7_gdz_hrz_tit

Дата
Правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті.
Поводження з лабораторним посудом,
штативом і нагрівними приладами. Будова полум’я
Мета. Ознайомитися з правилами безпеки під час роботи в
хімічному кабінеті, прийомами роботи з лабораторним облад
нанням, штативом, нагрівними приладами. Дослідити будову
полум’я.
Реактиви та обладнання: скляний лабораторний посуд, ла
бораторний штатив, нагрівні прилади, сірники, склянка з во
дою, шпатель, кухонна сіль (кристали), пробіркотримач.
Хід роботи
1. Ознайомтесь із правилами безпеки, яких необхідно до
тримуватись під час роботи в хімічному кабінеті.
1. Виконуйте тільки ті досліди, які узгоджено з учителем, під
його наглядом або наглядом лаборанта.
2. У лабораторії жодних речовин не беріть руками, тільки
ложкою або шпателем.
3. Сипку речовину беріть у такій кількості, щоб вона вкрила
дно пробірки.
4. Рідини беріть об’ємом близько 1 мл (1 см по висоті про
бірки).
5. Перемішуйте речовини у пробірці обережно, користуй
тесь скляною паличкою, не торкайтесь стінок пробірки.
6. У лабораторії жодних речовин не куштуйте.
7. Під час нагрівання розчинів у пробірці (на предметному
скельці) користуйтесь пробіркотримачем. Отвір пробірки спря
мовуйте уздовж стола. Прогрійте спочатку всю посудину, а по
тім те місце, де знаходиться рідина.
8. Не зазирайте у пробірку, в якій нагрівається рідина.
9. Будьте особливо обережними, коли працюєте з вогнем.
10. Уважно читайте етикетку на посудині з речовиною, яку
берете для досліду. Відкривши посудину, покладіть пробку на
лабораторний стіл догори дном.
11. Посудину, з якої взято реактив, відразу закрийте проб
кою і поставте на місце.
X
з

12. Нюхайте всі речовини обережно, не нахиляйтесь над по
судиною і не вдихайте пару на повні груди, а спрямовуйте її до
себе рухом руки.
13. Будьте особливо обережними, коли працюєте з кисло
тами і лугами (їдкими речовинами).
14. Посудину з реактивом тримайте етикеткою до долоні.
15. Насипайте і наливайте реактиви над столом.
16. Надлишок узятого реактиву зсипайте (зливайте) у спеці
альну посудину (за вказівкою вчителя або лаборанта).
17. Після закінчення роботи приберіть своє робоче місце.
З правилами безпеки ознайомлен______________________ _
(підпис)
2. Розгляньте лабораторний посуд, який знаходиться у вас
на парті. Порівняйте його з рисунком у таблиці. Пригадайте,
яке його призначення.
Заповніть таблицю.
Рисунок
Назва лабораторно
го посуду
Призначення лаборатор
ного посуду
пробірка
( )
круглодонна
колба
6
плоскодонна
колба
фарфорова чаш ка
і товкачик
4
аналітичний аналіз,
проведення реакцій
(можна з нагріваннням)
для розтирання суміші,
подрібнення крихких
речовин
титрування,
дистиляція,
фільтрування
фільтрування

Рисунок
Назва лабораторно
го посуду
Призначення лаборатор
ного посуду
о випарювальна
чашка
фарфоровий
шпатель
скляна трубка
фарфорова ложка
лійка
<
-Е і
мірний циліндр
предметне скель
це
скляна паличка
5
переливання рідин,
фільтрування та інших
операцій
для випаровування
води, щоб на стінці і
дні осідали і
кристалізувались солі
для перемішування в
пробірках нерозчинених
речовин, до онорідної фази
додавання речовин,
відбирання
відміряти певний об"єм
рідини
відбирання речовин,
знімання осадів і
фільтратів
перемішування речовин,
збовтування розчину
мікроаналітичні
дослідження

