Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) mata pelajaran Kimia kelas X ini membahas:
1) Hukum Gay-Lussac dan hipotesis Avogadro yang menjelaskan perbandingan volume gas yang bereaksi, dan
2) Metode pembelajaran kooperatif model STAD untuk mengajarkan kedua konsep tersebut.
. Hukum Kekekalan Massa ( Lavoisier)
2. Hukum Proust ( Hukum Perbandingan tetap)
3. Hukum Dalton ( Hukum Perbandingan Berganda)
4. Hukum Boyle
5. Hukum Gay Lussac
6. Hipotesis avogadro
7. Konsep Ar
8. Konsep Mr
9. Konsep mol
10. Massa molar
11. Volume molar
12. Pereaksi Pembatas
Dokumen tersebut membahas tentang pengertian materi dalam ilmu kimia dan sifat-sifatnya. Materi didefinisikan sebagai sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang. Ada tiga jenis materi utama yaitu unsur, senyawa, dan campuran. Dokumen juga menjelaskan hukum-hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap.
Modul ini membahas tentang termokimia yang mencakup:
1. Sistem dan lingkungan reaksi
2. Reaksi eksotermik dan endotermik
3. Jenis dan karakteristik entalpi
Kimia dasar membahas pengertian ilmu kimia sebagai ilmu yang mempelajari komposisi, struktur, dan sifat materi. Unsur dan atom merupakan penyusun utama materi, dengan proton, neutron, dan elektron membentuk inti dan elektron yang mengelilinginya. Senyawa terbentuk dari dua unsur atau lebih yang tergabung secara kimiawi, sementara campuran adalah materi yang terdiri dari beberapa zat tanpa perubahan sif
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini membahas lima hukum dasar kimia yang akan dibuktikan melalui percobaan dan diskusi kelas, yaitu hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay-Lussac, dan hukum Avogadro. RPP ini merencanakan tiga pertemuan pembelajaran untuk mencapai tujuan membuktikan berlakunya kelima hukum dasar kimia tersebut.
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) mata pelajaran Kimia kelas X ini membahas:
1) Hukum Gay-Lussac dan hipotesis Avogadro yang menjelaskan perbandingan volume gas yang bereaksi, dan
2) Metode pembelajaran kooperatif model STAD untuk mengajarkan kedua konsep tersebut.
. Hukum Kekekalan Massa ( Lavoisier)
2. Hukum Proust ( Hukum Perbandingan tetap)
3. Hukum Dalton ( Hukum Perbandingan Berganda)
4. Hukum Boyle
5. Hukum Gay Lussac
6. Hipotesis avogadro
7. Konsep Ar
8. Konsep Mr
9. Konsep mol
10. Massa molar
11. Volume molar
12. Pereaksi Pembatas
Dokumen tersebut membahas tentang pengertian materi dalam ilmu kimia dan sifat-sifatnya. Materi didefinisikan sebagai sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang. Ada tiga jenis materi utama yaitu unsur, senyawa, dan campuran. Dokumen juga menjelaskan hukum-hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap.
Modul ini membahas tentang termokimia yang mencakup:
1. Sistem dan lingkungan reaksi
2. Reaksi eksotermik dan endotermik
3. Jenis dan karakteristik entalpi
Kimia dasar membahas pengertian ilmu kimia sebagai ilmu yang mempelajari komposisi, struktur, dan sifat materi. Unsur dan atom merupakan penyusun utama materi, dengan proton, neutron, dan elektron membentuk inti dan elektron yang mengelilinginya. Senyawa terbentuk dari dua unsur atau lebih yang tergabung secara kimiawi, sementara campuran adalah materi yang terdiri dari beberapa zat tanpa perubahan sif
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini membahas lima hukum dasar kimia yang akan dibuktikan melalui percobaan dan diskusi kelas, yaitu hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay-Lussac, dan hukum Avogadro. RPP ini merencanakan tiga pertemuan pembelajaran untuk mencapai tujuan membuktikan berlakunya kelima hukum dasar kimia tersebut.
Dokumen tersebut merupakan materi pelajaran Kimia tentang Materi, Unsur, dan Atom untuk siswa kelas X di Sekolah Menengah Kejuruan Negeri 29. Materi tersebut membahas tentang definisi materi, wujud materi, sifat materi, identifikasi materi, perubahan materi, dan energi.
Rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP) ini membahas konsep mol sebagai satuan jumlah zat dalam kimia. Pembelajaran akan menjelaskan hubungan antara mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume suatu zat serta menerapkannya dalam perhitungan kimia melalui contoh soal. Tujuannya agar siswa memahami penggunaan mol sebagai alat untuk menghitung zat dalam reaksi kimia.
