1. Урок хімії в 9 класі
Тема:
РЕАКЦІЇ ОБМІНУ МІЖ
ЕЛЕКТРОЛІТАМИ.
ЙОННІ РІВНЯННЯ.
Вчитель:
Дон Наталія Володимирівна

2. Д.І. МЕНДЕЛЄЄВ ПИСАВ:
“ЗАДОВОЛЕННЯ – ПРОЛЕТИТЬ, ВОНО ДЛЯ СЕБЕ;
ПРАЦЯ ЗАЛИШИТЬ СЛІД ДОВГОЇ РАДОСТІ –
ВОНА ДЛЯ ІНШИХ.
НАВЧАННЯ – СОБІ, ПЛІД НАВЧАННЯ – ІНШИМ.
ІНШОГО СЕНСУ НЕМАЄ В НАВЧАННІ, ІНАКШЕ
ВОНО БУЛО Б НЕПОТРІБНЕ”.

3. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ – …
це процес розпаду молекул на іони
ЕЛЕКТРОЛІТИ – …
це речовини, розчини або розплави яких
проводять електричний струм

4. НЕЕЛЕКТРОЛІТИ – …
речовини, водні розчини або розплави
яких не проводять електричний
струм
ЧОМУ РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ
ПРОВОДЯТЬ ЕЛЕКТРИЧНИЙ СТРУМ?
електроліти під час розчинення у
воді розпадаються (дисоціюють) на
позитивно й негативно заряджені
йони

5. ЯК ЦЕ ПОВ’ЯЗАНО З БУДОВОЮ
РЕЧОВИН?
на йони розпадаються речовини з йонним
і ковалентним полярним зв’язком
НЕГАТИВНО ЗАРЯДЖЕНІ ЙОНИ …
аніони
ПОЗИТИВНО ЗАРЯДЖЕННІ ЙОНИ …
катіони

6. ЯКІ КЛАСИ РЕЧОВИН Є
ЕЛЕКТРОЛІТАМИ?
Кислоти, луги, солі
КИСЛОТИ З ТОЧКИ ЗОРУ ТЕОРІЇ
ЕЛД…
це електроліти, які при дисоціації у водних
розчинах утворюють лише катіони H+
ОСНОВИ З ТОЧКИ ЗОРУ ТЕОРІЇ ЕЛД…
електроліти, при дисоціації яких у водних
розчинах аніонами є лише гідроксид-іони
ОН–

7. СОЛІ З ТОЧКИ ЗОРУ ТЕОРІЇ ЕЛД…
середні солі дисоціюють з утворенням
катіонів металу та аніонів
кислотного залишку
ЩО ПОКАЗУЄ СТУПІНЬ ДИСОЦІАЦІЇ?..
відношення кількості молекул, що
розпались на іони (n) до вихідної
кількості молекул (N)

8. СИЛЬНІ ЕЛЕКТРОЛІТИ - …
Електроліти, ступінь дисоціації яких у
відносно концентрованих розчинах
становить понад 30%
СЛАБКІ ЕЛЕКТРОЛІТИ - …
Електроліти, ступінь дисоціації яких у
відносно розведених розчинах
становить менше 3%

9. Візьміть картки «Хімічне лото».
Змоделюйте взаємодію
- Натрій хлориду та Купрум (ІІ)
сульфату
- Натрій гідроксиду та Купрум (ІІ)
сульфату

10. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
CuSO4 + 2NaCl = CuCl2 + Na2SO4

15. Пам’ятай, що всі кислоти
Не бувають без роботи.
Все руйнують навкруги:
Шкіру, одяг і луги.
Агресивні і їдучі
Як вогонь вони пекучі.
Підкоряють навіть сплави,
Тож кислоти не для
забави.
Луги також небезпечні.
Будь уважним –
безперечно.
Шкіру легко роз’їдають,
Очі швидко випікають
Тож, коли працюєш з
лугом,
Не бесідуйте ви з другом.
Обережним будь, обачним,
Бо помилки не пробачать.

16. І група
“Осад”
ІІ група
“Газ”
ІІІ група
“Малодисо-
ційована
речовина

17. BaCl+ HSO= BaSO+ 2HCl
2 24 4 Ba2+ Ba2+ 2Cl- + 2H+ + SO2- =
4
BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4
2- = BaSO4

18. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O
CaCO3 + 2H+ +2Cl- = Ca2+ + Cl- +
CO2 +H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 +H2O

19. NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl-
+ H2O
H+ + OH- = H2O

20. CuSO4 + 2NaCl = CuCl2 + Na2SO4
розч розч розч розч

21. Реакції в розчинах протікають до кінця за таких
умов :
1. Утворення нерозчинної або малорозчинної
речовини ;
2. Утворення газоподібної (леткої речовини);
3. Утворення малодисоційованої речовини.

23. Виконати олімпіадні завдання за
минулий рік
Повідомлення про реакції йонного
обміну, які відбуваються в організмі
людини.
Опрацювати матеріал параграфа 12
Виконати письмово №3 №4 ст.77