737×10^24 кг)
Густина 3,3464 г/см³ (5,515 г/см³)

10. а)
Щ о вам відомо про використання: а) кисню, б) вуглекислого газу,
в) йоду, г) глюкози, д) етанової (оцтової) та лимонної кислот,
е) кухонної солі, є) харчової соди?
б)
в)
г)
д) ...
е) ... . ................................... _ _. ____________________
є)
Пригадайте й наведіть приклади одноклітинного і багатоклітинно­
го організмів.
Перевірте свої знання
1. Сформулюйте означення понять: фізичне тіло, предмет, речовина,
матеріал. Чого, властивого для тіл, бракує речовинам?
2. Наведіть приклади сучасних матеріалів та виробів із них.
3. Чи зміниться форма залізного цвяха, якщо перекласти його з ящикг
на стіл? Це дає підстави віднести цвях до: а) тіл; б) речовин.
4. Запишіть приклади тіл, виготовлених з однієї речовини.
ми дихаємо, у медицині, для згорання палива у ракетах, для створення вибухівки тощо
у медицині, у прмисловості, вогнегасник вугдекислтоний є
у медицині, харчовій промисловості (йодована сіль)
у харчовій промисловості (цукор)
у харчовій промисловості
у харчовій прмисловості, медицина(для фіз розчинів)
у харчовій промисловості
(гасіння соди
,
, стабілізатори і емульгатори)
Одноклітинні: амеба, інфузорія-тефелька. євглена зелена, хламідомонада,
багатоклітинні: гідра, медуза, риби, рептилії
цвях, труба, гаєчний ключ, болт, сокира, ніж, дріт - все з заліза

11. я
5. Заповніть колонки таблиці, скориставшись переліком: ложка, чашка,
гума, вода, сніжинка, залізо, цвях, скляна паличка, алюмінієвий дріт,
цукор, деревина:
Речовини Тіла Матеріали
6. Доповніть речення записом двох-трьох власних прикладів:
а) із поліетилену виготовлені тіла:_________________________________
б) зі скла виробляють: __________________ _ _ _ _____________ __
7. Складіть переліки речовин, назви яких містяться в тексті параграфа,
лабораторного обладнання, зображеного на ілюстраціях до нього.
Речовини
Обладнання
8*. Поміркуйте, чого існує більше — тіл чи речовин. Свою відповідь
обґрунтуйте і підтвердіть прикладами.
9*. Розширте свої знання про тіла і речовини. Для цього поцікавтесь у д о­
рослих членів вашої родини, з яких речовин чи матеріалів виготовлено
вода
цукор
деревина
ложка
чашка гума
сніжинка
залізо
цвях
скляна паличка
алюмінієвий дріт
пакет-майка, лоток для їжі, синтетична одежа
скляний посуд (стакан), вікна, лютра, лампочка розжарювання
Тіл. Тому що багато різхних тіл може утворювати одна речовина:
залізо(речовина) утворює цвях, ніж, леза, металічні труби, рейки тощо
Згідно з підручником
Згідно зпідручником

12. різні предмети щоденного вжитку, інструменти їх професійної діяль­
ності.
Про кілька нових прикладів, що стануть вам відомі, зробіть повідомлен­
ня у класі.
Заняття № 6. Д ата..............................
Ф ІЗ И Ч Н І В ЛА С ТИ В О С ТІ РЕЧО ВИН
Результати вашої навчальної праці
В р и и и и о о о о о и и о о и и и и о и и и О О О О ( Л
Ви зможете:
• називати фізичні властивості речовин;
• характеризувати речовини за їх фізичними властивостями;
• наводити приклади речовин з різними властивостями
Ваш конспект:
4 *
ґ
X 3 ^
ш
о
ш
„ >
н-
« к
о
о
ш
5 >
н
о
ш
>
X
У
X
с
о
0
Меблі - виготовлені із матеріалу деревини
леза для бритви - із матеріалу сталь (сплав заліза)
льодяник - із цукру
агрегатний стан
колір
запах
смак
блиск
температура кипіння
температура плавлення
електропровідність
теплопровідність
парамагнітні властивості

13. ■ . Який дослід ілюструє перехід води з твердого стану в рідкий, а з
нього — в газоподібний?_________________________________________
Що називають дифузією? Наведіть приклад.
Досліджуємо на уроці:
ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД №1
ОЗНАЙОМЛЕННЯ З ФІЗИЧНИМИ ВЛАСТИВОСТЯМИ РЕЧОВИН
Завдання 1. Ознайомтеся з назвами виданих вам речовин і перепишіть їх.
Завдання 2. Розгляньте кожну з речовин, з ’ясуйте, по можливості, якнай­
більше її фізичних властивостей. Для цього проведіть спостереження, а також
скористайтесь інформаційними джерелами. Опис спостережень запишіть.
№
Фізичні
властивості
речовин
Речовини
1
Температура
плавлення
2
Температура
кипіння
3 Колір
4 Запах
5 Прозорість
6 Твердість
7 Густина
8 Теплопровідність
9 Електропровідність
10
Здатність розчиня­
тись у воді
11
Здатність притягу­
ватися магнітом
12
Завдання 3. Згрупуйте розглянуті речовини за їх спільними фізичними влас­
тивостями. У висновку сформулюйте, яке значення для людини мають знання
про фізичні властивості конкретних речовин.
Перевірте свої знання
1. Які фізичні властивості речовин вам відомі? Проілюструйте кожну влас­
тивість прикладами речовин.
2. Навіщо потрібно знати властивості речовин?
3. Чому акваріуми виготовляють із скла, а не заліза чи алюмінію?
^ 4. Укажіть, із якого матеріалу — порцеляни, алюмінію, скла — виготовля­
ють електричні дроти. Поясніть чому.
Фізичні властивості - властивості будь якої речовини, які вона проявляє поза хімічною взаємодією:
температура плавлення, температура кипіння, в'язкість, густина, розчинність, діелектрична
проникність, теплоємність, теплопровідність, електропровідність, абсорбція, колір, концентрація,
емісія, текучість, індуктивність, радіоактивність, гідрофільність і гідрофобність, теплота змочування та
ін
нагрівання льоду. Спочатку лід розтає (починаючи з 0 С), і
перетворюється на рідку воду., потім вода нагрівається і
викіпає (100 С)
процес взаємного проникнення молекул або атомів однієї речовини поміж молекул або атомів іншої,
що зазвичай приводить до вирівнювання їх концентрацій по всьому займаному об'єм.
якщо у воду капнути чорнила, то рідина через деякий час стане рівномірно пофарбованою
кухонна сіль, мідний дріт, крейда
кухонна сіль мідь крейда
801 1356 К 825

14. ■ . Який дослід ілюструє перехід води з твердого стану в рідкий, а з
нього — в газоподібний?_________________________________________
Що називають дифузією? Наведіть приклад.
Досліджуємо на уроці:
ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД №1
ОЗНАЙОМЛЕННЯ З ФІЗИЧНИМИ ВЛАСТИВОСТЯМИ РЕЧОВИН
Завдання 1. Ознайомтеся з назвами виданих вам речовин і перепишіть їх.
Завдання 2. Розгляньте кожну з речовин, з ’ясуйте, по можливості, якнай­
більше її фізичних властивостей. Для цього проведіть спостереження, а також
скористайтесь інформаційними джерелами. Опис спостережень запишіть.
№
Фізичні
властивості
речовин
Речовини
1
Температура
плавлення
2
Температура
кипіння
3 Колір
4 Запах
5 Прозорість
6 Твердість
7 Густина
8 Теплопровідність
9 Електропровідність
10
Здатність розчиня­
тись у воді
11
Здатність притягу­
ватися магнітом
12
Завдання 3. Згрупуйте розглянуті речовини за їх спільними фізичними влас­
тивостями. У висновку сформулюйте, яке значення для людини мають знання
про фізичні властивості конкретних речовин.
Перевірте свої знання
1. Які фізичні властивості речовин вам відомі? Проілюструйте кожну влас­
тивість прикладами речовин.
2. Навіщо потрібно знати властивості речовин?
3. Чому акваріуми виготовляють із скла, а не заліза чи алюмінію?
^ 4. Укажіть, із якого матеріалу — порцеляни, алюмінію, скла — виготовля­
ють електричні дроти. Поясніть чому.
біло-сірі кристали червоно-оранжевого білий
відсутній відсутній відсутній
непрозора непрозора непрозора
тверда крихка
крихка
1413 2480 К
2.74 г/см³
8,96 г/см³
2,165 г/см³
добре нерозчиняється практично не
розчиняється
нема нема нема
висока
висока
у водному розчині нема
мала
сухий - ні
мала
смак солоний нема нема
крейда і сіль - крихкі, мідь - тверда. кухонна сіль (тверда) і крейда - не проводять електричний
струм
а мідь - проводить. Усі разом не мають запаху, усі не притягуються магнітом.
Фізичні властивості дають змогу передбачити поведінку речовии, її характеристику за різних
умов. Знання про фізичні властивості пригодяться у побуті, промисловості (електропровідність
тощо).
з алюмінію: алюміній проводить струм, скло і порцеляна - ні.

15. 5. Що є зайвим у переліку властивостей заліза: запах, прозорість, тепло­
провідність, електропровідність? _______________________________
6. Укажіть властивості, на яких базується використання побутових мета­
левих чайників.
А колір
Б блиск
В прозорість
Г теплопровідність
У вільну хвилину:
• Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела та занотуйте, на які 7 основних кольорів розкладають­
ся промені сонячного світла.
• Чому вода безбарвна?
Заняття № 7. Д ата...................................
ЯК ДОСЛІДЖУЮТЬ ВЛАСТИВОСТІ РЕЧОВИН
Результати вашої навчальної праці
Ш М У ц и У М У Ш о и и о у ш и о и у о Ч А Д
Ви зможете:
• наводити приклади речовин з різними властивостями, отримати початкові
знання про густину речовин та їх здатність розчинятись у воді;
• використовувати шкалу твердості речовин для їх дослідження;
• застосувати знання про фізичні властивості речовин при виконанні лабо­
раторного досліду
Ваш конспект:
запах і прозорість
Червоний, оранжевий, жовтий, зелений, блакитний, синій, фіолетовий
Це із за розсіювання світла у воді. При додаванні барвника він починає розсіювати хвилі світла певної
частоти. Вода безбарвна бо пропускає всі типи хвиль
Не всі речовини розчинні у воді
густина речовин різна, якщо вона менша 1, то речвина зверху води(бензин, олія), якщо більша
- то тоне (крейда, метали)
Ареометр - прилад для вимірювання густини

16. Г :ірЧ Я И і т ш т ■!
Перевірте свої знання
1. За допомогою яких методів вивчають речовини?
2. Що розуміють під твердістю та густиною речовин?
3. Як визначають густину речовин?
4. У якому випадку з’явиться подряпина:
а) залізом провели по склу;
б) графітовим стрижнем олівця провели по склу?
5*. Користуючись шкалою твердості, розташуйте мінерали за збільшен
ням твердості.
А кварц
Б алмаз
В тальк
Г топаз
6. На які групи поділяють речовини за здатністю розчинятись у воді?
Наведіть приклади.
7. Які фізичні властивості крейди використовують, коли роблять нею
записи на дош ці? ___ _
_ __
8. На підставі власного життєвого досвіду поясніть:
а) чому шибки вікон виготовляють зі скла, а дах — із заліза чи черепиці;
б) більшу чи меншу твердість має матеріал, з якого виготовлено зубну
щітку, порівняно з твердістю емалі зубів.
розчинні (натрій хлор), нерозчинні (залізо, пісок)
малорозчинні (гідроксид кальцію, сульфат кальцію)
1) сила тертя 2) Пориста структура 3)Інший колір
скло - прозоре, пропускає світло, але воно не міцне, крихке, теплоізоляція гірша
дах із черепиці - бо міцний, (погдні умови)
набагато меншу

17. 9. За малюнком укажіть, у якому з циліндрів міститься
рідина з більшою густиною.______________________
10*. Свіже куряче яйце у стакані з водою опускається на
дно, а яйце, що тривалий час зберігалося (навіть у
холодильнику), тримається у верхніх шарах води.
На підставі цього зробіть висновок про зміну густини
речовин яйця.
Обговоріть у групах, як дослідним шляхом установити густину конкрет­
ної речовини чи матеріалу, наприклад, монетного сплаву? Використав­
ши необхідні для цього посуд і прилади, встановіть густину сплаву, з
якого виготовлено монети номіналом 10, 25, 50 копійок. Хід досліджен­
ня і результати запишіть.
• Користуючись додатковими інформаційними джерелами, довідайтеся
про походження назви Нобелівська премія, поцікавтесь іменами вчених-
хіміків, удостоєних цієї премії в різні роки, та які відкриття вони зробили.
Б
густина яйця з часом зменшується - тому воно тримається на воді
густина вимірюється за формулою .
де m-маса тіла, V - його об"эм
НЕОБХІДНО: ваги, точний мірний циліндр з водою. За допомогою вагів виміряти масу монет.
Потім кожну монету опускати в мірний циліндр, зафіксувати на скіки підніметься рівень води,
відняти від початкового, маємо і об"єм монети.
далі просто математична формула, де відомо масу і об"єм.
одна з найпрестижніших міжнародних премій, яку щорічно присуджують за видатні наукові
дослідження, революційні винаходи або значний внесок у культуру чи розвиток суспільства.
Сума премії змінюється залежно від доходів Фундації Нобеля.
Заснована згідно із заповітом шведського підприємця, винахідника та філантропа Альфреда Бернарда
Нобеля, який винайшов динаміт.
Нобелівська премія в галуз хімії:
1930
1958
1980
Ганс Фішер За дослідження будови геміна і хлорофілу, особливо за синтез геміна»
Фредерік Сенгер За встановлення структур білків, особливо інсуліну
Берг, Гілберт, Сенгер За фундаментальні дослідження біохімічних властивостей нуклеїнових
кислот, особливо рекомбінантних ДНК
2008 - Чалфі, Сімомура та ін. За відкриття та розробку зеленого флюоресцентного білка (GFP
2015 Ліндал, Модрич, Санджар За механістичні дослідження щодо репарації ДНК

18. Дата ____ ______
ЧИСТІ РЕЧОВИНИ І СУМІШІ.
СПОСОБИ РОЗДІЛЕННЯ СУМІШЕЙ
Результати вашої навчальної праці
І Г и и и о и и и о о о и и и и и и и и и о и и о и и о і і
Ви зможете:
• розрізняти чисті речовини і суміші;
• називати способи розділення сумішей;
• наводити приклади природних сумішей;
• характеризувати властивості сумішей
Ваш конспект:
Чиста речовина — ___________________________________________________
Суміш —
Способи розділення сумішей —
Приклади природних сумішей —
Перевірте свої знання
1. Що називають чистою речовиною, а що — сумішшю?
2. Які види сумішей вам відомі?
3. Чим однорідна суміш відрізняється від неоднорідної?
4. Наведіть 2—3 приклади природних сумішей, назвіть їх компоненти.
5. Які способи розділення сумішей вам відомі?
6. Заповніть таблицю (всі необхідні відомості ви знайдете в тексті пара­
графа). Використайте також самостійні приклади.
це речовина, що складається з частинок певного виду (з однакових атомів чи молекул) і тому
має сталі властивості
складається з двох або більше чистих речовин.
перегонка
випаровування
фільтрування
відстоювання
кристалізація
хроматографія
дія магнітом
молоко, грунт, мінеральна вода
мінерали, морська вода, повітря, кров

19. Спосіб
розділення
суміші
Які фізичні
властивості речовин
ураховуються
Приклади
сумішей
Необхідне
обладнання для
розділення суміші
Відстоювання
Фільтрування
Випарювання
7. Установіть відповідність між правою і лівою колонками.
1 чиста речовина А граніт
2 рідка однорідна суміш Б вода
3 тверда однорідна суміш В скло
4 газоподібна суміш Г компот
Д повітря
8. Укажіть, яку суміш можна розділити фільтруванням, а яку випарюванням:
а) суміш крейди і солі ;
б) морську в о д у _____________________________
9. Із наведеного переліку випишіть окремо назви чистих речовин
і сумішей: цукор, мінеральна вода, мед, молоко, вуглекислий газ, оцет,
харчова сода.
1 2 3 4
* 3 географії вам відомо, що вода після випаровування з морів та океанів
повертається на землю у вигляді дощу чи снігу. Тоді чому дощова вода
і сніг не солоні?
Суміш двох рідин, твердої
нерозчинної речовини від
розчину з різною густиною.
Суміш розчинної і нерозчинної
речовин, які мають різний
розмір частинок
Розчинену тверду речовину
з розчину.
пісок, тирсу
від розчину.
кухонну сіль з
водного
розчину солі
вода і олія,
вода і тирса,
вода і пісок.
стакан і шприц (відстоюємо
в такані, шприцом відбираємо воду
піл шаром олії, наприклад)
стакан, лійка, фільтрувальний папір
порцелянова чашка, пальник
випаровуванням
фільтруванням
Чисті речовини: цукор, вуглекислий газ, харчова сода
Суміш: мінеральна вода, мед, молоко, оцет (оцтова кислота і вода)
Тому що випаровується вода, а солі лишаються в океані.

20. • Запропонуйте і складіть схему класифікації сумішей.
Заняття № 9. Дата
4 ПРАКТИЧНА РОБОТА № 2
РОЗДІЛЕННЯ НЕОДНОРІДНОЇ СУМІШІ
На занятті ви опануєте способами розділення неоднорідних сумішей,
розвиватимете вміння правильного поводження з речовинами і лабора­
торним обладнанням.
Щоб добре підготуватись до її проведення й устигнути виконати всі
досліди, прочитайте у підручнику інструкцію з її виконання, повторіть
необхідний теоретичний матеріал і перевірте себе.
Запишіть, яке обладнання та посуд вам знадобляться для виконання
кожного з дослідів та складіть план проведення кожного досліду різни­
ми способами.

21. ДОМАШНІЙ ЕКСПЕРИМЕНТ
Дослід 1. Налийте у прозору посудину (наприклад, склянку) свіжого моло­
ка. Однорідною чи неоднорідною сумішшю воно сприймається
візуально?
Залиште молоко в кімнаті, а через кілька днів подивіться на вміст
склянки. Що вам вдалося виявити цього разу в ході візуального
спостереження?
Поясніть, до чистих речовин чи сумішей воно належить.
Дослід 2. Налийте в тонкостінну прозору посудину мінеральної газованої води.
Через 10 хв проведіть спостереження за змінами, що стались у посу­
дині, дайте їм пояснення.
Дослід можна прискорити, якщо склянку з водою потримати у теплих
долонях або поставити в посудину з теплою водою.
Висловіть судження про те, як підвищення температури позначаєть­
ся на розділенні суміші рідкої і газоподібної речовин.
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела та заповніть порівняльну таблицю.
однорідною
білки коагулювали. можна окремо виділити 2 фази
сумішей. Адже там ще є розчинені речовини, солі, жирию вуглеводи
бульбашки зникли, вуглексилий газ вивітрився
газ розширюється і прагне бути вивільненим з пухирця, тому він розширюється і піднімається з
дна стакану

22. Основні компоненти
повітря
Вміст у повітрі, що
вдихає людина
Вміст у повітрі, що
видихає людина
1. Кисень
2. Вуглекислий газ
3. Азот
Заняття № 10. Д ата...................................
МОЛЕКУЛИ. АТОМИ. ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ
Результати вашої навчальної праці
1ІУ.,:0 у и и и у о и и и у и у и и и и и и и у и и и и аі
Ви зможете:
• давати визначення молекули, атома, хімічного елемента;
• розрізняти молекули й атоми;
• характеризувати склад атома;
• називати хімічні елементи за сучасною українською номенклатурою
і записувати їх символи
Ваш конспект:
21%
0,04%
78%
16,4%
4,1%
78,5%
ядро
електрони
протони нейтрони
Молекула - здатна до самостійного існування частинка простої або складної речовини, що має
її основні хімічні властивості, які визначаються її складом та будовою.
Атом - найменша, електронейтральна, хімічно неподільна частинка хімічного елемента. Атом
складається з щільного ядра з позитивно заряджених протонів та електрично нейтральних
нейтронів, яке оточене набагато більшою за розміром хмарою негативно заряджених електронів.