3. Розгляньте лабораторний штатив. Розберіть і зберіть
його.
Деталі лабораторного штативу
но
мер
назва призначення
1
2
3
4
5
6
4. Ознайомтесь із нагрівними приладами, якими ви будете
користуватись під час проведення наступних лабораторних до
слідів і практичних робіт. Визйачте, як ви працюватимете з
пальниками.
Назва пальника Як запалити полум’я Як загасити полум’я
6
X
підставка
муфта
стрижень
тримач
гвинт тримача
кільце
стійкість штатива
до нього кріпиться
кільце,тримач
фіксація тримача,кільця
на стержень
затискання
пробірок,колб
регуляція діаметру
для затискуваного посуду
для порцелянової
чаші
спиртівка
газовий пальник
ковпачок
перекрити гвинт подачі
газу
перевірити наявність спирту
запалити гніт
запалити сірник,
відкрити кран газопроводу

5. Ознайомтесь із будовою полум’я.
Но
мер
Температура
зони полум’я
В якій зоні полум’я краще
всього нагрівати речовини
1
2
3
4
6. Виконайте досліди.
6.1. Приготуйте розчин кухонної солі у воді. Для цього шпа
телем наберіть кристали кухонної солі та висипте їх у пробір
ку. У цю ж пробірку налийте води та розмішайте її вміст скля
ною паличкою. Спостерігайте за змінами, які відбуваються у
пробірці.
6.2. На предметне скельце нанесіть кілька крапель приго
товленого в попередньому досліді розчину. Закріпіть предметне
скельце у пробіркотримачі. Нагрійте предметне скельце з роз
чином, дотримуючись правил безпеки. Спостерігайте за зміна
ми, які відбуваються на скельці. Загасіть полум’я, дотримую
чись правил безпеки.
6.3. Налийте у пробірку води та закріпіть пробірку з водою
в лапці штатива. Нагрійте пробірку з водою, дотримуючись
правил безпеки. Спостерігайте за змінами, які відбуваються в
пробірці. Загасіть полум’я, дотримуючись правил безпеки.
X
7
350 градусів
нижня зона (змішування повітря і газу)
у верхній зоні
середня зона
середня зона
(неповного згорання)
краще
верхня зона (повне згорання)

Що робили Яких правил безпеки
дотримувались
7. Зробіть висновок, чому ви навчились у результаті вико
нання практичної роботи.
8
Оцінка
розчинили сіль у воді
закріпили скельце на яке
капнули розчин
запалили пальник і випарувати
воду зі скельця
(білий осад на склі - сіль)
налили воду пробірку, нагріли і
випарували воду
(на стінці нічого не залишилось,
бо в чистій воді небагато солей)
щоб не роздавити скельце
обережно запалювали
сірником, гасили ковпачком
закріпили, щоб пробірка не
тріснула, під кутом, отвором
від учнів
Ми навчились правильно підбирати лабораторний посуд для
виконання тих чи інших дослідів (скляний чи порцеляновий),
дізнались його призначення. Навчились використовувати
лабораторний штатив та безпечно користуватись нагрівними
елементами(спиртівка, пальник). Навчились виокремлювати
речовини з розчину (сіль від води, через випаровування
останньої).

І
Дата
Розділення неоднорідної суміші
Мета. Навчитися досліджувати склад неоднорідної суміші і
розділяти її на компоненти.
Реактиви та обладнання: подрібнена крейда (пісок), вода,
штатив із пробірками, шпатель, скляна паличка, скляний ста
канчик, лабораторний штатив, ділильна лійка, фільтруваль
ний папір.
Хід роботи
тримуватись під час цієї роботи в хімічному кабінеті.
бірки).
берете для досліду.
Відкривши посудину, покладіть пробку на лабораторний стіл
догори дном.
7. Посудину, з якої взято реактив, відразу закрийте пробкою
і поставте на місце.
З правилами безпеки ознайомлен_______________________
(підпис)
X
9