1. Dokumen tersebut membahas tentang kimia sebagai ilmu pengetahuan, materi, dan hukum-hukum dasar kimia. Termasuk klasifikasi materi menjadi unsur, senyawa, dan campuran serta partikel-partikel yang membentuk materi seperti atom, molekul, dan ion.
Laporan praktikum kimia dasar I ini membahas tentang pengamatan ilmiah yang dilakukan oleh 4 mahasiswa farmasi. Laporan ini menjelaskan tujuan, dasar teori, alat dan bahan, prosedur, serta pertanyaan praktikum yang terkait dengan pengamatan sifat-sifat zat kimia berdasarkan wujudnya.
Rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP) ini membahas tentang reaksi reduksi oksidasi dalam mata pelajaran kimia untuk siswa kelas X semester 2. RPP ini menjelaskan kompetensi dasar, indikator pencapaian kompetensi, tujuan pembelajaran, materi pembelajaran, model pembelajaran, dan kegiatan pembelajaran yang dilakukan dalam 3 pertemuan.
Teori kinetik gas menjelaskan sifat makroskopis gas seperti tekanan, suhu, dan volume dengan mengasumsikan komposisi dan gerak molekul. Teori ini menyatakan bahwa tekanan disebabkan oleh tumbukan antara molekul yang bergerak dengan kecepatan tertentu, bukan tolakan antara molekul diam. Gas ideal adalah gas yang hanya ada secara teoritis dan memenuhi asumsi tertentu seperti ukuran dan jarak antar molekul."
Ilmu kimia bertujuan mengetahui komposisi (unsur pembentuk zat) dan struktur (letak atom) suatu zat, serta hubungannya. Komposisi dan struktur dapat diketahui melalui metode ilmiah yaitu pengamatan, hipotesis, percobaan, dan kesimpulan untuk bermanfaat bagi kehidupan manusia seperti membuat obat-obatan, pupuk, dan bahan bangunan.
1. Reaksi eksoterm melepaskan kalor ke lingkungan sehingga suhu meningkat dan ΔH bernilai negatif. Reaksi endoterm menyerap kalor dari lingkungan sehingga suhu menurun dan ΔH bernilai positif.
2. Eksperimen menunjukkan reaksi antara NaOH dan urea dengan air sebagai reaksi eksoterm karena suhu meningkat. Reaksi antara logam magnesium dengan asam klorida sebagai reaksi endoterm karena suhu men
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka.
Dokumen tersebut merupakan materi pelajaran Kimia tentang Materi, Unsur, dan Atom untuk siswa kelas X di Sekolah Menengah Kejuruan Negeri 29. Materi tersebut membahas tentang definisi materi, wujud materi, sifat materi, identifikasi materi, perubahan materi, dan energi.
Rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP) ini membahas konsep mol sebagai satuan jumlah zat dalam kimia. Pembelajaran akan menjelaskan hubungan antara mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume suatu zat serta menerapkannya dalam perhitungan kimia melalui contoh soal. Tujuannya agar siswa memahami penggunaan mol sebagai alat untuk menghitung zat dalam reaksi kimia.
1. Dokumen tersebut membahas tentang kimia sebagai ilmu pengetahuan, materi, dan hukum-hukum dasar kimia. Termasuk klasifikasi materi menjadi unsur, senyawa, dan campuran serta partikel-partikel yang membentuk materi seperti atom, molekul, dan ion.
Laporan praktikum kimia dasar I ini membahas tentang pengamatan ilmiah yang dilakukan oleh 4 mahasiswa farmasi. Laporan ini menjelaskan tujuan, dasar teori, alat dan bahan, prosedur, serta pertanyaan praktikum yang terkait dengan pengamatan sifat-sifat zat kimia berdasarkan wujudnya.
Rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP) ini membahas tentang reaksi reduksi oksidasi dalam mata pelajaran kimia untuk siswa kelas X semester 2. RPP ini menjelaskan kompetensi dasar, indikator pencapaian kompetensi, tujuan pembelajaran, materi pembelajaran, model pembelajaran, dan kegiatan pembelajaran yang dilakukan dalam 3 pertemuan.
Teori kinetik gas menjelaskan sifat makroskopis gas seperti tekanan, suhu, dan volume dengan mengasumsikan komposisi dan gerak molekul. Teori ini menyatakan bahwa tekanan disebabkan oleh tumbukan antara molekul yang bergerak dengan kecepatan tertentu, bukan tolakan antara molekul diam. Gas ideal adalah gas yang hanya ada secara teoritis dan memenuhi asumsi tertentu seperti ukuran dan jarak antar molekul."