23. Атомна одиниця маси
Відносна атомна маса хімічного елемента —
Перевірте своїзнання
1. Що називають молекулою?
2. Поясніть, з чого складається атом.
3. Дайте визначення хімічного елемента. Наведіть приклади хімічних
елементів.
4. Чому атом є електронейтральною частинкою?
! 5. Запишіть символи та назви хімічних елементів, що починаються з однієї
й тієї самої літери латинського алфавіту.
6. Напишіть назви відомих вам речовин, до складу яких входять атоми
Гідрогену.
7. Напишіть назви відомих вам речовин, до складу яких входять атоми
Карбону.
дорівнює 1/12 маси ізотопу вуглецю з масовим числом 12
величина, яка показує, у скільки разів маса атома даного елемента більша від атомної одиниці
маси
берилій бор бром барій бісмут борій
водень, вода, спирт, глюкоза, білки, вуглеводи, жири
вуглекислий газ, метан, глюкоза, білки, вуглеводи, жири

24. 8. Встановіть відповідність між назвою елемента і символом.
1 Гідроген А №
2 Нітроген Б N
3 Оксиген В Н
4 Натрій Г О
Д Нд
9. Розташуйте символи хімічних елементів за збільшенням заряду ядра
атома: Ва, С, Ре, Р
, Са.
Проведіть змагання на кращого знавця назв, символів та вимови хіміч­
них елементів. (Чемпіоном стає той, хто опанував не менше ніж 20 назв
і символів хімічних елементів та їх вимову.)
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела та дізнайтесь, як раніше позначали хімічні елементи;
з якими небесними тілами їх співвідносили.
Заняття № 11. Д ата............................
МАСА АТОМА. АТОМНА ОДИНИЦЯ МАСИ.
ВІДНОСНІ АТОМНІ МАСИ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
Результати вашої навчальної праці
І У и и и и и и и ц у и и и и и и и и и о и и и и и о т
Ви зможете:
• розрізняти поняття маса атома, атомна одиниця маси, відносна атомна
маса хімічного елемента;
• порівнювати масу атомів
Ваш конспект:

25. Що є еталоном маси? У яких одиницях та якими приладами вимі­
рюють масу?
Перевірте своїзнання
1. Сформулюйте визначення атомної одиниці маси.
2. Що називають відносною атомною масою хімічного елемента?
3. Поясніть, чому у відносної атомної маси хімічних елементів немає
одиниці виміру.
! 4. У скільки разів атом Силіцію легший за атом Феруму?_____________
Скільки атомів Силіцію необхідно, щоб зрівноважити масу 4-х атомів
Нітрогену?______________________________________________________
Маса скількох атомів Оксигену дорівнює масі одного атома Суль-
ФУРУ?__________________________________________________________
5. Назвіть хімічний елемент, відносна атомна маса якого дорівнює сумі
відносних атомних мас Магнію й Сульфуру._________________________
6. У якого хімічного елемента відносна атомна маса дорівнює сумі віднос­
них атомних мас Карбону й Алюмінію?____________________________
7. Уявіть, що на одній шальці терезів міститься 100 атомів Купруму. Скіль­
ки атомів Сульфуру необхідно помістити на другу шальку терезів, аби
зрівноважити прилад?___________________________________________
Кілогра́м — одиниця маси в Міжнародній системі одиниць (СІ) та деяких інших метричних
системах. 1кг = 1000 г, вагами, терезами
у 2 рази
2
2
Fe
К
В-дь: 200 атомів сульфуру

26. Заняття № 12. Дата
ОЗНАЙОМЛЕННЯ З ПЕРІОДИЧНОЮ СИСТЕМОЮ
ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА
Результати вашої навчальної праці
Як
Ви зможете:
• ознайомитися з періодичною системою;
• використовувати періодичну систему хімічних елементів як довідкову для
визначення відносної атомної маси хімічних елементів кількості протонів,
нейтронів, електронів в атомі
Ваш конспект:
Перевірте свої знання
1. Яку інформацію про хімічний елемент містить клітинка періодичної
системи, в якій він розташований?
Сучасне формулювання періодичного закону звучить так: властивості елементів
перебувають у періодичній залежності від заряду їхніх атомних ядер.
Періоди́чна систе́ма елеме́нтів — класифікація хімічних елементів, розроблена на основі
періодичного закону.
Елементи, розташовані за зростанням Z (H, He, Li…) утворюють 7 періодів. Період —
сукупність елементів, що починається лужним металом та закінчується благородним газом
(особливий випадок — перший період, що складається з двох неметалічних елементів — Н та
Не). У 2-у і 3-у періодах — по 8 елементів, у 4-у і 5-у — по 18, у 6-у 32. Вертикальні стовпці
— групи елементів з подібними хімічними властивостями. Всередині груп властивості
елементів також змінюються закономірно (наприклад, у лужних металів від Li до Fr зростає
хімічна активність

27. 2. Поясніть, як за допомогою періодичної системи хімічних елементів
Д. І. Менделєєва визначити кількість:
а) протонів в ядрі атома;
б) нейтронів в ядрі атома;
в) електронів у атомі.
! 3. За періодичною системою хімічних елементів з ’ясуйте і запишіть
інформацію про хімічний елемент з порядковим номером 7.
4. Розташуйте хімічні елементи за збільшенням заряду ядра атома.
А СульсЬуп
Б Нітроген
В Ферум
Г Карбон
5. Розташуйте хімічні елементи за збільшенням кількості
А Фосфор
Б Гідроген
В Хлор
Г Кальцій
6. Розташуйте хімічні елементи за зменшенням віднос
А Калій
1 2 3 4
електронів в атомі.
1 2 3 4
ної атомної маси.
Б Алюміній
В Цинк
Г Силіцій
7. Поясніть, чому у більшості хімічних елементів пері0£
носна атомна маса виражена дробовими числами.
1 2 3 4
іичної системи від-
8. Користуючись текстом параграфа, поясніть, який різновид атомів
Гідрогену (з — Аг= 1, чи з Аг= 2 ) переважає у природі.
хімічний елемент групи V, 2-гого періоду періодичної системи з атомним номером 7 та атомною
масою 14,007. Два атоми нітрогену, об'єднуючись, утворюють молекулу хімічної речовини азоту
орбіталь 2s22p3, число електронів і протонів = 7, число нейтронів 14-7 = 7.
Це пояснюється тим, що в ядрах атомів того ж самого хімічного елемента може бути різна
кількість нейтронів. Атоми того самого елемента, які відрізняються масою, називають ізотопами.
переважає з Ar=1 (протоній)

28. і Л " . — '
9. Заповніть таблицю інформацією, якої бракує:
Назва
елемента
Символ Л
Склад атома
протонів нейтронів електронів
Оксиген
40
47
13
• Т ії Дізнайтеся з додаткових джерел інформації про походження назв хіміч­
них елементів, підготуйтесь до презентації результатів своєї пошукової
діяльності.
На наступному занятті потренуйтеся у використанні періодичної систе­
ми як довідкової. Для цього вдома придумайте і запишіть 2-3 запитан­
ня, щоб їх задати учням своєї малої навчальної групи.
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела та запишіть приклади 2-3 символів і назв лантаноїдів
та актиноїдів.
Сульфур
Кальцій
Аргентум
Алюміній
16
32
108
27
8
16
20
13
8
16
20
47
8
16
20
14
61
Чому сучасне трактування періодичного закону "властивості елементів перебувають у
періодичній залежності від заряду їхніх атомних ядер" не стосується й відносної атомної
маси? (гляньте на аргон і калій, на ферум і кобальт)
Чи можливо, щоб атом гідрогену мав 0, 1 і 2 нейтронів? (так) Як називаються такі
гідрогени?(протоній, дейтерій, тритій)Як називаються елементи, що мають різну кількість
нейтронів?(ізотопи)
Який з хімічних елементів не округляються, а пишуть дробову масу у розрахунках? (Сl).
церій
прометій
плутоній
лоуренцій

29. Заняття № 13. Дата
ХІМІЧНІ ФОРМУЛИ РЕЧОВИН
Результати вашої навчальної праці
Ку.'О у и о и и и и и Ш ШЛІ о и и, и о о о и о и. о ці
Ви зможете:
• давати визначення поняття «хімічна формула»;
• описувати якісний і кількісний склад речовини за хімічною формулою;
• правильно вимовляти й записувати хімічні формули речовин
Ваш конспект:
Поміркуйте, який кількісний склад речовини з хімічною форму­
лою Ее(І<Юз)з, прочитайте формулу згідно із правилами вимови.
Хімічна формула речовини —
Індекс —
Якісний склад речовини —
Хімічна формула - скорочене позначення складу молекул речовини за допомогою хімічних
символів. Синонім - молекулярна формула
нітрат феруму (III)
молекула складаэться з 13 атомів: 1 заліза, 3 нітрогену, 9 - оксигену
корочене позначення складу молекул речовини за допомогою хімічних символів.
визначають за символами, що входять до хімічної формули.
Якісний склад речовини показує, з яких хімічних елементів
складається речовина.
це число, яке показує кількість атомів даного хімічного елемента у складі
речовини.

30. ■
■
а
^И Я Ш Н й^> '*'-''’И И И И Ш !Р ^і,іі!!!;'’Ч И И И И И И И Н В и*«і Й
Кількісний склад речовини —_________________ _____ ________
Перевірте свої знання
1. Дайте визначення хімічної формули.
2. Поясніть значення індексів у хімічних формулах.
3. Що ви розумієте під якісним та кількісним складом речовини? Поясніть
на прикладі.
4. Потренуйтеся в читанні хімічних формулу, запишіть, як їх вимовляють :
й02 _____________________ Н 2£>Юз__________________________
N 1 ^ __________________ ___ Р20 5_ ______________________________
ГеР04 ___ __________________________________________________________
5. Заповніть таблицю інформацією про речовини, якої бракує.
Хімічна
формула
Якісний склад Кількісний склад Вимова
СиБ04
натрій-два-силіцій-о-три
НСІ04
ферум-бром-три
6. Установіть відповідність між формулою речовини та її вимовою.
Формула речовини
Ре?0
2^3
1
2 Ре304
3 РеСІ3
4 РеСІ2
Вимова формули
А ферум-три-о-чотири
Б ферум-о
В ферум-два-о-три
Г ферум-хлор-два
Д ферум-хлор-три
7. Запишіть формули речовин за їх вимовою:
а) калій-о-аш
б) кальцій-аш-два
в) ферум-о
Кількісний склад речовини визначають за
індексами (добутком індексів) у хімічній формулі
ес-о-два
ен-аш-три
ферум-пе-о-чотири
аш-два-сіліціум-о-три
пе-два-о-п"ять
купрум-ес-о-чотири
аш-хлор-о-чотири
Cu, S, O - три хім елементи
Na, Si, O -три хім елементи
H, Cl, O -три хім елементи
Fe, Br - 2 типи хім елементів
Сu -1, S -1, O - 4
всього 6
Na - 2, Si -1, O -3
всього 6
H -1, Cl-1, O - 4
всього 6
Fe-1, Br - 3
всього 4 атоми

31. 8*. Знайдіть і виправте помилки.
а) хімічну формулу КІІ03 читають: «кальцій-ен-оксиген-три»
б) у хімічній формулі Мд3М2 — три атоми Нітрогену
в) у хімічній формулі N828203 індекс Оксигену позначено цифрою 2
9*. Запишіть, скільки атомів кожного хімічного елемента позначають фор­
мули.
Хімічна формула Карбон Гідроген Оксиген
с 2н6о
с 3н6о 2
с 6н6о
С3Н5(ОН)3
10*. Підготуйте і запишіть завдання з теми заняття, яке ви зможете запро­
понувати виконати однокласникам на наступному уроці.
Заняття № 14. Д ата ------------- —.,—
СЕМІНАР №1 З ГРУПОВОЮ НАВЧАЛЬНОЮ ДІЯЛЬНІСТЮ УЧНІВ
Х ІМ ІЧ Н И Й Е Л Е М Е Н Т І Х ІМ ІЧ Н А Ф О Р М У Л А
ігх'ї. Здійсніть у складі малих навчальних груп усну перевірку знань:
• Сформулюйте означення хімічного елемента, наведіть приклади хіміч­
них елементів.
• Які відомості про атом Карбону можна дізнатись з періодичної системи
хімічних елементів?
• Що називають хімічною формулою речовини? Наведіть приклади.
• На що вказують індекси у хімічній формулі речовини?
Калій-ен-о-три
2 атоми нітрогену
дорівнює 3
2 6 1
3
6
3
6
6
8
2
1
3
написати речовини:
скільки атомів С, О, Н у сполуці
(пальмітинова кислота)

32. Потренуйтеся у застосуванні знань, працюючи групою
1. Заповніть таблицю інформацією, якої бракує:
Назва
елемента
Символ
Порядко­
вий номер
Склад атома
кількість
протонів
кількість
нейтронів
кількість
електронів
Fe
Фосфор
29
11
127
22
?
ї
2. У якого з хімічних елементів — Сульфуру, Феруму, Карбону, Нітрогену —
заряд ядра атома найбільший? Як ви про це дізнались?
3. Запишіть символи таких хімічних елементів: Кальцій, Фосфор Хлор,
Гідроген. У якого з них атом має найбільше електронів?
Відповідь: _______________________ ________________ _____________
4. Укажіть хімічний елемент з найменшою відносною атомною масою:
Цинк, Силіцій, Калій, Алюміній.
Відповідь: символ елемента Відносна атомна маса
5. Скористайтесь періодичною системою як довідковою та запишіть відо­
мості про відносну атомну масу і склад атома для елементів із завдання 4.
6. Прочитайте вголос та запишіть вимову формул речовин:
о 2 — ________________________________________ к 2о — __________
СаО — _________________ __ _
.._
.._ _________ N2— _______
H2Si03 — _____________________________________ Р2О5 — ___________
7. За вимовою напишіть формули речовин.
а) «калій-три-пе-о-чотири»__________ в) «алюміній-чотири-це-три»__
б) «ен-аш-чотири-ен-о-три» _ _ _ _ _ _ г) «це-шість-аш-пять-ен-о-два»
Ферум
Купрум
Натрій
Іод
Титан
26
15
29
11
53
56
31
64
23
48
26
15
11
53
22
26
15
29
53
22
30
16
35
12
74
26
кальцій має найбільшу кількість
електронів
протонів 30, електронів-30, Аr=66 ,нейтронів 36
протонів, електронів
14, маса 28, нейтронів 14. електронів, протонів 19, Аr=39, нейтронів 20 електронів
і протонів
13, маса
27,
нейтронів
-14
о-два
кальцій-о
аш-два-сіліціум-о-3
калій-два-о
ен-два
пе-два-о-п"ять

33. Підсумки групової роботи:
А А 1. Підведіть підсумки групової роботи (див. звернення до учнів), обгово­
ріть і виставте оцінки кожному.
2. Отримайте від учителя індивідуальні завдання, виконанням яких кожен
з вас підтвердить особисті навчальні досягнення та об’єктивність оці­
нювання у групі.
Готуємося до контрольної роботи
Завдання для самопідготовки вдома
Виконайте наведені нижче завдання. Подібні до них будуть у контр­
ольній роботі. Готуючись до контрольної роботи, також повторіть теоре­
тичний матеріал, перегляньте вже виконані завдання.
^ 1. Установіть відповідність між лівою і правою колонками.
Лабораторний посуд
і обладнання
1 ступка
2 лабораторний штатив
3 штатив для пробірок
4 колба
Матеріал
А пластмаса
Б скло
В гума
Г чавун
Д порцеляна
Позначте ряд, утворений назвами фізичних тіл.
А вода, вуглекислий газ, кухонна сіль
Б голка, спиртівка, штатив
В азот, водень, алюміній
Г скло, кисень, пластмаса
3. Наведіть по три приклади тіл
1 2 3 4
та речовин ____________
4. Наведіть по три приклади сумішей
та чистих речовин_______
5. Укажіть суміші.
□ а кров ! і Б цукор □ в ґрунт □ г кисень
6. Установіть відповідність між сумішшю і способом її розділення.
Суміш Спосіб розділення
1 сіль і вода А випарювання
2 пісок і парафін Б притягування магнітом
3 сода і залізні ошурки В відстоювання
4 крейда і вода г змішування з водою
Д охолодження
1 2 3 4
7. Опишіть послідовність розділення суміші алюмінієвих ошурок, олії та
кухонної солі.
8. Запишіть, чому дорівнює заряд кожної складової частинки атома,
протон — ______
електрон — _________________
нейтрон — _____________________ _
9. Розташуйте хімічні елементи у порядку збільшення кількості протонів в
атомі.
А Ферум Б Нітроген В Оксиген Г Цинк
10. Установіть відповідність між хімічними елементами та їх відносними
атомними масами.
Хімічний елемент Відносна атомна маса
1 Калій А 19
2 Барій Б 39
3 Флуор В 40
Г 137
11. Заповніть таблицю інформацією, якої бракує.
Назва
елемента
Символ
Порядко­
вий номер Аг
Склад атома
кількість
протонів
кількість
нейтронів
кількість
електронів
4
25
СІ
4
5
28
цвях, ложка, голка
залізо,кисень, мідь
молоко, грунт, мінеральна вода
дистильована вода, цукор, водень

34. Підсумки групової роботи:
А А 1. Підведіть підсумки групової роботи (див. звернення до учнів), обгово­
ріть і виставте оцінки кожному.
2. Отримайте від учителя індивідуальні завдання, виконанням яких кожен
з вас підтвердить особисті навчальні досягнення та об’єктивність оці­
нювання у групі.
Готуємося до контрольної роботи
Завдання для самопідготовки вдома
Виконайте наведені нижче завдання. Подібні до них будуть у контр­
ольній роботі. Готуючись до контрольної роботи, також повторіть теоре­
тичний матеріал, перегляньте вже виконані завдання.
^ 1. Установіть відповідність між лівою і правою колонками.
Лабораторний посуд
і обладнання
1 ступка
2 лабораторний штатив
3 штатив для пробірок
4 колба
Матеріал
А пластмаса
Б скло
В гума
Г чавун
Д порцеляна
Позначте ряд, утворений назвами фізичних тіл.
А вода, вуглекислий газ, кухонна сіль
Б голка, спиртівка, штатив
В азот, водень, алюміній
Г скло, кисень, пластмаса
3. Наведіть по три приклади тіл
1 2 3 4
та речовин ____________
4. Наведіть по три приклади сумішей
та чистих речовин_______
5. Укажіть суміші.
□ а кров ! і Б цукор □ в ґрунт □ г кисень
6. Установіть відповідність між сумішшю і способом її розділення.
Суміш Спосіб розділення
1 сіль і вода А випарювання
2 пісок і парафін Б притягування магнітом
3 сода і залізні ошурки В відстоювання
4 крейда і вода г змішування з водою
Д охолодження
1 2 3 4
7. Опишіть послідовність розділення суміші алюмінієвих ошурок, олії та
кухонної солі.
8. Запишіть, чому дорівнює заряд кожної складової частинки атома,
протон — ______
електрон — _________________
нейтрон — _____________________ _
9. Розташуйте хімічні елементи у порядку збільшення кількості протонів в
атомі.
А Ферум Б Нітроген В Оксиген Г Цинк
10. Установіть відповідність між хімічними елементами та їх відносними
атомними масами.
Хімічний елемент Відносна атомна маса
1 Калій А 19
2 Барій Б 39
3 Флуор В 40
Г 137
11. Заповніть таблицю інформацією, якої бракує.
Назва
елемента
Символ
Порядко­
вий номер Аг
Склад атома
кількість
протонів
кількість
нейтронів
кількість
електронів
4
25
СІ
4
5
28
розчинити у воді - олія відстоюванням, потім у воді буде сіль і ошурки, ошурки
відстоюванням і фільтруванням, вода буде з сіллю - випаровування - і сіль чиста
Гелій
манган
берилій
хлор
Бор
сіліціум
2
17
4
5
14
55
35,5
9
11
2
25
17
5
14
2
25
17
4
14
2
30
18
5
6
14