2. Виконайте досліди, запропоновані вам учителем.
3. Заповніть таблицю.
Що робили Що спостерігали Висновок
Дослід 1. Приготування неоднорідної суміш і
Дослід 2. Визначення (з власного досвіду, за довідником) фізич
них властивостей компонентів неоднорідної сум іш і
Дослід 3. Розділення неоднорідної сум іш і
3. Зробіть висновок про фізичні властивості компонентів не
однорідної суміші і використання їхніх властивостей для вибо
ру способу розділення суміші.
! Можливість отримати додатковий бал
Виберіть і позначте правильні, на вашу думку, відповіді.
1. Однорідною є
а) суміш олії з водою;
б) цукровий сироп;
2. Для очищення морської
ристати
а) фільтрування;
б) дистиляцію;
3. Ромашковий чай — це
а) завис;
б) суспензія;
Оцінка
в) смог;
г) прокисле молоко,
поверхні від нафти можна вико-
в) випарювання;
г) декантацію.
в) розчин;
г) емульсія.
10
X
змішали пісок
з водою
пісок не розчиняється
вода мутна
приклад неоднорідної
фази
Вода - прозора, текуча рідина, випаровується при 100 градусах, без смаку,
зазвичай гарний розчинник. Пісок - із дрібних зерен, не розчинні у воді
воду змішану з піском можна профільтруати через фільтрувальний папір
використовуючи лійку, вода буде чистою(кілька таких процедур), а пісок на
фільтрувальному папері.
Так як вода випаровується при 100 градусах, то розділити пісок у воді можна
або фільтрацією через фільтрувальний папір(швидко і просто), або шляхом
випаровування води - на дні залишиться сухий пісок (якщо вода треба, то
можна було шляхом спеціальних посудин зібрати і сконденсувти окремо, щоб
не втрачати). Пісок нерозчинний у воді складається із зерен (піщинок), які не
проходять через мікропори фільтрувального паперу, тому на ньому
затримуються. Можна звичайним відстоюванням скаламученого піску.
нічого не підходить (нафту збирають, потім сорбують, розкладають, решту перероблюють бакетрії)

Дата
Дослідження фізичних і хімічних явищ
Мета. Навчитися виконувати досліди, які відображають фі
зичні й хімічні явища, та розрізняти їх.
Реактиви та обладнання: кухонна сіль, сода, оцет, вода,
штатив із пробірками, пробіркотримач, предметне скельце,
шпатель, скляна паличка, нагрівний прилад, мідна дротина,
сірники.
Хід роботи
бірки).
7. Не зазирайте у пробірку, в якій нагрівається рідина. Не
зазирайте у посудину під час нагрівання в ній рідини.
берете для досліду.
Відкривши посудину, покладіть пробку на лабораторний стіл
догори дном.
10. Посудину, з якої взято реактив, відразу закрийте проб
кою і поставте на місце.
тами і лугами (їдкими речовинами).
11

З правилами безпеки ознайомлен _______________
(підпис)
2. Виконайте досліди, запропоновані вам учителем, вико
риставши реактиви, що знаходяться на парті.
Дослід 1
Дослід 2
Дослід 3
Дослід 4
12
сіль+вода
розчинення солі, крім
домішок у солі
фізичне явище
оцет+вода утворення емульсії фізичне явище
сода+вода розчинення фізичне явище
оцет+сода
утворення
бульбашок,
шипіння
хімічне явище (утворюється
вуглекислий газ, вода
(разом =вуглекислота) та
нова сіль (натрію ацетат, але
очима ми цього не
спостерігаємо і не
доведемо)
(під фізичния явищем
розуміють, що складники, що
вступають не змінюються і не
перетворються, не
взаємодіють один з одним з
утворенням нових сполук)