Ilmu kimia bertujuan mengetahui komposisi (unsur pembentuk zat) dan struktur (letak atom) suatu zat, serta hubungannya. Komposisi dan struktur dapat diketahui melalui metode ilmiah yaitu pengamatan, hipotesis, percobaan, dan kesimpulan untuk bermanfaat bagi kehidupan manusia seperti membuat obat-obatan, pupuk, dan bahan bangunan.
1. Reaksi eksoterm melepaskan kalor ke lingkungan sehingga suhu meningkat dan ΔH bernilai negatif. Reaksi endoterm menyerap kalor dari lingkungan sehingga suhu menurun dan ΔH bernilai positif.
2. Eksperimen menunjukkan reaksi antara NaOH dan urea dengan air sebagai reaksi eksoterm karena suhu meningkat. Reaksi antara logam magnesium dengan asam klorida sebagai reaksi endoterm karena suhu men
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka.
Pendidikan inklusif merupakan sistem pendidikan yang
memberikan akses kepada semua peserta didik yang
memiliki kelainan, bakat istimewa,maupun potensi tertentu
untuk mengikuti pendidikan maupun pembelajaran dalam
satu lingkungan pendidikan yang sama dengan peserta didik
umumlainya
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 Fase E Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka.
1. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
F-LEARNING
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
2. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
HUKUM LAVOISER
HUKUM PROUST
HUKUM DALTON
HUKUM GAY LUSSAC
HUKUM AVOGADRO
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
3. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
4. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
STANDAR KOMPETENSI
Memahami hukum
hukum dasar kimia
SK dan penerapannya
dalam perhitungan
kimia (stoikiometri).
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
5. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
KOMPETENSI DASAR
Membuktikan dan
mengkomunikasikan
berlakunya hukum-hukum
KD dasar kimia serta
menerapkan konsep mol
dalam menyelesaikan
perhitungan kimia.
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
6. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
INDIKATOR
• Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan
• Membuktikan hukum Proust melalui percobaan
• Menganalisis senyawa untuk membuktikan
berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum
INDIKATOR Dalton)
• Menggunakan data percobaan untuk membuktikan
hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac).
• Menggunakan data percobaan untuk membuktikan
hukum Avogadro.
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
7. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
tujuan
Tujuan yang ingin dicapai adalah siswa mampu:
1. Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan
2. Membuktikan hukum Proust melalui percobaan
3. Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya
hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton)
TUJUAN 4. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum
perbandingan volum (hukum Gay Lussac).
5. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum
hukum Avogadro.
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
8. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
Hukum lavoiser (hukum kekekalan massa)
• Hukum kekekalan massa dikemukakan
oleh Antonie Laurent Lavoiser, sehingga
dikenal sebagai hukum Lavoiser.
Dalam reaksi
• Isi Hukum Lavoiser: pembakaran kertas,
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sepintas lalu dapat
kita lihat massa abu
adaalah sama (tetap)” hasil pembakaran
contoh: 14 gram Besi dapat bereaksi dg. 8 lebih kecil daripada
gram belerang membentuk senyawa besi masa kertas yang di
bakar apakah
belerang dengan massa 22 gram. pembakaran kertas
disertai pengurangan
massa???
http://www.youtube.com/watch?v=pujG3XtIIkI
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
9. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
Hukum proust (hukum perbandingan tetap)
Berdasarkan penelitian terhadap berbagai senyawa yang dilakukan oleh Joseph Louis
Proust, Proust menyimpulkan bahwa:
“Perbandingan massa unsur-unsur suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”
Senyawa yang sama meskipun berasal dari tempat yang berbeda atau dibuat
dengan cara yan berbeda mempunyai komposisi yang sama.
Contoh hasil analisis terhadap garam dari berbagai daerah
Asal garam Massa Massa Massa Na:Cl
Natrium(N) Klorin(Cl)
Indaramayu 0,786 g 1,214 g 0,786:1,214=1:1,54
Madura 0,59 g 0,91 g 0,59:0,91=1:1,54
Import 0,983 g 1,517 g 0,983:1,517=1:54
http://www.youtube.com/watch?v=p-SLj_0Lu9Q
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
10. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
Hukum dalton (hukum kelipatan berganda)
Hukum dasar kimia yang
dikemukakan oleh Dalton
berkaitan dengan pasangan
unsur yang mampu membentuk
lebih dari satu senyawa.
