Хімічні властивості метанолу та етанолу

1. Тема уроку:
Хімічні властивості метанолу
та етанолу.
Добування спиртів.

2. - освітня: розглянути хімічні властивості спиртів, визначити
вплив функціональної групи спиртів на їхні хімічні
властивості, поглибити знання про хімічні властивості
органічних речовин, встановити зв'язок між властивостями
спиртів і їх застосуванням;
- виховна: сформувати науковий світогляд учнів при вивченні
хімічних властивостей спиртів, сприяти естетичному,
екологічному вихованню;
- розвиваюча:
1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;
2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;
3) розвивати самостійність учнів під час виконання завдань;
4) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати,
узагальнювати, робити висновки.

3. CH3 – CH2 - OH Na
Взаємодія спиртів з металічниим натрієм
Этилат натрия
+
2CH3 –CH2–OH + 2Na → 2CH3 –CH2–ONa + H2 ↑

4. Внутришньомолекулярна
H2SO4, t
СН3 - СН2 - ОНОН
Міжмолекулярна
H2SO4, t
С2Н5 -ОН + НО- С2Н5ОН Н
Н + СН2 = СН2
+ С2Н5 -О-С2Н5
Этилен
Диетиловий
этер

5. CH3 –CH2–OH + CuO → CH3–C + Cu + H2O
t0 O
H

6. R – C + HO - R
H2SO4 ,t0
O
ОHOH
H
Кислота Спирт Складний эстер
CH3–CОOH + HОC2H5 ↔ CH3–СООC2H5 + H2О
оцтова етиловый этиловый эстер
кислота спирт оцтової кислоти
+ R – C
О - R
O

7. Горіння спиртів.
 Повне окиснення спирту відбувається, якщо його підпалити на
повітрі. Як і більшість органічних речовин, спирти здатні горіти.
Зазвичай при горінні спиртів утворюються вуглекислий газ і вода:
 2 CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O
C2H5OH +3O2 → 2CO2 + 3H2O
 При збільшенні числа атомів Карбону в молекулі спиртів поряд із
реакцією повного згоряння спиртів при недостачі кисню може
відбуватися реакція неповного згоряння з виділенням сажі
(вуглецю), що призводить до збільшення світіння полум’я.
Виділення різними продуктами частинок сажі пояснює явище
яскравого полум’я:

C5H11OH + 5O2 → 5CO + 6H2O,
 або
2 C5H11OH + 5O2 → 10C + 12H2O

8. Взаємодія спиртів із галогеноводнями:
Спирти здатні взаємодіяти з галогеноводнями в
присутності концентрованої сульфатної кислоти
з утворенням галогеналканів ( гідроксильна
група заміщується атомом галогену ):
C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O

9. У промисловості метанол і етанол у великих
кількостях добувають такими способами:
CO + 2H2 → CH3OH
CH2 = CH2 + HOH → CH3CH2OH
Для добування етанолу використовують також
біохімічний метод. Він ґрунтується на хімічному
перетворенні глюкози, цукру або крохмалю за участю
ферментів дріжджів. Відповідний процес називають
бродінням.
Більша частина етилового спирту, що випускає
промисловість, містить невелику кількість води ( 4 % ).
Назва такого продукту – спирт-ректифікат.


10. 1. Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок
перетворень:
C2H5Cl
↑
C → CH4 → CH2=CH2 → C2H5OH → CО2
↓
C2H5ONa
2. Розвяжіть задачу:
У результаті добування натрій етилату виділився газ об’ємом 44,8 л .
Який це газ? Скільки г натрій етилату утворилося?
V. Домашнє завдання:
Читати §27 Підготувати інформацію про дію спирту на організм
людини.. Виконайте тестові завдання:

11. 1. Виберіть характеристики реакції повного окиснення метанолу.
А Реакція розкладу; Б Окисно-відновна реакція; В Екзотермічна
реакція; Г Оборотна реакція.
2. Поясніть, окисником чи відновником є натрій у реакції з етанолом.
3. Абсолютизацію (зневоднення) етанолу здійснюють за допомогою
безводного купрум(ІІ) сульфату. Опишіть зовнішні ефекти, які, на
вашу думку, мають супроводжувати цей процес.
4. Виберіть характеристики реакції гліцерину з натрієм;
А Реакція заміщення; Б Окисно-відновна реакція;
В Ендотермічна реакція; Г Оборотна реакція.
5. Виберіть реактиви для проведення якісної реакції на гліцерин:
А Аргентум(І) нітрат; Б Калій гідроксид; В Купрум(ІІ) сульфат;
Г Ферум(ІІІ) гідроксид.
6. Виберіть зовнішній ефект якісної реакції на гліцерин:
А Утворення білого осаду; Б Утворення синього розчину;
В Виділення безбарвного газу; Г Поява різкого запаху.