3. Зробіть висновок, за якими ознаками класифікують фі
зичні й хімічні явища.
13
Фізичними називають явища внаслідок яких не
відбувається перетворення речовин, складники що
вступають в реакції залишаються такими ж (хімічно)
(хоча можуть розчинитись у воді, утворити плівку
(наприклад олія у воді) тощо. Тобто змінитись може
хіба що агрегатний стан речовин.
Під хімічними явищами розуміють взаємоперетворення
речовин (вихідні речовини відрізняються, від тих, що
вийшли в результаті реакції). Типовими хімічним
явищем є утворення вуглекислого газу після додавання
оцту на соду, згорання сірника з утворення продуктів
горіння газів (вуглекислий, сірчаний)

Виберіть серед рисунків такі, що відобржають хімічні яви
ща.
14

Практична робота № 4
Дата
Добування кисню
з гідроген пероксиду, збирання,
доведення його наявності
Мета. Навчитися добувати кисень у лабораторії, збирати й
доводити його наявність.
Реактиви та обладнання: гідроген пероксид, кристали
манган(ІУ) оксиду, штатив із пробірками, лабораторний шта
тив, газовідвідна трубка, нагрівний прилад, сірники, тигельні
щипці (пробіркотримач), шпатель, дерев’яна скіпка.
Хід роботи
бірки).
6. Під час нагрівання твердих речовин тримайте їх тигельни
ми щипцями або пробіркотримачем.
(підпис)
2. Добудьте кисень. Для цього прилад для добування газів
закріпіть у лапці штатива. Газовідвідну трубочку приладу
X
15

І
опустіть в іншу пробірку. На резинку трубки покладіть кілька
кристалів манган(ІУ) оксиду і закрийте пробірку. Зверху посту
пово заливайте гідроген пероксид (див. рис.). Спостерігайте за
змінами, які відбуваються в пробірці із сумішшю. Почекайте
деякий час, щоб у порожній пробірці зібрався кисень. До отво
ру пробірки з киснем піднесіть тліючу скіпку. Спостерігайте за
змінами, які відбуваються зі скіпкою. Загасіть полум’я, дотри
муючись правил безпеки.
Дослід 1. Добування кисню
Рівняння реакції:
16
додавали до оксиду
магнану
перекись водню;
утворення бульбашок
(кисень)
утворюється
кисень
2Н2O2 = 2Н2O + O2 , в цій реакції МnO2 (оксид магнану)
виступає як каталізатор - прискорює реакцію, але не вступає в
неї.
йде хіміна реакція

Дослід 2. Доведення наявності кисню
Рівняння реакції:
4. Зробіть висновок, з яких речовин добувають кисень та
які способи збирання кисню використовують у лабораторії. Які
фізичні й хімічні властивості виявляє кисень?
X
17
вносили тліючу скібку в
стакан з киснем спалахування
якщо спалахує - значить
кисень точно є, і його
концентрація збільшена
С + О2 == СО2 скалка (вуглець) згорає, спалахує
В лабораторії кисень добувають або нагріванням калію
перманганату або шляхом каталітичного розкладу перекисю
водню, в якості каталізатора (речовини, що не вступає в реакцію,
не впливає на продукти, але значно прискорює її) оксид (IV)
мангану. Кисень безбарвний газ, без запаху, без смаку і погано
розчинний у воді. Він трохи важчий від повітря, тому збирається
на дні стакану в експерименті. Так як тліюча скібка спалахнула
яскраво - це доводить що кисень був отриманий і концентрація у
стакані його більша, ніж в просто повітрі. Інакше б скібка
продовжували тліти й далі. Кисень - необхідна умова горіння.
Майже всім живим істотам в більшій чи меншій мірі кисень
життєвонеобхідний. В природі кисень утворюється внаслідок
фотосинтезу в зелених рослинах як побічний(!) - добре для нас-
людей, продукт.

Виберіть і позначте правильні, на вашу думку, відповіді.
1. Кисень належить до
а) металів;
б) неметалів;
в) складних речовин.
2. Під час взаємодії кисню з речовинами утворюються
а) гідроксиди; в) пероксиди;
б) кислоти; г) оксиди.
3. Оксиген входить до складу
а) води (Н20); в) кам’яної солі (ЫаС1);
б) азоту (К2); г) піриту (Ге82).
Оцінка_________
18

Ознайомлення з фізичними властивостями речовин.
Опис спостережень. Формулювання висновків
Мета. Ознайомитися з фізичними властивостями речовин.
Навчитися описувати спостереження і формулювати висновки.
Реактиви та обладнання: сірка, вуглинка, мідний купо
рос, вода, питна сода, гранули цинку, штатив із пробірками,
скляні палички.
Хід роботи
5. Сипкі речовини беріть у такій кількості, щоб вони вкрили
бірки).
7. Перемішуйте речовини в пробірці обережно, користуй
тесь для цього скляною паличкою, не торкайтесь до стінок про
бірки.
9. Нюхайте всі речовини обережно, не нахиляйтесь над по
(підпис)
2. Розгляньте речовини, які лежать у вас на парті. Ознайом
тесь з їх агрегатним станом та фізичними властивостями.
X 19

І
2.1. Для визначення розчинності речовин у воді вам знадо
бляться пробірки (хімічні стакани), вода, скляні палички.
2.2. Для визначення густини нерозчинної у воді речовини
вилийте (висипте) її у пробірку з водою. Якщо рідина спливе на
поверхню води, її густина менша за густину води. Густина води
становить 1 г/см3 (1 г/мл).
2.3. Інші фізичні властивості речовин (температури кипіння
і плавлення, твердість, електропровідність, теплопровідність) у
разі потреби визначте за довідником.
3. Опишіть фізичні властивості речовин у таблиці.
Фізична властивість
речовини, характеристики
Речовина (назва)
Агрегатний стан (за н. у.)
Колір, блиск
Запах
Розчинність у воді
Відносна густина
4. Зробіть висновок, з якою метою вивчають фізичні власти
вості речовин, як досліджують фізичні властивості речовин.
Додаткове завдання
Опишіть, які фізичні властивості речовин ви використаєте,
щоб розрізнити:
крохмаль і питну соду____________________________________
срібний і золотий ланцюжки
20
вода вуглинка цинк сірка
рідкий твердий твердий твердий
нема чорний, блиск є, блідо жовтий
нема нема нема немає запаху
-------------
погано погано
погано
маса моялрна
температура кипіння
теплопровідність Вт/(м ∙ К)
18г/моль 12 65,4 32
1г/м3 2,26 7,13 2,07
100 C 4826 900 445
класифікація
0,27
0,58 116
119–165
неметал неметал метал неметал
фізичні властивості вивчають з метою отримання знань, які
використовуються у побуті, промисловості, сільському
господарстві (електропровідність, теплопровідність, густина).
Вимірють спец приладами, опираються на еталонні константи.
крохмаль не розчиняється у воді, а
утворює клейстер, сода розчиняється.
по кольору (жовте золото і
сріблясто білого сіруватого кольору срібло)

і
*' ;^ ^абораториий дослід № 2 .." І і
Ознайомлення зі зразками
простих і складних речовин
Мета. Ознайомитися зі зразками простих і складних речо
вин та навчитися класифікувати їх за формулами.
Реактиви та обладнання: сірка, вуглинка, крейда, вода,
питна сода, мідний та алюмінієвий дріт.
Хід роботи
6. Нюхайте усі речовини обережно, не нахиляйтесь над по
(підпис)
2. Розгляньте речовини, які лежать у вас на парті.
Запам’ятайте формули, написані на етикетках.
3. Заповніть таблицю. Класифікуйте речовини за допомогою
знака «+».
X
21