35. 12. Укажіть формулу речовини, молекула якої складається з одного атома
Гідрогену, одного атома Хлору, трьох атомів Оксигену.
А НСІ
Б НСЮ3
В Н Ш 3
Г нею
13. Охарактеризуйте якісний та кількісний склад речовини, формула якої
С 2 Н 4 О 2 _____________________________________________________________________________ ______________________________________________
_ _________
14. Встановіть відповідність між хімічними формулами речовин та їх вимо­
вою.
Вимова
А цинк-о
Б натрій-ен-о-три
В цинк-це-о-три
Г магній-ес-о-три
15. Напишіть хімічні формули, що читаються
Хімічна формула
1 гпС 0 3
2 МдБОз
3 ІЧаГМОз
4 гпО
а) аш-два-ес —
б) силіцій-аш-чотири
в) це-два-аш-чотири-бром-два
г) калій-два-ес-о-три
16. Наведіть приклади застосування сумішей у медицині і будівництві:
складається з трьох хім елементів: карбону, гіндрогену і оксигену
карбонів - 2, гідрогенів - 4, оксигенів - 2
суміші у медицині: плазма крові, фізіологічний розчин, розчини препаратів, глюкози
у фізіологічному розчині для ін"єкцій тощо
Будівництво: бетон, цемент, глина - це суміші

36. іЛ , - 1
1
Н Я Н І ІЦІІІ» 'IIIі ТРІИЯ і іі||. ..Л і
Заняття № 15. Дата ................................
КОНТРОЛЬНА РОБОТА №1
На цьому занятті ви виконуватимете контрольну роботу, завдання
якої містяться в зошитах для контрольних робіт.
Заняття № 15^4. Дата
АНАЛІЗ РЕЗУЛЬТАТІВ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ
ТА КОРИГУВАННЯ ЗНАНЬ
(за рахунок резервних годин)

37. Заняття № 16. Дата
ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. МЕТАЛИ І НЕМЕТАЛИ,
МЕТАЛІЧНІ І НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ
Результати вашої навчальної праці
Е у о о о о о и о о о о о о о о с т о и и и о и о и о о и і
Ви зможете:
• наводити приклади простих речовин металів і неметалів;
• розрізняти метали і неметали, металічні і неметалічні елементи;
• користуватися періодичною системою як довідковою для визначення роз­
міщення в ній деяких неметалічних і металічних хімічних елементів
Ваш конспект:
V Металічні хімічні елементи
Неметалічні хімічні елементи
Приклади розташування у періодичній системі
прості речовини, які не мають властивостей
металів, а саме: металічного блиску,
непридатні для кування, погано проводять
тепло, електричний струм
клас хімічних елементів і речовин з такими
хімічними та фізичними властивостями:
добре проводять електричний струм і тепло,
непрозорі, але здатні відбивати світло
(мають металічний блиск),
ковкі, що дозволяє надавати виробам з
них потрібної форми та розвальцьовувати їх,
пластичні, що дає можливість витягати їх у тонкий дріт.
при участі у хімічних реакціях є донорами електронів (віддають електрони).
головна і додаткова підгрупи 1 та 2 груп - метали
і неметали(інертні гази)
, серед представників 8 групи - метали
1 і 2 періоди, 4-7 груп - неметали

38. Перевірте свої знання
1. Які речовини називають простими? Наведіть приклади.
2. На які групи поділяють прості речовини? Представників якої групи існує
більше?
3. Назвіть спільні фізичні властивості металів.
4. Що вам відомо про розташування металічних і неметалічних елементів
у періодичній системі?
5. Яким металічним елементом розпочинається 4-й період?
6. Яким неметалічним елементом розпочинається V група?
7. Назвіть по три найпоширеніші на Землі неметалічні іметалічні елементи.
8. З переліку хімічних елементів виберіть неметалічні та розмістіть їх у по-
рядку збільшення відносної атомної маси: Магній, Оксиген, Гідроген,
Ферум, Нітроген, Хлор.
9. Користуючись періодичною системою хімічних елементів, назвіть хіміч­
ний елемент, який розміщений у 3-му періоді й VIII групі. До металічних
чи неметалічних елементів він належить? Скільки протонів та електро­
нів у складі його атома?
10. Заповніть пропуски в реченнях словами «металічним», «неметалічним»
та назвами відповідних елементів.
Другий період періодичної системи розпочинається
елементом __ , а закінчується
елементом_______________ .
Шоста група періодичної системи розпочинається _______________
елементом __________ , а закінчується
елементом________ .
11*. Укажіть якомога більше ознак, за якими укладено переліки простих ре­
човин.
а) кисень, азот, водень________________________________________ _
неметал 18 протонів і електронів,
металічним
літієм неметалічним
неоном
металічним
цезієм
радоном
неметалічним
гази, прості речовини, неметали , молекулярна
будова, у будові молекул по 2 атоми відповідних хім елементів.

39. б) срібло, залізо, алюміній
/г » ^ Виконайте і презентуйте навчальний дослідницький проект на тему «Хі­
мічні елементи в складі різних небесних тіл», наприклад, планет, Сонця,
Місяця, метеоритів.
Запишіть план-конспект.
Заняття № 17. Д ата........ -__ _______ -..
СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ. БАГАТОМАНІТНІСТЬ РЕЧОВИН
Результати вашої навчальної праці
і у о о и и о о и у щ ц и и и и и о и о О ОУ ШУ о о из
Ви зможете:
• розрізняти прості і складні речовини;
• наводити приклади складних речовин;
• розрізняти складні речовини й суміші;
• висловлювати судження про багатоманітність речовин
Ваш конспект:
Складні речовини, на відміну від простих, утворені з _____________
метали, прості речовини, тверді речовини за н.у.
Сонце: 90% - водень, 10% - Гелій
Місяць - на поверхні - кремній і оксиген
Земля - кисень, на частку якого припадає 47,2% маси земної кори. За ним ідуть
силіцій — 27,6, алюміній — 8,8, ферум — 5,1, кальцій — 3,6, натрій — 2,6,
калій — 2,6 і магній — 2,1%. Разом на ці вісім елементів припадає 99,6%
маси земної кори, а на усі інші — лише 0,4%.
2 і більше хімічних елементів

40. 3 наведеного переліку формул: Ее, 0 2, Н20, МаНС03, МаСІ, Н28 0 4,
N2 , А120 3, А 1,03випишіть і прочитайте формули складних речовин;
Запишіть формули і назви простих речовин з двохатомним скла­
дом молекул:
Що крім якісного та кількісного складу речовин зумовлює їх
Завдання 1. Ознайомтеся з назвами та формулами речовин, які видано.
Запишіть їх назви і формули. Розподіліть речовини на групи неорганічних та
органічних речовин.
Завдання 2. Речовини, віднесені вами до неорганічних, розподіліть на прості
і складні.
різноманітність?
Досліджуємо на уроці:
ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 2
ОЗНАЙОМЛЕННЯ ЗІ ЗРАЗКАМИ ПРОСТИХ
І СКЛАДНИХ РЕЧОВИН
водень кисень азот
Їхні фізичні та хімічні властивості
наприклад:(МОЖУТЬ БУТИ ІНШІ):
НЕОРГАНІЧНІ:
ОРГАНІЧНІ: цукор
сірка вугілля сіль вода
Прості:
(сірка) (вугілля)
Складні:
(сіль кухонна) (вода)
мідь
(мідь)

41. Прості речовини розподіліть на метали і неметали.
Завдання 3. Ознайомтеся з доступними для візуального сприйняття фізични­
ми властивостями (колір, прозорість, запах, блиск) зразків металів і неметалів.
Перевірте, чи розчиняються вони у воді.
Завдання 4. Ознайомтеся з доступними для візуального сприйняття фізични­
ми властивостями зразків складних речовин. Згрупуйте їх за якісним складом на
неорганічні та органічні речовини. Перевірте, чи розчиняються вони у воді.
Результати виконання лабораторного досліду зафіксуйте у таблиці:
Група
речовин
Назва
речовини
Формула Властивості
5
с
;
а
з
0
5
а
з
0
0
і
'х
X
5 о.
° 8
X
'х
а
з
і_
о.
о
Сформулюйте судження про багатоманітність, спільність і відмінність власти­
востей розглянутих речовин.
неметали: сірка, вугілля
метали: мідь
алюміній
залізо
натрій
графіт
сірка
вода
крейда
пісок
спирт
віск
цукор
фосфор
сірий, непрозорий без запаху, має блиск,
нерозчинний у воді
сріблясто сірий, пластичний, має блиск, не розчинний
у воді
лужний сріблясто-білий м'який метал, хімічно дуже
активний, з водою реагує з утворенням лугу
матово-чорний з металевим блиском, м'який графіт ,
жовта кристалічна речовина. Як і графіт нерозчинна у воді
безбарвна воскоподібна речовина з жовтуватим
відтінком, нерозчинний у воді
текучість, сама є розчинником, без запаху і смаку
не розчиняється у воді, білий колір, без блиску
жовтуватий(колір варіює), нерозчинний у воді, прозорі
кристали, без запаху
безбарвною, легкозаймистою рідиною, характерний смак
гідрофобний, нерозчиняється у воді, без блиску
розчинний у воді
добре розчинний у воді, без запаху, смак солодкий,
Навіть одні й ті ж елементи утворюють різні сполуки з різними властивостями.
Вони характеризуються різним смаком, запахом (або їх відсутністю)
Різною розчинністю у воді, метали мають блиск, проте вуглець у уособленні графіту теж має
блиск, хоч і неметал. Метали характеризуються пластичністю, крейда, кремнезем - крихкі.

42. У І і.--'
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела та запишіть, чим може бути зумовлене існування різ­
них речовин, що мають однаковий кількісний та якісний склад.
Перевірте свої знання
1. Дайте визначення всіх понять, наявних у схемі, що стосується класифі­
кації речовин. Підтвердіть їх прикладами.
^РЕЧОВИНИ ^
ПРОСТІ
СКЛАДНІ
МЕТАЛИ
НЕМЕТАЛИ
ОРГАНІЧНІ
НЕОРГАНІЧНІ
2. Пояснять, чим відрізняються прості речовини від складних, а неорга­
нічні від органічних.
3. Поясніть, чим відрізняються складні речовини від сумішей.
4. Назвіть, про які причини багатоманітності речовин ви дізналися з пара­
графа.
5. З наведеного переліку хімічних формул: Н2, Н2Б, С6Н6, Ва, С3Н80 3, СиО,
КОН, Са, С5Н12, СН5ІІ, С 02, ІІ2, гп С 0 3, 0 3 — в и п и ш і т ь окремо формули.
а) металів_____________________________________________________
б) неметалів
в)простих речовин
г) складних речовин
д) органічних речовин
е) неорганічних речовин
6. Випишіть окремо формули речовин з однаковим якісним складом:
ІМН4ОН, С2Н5ОН, С6Н120 6, С6Н5МН2, С6Н5ОН, НІМ03, СН3МН2
Різними зв"язками, що утворені між одними і тими ж атомами у сполуці. (Тобто різна
форма. кристалічна гратка, молекулярна будова). Також дія на них (коли утворювались)
різних критичних фізичних явищ (тиску, температури)

43. 7. Укажіть правильне судження щодо переліку речовин: вода, кисень, ета-
нова кислота, сульфатна кислота, цукор.
А переважають неорганічні речовини
Б переважають органічні речовини
В органічні речовини відсутні
Г неорганічних і органічних речовин порівну
8 * . Підготуйте і запишіть завдання з теми заняття, яке ви зможете запро­
понувати виконати однокласникам на наступному уроці.
Скориставшись додатковими інформаційними джерелами, знайдіть
відомості про речовини-рекордсмени (за окремими фізичними влас­
тивостями), занотуйте їх. Підготуйте презентацію результатів вашого
пошуку.
Заняття № 18. Дата
ВІДНОСНА МОЛЕКУЛЯРНА МАСА.
МАСОВА ЧАСТКА ЕЛЕМЕНТА У СКЛАДНІЙ РЕЧОВИНІ
Результати вашої навчальної праці
1 У и О о о о о о о о о и о и и о и о и и о и и О О О ЦЦ
Ви зможете:
• обчислювати відносну молекулярну масу речовини за її формулою;
• обчислювати масову частку елемента в складній речовині;
• обчислювати відносну молекулярну масу складної речовини за відомими
масовими частками елементів
Ваш конспект:
^ Відносну молекулярну масу позначають М г. Щоб обчислити М г
речовини, треба
Чому хімічна формула алмазу, вугілля, графіту, сажі -С (в-дь: алотропні модифікації карбону)
Найлегший неметал – водень, його густина – 8,98 10-6 г/см3. Найлегший метал – літій, його густина –
0,5334 г/см3
Найважчий метал – осмій, його густина – 22,59 г/см3
Найтвердішим неметалом є Карбон у алотропній модифікації алмазу, його твердість за десятибальною
шкалою Мооса – 10, а за шкалою Кноопа – 8400.
Серед металів найтвердішим є хром.
Найнижча температура плавлення та кипіння неметалів у Гелію – 273°С і –268 °С відповідно, а найвища у
Карбону + 530 °С і +3870°С відповідно.
З металів плавиться при найнижчій температурі ртуть - 39°С, яка закипає при 356 °С. Найбільш
тугоплавким є вольфрам з температурою плавлення 3420°С, і температурою кипіння 5860°С.

44. Пригадайте з математики, що називають діленим, дільником,
часткою. Це знадобиться вам для обчислення масової частки еле­
мента у сполуці.
1 Масову частку елемента в складній речовині обчислюють за фор­
мулою: _____________________________________________________
Перевірте своїзнання
1. Дайте визначення відносної молекулярної маси.
2. Як обчислити відносну молекулярну масу речовини?
3. Назвіть індекси у записах: а) Н23 0 4, б) N ^ N 03, в) Н20 2.
! 4. Обчисліть відносну молекулярну масу сполуки за формулою НСЮ4.
додати відносні атомні маси усіх компонентів речовини, зважаючи на індекси
(тобто кількість атомів) і коефіціенти (кількість молекул)
де, W - масова частка
Mr- відносна молекулярна маса
Аr- відносна атомна маса хімічного елемента, масову яаску якого шукають
n - кількість атомів цього елемента
Мr = Ar(H)+Ar(Cl)+Ar(O)x4= 1+35,5+16x4 = 100,5

45. 5. Установіть відповідність між хімічними формулами речовин і їх віднос­
ними молекулярними масами:
Хімічна формула Мг
1 Н20 А 34
2 0 2 Б 32
3 Н2 В 18
4 Н20 2 Г 16
Д 2
6. Обчисліть масову частку Нітрогену у сполуках, формули яких: N0,
НІМ03, N02, НН3.
1 2 3 4
7. Розташуйте хімічні формули речовин за збільшенням відносної молеку­
лярної маси.
А 0 2
Б Вг2
В Н23
Г Р20 5
8*. Не вдаючись до математичних обчислень, розташуйте формули сполук
за збільшенням їх відносної молекулярної маси.
А РЬ02
Б Б 02
В С02
Г 5і02
9*. Напишіть хімічну формулу речовини такого складу: два атоми Гідроге­
ну, один атом Силіцію та три атоми Оксигену і здійсніть за нею розра­
хунки, що розглядалися у цьому параграфі.
14/(16+14)= 0,46
14/(1+14+16x3)=0,218
14/(14+16x2) =0,3
14/(14+1x3)=0,823
Mr=Ar(H)x2 + Ar(Si) + Ar(O)x3 = 2+28+48=78
2/78=0,025
28/78=0,36
48/78=0,615

46. 10*. Підготуйте і запишіть завдання з теми заняття, яке ви зможете запро­
понувати виконати однокласникам на наступному уроці.
ВАЛЕНТНІСТЬ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ.
СКЛАДАННЯ ФОРМУЛ БІНАРНИХ СПОЛУК ЗА ВАЛЕНТНІСТЮ
Результати вашої навчальної праці
■ Ш О 'О О О О и и О и и О О и и и О О О О и О ' О ш ш а ш ш
Ви зможете:
• зрозуміти сутність поняття валентності;
• навчитись складати формули бінарних сполук за валентністю елементів;
• називати елементи з постійною валентністю
Ваш конспект:
* Валентність —
Заняття № 19. Дата
Елементи з постійною валентністю:
Елементи зі змінною валентністю:
Розрахувати масову частку оксигену і хлору у сполуці
це властивість атомів одного хімічного елемента з'єднуватися з певним числом
атомів інших хімічних елементів
Більшість хімічних елементів мають змінну валентність. Так, Купрум може бути
одновалентним (CuCl) і двовалентним (CuCl2), Ферум — двовалентним (FeCl2) і
тривалентним (FeCl3), Карбон — двовалентним (CO) і чотиривалентним (CO2),
Сульфур — чотиривалентним (SO2) та шестивалентним (SO3) тощо
Деяким хімічним елементам притаманна стала валентність, а деяким — змінна.
Наприклад, Гідроген, Натрій і Калій у своїх сполуках бувають тільки
одновалентні, Кальцій, Барій, Магній, Цинк і Оксиген — тільки двовалентні, а
Бор і Алюміній — тільки тривалентні

47. Перевірте свої знання
1. Що розуміють під валентністю хімічних елементів?
2. Які ви знаєте елементи з постійною валентністю?
3. Як скласти формулу бінарної сполуки за валентністю хімічних елемен­
тів?
| 4. Складіть формули бінарних сполук елементів та запишіть їх у таблицю,
дотримуючись правила, що символи металічних елементів пишуть пер­
шими.
Символи елементів О Н N(111)
N8
Мд
АІ
5. Складіть формули бінарних сполук.
Йоду(/) з Оксигеном
Купруму(І) з Оксигеном ________________________
Арсену(ІІІ) з Гідрогеном________________________
Карбону(І/) з Сульфуром(ІІ)__________________ __
6. За складеними у завданні 5 хімічними формулами обчисліть відносні
молекулярні маси сполук та масові частки елементів у них.
Мr=334. w(I)=127x2/334= 0,76 w(O)=80/334=0,24
Mr= 144 w(Cu)=64x2/144=0,89 w(O)=16/144=0,11
Mr= 78 w(As)=75/78=0,96 w(H)= 3/78= 0,04
Mr=
76 w(C)= 12/76=0,16 w(S) = 64/76= 0,84

48. • З ’ясуйте, якого кольору кульки використовують для моделювання
атомів Гідрогену, Оксигену, Хлору, Нітрогену.
• Користуючись подібними наборами кульок або кольоровим пластилі­
ном і сірниками, складіть моделі молекул речовин, формули яких:
IV і
СО, ЫН3 , СС14 , н 2 , 0 2
Заняття № 20. Д ата............................... ...
ВИЗНАЧЕННЯ ВАЛЕНТНОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ЗА ФОРМУЛАМИ
БІНАРНИХ СПОЛУК.
Результати вашої навчальної праці
рвш и и и ц ц ц и а а о и и и т о и и и и и и и и и и ш
Ви зможете:
• визначати валентність елементів за формулами бінарних сполук;
• пояснювати зв’язок між розміщенням елемента у періодичній системі
та його валентністю
Ваш конспект:
Знайдіть, у яких групах періодичної системи розміщені елемен­
ти Фосфор, Сульфур, Хлор. Визначте їх валентність у формулах
Р20 5, 80 3, С120 7та порівняйте з номерами груп, у яких ці елементи
розташовані
З періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва ми дізнаємося про валентність
елементів за Оксигеном. Елементи І групи мають валентність І (за винятком елемента
Cu, який проявляє валентність І і в більшості випадків – ІІ); елементи ІІ групи –
валентність ІІ, третьої групи – ІІІ. Валентність цих елементів стала. Починаючи з IV
групи елементи проявляють змінну валентність. Елементи V групи проявляють
валентність V за Оксигеном і три за Гідрогеном; елементи VI групи – шість за
Оксигеном і два за Гідрогеном, сьомої групи – сім за Оксигеном і один за Гідрогеном
P -- V
S -- VI
Cl -- VII
валентність співпадає з групами елементів

49. Досліджуємо на уроці та вдома
Дослідіть, із чим у періодичній системі збігається максимальна вели­
чина валентності неметалічного хімічного елемента Карбону у бінар­
них сполуках з Оксигеном та Гідрогеном: а) з порядковим номером;
б) з номером періоду; в) з номером групи.
Перевірте свої знання
1. Сформулюйте правило, як визначити валентність елемента за фор­
мулою бінарної сполуки, якщо відома валентність іншого хімічного
елемента.
2 . З номером якої складової періодичної системи збігається максималь­
на валентність більшості хімічних елементів?
3. Визначте валентність елементів у наведених формулах бінарних сполук:
ЭеОз N02 ^ 2^ ВСІ3 АэНз ЗіН4 ВЯз
4. Розташуйте формули бінарних сполук за збільшенням валентності
Хлору:
А СІ20 7
Б ВаСІ2
В сю2
Г СІРз
5. Знайдіть серед наведених формул ті, що складені неправильно, СаН,
АІ20 3, КВг, N30^, ^п20 2, НСІ4 Виправте помилки.
1 2 3 4
Відповідь:
6. Встановіть відповідність між хімічним елементом і його найвищою
валентністю.
Валентність Найвища валентність
1 Купрум А II
2 Йод Б III
3 Фосфор В V
4 Сульфур Г VI
Д VII
У йоду. Бо йод - належить VII групі, у головній підгрупі.Його валентність - VII
а сіліціум - належить IV групі, головної підгрупи, тому його валентність - IV
IV II IV II I II III I III I IV I III I

50. 7. Виведіть закономірність, що стосується валентності атомів хімічних
елементів у межах кожного рядка хімічних формул,
а) М20, N0, NN3; б) ІЧ20, СІ20, Н20; в)М2, В20 3, ІМН3.
8*. Як пов’язана постійна, а також найвища валентність елементів з їх роз­
міщенням у періодичній системі? Наведіть приклади:
9*. Користуючись періодичною системою хімічних елементів, складіть
формули бінарних сполук елемента з порядковим номером 33 з такими
елементами: а) Оксиген; б) Гідроген.
Заняття № 21. Дата
СЕМІНАР № 2 З ГРУПОВОЮ НАВЧАЛЬНОЮ ДІЯЛЬНІСТЮ УЧНІВ
ВІДНОСНА МОЛЕКУЛЯРНА МАСА РЕЧОВИН
І ВАЛЕНТНІСТЬ АТОМІВ
Здійсніть у складі малих навчальних груп усну перевірку знань:
• Поясніть, що означають індекси у хімічних формулах. Скільки атомів
кожного елемента позначено у формулах:
3 0 2 Н2ЗЮ3 МН3 Р20 5?
• Дайте визначення відносної молекулярної маси речовини.
• На конкретному приладі поясніть, як обчислити відносну молекулярну
масу речовини за її формулою.
• За якою формулою обчислюють масову частку елемента в складній
речовині?
• Сформулюйте визначення валентності, наведіть приклади.
• Назвіть відомі вам елементи з постійною валентністю атомів.
Потренуйтеся у застосуванні знань, працюючи групою
1. Учень обчислив відносні молекулярні (формульні) маси речовин за та­
кими хімічними формулами: а) К23 0 4, б) ІМН4М03, в) № 20 2 й у відповіді
написав: Мг(К23 0 4)= 167; Мг(МН4ІЧ03) = 80; Мг (№ 20 2) = 110.
Перевірте правильність виконання завдання.
I II III I I I 0 III I
Найвища валентність елемента часто збігається з його номером групи в короткоперіодному варіанті періодичної
системи елементів. Найвища валентність за Оксигеном і Гідрогеном збігається для металів (менш
електронегативних за обидва ці елементи), але може відрізнятися для неметалів (більшість яких за
електронегативністю проміжна між Гідрогеном та Оксигеном). В останньому випадку сума найвищих
валентностей за Гідрогеном та Оксигеном дає 8 (порівняйте з правилом октета), наприклад, H2S та SO3: 2 + 6 =
8.

