kimia

1. L/O/G/O
www.themegallery.com
BAB 1
HAKIKAT ILMU
KIMIA,
METODE
ILMIAH, DAN
KESELAMATA
N DI
LABORATORIU
Oleh : Siti Zaya Aisyahlika, S.Pd

2. L/O/G/O
www.themegallery.com
A. HAKIKAT
ILMU KIMIA

3. 3
Hakikat Ilmu Kimia
Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari
tentang materi meliputi sifat, struktur,
susunan, dan perubahan materi serta
energi yang menyertai perubahan
tersebut.
Struktur zat kimia menggambarkan
letak atom-atom dalam ruang.

4. Untuk mengetahui
bahwa suatu materi
telah mengalami
perubahan atau tidak
maka kita harus
memahami sifat-sifat
dari suatu materi.

5. 5
Zat Kimia
Salah satu identitas kimia yang mudah dikenal
adalah wujudnya, yaitu gas, cair, dan padat.
Zat kimia yang berwujud gas mempunyai
partikel berjauhan dan daya tariknya kecil atau
hampir tidak ada. Zat berwujud padat, daya
tarik antar partikelnya kuat sekali dan jaraknya
sangat dekat. Sedangkan zat cair berada
diantara gas dan padat, baik jarak partikelnya
maupun daya tariknya.

6. Materi
1. Perubahan
Materi
3. Sifat
Materi
2. Wujud
Materi
5. Pemisahan
Campuran
4. Jenis
Materi

7. Perubahan Materi

8. Perubahan Materi

9. Perubahan Materi

10. Perubahan Materi

11. Perubahan Materi

12. Perbedaan wujud zat dalam keadaan padat,
cair, dan gas
Bentuk Tetap Berubah Berubah
Volume Tetap Tetap Berubah
Susunan
partikel
Rapat, partikel
tidak dapat
berpindah,
hanya dapat
bergetar
Renggang,
Partikel bebas
bergerak
Tidak
beraturan,
Partikel bebas
bergerak
dengan cepat
Jarak antar
partikel
Sangat rapat
dan teratur
Renggang,
tidak teratur
Sangat
renggang;
tidak teratur
Interaksi antar
partikel
Sangat kuat Sedang Lemah
Padat Cair Gas

13. Sifat Materi

14. Sifat Materi

15. Jenis Materi
Atom
Molekul
Molekul
Unsur
Molekul
Senyawa
Ion
Ion positif
(kation)
Ion negatif
(anion)
= Partikel terkecil dari suatu materi
= Atom yang
bermuatan
= Penggabungan 2
atom atau lebih
Atom sejenis Atom yang berbeda

16. Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Atom

18. Molekul Unsur

19. Molekul Senyawa

20. Molekul
unsur H2
Molekul
unsur O2
Molekul
unsur N2
Molekul
unsur Cl2
Molekul
Senyawa NO
Molekul
Senyawa
H2O
Molekul
Senyawa
NO2
Molekul
Senyawa
CO2

21. Tentukan yang
mana yang
termasuk
molekul unsur /
molekul
senyawa !

22. Penerapan di Kehidupan Sehari-hari
Emas (Au) Besi (Fe)
UNSUR UNSUR

23. Penerapan di Kehidupan Sehari-hari
Senyawa
NaCl Senyawa Senyawa

24. Tentukan zat dibawah ini termasuk unsur,
senyawa atau molekul unsur!
1. Perak
2. Air laut
3. Alumunium
4. Gas Oksigen
5. Air aki
Ag
NaCl
Al
O2
H2SO4
Unsur
Senyawa
Unsur
Molekul Unsur
Senyawa

25. Apa itu
Campuran?

26. Campuran adalah penggabungan
dua macam zat atau lebih tanpa
menyebabkan terjadinya
perubahan kimia.

27. zat padat
dengan zat cair
zat cair dengan
zat cair
zat padat dengan
zat padat
Gula Pasir
Dengan Pasir
Pasir Dengan
Air
Alkohol
Dengan Air
Campuran dapat terjadi antara:

28. zat cair dengan
gas
gas dengan gas
zat padat dengan
gas
Debu di
Udara
Oksigen dalam
air
Udara

29. Campuran
:
Campuran
Heterogen
Campuran
Homogen

30. Apa itu Campuran
Homogen?

31. Campuran homogen yaitu campuran dua zat
atau lebih yang sudah tidak dapat terlihat lagi
bidang batas antara zat-zat yang
dicampurkannya atau serbasama.

32. Contoh
Campuran Homogen
Larutan Gula

33. Apa itu Campuran
Heterogen?

34. Campuran antara dua macam zat atau
lebih yang partikel-partikel
penyusunnya masih dapat dibedakan
satu sama lainnya.

36. Contoh
Campuran Heterogen
Pasir dalam air

37. Sifat-Sifat Unsur Senyawa Campuran

38. TUGAS
REVIEW DAN PENERAPAN 1
REVIEW DAN PENERAPAN 3

46. L/O/G/O
www.themegallery.com
B. METODE
ILMIAH
Oleh : Siti Zaya Aisyahlika, S.Pd

47. Metode ilmiah adalah metode sains yang menggunakan
langkah-langkah ilmiah dan rasional untuk mengungkap suatu
permasalahan yang ada.
Langkah-langkah metode ilmiah :
Metode Ilmiah
Menentukan
judul
Merumuskan
masalah
Mengkaji teori
sebelumnya
Merumuskan
hipotesis
Melakukan
percobaan
Mengumpulkan
data
Mengolah data
Menarik
kesimpulan
Publikasi

48. Variabel
Bebas
• Variabel
yang bisa
diubah-
ubah atau
dibuat
berbeda
Kontrol
• Variabel
yang
dijadikan
kontrol
atau
nilainya
tetap
Terikat
• Variabel
yang
bergantung
pada
variabel
bebas atau
variabel
yang
diamati
Pengaruh suhu terhadap kelarutan gula
dalam 1L air
Variabel bebas : suhu
Variabel kontrol : air
Variabel terikat : kelarutan gula
Pengamatan perkaratan besi dalam
perendaman air selama 3-7 hari
Variabel bebas : hari (3-7 hari)
Variabel kontrol : air
Variabel terikat : perkaratan besi

49. L/O/G/O
www.themegallery.com
C.
KESELAMAT
AN DAN
KEAMANAN
DI
LABORATORI
UM KIMIA
Oleh : Siti Zaya Aisyahlika, S.Pd

50. Membuat Laporan

51. Membuat Laporan

52. L/O/G/O
www.themegallery.com
D. PERAN
KIMIA DALAM
KEHIDUPAN
Oleh : Siti Zaya Aisyahlika, S.Pd

53. Gambar Produk
Nama
Komposisi
Manfaat
Membuat Kliping

54. Kliping tentang peran kimia di kehidupan
Di kertas HVS / F4
1 orang 5 buah
Makanan/Minuman 1-10
Kosmetik 11-20
Farmasi 21-30
Industri Rumah Tangga 31-37
Membuat Kliping

55. L/O/G/O
www.themegallery.com
THANK YOU !!

56. Hitunglah titik didih dan titik beku larutan glikol 20% berdasarkan
massa! (Mr glikol = 62, Kb = 0,52 dan Kf = 1,86)
Dik : Mr = 62
Kb = 0,52
Kf = 1,86
massa glikol = 20 gram
massa air = 100-20 = 80 gram
Dit : Tb dan Tf ?