Назва
речовини
Формула
речовини
Тип речовини
проста
складна
метал неметал
•
4. Зробіть висновок, за якими ознаками класифікують речо
вини.
Речовина має формулу СиБ04. Опишіть її якісний і кількіс
ний склад.
сірка
вуглинка
сода
крейда
вода
мідь
алюміній
S
C
NaHCO3
CaCO3
H2O
Cu
Al
Речовини класифікують за якісним і кількісним складом. Якщо
до складу речовини входять 2 і більша типів хімічних елементів -
речовина складна (крейда, пісок, вода, сірководень). Якщо з 1
типу хімічного елемента - речовина проста. Прості речовини
ділятья на метали (алюміній, залізо, натрій, калій, кальцій) та
неметали (вуглець, сірка, фосфор, хлор).
Сіль (мідний купорос) - це складна речовина, бо входять
хімиічні елементи 3 типів - Сu - міді (металу), сірки
(неметалу, S) та оксигену (O, неметалу). Всього 1 молекула
складаються з 6 атомів: 4 атомів оксигену, і по 1 - сірки та міді
(купруму).
+
+
+
+
+
+
+

Лабораторний
Проведення хімічних реакцій
Мета. Навчитися проводити хімічні досліди й ознайомити
ся з ознаками хімічних реакцій.
Реактиви та обладнання: розчини ЫаОН, Н2в04, ВаСІ2>
N82804, гранули цинку, розчин фенолфталеїну, штатив із про
бірками.
Хід роботи
тримуватись під час цієї роботи в хімічному кабінеті,
бірки).
бірки.
тами й лугами (їдкими речовинами).
З правилами безпеки ознайомлен _________________
(підпис)
23

2.1. Налийте у пробірку розчин натрій гідроксиду (КаОН) і
добавте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Спостерігайте
за змінами, які відбуваються. До цього розчину долийте неве
лику кількість розчину сульфатної кислоти (Н2804). Спостері
гайте за змінами в пробірці.
2.2. У пробірку покладіть кілька гранул цинку, потім на
лийте розчин сульфатної кислоти (Н2804). Спостерігайте за змі
нами, які відбуваються.
2.3. Налийте у пробірку розчин натрій сульфату (Ма2804) і
долийте до нього розчин барій хлориду (ВаС12). Спостерігайте
за змінами, які відбуваються.
Номер
досліду
Що робили Що спостерігали
ч
4. Зробіть висновок про істотну особливість хімічних явищ.
Які ознаки підтверджують, що хімічна реакція відбулась?
Запишіть ознаки, які підтверджують, що горіння дров — це
хімічне явище.
24
1 до гідроксиду натрію додавали
індикатор фенолфталеїн.
Потім додавали сірчану кислоту
2 до цинку додавали сульфатну кислоту
3 до сульфату натрію додавали
розчин хлори барію.
КОЛІР СТАВАВ МАЛИНОВИМ, КОЛИ
ДОДАВАЛИ КИСЛОТУ -
ОБЕЗБАРВЛЕННЯ РОЗЧИНУ.
утворення бульбашок - водню
утворення нерозчинної
солі BaSO4
Хімічними явища можна назвати ті, в результаті яких
утворюються нові сполуки, ознаками яких є - утворення
газів(бульбашок), утворення осадів, або їх розчинення, зміна
кольору також(але не завжди).
В результаті горіння дров утворюються продукти повного або
неповного згорання (клуби диму), утворюється сажа та зола.

Виготовлення водних розчинів
із заданими масовими частками
розчинених речовин
Мета. Навчитися виготовляти розчини речовин у воді.
Реактиви та обладнання: кухонна сіль, склянка з водою,
мірний циліндр, ваги з наважками, скляна паличка, ложка або
шпатель, порожня склянка.
бірки.
З правилами безпеки ознайомлен
2. Приготуйте розчин солі у воді. Для цього:
2.1. Зробіть необхідні обчислення за заданими вчителем да-
Хід роботи
(підпис)
ними.
Дано:
т(р-ну) =
©(солі) =
т(солі) — ?
У(Н20) — ?
Відповідь: т(солі) = гУ(Н20) = (мл)
25
500 гр
4%
Розв"язання
m(NaCl)=w(NaCl) x m(розчину) = (4% х
500г)/100%=20 грам
m(води)=V(води)= 500-20 = 480мл.
20 480