51. Установіть відповідність між хімічними формулами й відносними моле­
кулярними масами речовин.
1
2
3
4
Ы
2
30 2
НВг
Иа20
А 28
Б 62
В 64
Г 78
Д 81
1 2 3 4
3. З наведеного переліку хімічних формул: РеР04, Н2, Н23, С6Н6, Ва,
С3Н80 3, СиО, КОН, Са, С5Н12, СН5М, С02, ІЧ2, гпС 0 3, 0 3 — в и п и ш і т ь
окремо і прочитайте формули:
а) простих речовин ________________________________________ _
б) складних неорганічних речовини
в) органічних речовин____________
4. Розташуйте формули сполук за збільшенням їх відносної молекулярної
маси.
А
Б
РЬО
Вг9
В Н2Э
г С4Н10
1 2 3 4
5. Обчисліть масові частки елементів у сполуці, формула якої Си304
6. Визначте валентність елементів у таких сполуках з Оксигеном:
С 02, V2 05, Си20, СиО, Сг20 3, СІ20 7
7. Складіть і запишіть умову задачі на обчислення масової частки елемен­
та в складній речовині. Запропонуйте іншій малій групі розв’язати її.
Підсумки групової роботи:
ті З
І
1. Підведіть підсумки групової роботи (див. звернення до учнів), обгово­
ріть і виставте оцінки кожному.
2. Отримайте від учителя індивідуальні завдання, виконанням яких ко­
жен з вас підтвердить особисті навчальні досягнення та об’єктивність
оцінювання у групі:
Mr=160 w(Cu)=64/160=0,4
w(S)=32/160=0,2
w(O) = 16x4/160=0,4
IV II V II I II II II III II VII II
Обчисліть масові чатки ртуті і оксигену у сполуці сульфат ртуті(II).

52. Готуємося до контрольної роботи
Завдання для самопідготовки вдома
Виконайте наведені нижче завдання. Подібні до них будуть у контр
ольній роботі. Готуючись до контрольної роботи, також повторіть теоре
тичний матеріал, перегляньте вже виконані завдання.
1. Укажіть формулу простої речовини неметалу.
А СиО
Б Са
В 0 2
Г Ре20 3
2. Установіть відповідність між групами простих речовин
і конкретними прикладами.
1 метали
2 неметали
А мідь
Б азот
В натрій
Г водень
1 2
А
Б
В
г
3. З переліку хімічних елементів : Гідроген, Гелій, Магній, Меркурій, Окси-
ген, Натрій, Кальцій — випишіть металічні елементи у послідовності
збільшення їх відносної атомної маси.
Відповідь: 1_______2 3 4 _____
Позначте ряд, утворений лише з назв складних речовин:
А вода, вуглекислий газ, кухонна сіль
Б молоток, колба, пробірка
В азот, водень, алюміній
Г скло, гума, пластмаса
Укажіть сполуку Оксигену з елементом, валентність якого дорівнює
трьом.
А S03
Б F02O3
В Р20 5
Г СаО
6. Установіть відповідність між неметалічним елементом та його віднос­
ною атомною масою.
Хімічний елемент
1 Бром
2 Оксиген
3 Сульфур
Відносна атомна маса
А 16
Б 24
В 80
Г 32
1 2 3

53. 7. Обчисліть відносну молекулярну масу натрій сульфату, формула якого
складається з 2 атомів Натрію, 1 атома Сульфуру, 4 атомів Оксигену.
8. Установіть відповідність між формулою речовини та її відносною моле­
кулярною масою:
Формула речовини Відносна молекулярна
маса речовини ________
1 2 3
1 Иа20 А 78
2 АІ(ОН)3 Б 139
3 к 2з о 3 В 62
г 158
9. Напишіть формулу речовини, що складається з 1 атома Калію, 1 ато­
ма Гідрогену, 1 атома Сульфуру, 3 атомів Оксигену та обчисліть масову
частку Оксигену в ній.
10. Розташуйте формули у порядку зменшення валентності Хрому (Сг):
А СгО ____________
Б Сг20 3 1___ ?___3
В Сг03
11. Заповніть вільні клітинки таблиці формулами сполук, складеними за
валентністю хімічних елементів:
Символи хімічних
елементів
0 СІ(І) 8(11)
РЬ(ІІ)
Зг(ІІ)
ЯЬ(І)
АбСІІІ)
12. Напишіть формули бінарних сполук Кальцію, Натрію, Алюмінію, Гідро­
гену з Хлором, в яких він одновалентний — І.
13. Обчисліть масові частки елементів у сполуці Кальцію з Бромом(І).
23x2 + 32 + 16x4 = 142
120
w(O) = 16x3/120 = 0,4
40+80x2=200

54. 14*. Обчисліть відносну молекулярну масу сполуки, формула якої Са3(Р04)2
Заняття № 22. Д ата................. .......
КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 2
На цьому занятті ви виконуватимете контрольну роботу, завдання
якої містяться в зошитах для контрольних робіт.
Заняття № 22А . Д ата.............................. _|
АНАЛІЗ РЕЗУЛЬТАТІВ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ
ТА КОРИГУВАННЯ ЗНАНЬ
(за рахунок резервних годин)
w(Ca)=40/200=0,2
w(Br)=80x2/200=0,8
Mr= 40x3+190=310

55. Заняття № 23. Дата
ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ЯВИЩА
Результати вашої навчальної праці
у и и о и о и о и Щ Ш М У ' и и„у и и и и и и иЦ/ Щ
Ви зможете:
• розрізняти фізичні та хімічні явища;
• наводити приклади фізичних і хімічних явищ;
• описувати явища, які супроводжують хімічні реакції
Ваш конспект:
ХІМІЧНІ ФІЗИЧНІ
Явище — це
Під час фізичних явищ
Приклади фізичних явищ з підручника
Під час хімічних явищ
Приклади хімічних явищ з підручника
Речовини зазнають різних змін, наприклад: плавлення льоду,
згоряння палива, гниття трави. Ці зміни з речовинами відносять до
фізичних та хімічних явищ
змінюють свої фізичні властивості - наприклад
агрегатний стан , унаслідок яких не утворюються нові
сполуки.
туман, плавлення, кипіння, кристалізація води, утворення звуку (при
вибуху), зміна кольору речовини, виділення теплоти, появу
світла
Хімічними називають такі явища, внаслідок яких
відбувається зміна хімічного складу вихідних речовин.
гасіння соди оцтом, скисання молока, горіння деревини, фортосинтез

56. А
Фізичні явища, що
супроводжують хімічні реакції
Досліджуємо на уроці:
! | ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № З
ПРОВЕДЕННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
Завдання 1. До 1 мл блакитного розчину купрум(ІІ) сульфату Си304 долийте
1 мл безбарвного розчину натрій гідроксиду №ОН. Опишіть зміни, що відбува­
ються, та вкажіть ознаки перебігу хімічного явища.
Завдання 2. Налийте у пробірку 1 мл безбарвного розчину натрій гідроксиду
МаОН і додайте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Спостерігайте за змі­
нами. Після цього краплинами доливайте розчин етанової кислоти, доки вміст
пробірки не стане безбарвним. Хімічне чи фізичне явище відбулося?
Завдання 3. Помістіть у хімічний стакан грудочку крейди діаметром не більше
1 см і краплями з піпетки нанесіть на неї етанову кислоту. Спостерігайте за змі­
нами та опишіть їх. Про що вони свідчать?
виділення тепла виділення світла зміна забарвлення
зміна запаху зміна смаку зміна
консистенції(агрегатног
о стану)
гідрокисид купруму - випаде в осад
Колір стане малиновим. Взаємодія індикаторів з лугом - фізичне. Додавання етанової
кислоти до лугу - хімічне. Взаємодія кислоти (надлишку) з індикатром(безбарвний
колір) - знову фізичне.
утворення бульбашок вуглекислого газу. Явище хімічне

57. ^ ДОМАШНІЙ ЕКСПЕРИМЕНТ
Дослід 1. Проведіть у прозорих посудинах взаємодію харчової соди (1/4 чай­
ної ложки) із соком квашеної капусти, лимонною кислотою, кефіром
(по 3 столові ложки у кожному з дослідів). Яким фізичним явищем су­
проводжуються проведені вами хімічні явища? Результати опишіть.
Дослід 2. Якщо чайник, яким користується ваша родина, має накип, то за допо­
могою хімічної реакції позбудьтесь осаду. Для цього на 2/3 наповніть
чайник водою, всипте 1 пакетик лимонної кислоти та прокип’ятіть
15-20 хвилин. Після кип’ятіння ретельно промийте його холодною
водою. Фізичне чи хімічне явище допомогло позбутися накипу?
Перевірте свої знання
1. Які явища називають фізичними? Назвіть приклади.
2. Які явища називають хімічними? Назвіть приклади.
3. Поясніть, у чому полягає відмінність між фізичними та хімічними явищами.
4. Якими фізичними явищами супроводжуються хімічні явища?
| 5. Поміркуйте, в яких твердженнях мова йде про фізичні явища, а в яких—
про хімічні.
а) кисень скраплюється при дуже низьких температурах
б) кисень погано розчиняється у воді
Утворення бульбашок вуглекислого газу
хімічне. Накип утворена нерозчинними солями кальцію і магнію (карбонат кальцію,
наприклад). Взаємодія з ліминною кислотою призводить до утворення нової солі (цитрату
кальцію), яка є розчинною у воді, а також води і вуглекислого газу (компоненти слабкої
вугільної кислоти). Тому накип вимивається водою, бо нерозчинна сіль перейшла у
розчинну.
фізичне
фізичне

58. в) під дією чинників зовнішнього середовища вироби із заліза іржавіють
г) влітку молоко без холодильника через добу скисає
6. Із тексту параграфа випишіть наведені в ньому формули та назви речо­
вин, розподіливши їх на прості і складні.
Прості речовини _______
Складні речовини
7. Укажіть хімічне явище.
А випаровування води
А розтікання олії по пательні
В пригоряння їжі
Г танення льоду
8. Укажіть, правильне твердження про перелік явищ: горіння магнію, утво­
рення осаду при додаванні хлоридної кислоти до аргентум(І) нітрату,
розм’якшення скляної палички при нагріванні, перетворення алюмініє­
вої стружки в порошок.
А переважають хімічні явища
Б переважають фізичні явища
В хімічні явища відсутні
Г фізичних і хімічних явищ порівну
9. Установіть відповідність між хімічним і фізичним явищами у лівій і правій
колонках.
Хімічне явище Фізичне явище
1 етанова кислота взаємодіє А випадання осаду
з харчовою содою Б зміна кольору
2 хлоридна кислота взаємодіє В поява світла
з купрум(ІІ) оксидом Г виділення газу
3 барій хлорид взаємодіє д поява запаху
з калій сульфатом
4 сірка взаємодіє з киснем
хімічне
хімічне
наприклад:

59. 10. За малюнком поясніть зміни з повітряною кулькою (а) після того, як з
неї висипали соду в посудину з кислотою (б).
11*. Поцікавтеся у дорослих членів родини, які фізичні та хімічні явища вони
використовують у побуті. Навіщо? Запишіть не менше трьох прикладів.
Заняття № 24. Д ата.................................
ПРАКТИЧНА РОБОТА № З
ДОСЛІДЖЕННЯ ФІЗИЧНИХ І ХІМІЧНИХ ЯВИЩ
Під час практичної роботи ви будете досліджувати фізичні та хімічні
явища, опановуватимете способами розділення неоднорідних сумішей,
формуватимете вміння правильного поводження з речовинами і лабора­
торним обладнанням.
Щоб добре підготуватись до її проведення й устигнути виконати всі
досліди, вдома ознайомтеся з інструкцією, що є у підручнику, повторіть
необхідний теоретичний матеріал.
Передбачте по кожному із дослідів очікувані результати, зазначте,
які фізичні та хімічні явища відбуватимуться.
утворюється вуглекислий газ - кулька надувається
Гасіння соди оцтом - хімічне явище (для підніття тіста вуглекислим газом)
спалювання дров - як хімічне так і фізичне - теплота утворюється, але і нові
речовини (двоокис вуглецю)
спалювання свічки - як хімічне так і фізичне: гніт горить - хімічне, танення
стеарину(воску) - фізичне

60. ■
і
ЗГІДНО ВАШОЇ (ШКІЛЬНОЇ) ПРАКТИЧНОЇ
РОБОТИ!

61. Тема 2.
КИСЕНЬ
Заняття № 25. Дата -------------
ПОВІТРЯ, ЙОГО СКЛАД І ВЛАСТИВОСТІ
Результати вашої навчальної праці
К Ш У о о и и о и и о о о и и и о и и и и и и о и о Щ Д
Ви зможете:
• характеризувати фізичні властивості повітря;
• називати якісний та кількісний склад повітря;
• пояснювати, як дослідним шляхом установити наявність і вміст кисню в
повітрі
1 2 3 4
Фізичні властивості повітря
Як пов’язані зі складом повітря виникнення вранішньої роси та
туману?
Пригадайте, які речовини називають органічними. Чи є вони серед
компонентів повітря?
1-вуглекислий газ (0,04%)
2-інші гази, включаючи інертні (близько 1%)
3- кисень -21%
4- азот - 78%
Повітря містить не лише гази(кисень, азот, вуглекислий газ),а й певну кількість
водяної пари, що при охолодженні конденсується (роса), або навпаки, з землі
випаровується в повітря (туман)
температуру, вологість, рухливість повітря, атмосферний тиск, електричний стан,
сонячну радіацію
включають:
дуже й дуже мало, але є (леткі органічні речовини, пилок рослин)

62. Пригадайте, що називають фотосинтезом.
Пригадайте з географії, яке відношення до виникнення та існуван­
ня вітрів має повітря.
^ Досліджуємо вдома
Д о сл ід і. Щільно закрийте пробкою порожню пластмасову пляшку з-під мі-
неральної води й покладіть у морозильну камеру холодильника. За
кілька годин дістаньте пляшку й роздивіться, як змінилася її форма.
Спостерігайте, які зміни відбудуться з формою пляшки після того, як
вона кілька годин знаходитиметься за кімнатної температури.
Спробуйте пояснити зміни форми пляшки, пам’ятаючи про особливість
газуватого агрегатного стану речовин.
Дослід 2. Наповніть посудину, наприклад, миску на 3/4 водою. Візьміть прозо­
ру пластмасову пляшку і повністю занурте її у воду. Спостерігайте за
появою бульбашок, виходять з пляшки. Дайте пояснення явищу, що
спостерігається.
Перевірте свої знання
1. Що називають повітрям? Назвіть речовини, що є постійними у його
складі.
2. Назвіть відомі вам властивості повітря.
3. Холодна чи тепла вода містить більше повітря? За допомогою якого
досліду можна це довести?
4. Який дослід доводить, що повітря має масу?
5. Запишіть символи й назви хімічних елементів, що утворюють речовини,
які входять до складу повітря.
6. Обчисліть масову частку Карбону у вуглекислому газі.
процес синтезу органічних сполук з вуглекислого газу та води з використанням енергії
світла й за участю фотосинтетичних пігментів, а також виділення кисню, як побічного
продукту
Різниця атмосферного тиску різних шарів повітря на різних висотах спричиняє
рухи повітряних мас - власне вітру.
кисень азот вуглекислий
газ
аргон(найбільше,
серед інертних)
Mr(CO2)= 12+32=44
w(C)= 12/44=0,27

63. 7*. Запропонуйте, як експериментально довести, який газ — азот чи ки­
сень — важчий.
8. Розташуйте компоненти повітря за збільшенням їх вмісту у цій природ­
ній суміші.
А кисень
Б аргон
В азот
Г вуглекислий газ
9. Чому повітря відносять до сумішей, а не до чистих речовин? Наведіть
докази.
10*. Для проведення досліду взяли 2 хімічні стакани однакового об’єму.
У перший налили 100 мл гарячої води, у другий — стільки ж холодної.
Укажіть правильний варіант відповіді щодо наявності розчиненого пові­
тря у вмісті стаканів.
А вода в обох стаканах не містить розчиненого повітря
Б у першому стакані міститься більше розчиненого у воді повітря
В у другому стакані міститься більше розчиненого у воді повітря
Г в обох хімічних стаканах розчиненого у воді повітря порівну
Скориставшись додатковими джерелами, дізнайтесь більше про від­
криття складу повітря. Одержану інформацію обговоріть у групах.
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита». З ’ясуйте як у про­
мисловості з повітря виділяють окремі його компоненти. До фізичних
чи до хімічних явищ належить промисловий спосіб добування кисню
з повітря? Відповідь обґрунтуйте.
1 2 3 4
І
Лабораторний метод витіснення води або повітря.
У пробірку з 2 мл гідроген пероксиду лопаточкою або шпателем внесіть трохи оксиду магнану (IV).
Потім пробірку слід закрити пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець трубки опустіть у склянку.
Через 2-3 хв. опустіть у склянку скіпку, що жевріє (видає вчитель), та відразу ж вийміть її. Якщо скіпка у
склянці яскраво спалахнула, зачекайте ще кілька хвилин, потім вийміть газовідвідну трубку й накрийте
склянку скляною пластиною.
Тому що повітря - це однорідна суміш, що складається з азоту, кисню,
вуглекислого газу, інертних газів. У замкнутому просторі сірник не повність
згорає, бо кисню у тому просторі в початкових умовах лише 21% - решта негорючі
гази, а отже у повітрі не лише кисень, а й інші гази.
У промисловості кисень добувають фракціонованою перегонкою рідкого повітря і
електролізом води. З цією метою повітря спочатку скраплюють сильним охолодженням під
великим тиском, а потім повільно випаровують з нього азот. До фізічних явищ.

64. Заняття № 26. Дата
ОКСИГЕН І КИСЕНЬ.
ПОШИРЕНІСТЬ ОКСИГЕНУ І КИСНЮ В ПРИРОДІ.
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ
Результати вашої навчальної праці
ги о о о и о о и и и о о о о о и о о о и и и и о и о д|
Ви зможете:
• характеризувати хімічний елемент Оксиген, його поширеність та пошире­
ність кисню в природі;
• описувати історію відкриття кисню;
• характеризувати фізичні властивості кисню;
• називати склад оксидів та наводити їх приклади
Ваш конспект:
Заряд ядра атома Оксигену________________________________________
В атомі Оксигену з відносною атомною масою 16 ядро має__ про­
тонів і нейтронів.
Електронна оболонка атома Оксигену містить електронів.
Поміркуйте і складіть формули оксидів Натрію, Цинку, Алюмі­
нію, Силіцію(ІУ), Феруму(ІІІ), Нітрогену(ІІ) і Нітрогену(ІУ). Від­
шукайте, у яких формулах валентність елемента збіглась з номе­
ром групи. ,__________________________________________________
Пригадайте з географії вміст (за масою) різних елементів у земній
корі, запишіть приклади.
Найпоширеніші елементи земної кори:
Масова частка Оксигену у воді:
+8
8
8
8
I II III
IV III II IV
Кисень
47,2
Натрій
2,64
Кремній
27,6
Залізо
5,1
Водень
0,15
Кальцій
3,6
Калій
2,6
Алюміній
8,8
Магній
2,1
Усі решта
0,21
оксиген
16/18=0,88

65. Оксиди— це:
Приклади оксидів:
а) м ет алічних х ім іч н и х елементів
б) немет алічних х ім іч н и х елементів
Історія відкриття кисню:
Фізичні властивості кисню:
Перевірте свої знання
1. Охарактеризуйте хімічний елемент Оксиген, скориставшись відомос­
тями про нього з періодичної системи хімічних елементів.
2. Що вам відомо про поширеність Оксигену і кисню в природі?
3. Опишіть історію відкриття кисню.
4. Схарактеризуйте фізичні властивості кисню.
[ 5. Які речовини називають оксидами? Серед наведених формул підкрес­
літь формули оксидів: №Н, КІІ03, Иа20, СиО, СиСІ2, Мд(ОН)2, гпО.
6. Порівняйте масові частки Оксигену у сульфур(ІУ) оксиді та фосфор(У)
оксиді.
7. Складіть формули оксидів за валентністю елементів:
I III VII IV
N ___ Р СІ N_
_
На підставі одержаних знань про повітря і кисень, висловіть судження
про значення провітрювання класної кімнати. Спершу визначте її об’єм
та обчисліть масу кисню, що перебуває в ній. Зважаючи на те, що лю­
дина в середньому за добу споживає 700 г кисню, з’ясуйте приблизну
масу кисню, яку учні вашого класу вдихають за 6 годин перебування в
класі. На скільки діб вистачило б цього кисню вашим однокласникам у
разі повної герметизації вікон і дверей класної кімнати?
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела, з ’ясуйте та спробуйте пояснити походження різних
назв кисню, що існували раніше.
Заняття № 27. Д а та ...................................
ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ РЕЧОВИН
ПІД ЧАС ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
Результати вашої навчальної праці
і и о и о о о и и о и и о и и о ц о !Л! о о о о и о о о !
Ви зможете:
• пізнати сутність одного з основних законів хімії — закону збереження
маси речовин;
• пояснювати сутність закону збереження маси речовин
Ваш конспект:
бінарні сполуки, один компонентів якого є обов"язково оксиген
774 р. — Дж. Прістлі добув кисень розкладом меркурій(ІІ) оксиду. Усе ж головні особи в
історії відкриття кисню не К. В. Шеєле і не Дж. Прістлі. Вони відкрили новий газ — кисень,
Особливе значення в історії відкриття кисню мають праці А. Лавуазьє. Він (1775 р.)
встановив, що кисень — складова частина повітря, створив кисневу теорію горіння (за 200
років вона не тільки не була спростована, а й отримала безліч підтверджень своєї
правильності)
Кисень — безбарвний газ без запаху і смаку. При температурі —183° С він скрапляється у
рідину голубуватого кольору, яка при —218,7° С замерзає в синю кристалічну масу.
Розчинність кисню у воді невелика і при звичайній температурі становить всього 3,1 см³ в
100 г води. У продаж кисень поступає в сталевих балонах під тиском приблизно 150 атм.
w(O)=32/64=0,5 w(O)=80/142=0,56

66. Оксиди— це:
Приклади оксидів:
а) м ет алічних х ім іч н и х елементів
б) немет алічних х ім іч н и х елементів
Історія відкриття кисню:
Фізичні властивості кисню:
Перевірте свої знання
1. Охарактеризуйте хімічний елемент Оксиген, скориставшись відомос­
тями про нього з періодичної системи хімічних елементів.
2. Що вам відомо про поширеність Оксигену і кисню в природі?
3. Опишіть історію відкриття кисню.
4. Схарактеризуйте фізичні властивості кисню.
[ 5. Які речовини називають оксидами? Серед наведених формул підкрес­
літь формули оксидів: №Н, КІІ03, Иа20, СиО, СиСІ2, Мд(ОН)2, гпО.
6. Порівняйте масові частки Оксигену у сульфур(ІУ) оксиді та фосфор(У)
оксиді.
7. Складіть формули оксидів за валентністю елементів:
I III VII IV
N ___ Р СІ N_
_
На підставі одержаних знань про повітря і кисень, висловіть судження
про значення провітрювання класної кімнати. Спершу визначте її об’єм
та обчисліть масу кисню, що перебуває в ній. Зважаючи на те, що лю­
дина в середньому за добу споживає 700 г кисню, з’ясуйте приблизну
масу кисню, яку учні вашого класу вдихають за 6 годин перебування в
класі. На скільки діб вистачило б цього кисню вашим однокласникам у
разі повної герметизації вікон і дверей класної кімнати?
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела, з ’ясуйте та спробуйте пояснити походження різних
назв кисню, що існували раніше.
Заняття № 27. Д а та ...................................
ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ РЕЧОВИН
ПІД ЧАС ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
Результати вашої навчальної праці
і и о и о о о и и о и и о и и о ц о !Л! о о о о и о о о !
Ви зможете:
• пізнати сутність одного з основних законів хімії — закону збереження
маси речовин;
• пояснювати сутність закону збереження маси речовин
Ваш конспект:
Однокласників - 25, 25учнів х (700г х 6год/24год)=4375 г кисню споживають
однокласники за 6 годин. Вистачило б на 1/4 доби
Відкриття і походження назви
Слово "кисень", що є калькою з терміну "оксиген", ввів у вживання М.В. Ломоносов. У
перекладі і "оксиген", і "кисень" означають "породжує кислоту"

67. Михайло Васильович Ломоносов (1711-1765) — відкривач основ­
ного закону х ім ії— закону
Перевірте свої знання
1. У чому полягала помилка попередників М. В. Ломоносова щодо про­
жарювання речовин?
2. Які зміни у проведенні дослідів з прожарювання речовин вніс М. В. Ло-
моносов? Як це позначилось на результатах дослідів?
3. Сформулюйте закон збереження маси речовин.
4. Наведіть наукове пояснення, чому маса запаяної реторти після прожа­
рювання в ній металу залишилась незмінною.
5. Купка попелу на місці багаття має набагато меншу масу, ніж маса дров.
Чи не суперечить це закону збереження маси речовин?
6*. Спрогнозуйте, як зміниться маса мідної пластинки після прожарюван­
ня у полум’ї спиртівки. Поясніть чому.
7*. Запропонуйте дослід, який можна виконати із запаленою свічкою, щоб
довести, що в хімічних реакціях маса речовин не змінюється.
маса (вага) речовин, що вступають в реакцію, завжди дорівнює масі (вазі)
речовин, які утворюються в результаті реакції
Збільшиться, бо утворюватиметься СuO -оксид купруму, оксиген додасть маси,
завдяки утворення плівки окису міді на поверхні пластинки.
ніяк. бо в результаті горіння і плавлення віску свічки - утворюється пари води(хоч
ми того не бачимо) і вуглекислий газ, які дифузно поширюється по кімнаті. Тому
маса розплавленої свічки буде завжди меншою, якщо це буде ВІДКРИТИЙ простір.

68. 8*. Наведіть приклади відомих вам законів з інших наук.
9*. Речовина А масою 8 г вступила у хімічну реакцію з речовиною Б масою
9,8 г. У результаті утворилися речовина В масою 14,2 г і вода. Обчисліть
масу води.
У вільну хвилину:
Кк Скориставшись текстом рубрики «Скарбничка ерудита» або додатко­
вими інформаційними джерелами, з ’ясуйте і запишіть інформацію про
форми наукових знань.
Факт — ___________________________________________________________
Поняття —
Закон —
Заняття № 28. Дата
1и о о и и о и м и и и и и .и и ц ц и и и и и и и и и и'Ч
Ви зможете:
• пояснювати суть рівнянь хімічних реакцій;
• розрізняти схему і рівняння хімічної реакції, коефіцієнти й індекси;
• у схемах і рівняннях хімічних реакцій розрізняти реагенти і продукти
реакцій;
• писати рівняння хімічних реакцій з дотриманням закону збереження маси
речовин
Ваш конспект:
СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ РЕАКЦІЙ
Результати вашої навчальної праці
У схемі хімічної реакції стрілка відділяє
закон збереження енергії стверджує, що в замкненій системі частинок, повна енергія, що є сумою
кінетичної і потенціальної енергії не залежить від часу, тобто є інтегралом руху. Закон збереження енергії
справедливий тільки для замкнених систем, тобто за умови відсутності зовнішніх полів чи взаємодій.
8+9,8=14,2+Х, Х=3,6. Маса води = 3,6 грам
поняття, що має виражену суб'єкт-об'єктну природу, що охоплює справжню подію або
наслідок діяльності (онтологічний аспект) і, що вживається для вираження особливого
різновиду емпіричного знання, яке, з одного боку, здійснює вихідні емпіричні узагальнення,
будучи безпосередньою основою теорії або здогадки, а з другого боку — несе у своєму
вмісті сліди семантичного впливу останніх
форма мислення, яка відображає істотні властивості, зв'язки і відношення предметів і явищ в їхній
суперечності і розвитку; думка або система думок, що узагальнює, виділяє предмети деякого класу за
визначеними загальними і в сукупності специфічними для них ознаками.
эмпирически установленная и выраженная в строгой словесной и/или математической
формулировке устойчивая связь между повторяющимися явлениями, процессами и
состояниями тел и других материальных объектов в окружающем мире
реагенти і продукти реакції

69. У схемі реакції Zn + 0 2—
» ZnO
реагентами є — ___________ продукт ом р е а кц ії —
Хімічне рівняння відрізняється від схеми тим, що
Коефіцієнти — це _______________
їх записують перед хімічними формулами, тому вони відносяться до
2Zn + 0 2 = 27.nO
Прочитайте рівняння хімічної реакції:
Ее20 3 + 6НС1 = 2ГеС13+ ЗН20
Записом 6НС1 позначено ______________________________________
Записом ЗН20 позначено
Перевірте свої знання
Поясніть, що називають рівнянням хімічної реакції.
Чим рівняння хімічної реакції відрізняється від її схеми?
Поясніть, чому коефіцієнтами можуть бути лише цілі числа.
Сформулюйте правила складання рівнянь хімічних реакцій.
З дотриманням якого закону пишуть рівняння хімічних реакцій?
6. Запишіть, як читають рівняння реакції, що лежить в основі фотосинтезу:
6Н20 + 6С02= С6Н12^6 602
1 .
2 .
3.
1 *
7. Заповніть таблицю інформацією, якої бракує.
показує напрямок реакції, точно показує кількість молекул які вступають, і
виходять в результаті реакції
це умовний запис складу речовини за допомогою хімічних символів.
це число, яке записується перед формулою речовини і позначає
кількість молекул, або окремих атомів даної речовини.
всієї молекули
коефіціент перед
значить, що вступає в реакцію 2 атоми цинку, і отримаємо 2 молекули оксиду цинку
6 молекул хлорводневої кислоти, що всткпає в реакцію
(реагенти)
3 молекули води, що утворились внаслідок
реакції(продукти).
закон збереження мас
6 молекл води і 6 молекул вуглекислого газу дають 1 молекулу глюкози та 6 молекул
кисню

70. Хімічна
формула
Кількість атомів
кожного елемента
у формулі
Коефіці­
єнт перед
формулою
Кількість атомів кожного
елемента у записі
формули з коефіцієнтом
NH3 2
НВгОз 3
2 атоми фосфору,
5 атомів Оксигену
4
12 атомів Карбону,
22 атоми Гідрогену,
11 атомів Оксигену
5
8. Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами та прочитайте їх
уголос:
Ад + СІ2 -> АдСІ
КСІ03 -> КСІ + 0 2
СиО + Н2 —
* Си + Н20
Na + Н20 ^ NaOH + Н2
Mg “t" N2—
> Mg3N2
9*. У схемах хімічних реакцій допишіть пропущені індекси та перетворіть
схеми на рівняння хімічних реакцій:
VI
н * о „ + so,, - H2S04
МхОу + НХСІ9 —
► AiClj, + НхОу
IV
NaHC03 —
► Na2C 03+ Н20 + СОу
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела і проведіть аналогію між складовими української мови
і мови хімічної.
а) букви — _________________
б) алфавіт —
1 атом нітрогену
3 атоми гідрогену
1 атом гідрогену
1 атом брому
3 атоми оксигену
2 атома нітрогену
6 атомів гідрогену
3 атоми гідрогену
3 атоми брому
9 атомів оксигену
8 атомів фосфору
20 атомів оксигену
60 атомів карбону
110 атомів гідрогену
55 атомів оксигену
символи хім елементів
таблиця Менделєєва

71. в) слова —
г) речення —
Заняття № 29. Д ата...........-.....................
СЕМІНАР № З З ГРУПОВОЮ НАВЧАЛЬНОЮ ДІЯЛЬНІСТЮ УЧНІВ
ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ РЕЧОВИН.
СХЕМИ І РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ.
Й і Здійсніть у складі малих навчальних груп усну перевірку знань:
• Сформулюйте визначення закону збереження маси речовин. Чому
його вважають основним законом хімії?
• Що називають рівнянням хімічної реакції, чим воно відрізняється від
схеми хімічної реакції?
• Яку загальну назву мають речовини, що вступають у хімічну реакцію, а
яку — речовини, що утворюються внаслідок хімічної реакції?
• Поясніть відмінність між індексами та коефіцієнтами.
• Скільки молекул, атомів кожного елемента позначено записами:
ЗС02, 2Н25 0 3 4МН3?
^ 3% Потренуйтеся у застосуванні знань, працюючи групою
1. Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами та прочитайте їх
РеСІ3
СиСІ2 + Н20
-» М д 8 0 4 + Н 2
С а ( О Н ) 2
Заповніть у схемі пропуски формулами в ід п о в ід н и х простих речовин.
В ід н о в іт ь індекси, позначені у деяких формулах «х» та «у» і напишіть рів­
няння реакцій.
а) С и 8 0 4 + Z n —» Z n S 0 4 + ______
б) М а х О + Н х О ІЧ а О Н
■» _____ + 0 2 — в а х0 9
За рівняння б) обчисліть масу продукту хімічної реакції, якщо маса реа­
гентів дорівнювала 6,2 г й 1,8 г відповідно.
уголос.
Р е + С І2 - >
С и О + н е ї
М д + Н 25 0
С а О + Н 20
хімічні формули
рівняння реакції
6,2+1,8=8 (грам) - це стільки продукт

72. 3. За наведеними схемами напишіть хімічні рівняння.
В2О3 + Н2О —
* Нд ВОд
N 8 + Н20 ^ МаОН + Н2
Ре + Б —
> Рев
АІ + Ре20 3—
>
• АІ20 3 + Ре
Підсумки групової роботи:
• Підведіть підсумки групової роботи (див. звернення до учнів), обгово­
ріть і виставте оцінки кожному.
• Отримайте від учителя індивідуальні завдання, виконанням яких кожен
з вас підтвердить особисті навчальні досягнення та об’єктивність оці­
нювання у групі.
Заняття № ЗО. Д а та ......................................
ДОБУВАННЯ ТА ЗБИРАННЯ КИСНЮ.
ПОНЯТТЯ ПРО КАТАЛІЗАТОРИ. РЕАКЦІЯ РОЗКЛАДУ
Результати вашої навчальної праці
І Р О U U U O U U U < J U < J U < J U U U O U U < J U а о о и ии
Ви зможете:
• складати рівняння реакції добування кисню з гідроген пероксиду;
• зрозуміти роль каталізаторів;
• наводити приклади і пояснювати суть реакцій розкладу;
• правильно обирати способи збирання газів
Ваш конспект:
б)
в)
збирання кисню витісненням води
збирання кисню витісненням повітря
так само

73. ' ^ Реакція розкладу:
реагент
т + в
продукти
Перевірка приладу
для добування газів
на герметичність
Перевірте свої знання
1. Які речовини називають каталізаторами? Наведіть приклади реакцій за
участю каталізаторів.
2. Поясніть, які реакції належать до реакцій розкладу. Наведіть приклади.
3. Запропонуйте спосіб виявлення кисню дослідним шляхом.
4. Як перевірити прилад для добування газів на герметичність?
5. Назвіть, якими способами можна збирати гази. Що необхідно знати
про газоподібну речовину, аби правильно її зібрати?
6. Який малюнок (а, б чи в) ілюструє правильний спосіб збирання кисню
витісненням повітря?
О,
ҐТ
о ,
з
о ,
Реа́кція ро́зкладу — хімічна реакція, під час якої з молекул одної складної речовини
утворюються молекули кількох простих або складних речовин.

74. 4 7. Укажіть речовину, яка не підлягає реакції розкладу:
А вода
Б меркурій(ІІ) оксид
В водень
Г гідроген пероксид
8. Напишіть рівняння реакцій розкладу за наведеними схемами.
а) МН4С І^ МН3Т+ НСІТ
б) Ад20 —
> Ад + 0 2Т
в) МдС03 —
> МдО + С 02Т
За рівнянням реакції б) обчисліть, яку масу аргентум(І) оксиду слід роз­
класти, щоб виділився кисень масою 3,2 г, якщо відомо, що маса друго­
го продукту реакції — срібла — дорівнює 43,2 г.
9*. Випишіть з тексту параграфа наведені в ньому рівняння реакцій. Що в
них спільного? Формули простих речовин підкресліть однією рискою, а
складних — двома.
Ознайомтеся з переліком речовин, які при нагріванні також легко роз­
кладаються з виділенням кисню. Це — аргентум(І) оксид, натрієва
селітра NaN03, калієва селітра KN03, бертолетова сіль КСІ03, калій
перманґанат КМ п04 та деякі інші. Пам’ятаючи, що у кожній з реакцій
виділяється кисень, напишіть та перевірте рівняння реакцій за схема­
ми.
NaN03 —
> NaN02+
KN03 —
> KN02+
КСІ03 -» KCl +
KMn04—
> K2M n04+ M n02+
43,2+3,2=46,6 грам необхідно оксиду срібла.
2HgO = 2Hg + O2 ↑
2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

75. У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела і запишіть назву речовини, що запобігає самочинному
розкладенню пероксиду на світлі: ______________ ___________________
Заняття № 31. Д ата.........-........—.......-..
ПРАКТИЧНА РОБОТА № 4
ДОБУВАННЯ КИСНЮ З ГІДРОГЕН ПЕРОКСИДУ,
ЗБИРАННЯ, ДОВЕДЕННЯ ЙОГО НАЯВНОСТІ
На цьому занятті ви навчитесь, як лабораторним способом добувати
кисень та виявляти його наявність.
Щоб добре підготуватись до її проведення й устигнути виконати всі
досліди прочитайте у підручнику інструкцію з її виконання, повторіть
необхідний теоретичний матеріал.
За текстом підручника ознайомтесь з дослідами, які будете виконува­
ти на практичній роботі. Передбачте по кожному з них очікувані резуль­
тати, зазначте, які фізичні та хімічні явища відбуватимуться.
У вільну хвилину:
• Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інформа­
ційні джерела і з’ясуйте, що відображають структурні формули речовин.
• Які хімічні елементи присутні на малюнку гіпотетичного чоловічка. За­
пишіть їх символи й назви:
кислотне середовище цей розпад ускладнює. Тому розчин Н2О2 часто підкисляють
сірчаної або фосфорною кислотою. Розкладання пероксиду водню йде швидше при
нагріванні і на світлі, тому зберігати його треба в темному прохолодному місці.

