1. Носівська ЗОШ I – IIIступенів №4
Підготувала вчитель біології та хімії
Куїч Альона Миколаївна
Носівка 2014 рік

2. Просто знати – це ще не все,знання потрібно
використовувати
Йоганн Вольфганг фон Гете
12.01.15

3. Na→ Na2O→ NaOH
Na2SO3
S → SO2→ H2SO3
12.01.15

4. 12.01.15

5. 4 Na + O2= 2Na2O
Na2O + H2O = 2 NaOH
2 NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2 H2O
12.01.15

6. S + O2 = SO2
SO2 + H2O = H2SO3
2 NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2 H2O
12.01.15

7. 12.01.15
Основи не реагують з основами
Кислоти не реагують з кислотами

8.  Не дуже гарна,але дуже корисна тварина.
 Якщо навесні ти почув її голос,то буде тепло.
 Живе в двох середовищах мешкання.
 Назву класу цієї тварини отримав літак,який
приземляється на воду і машина високої прохідності.
.

9. АМФО - (грецьк. ampho обидва.)
Префікс, що означає: обидва ,
одночасно і той і інший,
одночасна наявність двох
протилежних властивостей, дій,
об'єктів ...

10. 12.01.15

11. ТЕМА УРОКУ :
Поняття про амфотерні гідроксиди.
12.01.15

12. Сформувати поняття про амфотерність ;
повторити й поглибити знання про характерні властивості основ і кислот ;
сформувати навички складання рівнянь хімічних реакцій за участю
амфотерних сполук ;
показати умовність розподілу гідроксидів на кислоти й основи ;
розвивати вміння логічно мислити , висловлювати гіпотези , спостерігати та
робити висновки .
12.01.15

13. Zn(NO3)2, NaOH, HCl
Zn(NO3)2
↓
Na2ZnO2Zn(OH)2ZnCl2
12.01.15

14. Zn(NO3 )2 + 2NaOH= 2NaNO3 +Zn(OH)2↓
Zn(OН)2 + 2HCl= 2H2O + ZnCl2
Zn(OН)2 + 2NaOH = Na 2 ZnO2 + H2O
натрій
цинкат

15. Амфотерні гідроксиди -
гідроксиди,що
проявляють залежно від умов
основні або кислотні властивості
H O
H O
Zn
O H
Zn
O H
Zn(OH)2 H2ZnO2
Амфотерність - подвійні властивості

16. Амфотерність – це здатність хімічних сполук
виявляти кислотні або основні властивості в
залежності від природи речовини , з якою вони
реагують .
Речовини , що можуть виявляти кислотні і
основні властивості в залежності від сполуки , з
якою вони взаємодіють , називають
амфотерними .
12.01.15

17. Амфотерність можуть виявляти гідроксиди
деяких хімічних елементів з валентностями ІІ ,
ІІІ та IV .
Найважливіші з них : Zn , Pb (II) , Sn(II), Al ,
Cr (III) , Fe(III),Ti(IV)
12.01.15

18. 12.01.15
Ця схема ще раз нагадує нам
правило:
Найбільш типовими для сполук
являются реакції взаємодії з
протилежними за
властивостями речовинами.
МеО + НА = Сіль + Вода
CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
ZnO + 2HCl= H2O + ZnCl2
ZnO + 2NaOH=H2O +Na2ZnО2
натрий цинкат (сіль)
неМеО + МеОН =Сіль +Вода
CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
ОсновиКислоти

19. Як нерозч. основи розкладаются при нагріванні:
12.01.15
Як основи, реагують з кислотами:1
Z
n
HO
HO
ClH
ClH
+ = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 +
2H2O
Як основи, реагують з кислотними оксидами:2
Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O
3
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Як кислоти , реагують з лугами:
Як кислоти , реагують з основними оксидами:4
t
Zn(OH)2 + СаО = СаZnO2 + H2O
t
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
5

20. 12.01.15
Амфотерний гідроксид Кислота Кислотний залишок
формула назва формула назва формула ,
валентність
назва
Zn(OH)2 Цинк гідроксид H2ZnO2 Цинкатна (II)
ZnO2
Цинкат
Sn(OH)2 Станум (ІІ)
гідроксид
H2SnO2 Станатна (II)
SnO2
Станат
Pb(OH)2 Плюмбум (ІІ)
гідроксид
H2PbO2 Плюмбатна (II)
PbO2
Плюмбат
Al(OH)3 Алюміній
гідроксид
H3AlO3
HAlO2
Ортоалюмінат
на
Метаалюмінат
на
(III)AlO3
(I)AlO2
Ортоалюмінатн
а
Метаалюмінат

21. 12.01.15

22. 12.01.15
Естафета
Be(OH)2
+ 2HCl → Be Cl2
+H2
O
Be(OH)2
+2 NaOH →Na 2
BeO2
+H2
O
Zn(OH)2
+ H2
SO4
→ Zn SO4
+ 2H2
O
Zn(OH)2
+ 2KOH →K2
Zn O2
+H2
O
2Cr(OH)3
+3 H2
SO4
→ Cr2
(SO4
) 3
+6H2
O
Cr(OH)3
+3 NaOH →Na3
CrO3
+H2
O

23. Д/з
§13,
впр.121
ПОМИЛКА
!
ВІРНО!
ПОМИЛКА
!
ВІРНО!
ПОМИЛКА
!
ПОМИЛКА
!
ВІРНО!
ПОМИЛКА
!
ПОМИЛКА
!
ПОМИЛКА
!
ПОМИЛКА
!
ВІРНО!
ВІРНО!
ПОМИЛКА
!
ВІРНО!ВІРНО!
помилка
!
ВІРНО!
Mg(OH)
2
Al2O3H3AsO4
H2SO4H2SiO3H3PO4
NaOH
Mg(OH)
2
Al(OH)3
к2оAl(OH)3KOH
Na2CO3H2SO4Al(OH)3
Mg(OH)
2
Na2CO3H2SO4ВіРНО!Al(OH)3
помилка
!
Mg(OH)
2
З НАТРІЙ
ГІДРОКСИДОМ
ВЗАЄМОДІЮТЬ:
Розчинна
основа
З НІТРАТНОЮ
КИСЛОТОЮ
ВЗАЄМОДІЮТЬ :
Кислотні властивості
сильніше виражені:
Основні властивості
сильніше виражені:
Амфотерні
властивості має:
12.01.15

24. Домашнє завдання
§13,
впр.121
Підготувати повідомлення про використання
амфотерних гідроксидів.
12.01.15

25. На уроці я…
-дізнався…
-зрозумів…
-навчився…
-найбільші труднощі я відчув …
-на наступному уроці я хочу…
12.01.15

26. Бажаю успіху у
вивченні
хімії!!!
12.01.15