2.2. Пригадайте правила зважування твердих речовин.
Зважте на вагах обчислену масу солі.
2.3. Пригадайте правила вимірювання мірним циліндром
рідин. Відміряйте циліндром обчислений об’єм води.
2.4. Засипте у склянку зважену сіль, залийте відміряною
водою і розмішайте суміш.
2.5. Запишіть, що Ви спостерігаєте під час змішування ре
човин у склянці.
3. Зробіть висновок про те, що необхідно знати, щоб приго
тувати розчин.
Поясніть, як правильно говорити: «200 г води» чи «200 мл
води».
26
об'єм речовини може відрізнятись, адже сіль займає певну
частину об'єму посудини. Якщо солі забагато, і вона не
розчиняється - розчин перенасичений - тому треба додати ще
води, але порахована перед цим молярність буде вже невірною.
Для води, густина якої 1г/м3 - можна казати і так, і так. Проте у
більшості рідин густина більша або менше одиниці (олія, бензин)
тому для таких речовин не можна:буде щось одне. Але для рідин
краще вживати одиниці об'єму, тобто МЛ.
Для приготування розчину з наперед выдомою масовою
часткою речовини, необхідно знати, скільки розчину ви хочете
приготути. Якщо відома маса розчину і масу розчинника,
нескладно орахувати масову частку розчиненої речовини

Випробування водних розчинів кислот
і лугів індикаторами
Мета. Навчитися виготовляти розчини кислот і лугів у воді
і досліджувати їх індикаторами.
Реактиви та обладнання: тверді речовини кальцій оксиду
і фосфор(У) оксиду, склянка з водою, розчини лакмусу, фе
нолфталеїну, метилового оранжевого, універсальний індика
торний папірець, скляна паличка, ложка або шпатель, штатив
із пробірками.
Хід роботи
бірки).
бірки.
9. Будьте особливо обережними, коли працюєте з кислота
ми й лугами (їдкими речовинами).
З правилами безпеки ознайомлен
(підпис)

2.1. Налийте у пробірку воду, насипте порошок кальцій
оксиду. Розмішайте суміш і розлийте у чотири пробірки. У пер
шу пробірку добавте кілька крапель розчину фенолфталеїну.
У другу пробірку — розчину лакмусу. У третю пробірку — роз
чину метилового оранжевого. У четверту пробірку опустіть
смужку універсального індикаторного папірця. Спостерігайте
2.2. Налийте у пробірку воду, насипте порошок фосфор(У)
оксиду. Розмішайте суміш і розлийте у чотири пробірки. У пер
шу пробірку додайте кілька крапель розчину фенолфталеїну.
У другу пробірку — розчину лакмусу. У третю пробірку — роз
чину метилового оранжевого. У четверту пробірку опустіть
смужку універсального індикаторного папірця. Спостерігайте
Номер
досліду
Що робили Що спостерігали
4. Зробіть висновок про використання індикаторів для роз
пізнавання кислот і лугів.
Сік буряку умовно можна розглядати як індикатор лакмус.
Поясніть, чому при додаванні буряку в борщ відбувається зміна
його фіолетового кольору на червоний. У якому ще домашньо
му продукті, на вашу думку, з соком буряку може відбутися
така сама зміна?
28
1 СаO+H20=Ca(OH)2
(основа)
P2O5+3H2O=2H3PO4
(кислота)
фенолфталеїн-малиновий;
лакмус-синій; метил оранжевий-
жовтий; універсальний фіолетовий.
фенолфталеїн-безбарвний;лакмус-
червоний;метил оранжевий-
рожевий; універсальний оранжевий
Індикатори використовують, щоб дізнатись pH середовища, в
різних значеннях pH окремі типи індикаторів дають окремий
колір з відтінками (залежно-сильно чи слабокислий, сильно чи
слаболужний)
додавання до квашеної капусти - буде червоний колір із-за
кислотності.

7_gdz_hrz_tit

More Related Content

Similar to 7_gdz_hrz_tit

More from Mihailichenk Lud

Recently uploaded

7_gdz_hrz_tit