76. І
/Р
Пам’ятаючи про те, що величину валент­
ності елемента у структурній формулі пе- о ^ІМ 1
редають кількістю рисочок, які сполучають / /
його один атом з іншими атомами, визнач- £ СЧ
(Н
те валентність елементів, наведених на ма- н
7ІН / н/ ^
люнку: /
О О
І
N - 0 СМЧ
________________________Гіпотетичний чоловічок
Заняття № 32. Д ата........................
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ кисню .
РЕАКЦІЯ СПОЛУЧЕННЯ
Результати вашої навчальної праці
К и ц и у о и и и и и и и у ш л у и и и и и и и и
Ви зможете:
• називати склад і наводити приклади оксидів;
• характеризувати хімічні властивості кисню;
• складати рівняння реакцій за участю кисню;
• пояснювати суть реакцій сполучення;
• розрізняти реакції розкладу і сполучення
Ваш конспект:
? Схема реакції сполучення:
А + В А в
реагенти продукт реакції
Взаємодія кисню з простими речовинами:
1) вуглецем
2) воднем
3) сіркою
Фтор, Сульфур, Оксиген, Бор, Фосфор, Нітроген, Карбон
,Гідроген
Сульфур- II, IV, Фтор-1, Бор - 3, Фосфор-3, Нытроген -3,
карбон - 4, гідроген - 1, оксиген - 2
Реакції сполучення - до цього типу відносять реакції, при яких з молекул двох або
кількох простих чи складних речовин утворюються молекули одної складної
речовини.

77. 4) магнієм
5) залізом
6) міддю
п II
Е 2 ° п — оксиД
Взаємодія кисню зі складними речовинами:
1) м е т а но м _______________ _
2) гідроген сульф ідом__________ __________
З)глюкозою ______________
Перевірте своїзнання
1. Із чого складаються оксиди? Назвіть приклади оксидів.
2. Схарактеризуйте хімічні властивості кисню.
3. Поясніть на прикладах, які реакції називають реакціями сполучення?
4. У чому полягає відмінність між хімічними реакціями розкладу та сполу-
5. Випишіть з тексту параграфа формули і назви речовин, які для вас є
новими.
6. За формулами оксидів, що наявні у тексті параграфа, визначте, який із
них має найменшу, а який — найбільшу масову частку Оксигену.
7. За наведеними схемами напишіть рівняння реакцій.
чення?
Ва + 0 2—
* ВаО
РЬЭ+ 0 2 -+ РЬО+ б о 2
Си + 0 2—
> СиО
НдБ + 0 2—
* Нд + Э02
Виписати будь-які
Згідно підручника:наприклад,

78. 8*. Напишіть рівняння реакцій кисню з:
а) амоніаком ІЧН3, якщо в утвореному оксиді валентність Нітрогену до­
рівнює II;
б) цинк сульфідом гпБ, якщо в утвореному оксиді валентність Сульфу-
ру дорівнює IV.
З ’ясуйте розташування символів інертних газів у періодичній системі
хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Наведіть їх перелік.
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела і з’ясуйте, які метали та неметали не взаємодіють з
киснем. Запишіть приклади:
Заняття № 33. Д а та ..................................
ОКИСНЕННЯ. ГОРІННЯ.
УМОВИ ВИНИКНЕННЯ І ПРИПИНЕННЯ ГОРІННЯ
Результати вашої навчальної праці
и ^ о и о о о и о и о и о о о и о и о и о о о и о и О і Л
Ви зможете:
• пояснювати суть процесів окиснення;
• розрізняти процеси горіння, повільного окиснення, дихання;
• аналізувати умови горіння та повільного окиснення;
• наводити приклади маркування небезпечних речовин;
• дотримуватися запобіжних заходів під час використання процесів горіння
Ваш конспект:
у VIII групі: Неон, Аргон, Криптон, Ксенон, Радон
неметали: кисень з киснем, з озоном
метали:майже всі взамодіють(горять, чи окислюються) в залежності від
фізичних умов (температури, тиску)

79. 4
? Умови для виникнення горіння:
% : * ~ *
Використання
горіння
І - і *
Відмінність між горінням і повільним окисненням
Приклади корисних наслідків окиснення
Приклади шкідливих наслідків окиснення
Умови припинення горіння
Попереджувальні знаки
0
температура, паливо, кисень
джерело світла джерело тепла дихання
окиснення матеріалів дезінфекція зменшення сухої частки
біомаси (дров, сміття)
горіння - повністю оксинює елемент, а повільне - поступово і нешвидко, якщо
забагато горючого або окисляємого матеріалу утворюються специфічні
продукти:
тепло, світло, зменшення об"єму сухого залишку
неконтрольовані пожежі, старіння
охолодження, перекрити доступ до кисню, або
горючого матеріалу
нестабільне
вибухонебезпечне
вогненебезпечно небезпека
окиснення
скраплені гази

80. Перевірте свої знання
1. Що називають горінням, а що — повільним окисненням? Порівняйте їх,
встановіть, що в них спільного та відмінного.
2. Які умови необхідні для виникнення горіння?
3. Які умови необхідні для припинення горіння?
4. До горіння чи повільного окиснення можна віднести дихання людини?
! 5. Чим корисні горіння й повільне окиснення для людини? Наведіть при-
клади.
6. Яку шкоду можуть завдати горіння й повільне окиснення? Наведіть при­
клади.
7*. Напишіть рівняння реакцій окиснення за схемами.
V
А р+ Оо-^ Р О
2 1 х у
IV
б N 0+ 0 9 -> N О
~ IV
В С2Н6 + 0 2-> С 0Х+ ИуО
IV
Г с 2н 4 + о 2 с о х+ и уо
Розташуйте рівняння за збільшенням коефіцієнтів перед хімічною фор­
мулою кисню.
1 2 3 4
викликають
корозію
токсичні увага, небезпека
небезпека
для
здоров"я
небезпека для
навколишнього
середовища
Дає тепло, ми дихаємо, дає світло
Корозія металів, неконтрольоване горіння

81. 8. Скориставшись додатковими інформаційними джерелами, ознайом­
теся з професією пожежника.
Підготуйте та презентуйте навчальний дослідницький проект «Окис-
нення й екологічні проблеми нашої планети». Занотуйте план-конспект
проекту.
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела і запишіть приклади негорючих речовин:
Заняття № 34. Дата
СЕМІНАР № 4 З ГРУПОВОЮ НАВЧАЛЬНОЮ ДІЯЛЬНІСТЮ УЧНІВ
ДОБУВАННЯ І ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ
Здійсніть у складі малих навчальних груп усну перевірку знань:
• Як в лабораторії добути і зібрати кисень?
• Які реакції дістали назву реакцій окиснення та які види окиснення вам
відомі?
• 3 якими речовинами взаємодіє кисень?
• Що називають оксидами?
• Які умови виникнення та припинення горіння вам відомі?
• Дайте визначення реакцій сполучення.
Повільне окисненння запобігає накопичуванню вуглекислого газу(на відміну від
процесц горіння - коли СО2 виділяється інтенсивніше).
Гниття мертвих решток рослин і тварин - процес повільного окиснення
Завдяки окисненню немає перевантаження мертвою біомасою планети - все потроху
окиснюється і йде колообіг речовин в природі
Ми дихаємо збалансованим відсотком киснем, який є а втмосфері. Дихання - це
процес окиснення. Це одна і з причин нашого старіння. Якщо б концентрація кисню
була б різко збільшена, то і період життя живих організмів би також скоротився, бо
окислювальні процеси пришвидшилися.
Вода, вуглекислий газ - не реагують з киснем за простих умов. Важко
піддаються окисненню метали(але з часом і за певних умов
взаємодіють), мінерали(крейда, пісок) та багато інших

82. Потренуйтеся у застосуванні знань, працюючи групою
^ 1. Серед наведених формул укажіть формули оксидів. Визначте валент­
ність в них елементів
HCl СаСІ2 CaO CS2 Ві20 3 V20 5 AsH3
2. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти, вкажіть типи реакцій.
Cu + 0 2 -» ______ ___________________
НдО —
> Нд + ____ __________________________
NH4CI-+ NH3 + HCl________________________
Ca(N03)2—
> Ca(N02)2+ 0 2,____________________
Ba + 0 2—> (барійоксид),______________________ _
3. Обчисліть, в якій із наведених формул — СаС03, С02, С6Н120 6 — масо­
ва частка Оксигену найбільша
4. Напишіть рівняння хімічних реакцій кисню з натрієм, сіркою(І/), етаном
(С2Н6). Назвіть продукти реакцій:
Підсумки групової роботи:
І 1. Підведіть підсумки групової роботи (див. звернення до учнів), обгово­
ріть і виставте оцінки кожному.
2. Отримайте від учителя індивідуальні завдання, виконанням яких кожен
з вас підтвердить особисті навчальні досягнення та об’єктивність оці­
нювання у групі.
II II III II V II
сполучення
розкладу
розкладу
розкладу
сполучення
w(O)=48/100=0,48 w(O)=32/44=0,72 w(O)=96/180=0,53
Найбільша у вуглекислому газі.
оксид натрію
двоокис сірки
вуглекислий газ і вода

83. Заняття № 35. Дата
КО Л О О Б ІГ О КС И ГЕ Н У В П Р И Р О Д І. ОЗОН.
З А С ТО С УВ А Н Н Я Т А Б ІО Л О Г ІЧ Н А РОЛЬ К И С Н Ю
Результати вашої навчальної праці
І Г и о о и о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о о і
Ви зможете:
• пояснювати суть колообігу Оксигену;
• обґрунтовувати застосування кисню;
• оцінювати роль кисню в життєдіяльності організмів і оцінювати роль озону
в атмосфері
Ваш конспект:
Колообіг Оксигену в живій природі
Органічні
речовини
клітини
Надходження
0 2у повітря

84. Колообіг Оксигену в неживій природі
Оксиген як
компонент
Спалювання
палива, пожежі,
виверження
вулканів
З чого складається ґрунт та що називають гумусом?
Приклади застосування кисню
Перевірте свої знання
1. Поясніть, як відбувається колообіг Оксигену.
2. Поділіться міркуваннями про участь у колообігу Оксигену рослин та зе­
лених водоростей.
3. Чому кисень визнано життєво важливою речовиною?
4. Як людина використовує кисень? З додаткових джерел інформації до­
беріть приклади використання кисню, про які не згадувалося в пара­
графі.
5. Оцініть роль озону в атмосфері.
6. Заповніть таблицю відомостями про галузі застосування кисню, а та­
кож про відомі вам фізичні й хімічні властивості цього газу, на яких за­
стосування ґрунтується.
самостійне природно-історичне органо-мінеральне тіло, що виникло у поверхневому
шарі літосфери Землі в результаті тривалого впливу біотичних, абіотичних і
антропогенних факторів, має специфічні генетико-морфологічні ознаки і властивості, що
створюють для росту і розвитку рослин відповідні умови.
рунт — це природне тіло, що складається з твердих (мінеральних і органічних) речовин,
рідини і газів, утворюється на поверхні землі, має горизонтальне поширення і
характеризується одним або двома послідовними горизонтами або шарами
гумус - з органічних решток,(продукти розкладу тварин і рослин мікроогранізмами,
продукти їх життєдіяльності)
в медицині, в авіа - космо- будуванні і випробуванні (паливо),
в створенні вибіховок

85. Галузі застосування кисню
Властивості, що обумовлюють
застосування кисню
7. Установіть відповідність між формулами й назвами речовин, задіяних у
колообігу Оксигену.
Формули Назви
1 0 2
2 03
3 С02
4 Н20
1 2 3 4
А вода
Б вуглекислий газ
В гелій
Г кисень
Д озон
8. Укажіть формули, що мають однаковий кількісний склад з озоном.
А М02
Б ИНз
В РН3
Г Н2Б
9. Схарактеризуйте колообіг Оксигену у природі, пов’язаний з гниттям
відмерлих решток організмів.
Заняття № 36. Дата
ПРОБЛЕМА ЧИСТОГО ПОВІТРЯ
Результати вашої навчальної праці
и о о и о о о о о и и о и м о о о и и и о о о о о
Ви зможете:
називати основні забруднювачі повітря;
оцінювати вплив діяльності людини на чистоту повітря;
долучатись до заходів із збереження чистоти повітря
Зварювання та різання металів
медицина
паливо для ракет
вибухонебезпечні роботи
Сільське господарство
Чистий кисень з ацетиленом широко використовують для так
званого автогенного зварювання стальних труб та інших залізних
конструкцій і їх різання.
Інгаляціями (вдиханням) кисню широко користуються при різних
захворюваннях, що супроводжуються гіпоксією при захворюваннях
органів дихання (пневмонія, набряк легень тощо), серцево-судинної
системи (серцева недостатність, коронарна недостатність)
У якості окисника для ракетного палива застосовується рідкий
кисень, пероксид водню, азотна кислота та інші багаті киснем сполук
Для виготовлення вибухових сумішей — так званих оксиліквітів
використовують рідкий кисень.
У тепличному господарстві, для виготовлення кисневих коктейлів,
для збільшення маси тварин, для збагачення киснем водного
середовища в рибництві.

86. Ваш конспект:
Основні забруднювачі повітря
Вплив діяльності людини на чистоту повітря
Заходи із охорони повітря
1. Назвіть речовини, які погіршують чистоту повітря.
2. Відомо, що в горах повітря чистіше, ніж у промислових районах міст.
Тоді чому альпіністи беруть з собою кисневі маски?
3. Чому не можна збирати й споживати лікарські рослини, фрукти, ягоди,
гриби, що виросли обабіч автомагістралей?
4. Як людина своєю діяльністю може погіршити, а як поліпшити чистоту
повітря?
5. До яких заходів вдаються, щоб зберегти чистоту повітря?
6. Користуючись текстом параграфа та додатковою інформацією, запропо­
нуйте, які з надходжень забруднень у повітря можна розмістити у схемі:
_ м
1
У
Джерела надходження
забруднень у повітря
* *
вихлопні гази, електростанції (теплові)
звалища сміття і його тління
Вкрай негативна. Людина і урбанізація - основний чинникзабруднення
повітря,
починаючи з 18 ст.
Квоти на викид газів підриємствами
Штрафування неекологічних підприємств
зниження податків для підприємств, що дбають про довкілля
теплові електростанції вихлопні гази тління сміттєзвалищ
виверження вулканів (попіл) промислові підприємства вирубка лісів - як чинник,
що усугубляє ситуацію

87. 7. Складіть і запишіть формули оксидів Карбону(ІІ), Карбону(І/),
Нітрогену(І/), Сульфуру(УІ), що є основними газуватими забруднюва­
чами повітря.
8. Напишіть хімічні рівняння реакцій горіння складових різних видів палива,
а) вугілля, де горючою речовиною є вуглець С
б) складової бензину — гептану СуН16
в) ацетилену С2Н2, який використовують при зварюванні та різанні ме­
талів
г) метану СН4 — основної речовини у складі природного газу
9. Складіть пам’ятку про те, що слід робити кожній людині для збережен­
ня чистоти повітря.
10. Поділіться з однокласниками інформацією про міжнародний досвід зі
збереження чистоти повітря.
11. Оцініть вплив діяльності людини на чистоту повітря та спрогнозуйте
можливі його наслідки, якщо будуть знехтувані заходи з охорони повітря.
12*. Дізнайтесь, в яких навчальних закладах готують фахівців, професії яких
пов’язані з охороною довкілля.
Виконайте навчальний проект на одну із запропонованих тем: «Про­
блема забруднення повітря та шляхи розв’язування її» або «Чисте по­
вітря — запорука здоров’я людей і збереження природи». Розкрийте
такі питання:
Чому зелені рослини називають легенями нашої планети?
Чи можна чистоту повітря вважати проблемою однієї держави?
Які забруднювачі повітря є у вашій місцевості, хто і які заходи вживає
для збереження його чистоти?
Не спалювати (в окремих випадках можна) сміття
користуватись громадським транспортом, або екологічним приватним
переходити на альтернативні джерела енергії (сонця, вітру)
КНУ імені Тараса Шевченка, кафедра екології та охорони навколишнього середовища

88. • Яку наочну агітацію можна виготовити для збереження чистоти пові­
тря? Виготовте її та використайте на одному з позакласних заходів.
• Складіть і наповніть інформацією схему, що розкриває заходи з охоро­
ни повітря.
Готуємося до контрольної роботи
Завдання для самопідготовки вдома
Виконайте наведені нижче завдання. Подібні до них будуть у контр­
ольній роботі. Готуючись до контрольної роботи, також повторіть тео­
ретичний матеріал, перегляньте вже виконані завдання.
| 1. Укажіть кількість протонів у ядрі атома Оксигену.
А 2
Б 6
В 8
Г 16
2. У наведеному переліку укажіть формулу оксиду.
А Н23 0 4
Б Н23 0 3
В Б 02
Г НзБ
3. Укажіть рівняння реакції розкладу.
А 2Си([І03)2 = 2СиО + 4іЮ2+ 0 2
Б 2 в0 2 + 0 2= 2503
В гп + С іі504 = ZnS04 + Си
Г К20 +Н20 = 2КОН
4. Укажіть реакцію сполучення.
А 2Сг(ОН)3 = Сг20 3 + ЗН20;
Б 2АІ + ЗСи504 = АІ2(504)3 + ЗСи;
В 2пО + 2НІМ03 = 2п(ІМ03)2+ Н20;
Г 2Н2+ 0 2 = 2Н20.
Збережження лісів Альтернативна енергетика Громадський транспорт
Штрафи і санкції проти підприємств,
що забруднюють природу
Пільги, квоти, менші податки
для підприємств, що
запобігають забрудненню
природи за власний кошт

89. 5. Укажіть, яка фізична властивість кисню вказана неправильно.
А газоподібна речовина
Б блакитного кольору
В без запаху
Г легший за повітря
6. Установіть відповідність між формулою та назвою оксиду.
1 РеО
2 Ре20 3
3 Ре30 4
А залізна окалина
Б ферум оксид
В ферум(ІІ) оксид
Г ферум(ІІІ) оксид
7. За наведеними схемами напишіть рівняння реакцій окиснення речовин.
Са "Р 0 2—
► ______
Р + 0 2 ->
Н23 + 0 2 —
♦ +
8. У якій сполуці масова частка Купруму більша — у купрум(І) оксиді чи в
купрум(ІІ) оксиді? _______________________________________________
9. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійсните таке
перетворення: КМ п04 -» 0 2—
►
С02
10. Виберіть поняття, що відповідає твердженню: речовина, що прискорює
хімічну реакцію, але не входить до складу її продуктів, — це:
А йон
Б індикатор
В індекс
Г каталізатор
11. Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами і встановіть відпо­
відність між рівняннями та сумою коефіцієнтів перед формулами реа­
гентів.
Схема рівняння
Сума коефіцієнтів
перед формулами
реакції реагентів
1 С2Н2+ Н2—
>С2Н6 А 2
2 ІІ2+ Н2—
>
-ІМН3 Б 3
3 У20 5+ Н2—
►
V + Н20 В 4
4 Н20 + С -*С 0 + Н2 Г 6
12 . Напишіть формули оксидів за валентністю.
І V
С и * ° і /
A s .rO ,
2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑
С+О2 --- СО2

90. *
А ,
13. Установіть відповідність між лівою та правою колонками за такою озна­
кою: однакова загальна кількість атомів у записах.
1 5Н20 А ЄБОг
2 2і20 7 Б заі2о 3
3 4№ 20 В юк2о
4 6 Ре20 3 г 4С02
д 5СІ20 7
1 2 3 4
Заняття № 37. Дата
КОНТРОЛЬНА РОБОТА № З
На цьому занятті ви виконуватимете контрольну роботу, завдання
якої містяться в зошитах для контрольних робіт.
Заняття № 37А. Дата
АНАЛІЗ РЕЗУЛЬТАТІВ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ
ТА КОРИГУВАННЯ ЗНАНЬ
(за рахунок резервних годин)

91. Заняття № 38.
Тема 3.
ВОДА
Дата
ВОДА, СКЛАД її МОЛЕКУЛИ, ПОШИРЕННЯ У ПРИРОДІ,
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ. ВОДА — ЯК РОЗЧИННИК
Результати вашої навчальної праці
і и и и и и и и и и и и и и и и и и и и и о и и и и и і З
Ви зможете:
• описувати поширеність води у природі;
• називати склад молекул води;
• характеризувати фізичні властивості води
Ваш конспект:
Поширення води у природі_______________________________________ __
Які водойми називають океанами, морями, ріками, озерами?
Наведіть приклади:
Хімічна формула води і валентність хімічних елементів:
Якісний склад води:__
Кількісний склад води:
М г(Н20) = _
со(Н) у воді = ю(О) у воді =
. Рослини та тварини містять понад 60 % води за масою. На Землі водою покрито 70,9 %
поверхні.
Море — частина океану, яка відокремлена від нього суходолом(Чорне, Середземне,
Саргасове)
Океан - водний простір земної кулі за межами суходолу(Тихий, Північно Льодовитий,
Атлантичний, Індійський). Моря і океани - солоні.
Річка (або ріка) — природний водний потік, який витікає з джерел чи з озера, болота
(рідше) -Дніпро, Ніл, Амазонка
Озера - природна водойма повільного водообміну, розташована в заглибинах суходолу і
не пов'язана протоками з морями чи океанами.
1 атом оксигену, 2 атома гідрогену
18
2/18= 0,11 16/18=0, 89

92. ■ ш я ж
Перебування води у природі у різних агрегатних станах:
а) рідкому:____ _ _ _ ________________________ _________ _
б) твердому:
в) пароподібному:
5
сг
О
ш
н
о
о
ш
I-
о
<
с;
с
о
X
т
(0
>
ё
Перевірте свої знання
1. Поясніть кількісний та якісний склад молекули води.
2. Назвіть фізичні властивості води.
3. Поміркуйте, чому водойми зазвичай не промерзають до дна.
4. Для яких із явищ природи й повсякденного життя значущими є власти­
вості води?
5. Який хімічний елемент у складі води має більшу масову частку?
6. Наведіть приклади використання здатності води розчиняти речовини,
що не повторюють приклади підручника.
річки, озера, підземні води
льодовики на Полюсах, льодовики гір, сніг
хмари, туман
безбарвна
без смаку
без запаху
існує в 3 агрегатних станах
замерзає при 0 С
кипить при 100 С
при охолодженні розширюється
(на відміну від інших рідин)
велика питома теплоємність
є полярним розчинником
чиста вода - прозора
утворює водневі зв"язки
Найбільшу густину вода має при
+4°С
густина = 1г/cм3
широко поширена у природі
розчиняє солі -тому вода має мароелементи і мікроелементи, що необхідні для
оранізму людини, і їх не потрібно окремо для цього їсти ці солі.

93. 7. Укажіть, яку густину має вода у твердому агрегатному стані.
А 1 г/см3
Б більше 1 г/см3
В менше 1 г/см3
8. Із наведеного переліку фізичних властивостей виберіть ті, що належать
чистій речовині воді.
1 не має запаху
2 кипить за температури—183 °С
3 має різкий специфічний запах
4 кипить за температури 100 °С
5 не проводить електричний струм
6 непрозора
7 розширюється при охолодженні
9. Утворіть логічні пари із назв тіл, зазначених зліва, та варіантів агрегат­
ного стану.
Тіпа Лгпргятні/ій гтяи иллм
1 хмара А рідкий
2 водоспад Б газоподібний
3 крижина В твердий
10. Складіть казку чи оповідання про воду.
• Підготуйте й проведіть змагання на кращого знавця фіз
востей і поширеності води в природі.
• Виконайте навчальний проект на тему «Вода у творчос
1 2 3
ичних власти-
гі художників і
поетів»
У вільну хвилину:
За додатковими інформаційними матеріалами з’ясуйте, де у навко­
лишньому середовищі зустрічаються тверді й газуваті розчини. Наве­
діть приклади.
Тверді - на полюсах, на на шапках високих гір
Газуваті - в хмарах, туман, смог

94. Заняття № 39. Дата
РОЗЧИН І ЙОГО КОМПОНЕНТИ:
РОЗЧИННИК, РОЗЧИНЕНА РЕЧОВИНА
Результати вашої навчальної праці
Ви зможете:
• наводити приклади водних розчинів;
• розрізняти розчинник і розчинену речовину.
• наводити приклади розчинників
Ваш конспект:
Розчин — однорідна суміш.
Приклади розчинів у природі:
Пригадайте, в чому полягає розділення сумішей випарюванням.
Приклади розчинників:
Вплив температури і тиску на розчинення речовин:
■ м О О О О О О О О О О О О У І
СКЛАДОВІ РОЗЧИНУ
розчинник розчинена речовина
мінеральна вода, молока, кров, морська вода
вода випаровується, а солі кристалізуютьс(осідають) на стінках порцеляновї
чашки, де був розчин.
полярні (вода), неполярні (бензен, ацетон)
Розчинність газів залежить від температури та тиску, розчинність рідких та
твердих тіл від тиску практично не залежить

95. Мірою розчинності речовини є:
Досліджуємо на уроці та вдома
У класі приготуйте розчин з води об’ємом 50 мл і кухонної солі масою
15 г, налийте його у чашку для випарювання. Поставте чашку на кільце
штатива. Скляну лійку закріпіть у лапці лабораторного штатива розши­
реною частиною донизу над чашкою. Нагрівайте над полум’ям спиртів­
ки чашку з розчином, доки вода повністю випарується. Поява на стінках
лійки крапельок засвідчить, що розчинник випаровується.
Зверніть увагу на речовину, що залишилась на дні чашки, її колір, агре­
гатний стан. Наявність білої твердої речовини в чашці після випарюван­
ня доводить, що тверда розчинена речовина не випарувалася.
На цій властивості розчину кухонної солі базується промислове її
видобування з ропи солоних озер.
Вдома за допомогою нескладного досліду ви можете одержати від­
повідь на запитання про те, що має більшу густину — вода чи розчин
кухонної солі.
Для його виконання вам знадобляться: 2 скляні банки об’ємом 0,5 л,
вода кімнатної температури, кухонна сіль, столова ложка, двоє курячих
яєць.
Заповніть обидві посудини на дві третини водою кімнатної температу­
ри. В одну з них додайте 3 повні столові ложки кухонної солі й ретельно пе­
ремішайте. Помістіть у кожну з посудин по курячому яйцю. Зверніть увагу
на те, що в одній посудині яйце опустилося на дно, а в іншій тримається в
товщі води. У якій саме? На основі одержаних результатів сформулюйте
висновок про те, що має більшу густину — вода чи розчин солі у воді.
Інший дослід — проведіть з цукром і водою. Одну грудочку цукру покла­
діть у чашку з гарячою водою, іншу — у чашку з холодною. Спостерігайте,
у якій із них цукор швидше розчиняється без помішування. Поясніть чому.
Перевірте свої знання
1. Дайте визначення розчину. Наведіть приклади розчинів у природі.
2. З яких компонентів складається розчин? Наведіть приклади.
3. У якій воді вміст розчинених речовин менший: джерельній, річковій,
колодязній? Чому ви так вважаєте?
4. Поясніть, чим розчин відрізняється від неоднорідної суміші, а чим — від
складної речовини?
5. Поміркуйте, чи залежить розчинність речовин від розчинника. Відпо­
відь мотивуйте прикладами.
концетрація його насиченого розчину при певних температурі та тиску
2. Тепловий рух молекул води змушує пов'язані з ними молекули цукру відриватися
від кристала й переходити в товщу молекул розчинника.(в гарячішій розчиниться
швидше).
1. Яйце тоне у чистій водопровідній воді, а в солоній плаває.
Точно так само, як яйця, будь-які предмети плавають або тонуть у залежності від
щільності речовини, з якої вони складаються

96. І гд^уУДі-гІ
П
. 1
І
.
у 6. Напишіть назви всіх розчинених речовин, що згадуються в тексті пара­
графа.
7. Складіть перелік розчинників, про які ви дізналися із тексту параграфа,
доповніть його власними прикладами.
8. Заповніть таблицю необхідними відомостями.
Розчин Агрегатний стан Компоненти
Морська вода
Повітря
Оцет
Компот
9*. За однакових умов 80 г однієї речовини можна максимально розчинити
у воді масою 200 г, тоді як 150 г іншої речовини максимально розчиня­
ється у воді масою 300 г. Розчинність якої з речовин більша?
Уявіть, що хімічний стакан наповнений однорідною рідкою сумішшю ре­
човин. Обговоріть і запропонуйте план експерименту для доведення,
що компонентами цієї суміші є вода, повітря і кухонна сіль. Який з них
ви назвете розчинником? Чому?
У вільну хвилину:
За різними інформаційними джерелами з ’ясуйте присутність води на
різних планетах та інших небесних тілах!
Наприклад: кухонна сіль, цукор, лимонна кислота, оцтова кислота
вода,рідкий аміак — гарний розчинник для лужних металів, фосфору, сірки,
солей,рідкий сірчистий ангідрид — розчинник для багатьох органічних і
неорганічних сполук, використовуваний, зокрема, в промисловості для
очищення нафтопродуктів, спирти, ефіри, кетони.
рідкий
газоподібний
рідкий
рідкий
вода, NaCl, інші солі
азот, кисень, вуглекислий газ,
інертні гази
вода, оцтова кислота
вода, цукор, прості вуглеводи,
пігменти.
Розчинність 2-гой речовини більша (0,5) у порівнянні з першою (0,4)
150/300=0,5 80/200=0,4
воду-розчинником. Нагріти - і вийде повітря,
випаровувати - вийде вода і залишиться сіль
на дні.
Вода зустрічається на інших планетах, але досить рідко. На планетах, близьких до Сонця, дуже жарко, води там
немає. Виявлена вода у вигляді льоду на поверхні Марса. У далекі часи на цій планеті існували моря й річки,
русла пересохлих марсіанських річок збереглися донині. Воду можна шукати не тільки на планетах, але й на
супутниках. Наприклад, супутник Юпітера Європа вкрита кригою. Лід зустрічається на багатьох великих
супутниках планет-гігантів. Він виявлений навіть на нашому супутник ку Місяці.

97. Заняття № 40. Дата
К ІЛ Ь К ІС Н И Й С К Л А Д Р О ЗЧ И Н У.
М АС О ВА Ч А С Т К А Р О ЗЧ И Н Е Н О Ї Р ЕЧО ВИ Н И
Результати вашої навчальної праці
I V и и о о о о о и о о о о и о и и о о о и о о о о о ЦІ
Ви зможете:
• описувати кількісний склад розчину;
• визначати масову частку розчиненої речовини в розчині
Ваш конспект:
V Масова частка речовини в розчині позначається оо(читається «оме­
га») _________________________________________________________________
Масову частку обчислюють за формулою:
т ,
“ рр-- ~
т 2
де ш1 — маса розчиненої речовини, ш2 — маса розчину.
Запишіть приклади продукції ужиткової хімії із зазначенням
масової частки розчинених речовин:
Перевірте свої знання
5 1. Дайте визначення масової частки розчиненої речовини. У чому вона
виражається?
2. Поясніть, як визначають масову частку розчиненої речовини в розчині.
Яку формулу використовують?
3. Як зміниться масова частка розчиненої речовини в розчині після част­
кового його випарювання?
це фізична величина, що визначається відношенням маси розчиненої речовини до маси всього
розчину.
Масова частка не має розмірності і є додатнім число, меншим за одиницю. На практиці масову частку
розчиненої речовини часто виражають у долях одиниці або у відсотках.
оцет - 3 й 9% (3 і 9 грами) розчин оцтової кислоти у воді
кефір - 2,5% - 2,5 г жиру на 1000 мл кефіру

98. Ч
>
„.
А ф і 4. Яким є кількісний склад розчину масою 300 г, масова частка розчиненої
^ речовини в якому дорівнює ЗО %?
5. Заповніть пусті клітини таблиці необхідними даними. Визначте масову
частку розчиненої речовини у розчинах
№
задачі
Маса розчину
(г)
Маса
розчиненої
речовини (г)
Маса води в
розчині (г)
Масова частка
розчиненої
речовини(%)
1 50 12
2 20 17,5
3 200 50
6. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині, виготовлено­
му в результаті розчинення солі масою 10 г у воді масою 390 г.
7*. Із розчину масою 300 г і масовою часткою кухонної солі 12 % випарува­
лась вода масою 100 г. Яка масова частка розчиненої речовини у роз­
чині, що залишився після цього?
8*. Розчин масою 200 г з масовою часткою цукру 15 % розбавили водою
об’ємом 100 мл. Обчисліть масову частку цукру в утвореному розчині.
розчиненої речовини
розчинника
24
26
2,5 12,5
200
400
(або 2,5%)
солі спочатку було 300 х 0,12 = 36 грам солі
води було 300-36= 264 грам води було спочатку
264-100=164 грам води після того, як 100 грам випарувалось
w(cолі) після =36/(36+164)=0,18 (або 18%)
випаровування води

99. У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела, щоб дізнатись про існування твердих розчинів. Запи­
шіть приклади.
Заняття № 41. Д ата.................................. і
ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ І МАСИ
РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ
Результати вашої навчальної праці
I V о и о и и и о о и О о о о и и и о и о и и и о и и Щ
Ви зможете:
• закріпити знання про кількісний склад розчину;
• обчислювати масову частку і масу розчиненої речовини в розчині;
• обчислювати масу розчину та розчинника за відомою масовою часткою
речовини в розчині
Приклад 1. У воді об’ємом 114 мл розчинили сіль натрій нітрат
КаКГОд масою 36 г. Яка масова частка солі в розчині?
Дано:
'/(води) - 1 14 МЛ
®(В0ДИ
) ~ ^ г/мл
(0
'(солі) = 36 г
со
'(солі)
36 г солі
114 мл
води
со
и(солі)
= 9
іт
Розв’язання:
цукру було 200 х 0,15 = 30 грам
масова частка цкуру після додавання 100 мл(100 грам) води
W=30/(200+100)=0,1 (або 10%)
це однорідні кристалічні або аморфні фази, що складаються з двох і більше
компонентів, і які зберігають свою гомогенність при зміні співвідношення компонентів.
Твердий розчин при зміні свого складу, у межах так званої ділянки гомогенності,
зберігає свою початкову кристалічну структуру та однорідність
w(солі)= 36/(36+114)=0,24 (24%)

100. Відповідь:
Приклад 2. Яка маса натрій хлориду (кухонної солі) і води потрібна
^ для приготування розчину масою 5 кг з масовою часткою солі 5 % ?
Дано:
т (розчину) —5 КГ
“ (солі) = 5% ,або0,05
т
т
(солі) “
(води)
вода
* * ? г солі
5 кг р-ну
«(солі)=5 %
Розв’язання:
Відповідь:
Приклад 3. У розчині об’ємом 0,7 л міститься сіль магній сульфат
М^804 масою 154 г. Обчисліть масову частку магній сульфату,
якщо густина розчину 1,1 г/мл.
Дано:
^(солі) —154 Г
'/(розчину)—0,7л —700 мл
«(розчину) —1 1 г/мл
ю(солі) ?
вода
* *
0,7 л
Р-ну
5 р Г ?
154 гсолі
р розчину
1,1г/мл
Розв’язання:
Відповідь:
Приклад 4. До 450 г розчину з масовою часткою кухонної солі 24 %
додали ще 50 г цієї самої солі. Яка масова частка солі в утвореному
розчин?
24%
маса солі = 0,05 x 5000= 250 грам солі
маса води = 5000-250=4750 грам води
250 грам солі і 4750 грам води
маса розчину = густина х об"єм = 1,1 х 700 = 770 грам
w(солі)= 154 / 770 = 0,2 (20%)
20%
0,2 або

101. т і(рОЗЧИНу) ~ ^ 5 0 Г
®1(солі) —^ 4
^(СОЛІ) ~ 54 г____
Дано:
солі
54 г
450 г р-ну
®2(солі) Г
>
-
С
0
-, = 24 %
Розв’язання:
Відповідь:
Приклад 5. З розчину цукру масою 300 г з масовою часткою розчи­
неної речовини 6 % випарили 100 г води. Визначте масову частку
цукру в отриманому розчині.
Розв’язання:
Відповідь: ________________ ' ______________________________________
Перевірте свої знання
1. За якою формулою обчислюють масову частку речовини у розчині?
Розчинник чи розчинену речовину додають до розчину, якщо потрібно
збільшити масову частку розчиненої речовини в ньому?
2. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчинах з таким скла­
дом:
а) маса розчину — 1200 г, маса розчиненої речовини — 300 г;
Дано:
(розчину) ~ 3 0 0 г
® 1 (цукру) = 6 0//°
т (води) ~ 10 0 Г
маса солі спочатку =450 х 0,24 = 108 грам солі
108+50=158 грам солі стало
w(солі) = 158/(450+50)=0,316 (31,6%)
0,316 (31,6%)
маса цукру = 300 х 0, 06= 18 грам цукру
маса води = 300-18=282 грам води спочатку було
282-100=182 грам води стало після випаровування
W(цукру2)= 18/200=0,09 (9%)
0,09 (9%)
300/1200=0,4 (40%)

102. б) маса води — 300 г, маса розчиненої речовини 60 г.
3. Яку масу солі слід розчинити у воді масою 540 г, щоб отримати розчин
з масовою часткою розчиненої речовини 10 %?
4. У морській воді масова частка солей становить приблизно 13,4 %. Яку
масу морської солі можна здобути повним випарюванням 5 кг такої
води?
5. На етикетці йодної настоянки вказано «Спиртовий розчин йоду, 5 %,
20 мл». Обчисліть масу розчиненої речовини й розчинника в одному
флаконі, прийнявши густину розчину за 1 г/мл.
60/(60+300)= 0, 16 (16%)
5000 грам x 0,134= 670 грам солі
20 грам х 0,05= 1 грам йоду
20-1=19 грам спирту

103. 6*. Змішали розчин глюкози масою 50 г з масовою часткою розчиненої ре­
човини 20 % і розчин масою 200 г з масовою часткою глюкози 10 %.
Обчисліть масову частку глюкози у виготовленому розчині.
7*. Обчисліть масову частку нітратної кислоти НМ03 у розчині об’ємом
500 мл, якщо він має густину 1,25 г/см3, а масова частка розчиненої
речовини в ньому дорівнює 0,4.
8*. Збільшиться чи зменшиться густина розчину етанової кислоти, якщо
його розбавити водою? Поясніть чому.
9*. Укажіть, що необхідно зробити з водним розчином цукру, у якому за
кімнатної температури на дні посудини є залишки цукру, що не розчи­
нився. Поясніть свій вибір.
А нагріти
Б охолодити
Шукаємо окремо масу солі у 2-х розчинах:
1)50 х 0,2 = 10 грам глюкози
2) 200 х 0, 1= 20 грам глюкози
нова масова частка глюкози = (10+20)/(50+200) =0,12 (12%)
маса розчину = 1,25 х 500 = 625 грам розчину
0,4 х 625 = 250 грам розчиненої речовини
розчинника маса = 625-250=375 грам
375/625 = 0,6 (60%)
w(HNO3)=
зменшиться, бо густина етанової кислоти більша води (1,05 проти 1 г/см3 у води)

104. 4
Досліджуємо вдома
Здійсніть необхідні розрахунки і приготуйте вдома розчин харчової
соди масою 200 г із масовою часткою речовини 10 %.
Заняття № 42. Дата
СЕМІНАР № 5 З ГРУПОВОЮ НАВЧАЛЬНОЮ ДІЯЛЬНІСТЮ УЧНІВ
РОЗЧИНИ
Здійсніть у складі малих навчальних груп усну перевірку знань:
1. Дайте визначення розчину.
2. Наведіть приклади розчинників та розчинених речовин різних агрегат­
них станів.
3. За якою формулою обчислюють масову частку розчиненої речовини в
розчині?
4. Поясніть, що необхідно знати і мати для приготування водного розчину
твердої розчинної речовини.
Потренуйтеся у застосуванні знань, працюючи групою
Задача 1. 300 г розчину містить ортофосфатну кислоту масою 45 г.
Обчисліть масову частку розчиненої речовини у такому розчині.
Дано:
^ (розчину) —3 0 0 Г
^(КИСЛОТИ) ~ 45 Г
Ю(кислоти) — ?
Розв’язання:
шананяні
300 гр-ну;
45гк-ти 1
®(к-ти) ? ° /°
відповідь: 0, 15 (або 15%)