Berbunyi :
Apabila dua unsur lain dapat
membentuk lebih dari satu
senyawa, dimana massa salah satu
unsur tersebut tetap (sama) maka
perbandingan massa unsur yang
lain dalam senyawa-senyawa
tersebut merupakan bilangan bulat
dan sederhana.
http://www.youtube.com/watch?v=s9p
GkkLhXX8
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
11. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
Contoh soal
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan
N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut :
senyawa N (g) O (g) Perbandingan N:O
N2O 28 16 N : O = 28 : 16 = 7 : 4
NO 14 16 N : O = 14 : 16 = 7 : 8
N2O3 28 48 N : O = 28 : 48 = 7 : 12
N2O4 28 64 N : O = 28 : 64 = 7 : 16
Dari tabel di atas, terlihat bahwa massa N dibuat sama (tetap) sebanyak 7 gram maka
perbandingan massa oksigen dalam :
N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
12. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
Hukum Gay lussac
Hukum Gay Lussac Berbunyi :
Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang
bereaksi dan hasil reaksi sebagai bilangan bulat
Contoh :
• Hidrogen + Oksigen Air
2 volume 1 volume 2 volume
Hidrogen Oksigen Air
• Hidrogen + Nitrogen Amoniak
3 volume 1 volume 2 volume Hidrogen
Nitrogen Amoniak
Dari contoh di atas, hukum perbandingan volum dari Gay-Lussac dapat kita
nyatakan :
“Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas”
http://www.youtube.com/watch?v=wODW_9MRHWk
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
13. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
Contoh soal
• Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sebagai berikut :
2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L etana adalah ...
Jawab :
Perbandingan volume = Perbandingan koefisien
Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2
maka :
volume CO2 = x volume C2H6
= x3L
=6L
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
14. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
Hukum avogadro
Berbunyi :
Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan
jumlah mol gas yang terdapat didalamnya
• Misal :
3 volume hidrogen + 1 volume nitrogen 2 volume amoniak
3 H2 + N2 2 NH3
Hubungan volume gas, jumlah molekul, dan koefisien reaksi adalah :
Volume yang dicari =
Jumlah molekul yang dicari =
http://www.youtube.com/watch?v=G04YtX83DoA
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
15. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
contoh
• Pada temperatur dan tekanan tertentu 5 L gas N2 direaksikan dengan gas H2
untuk menghasilkan gas NH3. Berapakah volume H2 yang diperlukan dan
berapa volume NH3 yang dihasilkan?
Jawab :
N2 + 3 H2 2 NH3
• Volume H2 yang diperlukan :
Volume H2 =
=
= 15 L
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
16. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
evaluasi
1. Pada pembakaran 2.4 gram magnesium di udara, dihasilkan 4 gram oksida magnesium. Berapa
gram oksigen yang terpakai dalam reaksi tersebut?
2. Sampel zink sulfida dibuat menurut tiga cara yang berbeda. Dalam 3,22 sampel pertama terdapat
2,16 gram zink, sedangkan dalam 5,38 gram sampel keduaterdapat 1,77 gram belerang. Dalam
sampelketiga, 0,93 gram zink bereaksi dengan 0,46 gram belerang. Apakah data ini memenuhi
hukum perbandingan tetap?
3. Unsur A dan B membentuk dua senyawa, yaitu X dan Y dan massa unsur A dalam senyawa X
dan Y berturut-turut adalah 46,7% dan 30,4%.tunjukanlah bahwa hukum Dalton berlaku dalam
kedua senyawa tersebut.
4. Dua peneliti secara terpisah mempelajari reaksi peruraian dinitrogen pentaoksida menjadi
nitrogen dioksida dan oksigen. Peneliti pertama menemukan bahwa peruraian 50 ml (100 C, 1
atm) dinitrogen pentaoksida menghasilkan 100 ml (100 C, 1 atm) nitrogen dioksida dan 25 ml
(100 C, 1 atm) oksigen. Peneliti kedua menemukan bahwa peruraian 30 ml (200 C, 2 atm)
nitrogen tetra oksida menghasilkan 60 ml (200 C, 2 atm) nitrogen dioksida dan 15 ml (200 C, 2
atm) oksigen. Apakah hasil percobaan tersebut memenuhi hukum perbandingan volume?
5. Pada peruraiansempurna 10 ml ( T,P) suatu oksida nitrogen (NxOy) yang berupa gas dihasilkan
20 ml (T,P)nitrogen dioksida dan 5 ml (T,P) oksigen. Tentukanlah rumus molekul oksida nitrogen
tersebut.
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
17. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat
Referensi
Purba, michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga
Home
Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI