Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini membahas lima hukum dasar kimia yang akan dibuktikan melalui percobaan dan diskusi kelas, yaitu hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay-Lussac, dan hukum Avogadro. RPP ini merencanakan tiga pertemuan pembelajaran untuk mencapai tujuan membuktikan berlakunya kelima hukum dasar kimia tersebut.

1. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
STOIKIOMETRI-2
(Hukum-Hukum Dasar Kimia)
A. Identitas
Nama Sekolah : SMA NEGERI I PONTIANAK
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X/1
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya
dalam perhitungan kimia (Stoikiometri)
Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-
hukum dasar kimiamelalui percobaan serta menerapkan konsep
mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia
Indikator:
(1) Membuktikan hukum lavoisier melalui percobaan
(2) Membuktikan hukum Proust melalui percobaan
(3) Menganalsis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (Hukum
Dalton)
(4) Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (Hukum gay
Lussac)
(5) Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro.
Alokasi Waktu : 6 x 45 menit ( 3 x pertemuan )
B. Tujuan:
Siswa dapat,
(1) Membuktikan berlakunya hukum Lavoisier.
(2) Membuktikan berlakunya hukum Proust.
(3) Menganalisis data untuk membuktikan berlakunya hukum Dalton.
(4) Menggunakan data untuk membuktikan berlakuknya hukum Gay Lussac.
(5) Menggunakan data untuk membuktikan berlakunya hukum Avogadro.
C. Materi Pembelajaran :
Hukum-hukum dasar kimia
o Hukum Lavoisier
o Hukum Proust

2. o Hukum Dalton
o Hukum Gay Lussac
o Hukum Avogadro
D. Metode pembelajaran :
o Penyampaian informasi.
o Praktik
o Diskusi
o Penugasan
E. Rencana Pembelajaran
Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran).
Materi: Hukum Lavoisier, hukum Proust dan hukum Dalton.
Kegiatan awal (5 menit)
o Salam pembuka
o Memeriksa kehadiran siswa.
o Memeriksa PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.
o Appersepsi/motivasi (ada pada buku paket kimia)
Kegiatan Inti (80 menit)
o Melakukan percobaan dan diskusi kelas untuk membahas hukum Lavoisier
o Diskusi kelas untuk membahas hukum Proust
Kegiatan Akhir (5 menit)
o Menyimpulkan hukum Lavoisier dan hukum Proust.
o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya yaitu melanjutkan hokum proust (hukum
Dalton, Gay Lussac dan Avogadro).
Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)
Materi: Hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro.
Kegiatan awal (5 menit)
o Salam pembuka
o Memeriksa kehadiran siswa.

3. o Memeriksa sepintas PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.
Kegiatan Inti (80 menit)
o Diskusi kelas untuk membahas hukum Dalton
o Diskusi kelas untuk membahas hukum Gaya Lussac
o Diskusi kelas untuk membahas hukum Avogadro
Kegiatan Akhir (5 menit)
o Menyimpulkan hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro.
o Memberi tugas, yaitu mengerjakan Latihan dari buku paket.
o Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.
Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)
Materi:
o Latihan soal tentang hukum dasar.
o Ulangan harian
Kegiatan awal (5 menit)
o Salam pembuka
o Memeriksa kehadiran siswa.
o Memeriksa sepintas PR, mencatat siswa yang tidak mengerjakan.
Kegiatan Inti.
o Membahas tugas latihan (30 menit).
o Ulangan harian (50 menit)
F. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
Buku Kimia; LKS, multimedia.
G. Penilaian:
1. Teknik penilaian : tugas individu
2. Bentuk instrumen : tes tertulis uraian
3. Instrumen / soal :
1. Sebanyak 64 gr belerang (S) tepat habis dibakar dengan sejumlah oksigen dan
membentuk 128 gr oksida belerang. Sesuai hukum Lavoisier, hitung massa oksigen
yang dibutuhkan pada reaksi tersebut.
2. Dalam senyawa nitrogen oksida, perbandingan massa nitrogen dengan oksigen adalah
7 : 16. Untuk membentuk senyawa nitrogen dioksida, hitunglah massa nitrogen yang
bereaksi jika massa oksigen yang dibutuhkan adalah 64 gr!

4. 3. Fosforus dengan oksigen dapat membentuk dua senyawa yaitu senyawa A dan
senyawa B. Pada senyawa A, massa fosforus adalah 62 gr dan massa oksogen adalah
48 gr. Pada senyawa B massa fosforus adalah 62 gr dan massa oksigen adalah 80 gr.
Tenetukanlah perbandingan massa oksigen pada senyawa a dan senyawa B untuk
massa fosforus yang sama!
4. Pada penguraian sempurna 10 ml (T,P) gas suatu oksida (NxOy) yang berupa gas
dihasilkan 20 ml (T,P) nitrogen oksida dan 5 ml (T,P) oksigen. Tentukan rumus
molekul oksida nitrogen tersebut!
Pontianak, Juli 2010
Mengetahui Guru Mata Pelajaran
Kepala SMAN 1 PONTIANAK
DRS.H.NURALI, M.M.Pd LUSI EKA PURNAMASARI, SP
NIP. 19560606 198703 1 011 NIP.19770110 200501 2