105. Задача 2. Харчову соду масою 18 г розчинили у воді об’ємом 182 мл.
Обчисліть масову частку розчиненої речовини у такому розчині.
Дано:
т
т
(соди)
(води)
ю (соди) ‘
= 18г
= 182 мл
1 8 г
соди
(соди)
182 мл
води
Розв’язання:
Відповідь: ________________,■
■
.■
і'иу ____________________________________
Задача 3. 60 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини
20 % розбавили водою об’ємом 40 мл. Обчисліть масову частку роз­
чиненої речовини у новому розчині.
Дано:
т 1(розчину) ~ 60 Г
®1 (розчину) ~
~ 2 0 %
У2(води) = 4 0 МЛ
ю2(речовини) ?
40 мл
ВОДИ 60 г р-ну
а), = 20'
со
2=?
Розв’язання:
Відповідь:
Задача 4. Розчин кухонної солі масою1,8 кг з масовою часткою роз­
чиненої речовини 10 % упарили до 1 кг. Обчисліть масову частку
кухонної солі в новому розчині.
18/(18+182)=0, 18 (або 18%)
0, 18 (або 18%)
w(cоди)=
маса р.р.= 60 х 0,2=12 грам
маса води = 60-12=48
12/(60+40)=0,12 (12%)
0,12 (12%)

106. Дано:
(розчину) - ^ ’® к г
®1 (солі) = 10_%
т 2(розчину) ^ к г
9
®2(солі)
Розв’язання: ___
! '1 И Н Н тяшш
1,8 кг р-ну 1 кг р-ну
'-і
<»1=10 %
- -►
ш2= ?% |
Відповідь:
Задача 5. Злили два розчини сульфатної кислоти: масою 120 г з ма­
совою часткою розчиненої речовини ЗО % і масою 180 г з масовою
часткою кислоти 10 % . Обчисліть масову частку сульфатної кисло­
ти в новоутвореному розчині.
Дано:
т 1 (розчину) _ ^2 0 Г
(кислоти) _ ЗО 0//°
т 2(розчину) - 13 0 Г
^ ( К И С Л О Т И ) — 1 0 %
юЗ(кислоти) '
120 г р-ну
ю, = ЗО %
180 г р-ну
(0, = 10 %
со3=
Розв’язання:
Відповідь:
Підсумки групової роботи:
>) ^ ^
^ 1. Підведіть підсумки групової роботи (див. звернення до учнів), обгово­
ріть і виставте оцінки кожному.
2. Отримайте від учителя індивідуальні завдання, виконанням яких ко­
жен з вас підтвердить особисті навчальні досягнення та об'єктивність
оцінювання у групі.
cолі було = 1800 х 0,1 = 180 грам
180/1000= 0,18 (18%)
W (cолі) = 0,18 (18%)
W2=
окремо шукаємо маси
1)120 х 0,3 = 36 грам
2)180 х 0,1 = 18 грам
36+18 = 54 грам змішали
0,18 (18%)
W3 = 0,18 (або 18%)

107. Заняття № 43. Дата
ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНУ
Результати вашої навчальної праці
ц у о о о о о о о о о и о о о и и о о о о и о о о о о
Ви зможете:
• виготовляти розчини з певною масовою часткою розчиненої речовини;
• уміло поводитись з лабораторним обладнанням і посудом
Ваш конспект:
1).
2)
3)
4)
5)
Досліджуємо на уроці та вдома
^ ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 4
ВИГОТОВЛЕННЯ ВОДНИХ РОЗЧИНІВ ІЗ ЗАДАНИМИ
МАСОВИМИ ЧАСТКАМИ РОЗЧИНЕНИХ РЕЧОВИН
Речовини т
а обладнання: терези, аркуш паперу, мірний посуд, 2 хімічні стака­
ни на 250 мл, мірна ложечка для набирання сипучих речовин, скляна паличка,
цукор, дистильована вода.
Завдання 1. Виготовте розчин цукру масою 50 г з масовою часткою розчине­
ної речовини 10 %.
зважуємо реагент
висипаємо його до колби
відмірюємо точний об"єм води(або іншого розчинника)
додаємо розчинник до розчиненої речовини
розчиняємо реагент до повного розчинення і утворення однорідного розчину

108. Хід виконання завдання:
Завдання 2. Виготовте водний розчин цукру з масовою часткою розчиненої
речовини 8 %, взявши для цього воду об’ємом 184 мл.
Хід виконання досліду:
Перевірте свої знання
1. Як правильно провести зважування твердої речовини?
2. Як правильно відміряти необхідний об’єм води?
3. Що прискорює розчинність багатьох твердих речовин?
' 4. Установіть послідовність дій із виготовлення водного розчину з певною
масовою часткою розчиненої речовини.
А змішування розчиненої речовини й води
Б перемішування утвореної суміші
В обчислення маси розчиненої речовини й розчинника
Г зважування порції розчиненої речовини і відмірювання об’єму води
5. Укажіть, що є зайвим у переліку посуду і приладів, необхідних для ви­
готовлення розчинів: мірний циліндр, лінійка, хімічний стакан, терези,
лабораторний штатив, реторта, скляна паличка.
6. Обчисліть об’єм води, необхідної для виготовлення розчину масою 4 г
з масовою часткою харчової соди 8 %.
1. Зважуємо цукор (50 х 0,1=5 грам цукру)
2. 50-5=45 грам (мл) води відміряємо
3. Змішуємо і розчиняємо цукор
о
w=16/(16+184)=0,08 (8%)
4 x 0,08 = 0,32
4-0,32=3,68 грам (або мл) води

109. 7*. У столовому оцті масова частка етанової кислоти 9 %. Для виготовлен­
ня соусу до салату рекомендовано використовувати оцет з масовою
часткою кислоти 4 %. Як зі столового оцту виготовити 50 г такого роз­
чину?
8*. Сформулюйте самостійно по одній умові завдань, аналогічних завдан­
ням лабораторного досліду 5.
У вільну хвилину:
Опрацюйте текст рубрики «Скарбничка ерудита» або додаткові інфор­
маційні джерела, щоб дізнатись про найсолоніші водойми на планеті.
Заняття № 44. Дата
ВЗАЄМОДІЯ ВОДИ З ОКСИДАМИ
ПОНЯТТЯ ПРО ОСНОВИ, КИСЛОТИ, ІНДИКАТОРИ
Результати вашої навчальної праці
* V о и* и О У и и СІМ О и и и У о у и и и у и и и о
Ви зможете:
наводити приклади формул кислот і основ;
складати рівняння реакцій води з деякими оксидами;
розпізнавати дослідним шляхом кислоти і луги
Ваш конспект:
правило хреста
9Х=50
Х=5,55
4 х 5,55 = 22,2 мл оцту
5 х 5,55= 27,77 мл води
0% - це вода
У вас є 50 мл 10% розчину сульфатної кислоти, і 5 мл 60% розчину
сульфатної кислоти. Чи вистачить вам цих розчинів, щоб утворити
16 мл 16% розчину сульфатної кислоти. І скіки треба змішати обох
компонентів?
Мертве море

110. Що у хімії називають індикатором?
Нятерпіть ппиклали інликатооів
Склад кислоти:
1 п
НпКислотний залишок
У формулах кислот валентність кислотного залишку збігається
з індексом Гідрогену:
пі
Н3Р 04
Склад основи: _________________________
п і
Металічний елемент (ОН)п
Індекс гідроксильної групи співпадає з валентністю металічного
елемента:
Са(ОН)2
Взаємодія оксидів з деякими оксидами металічних елементів
Взаємодія оксидів з деякими оксидами неметалічних елементів
речовина, яка зміною забарвлення сигналізує про перебіг хімічної реакції:
метил-оранжевий, фенолфталеїн, лакмус
оксиди неметалічних і металічних елементів здатні утворювати солі
вода, разом із оксидами металів утворює основи і луги
вода із оксидами неметалічних елементів утворює кислоти
оксиди неметалічних і металічних елементів здатні утворювати солі

111. Досліджуємо на уроці та вдома
ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 5
ВИПРОБУВАННЯ ВОДНИХ РОЗЧИНІВ КИСЛОТ
Речовини т
а обладнання: пробірки, штатив для пробірок, вода, натрій гідро­
ксид, етанова кислота, індикатори.
Завдання 1. Користуючись індикаторами, перевірте, як змінюються їх кольо­
ри у воді, водних розчинах кислоти і лугу. Для цього налийте в першу пробірку 1
мл води, у другу — 1 мл розчину етанової кислоти, у третю — 1 мл розчину лугу
натрій гідроксиду. По черзі випробуйте їх індикаторами.
Що спостерігаєте? Результати виконання досліду оформіть у таблицю, за­
значивши, якого кольору набувають індикатори у кожній пробірці.
Речовина
Індикатор
Фенол­
фталеїн
Метилоранж Лакмус
Індикаторний
папір
Вода
Етанова кислота
Натрій гідроксид
Перевірте свої знання
1. Назвіть загальну назву продуктів взаємодії з водою:
а) оксидів металічних елементів;
б) оксидів неметалічних елементів.
2. До якого типу реакцій належать реакції води з оксидами?
3. Назвіть відомі вам індикатори?
4. Як розпізнати дослідним шляхом?
а) воду і кислоту;
б) воду і луг;
в) луг і кислоту.
5. Укажіть, що є спільного у формулах:
а) усіх основ ______________ __________________ _
б) усіх кислот_______________________________________
6. Запишіть формули лугів і кислот, що були розглянуті у параграфі, вка­
жіть їх назви.
безбарвний
бещбарвний
малиновий
оранжевий
червоний
жовтий
фіолетовий
червоний
синій
жовто-зелений
червоний
синьо-зелений
основи
кислоти
сполучення
зверху дивись
індикаторами(дивись табл вгорі)
гідрокильна група -ОН
Атоми гідрогену -Н
ідкий калій їдкий натр гідроксид магнію хлоридна вугільна
кислота кислота

112. 7. Укажіть, правильне твердження, що стосується переліку формул: НСІ,
№ОН, Си(ОН)2, Н23 0 4, Н28іОз 5 і0 2.
А у переліку переважають формули оксидів
Б у переліку переважають формули кислот
В формул основ і кислот у переліку порівну
Г формули основ у переліку відсутні
Встановіть відповідність між групами і прикладами
формул речовин.
Група
1 оксиди
2 кислоти
3 основи
1 2 3
А
Б
В
Г
10*
Приклад
А СаС03
Б HN03
В СаО
Г Са(ОН)2
Розташуйте формули кислот за збільшенням валентності кислотного
залишку.
А Н3Р04
Б НСІ
В H2SiOg
Напишіть рівняння реакцій за схемами.
Ва —
>ВаО —
>Ва(ОН)2
S —
»S02—
>H2S03
11*. При взаємодії натрій оксиду, барій оксиду з водою утворюються луги.
Напишіть рівняння реакцій. Як довести утворення цих речовин?
У вільну хвилину:
Зберіть і запишіть інформацію про поширення кислот у природі та ви­
користання в побуті:
подійте індикатором(лакмус)

113. Заняття № 45. Дата
ЗНАЧЕННЯ ВОДИ І ВОДНИХ РОЗЧИНІВ
У ПРИРОДІ ТА ЖИТТІ ЛЮДИНИ. КИСЛОТНІ ДОЩІ
Результати вашої навчальної праці
о и о у о о и и и о о о о о и о и и о и и о о
Ви зможете:
• оцінити роль води в життєдіяльності організмів;
• обґрунтовувати значення розчинів у природі та житті людини;
• сформулювати уявлення про кислотні дощі
Ваш конспект:
Значення води у природі.
Значення води і розчинів у побуті і громадському господарстві.
Основна причина кислотних дощів.
Речовини, що спричиняють кислотні дощі.
В багатьох овочах, фруктах і ягодах містяться
органічні кислоти — лимонна, яблучна, щавлева, виноградна, винна,
янтарна. При скисанні продуктів також утворюються кислоти. Навколо
нас зустрічаються також неорганічні кислоти. Навіть прісна вода містить
невеликі домішки карбонатної кислоти завдяки розчиненню в ній вуглекислого газу.
Дощова вода часто містить домішки сульфітної або сульфідної
кислот, які потрапляють у повітря під час виверження вулканів. У шлунку
завжди міститься розчин хлоридної кислоти.
Вода – складова частина живих організмів. В організмі тварини і людини вода становить понад ½ маси тіла.
Вона наявна у складі крові, травних соків, сліз та інших рідин тіла. Навіть кістки містять воду. Зневоднення
організму приводить до його загибелі. Під час випаровування води з потом тіла тварин і людини
охолоджуються. Таким чином, вода відіграє значну роль у теплорегуляції організму.
їжа (компоти, молоко, супи, бульйони - все це розчини води і оранічних та неорганічних сполук)
Рідкі добрива, продукти харчування, соки, мінеральна вода - жерело макро і мікро елементів
Забрудення навколишнього середовища промисловістю

114. Перевірте свої знання
1. Поясніть, як людина використовує воду й водні розчини.
2. Завдяки яким властивостям води ця речовина незамінна у живій при­
роді?
3. Як пов’язане використання води в побуті, на виробництві з її власти­
востями? Поясніть, чому в батареях опалення циркулює вода, а не по­
вітря?
4. Поясніть, звідки в атмосфері з’являються кислоти, що зумовлюють ви­
падання кислотних дощів.
5*. Поміркуйте, чим кислотні дощі небезпечні для природи нашої планети.
Обґрунтуйте, до яких заходів слід вдаватись, щоб запобігти іх утворенню.
' 6*. Укажіть (підкресліть) формули газоподібних речовин, що беруть участь
в утворенні кислотних дощів: 5 0 2, ІМ
2, С02, 0 3, Н2, СН4, ІМ02.
7. Запишіть назви та джерела речовин, що є причиною кислотних дощів.
Напишіть приклади рівнянь реакцій, що відбуваються при утворенні
кислотних дощів.
8. Укладіть переліки.
а) позитивного значення води в природі
б) негативного значення води в природі
в) значення води у побуті
г) значення води у громадському господарстві
9. Укажіть властивості води.
А безбарвна
Б легко переходить з одного агрегатного стану в інший
В не проводить електричний струм
Г розчиняє речовини різного агрегатного стану
двоокис сірки, двоокис вуглецю, оксид азоту (IV). Джерелами цих газів є важка
промисловість (металургія), теплоелектростанції, хімічна промисловість,
вихлопні гази автомобілів.
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
основа життя, місце життя організмів, розчинник, фіз властивості для
виживання і комфортних умов
повені, таненя льодовиків - збільшення рівня світового океану - засоленні і
затоплення приьережних територій
Вода: для приготування їжі, для спождиванн безпосередньо, для гігієни
для гасііння пожеж, забезпечення місця проживання і роботи санітарними
умовами (санвузол, миття рук, туалет, прибирання)

115. 10*. Складіть одну із схем:
«Значення води у природі»
«Роль води в житті людини» і підготуйте розповідь за нею.
Організуйте і проведіть конкурс творчих робіт на тему:
«Вода + Сонце + Повітря = ЖИТТЯ».
Оберіть та виконайте один із навчальних проектів: «Проблема збе­
реження чистоти водойм», «Дослідження якості води з різних джерел»,
«Роль води в житті людини» і підготуйте розповідь за ними.
У вільну хвилину:
Укладіть список «чемпіонів» споживання води:
а) організми:
запаси прісної води
прісна вода, місце життя
тварин
місце життя тварин,
сполучення між
країнами
основне джерело прісної
води
місце прживання багатьох
видів тварин
верблюд = за раз може випити 60 (!) л води

116. б) виробництва:_________
Заняття № 46. Дата
КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 4
На цьому занятті ви виконуватимете контрольну роботу, завдання
якої містяться в зошитах для контрольних робіт.
Заняття № 46А . Дата
АНАЛІЗ РЕЗУЛЬТАТІВ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ
ТА КОРИГУВАННЯ ЗНАНЬ
(за рахунок резервних годин)
промисловість -46%
сільське господарство - 34%
ЖКГ - 19%

117. Заняття № 47. Дата
ПРОБЛЕМА ЧИСТОЇ ВОДИ. ОХОРОНА ВОДОЙМ
ВІД ЗАБРУДНЕННЯ. ОЧИЩЕННЯ ВОДИ НА ВОДООЧИСНИХ
СТАНЦІЯХ ТА В ДОМАШНІХ УМОВАХ
Результати вашої навчальної праці
р ^ и о о о и о и о о и м у и и и о у о о и о и о о о у і
Ви зможете:
• висловлювати судження про вплив діяльності людини на чистоту водойм
та охорону їх від забруднень;
• називати способи очищення води;
• набути знання та навички, необхідні для очищення води в побуті
Ваш конспект:
V Приклади впливу людини на чистоту водойм
' Способи охорони води від забруднення
(•' Послідовність очищення води на водоочисній станції
Позитивні: аерація води, очищення штучними сорбентами, розводення спец
мікроорганізмів-фільтраторі і деструкторів речови у воді
Негативні: людина сама забруднює воду (фекалії, відходи підприємств, аграрного
сектору)
Заборона підприємств біля водойм, заборона викидати будь-які відходи у водойми
жорстке законодавство по забрудненню водойм як піжприємствами так і приватними
особами
Механічні методи (від сміття, крупних частинок тощо(
Фізико-хімічні методи - від забрудення дрібнодисперсних частинок
Сорбційні методи
Методи біологічного очищення (актвиний мул)

118. 4
Досліджуємо на уроці та вдома
ДОМАШНІЙ ЕКСПЕРИМЕНТ
ОЧИЩЕННЯ ВОДИ КИП’ЯТІННЯМ І ЗА ДОПОМОГОЮ
ПОБУТОВОГО ФІЛЬТРА
Завдання. Проведіть очищення водопровідної та колодязної води.
Дія 1. Порцію води об’ємом 1 л прокип’ятіть упродовж 20-30 хвилин у чис­
тій посудині. Дайте воді відстоятися й охолонути, обережно злийте так, щоб
на дні залишилась невелика кількість рідини. Профільтруйте рідину за допо­
могою паперового фільтра або нещільного пучка вати. Що ви спостерігаєте?
Якщо вам вдалося виявити на фільтрі нерозчинні речовини, поміркуйте над їхнім
походженням.
Дія 2 Якщо ваша родина користується побутовим фільтром, ознайомтеся з
інструкцією до нього, проведіть очищення води й повторіть дію 1 вже з очи­
щеною у побутовому фільтрі водою. Результати обох досліджень порівняйте.
Перевірте свої знання
1. Назвіть відомі вам забруднювачі питної води.
2. Поясніть, чому в обов’язковому порядку здійснюють очищення питної
води для жителів великих міст.
3. Які способи з очищення води ви знаєте?
4. Чому воду для пиття варто кип’ятити?
5. Укажіть способи очищення питної води, забрудненої піском.
А притягування до магніту
Б відстоювання
В озонування
Г фільтрування
6. Укажіть способи очищення питної води від мікроорганізмів.
А відстоювання
Б хлорування
В озонування
Г фільтрування
на вітці з під колодязної води - трохи мулу і піску, водопровідна вода більш менш чиста
ми користуємось бутильованою водою

119. 7*. Великої шкоди морській воді завдають аварії суден, що транспортують
нафту. Користуючись додатковими джерелами інформації, з’ясуйте,
чим небезпечні такі аварії та як долають їх наслідки. Чому в таких ситу­
аціях легкозаймисту нафту не вдається видалити з поверхні водойми
підпалюванням?
8*. Якщо ви проживаєте на території з централізованим водопостачанням,
поцікавтесь походженням вашої питної води та способами її очищення.
9. Складіть схему «Основні забруднювачі води та основні способи очи­
щення води». По можливості підготуйте комп’ютерну презентацію на
цю тему.
Оберіть та виконайте один з навчальних проектів:
«Дослідження якості води з різних джерел»;
«Дослідження фізичних і хімічних властивостей води».
Заняття № 48. Дата
УЗАГАЛЬНЕННЯ ВИВЧЕНОГО В 7 КЛАСІ
(за рахунок резервних годин)
основні забруднювачі
води
основні методи очищення
води
механічні фізико-хімічні сорбційні біологічні (активний
мул)
хімічна промисловість
важка промисловість
АПК(аграрний
сектор)
Харчова
прмисловість
(металургія, ТЕЦ,
шахти тощо)