Klasifikasi Materi SMP

1. KLASIFIKASI MATERI DAN
PERUBAHANNYA
IPA SMP BAB 3 KELAS 7 KURIKULUM 2013

2. MATERI
 Materi adalah sesuatu yang mempunyai massa dan
dapat menempati ruang

3. KLASIFIKASI
MATERI
Padat Cair Gas
Mempunyai
bentuk dan
volume tertentu
Mempunyai
volume tertentu,
tetapi tidak
mempunyai
bentuk yang
tetap, bergantung
pada media yang
digunakan
Tidak
mempunyai
volume dan
bentuk yang
tertentu
Jarak
antarpartikel zat
padat sangat
rapat
Jarak antar
partikel zat cair
lebih renggang
Jarak
antarpartikel gas
sangat renggang
Partikel-partikel
zat padat tidak
dapat bergerak
bebas
Partikel-partikel
zat cair dapat
bergerak bebas,
namun terbatas
Partikel-partikel
gas dapat
bergerak sangat
bebas

4. SKEMA
PERUBAHAN
WUJUDBENDA

5. UNSUR,
SENYAWA,DAN
CAMPURAN

6. UNSUR
 Unsur merupakan zat tunggal yang tidak dapat
diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana
dengan proses kimia biasa.
 Contoh unsur: Aluminium (Al), Aurum (Au), Kalsium
(Ca), Tembaga (Cu), Besi (Fe), Natrium (Na), Timbal
(Pb), Timah (Sn), Oksigen (O), Hidrogen (H), Karbon
(C), Belerang (S), Fosfor (P), Nitrogen (N), Iodin (I)

7. Sifat-SifatUnsurLogam,Nonlogam,danSemilogam
Logam
• Penghantar listrik
dan panas yang baik
(konduktor)
• Mengilap
• Kuat
• Dapat ditempa dan
dibengkokkan
• Titik leleh tinggi
• Pada suhu kamar
berwujud padat,
kecuali Hg (cair)
• Contoh : natrium,
stronsium, tembaga,
dan magnesium.
Semilogam
• Unsur semilogam
merupakan unsur yang
mempunyai sifat di
antara sifat logam dan
nonlogam. Dengan
demikian, semilogam
bersifat semikonduktor.
• Contoh: Silikon.
Nonlogam
• Kurang baik
menghantarkan
listrik dan panas
(isolator)
• Tidak mengilap
• Rapuh
• Tidak dapat
dibengkokkan
• Titik leleh rendah
• Pada suhu kamar
berwujud gas atau
cair, kecuali Br
(padat)
• Contoh: karbon,
klor, nitrogen, dan
iodium.

8. Para ahli kimia mendaftar unsur-unsur yang ada di alam dalam bentuk tabel yang dikenal dengan tabel
periodik unsur.Para ahli tersebut tergabung dalam IUPAC (International Union of Pure Applied and
Chemistry).

9. SENYAWA
 Senyawa adalah materi yang tersusun atas dua atau
lebih unsur yang berbeda melalui reaksi kimia.

10. Sifat-SifatSenyawa
1. Terbentuk dari dua atau lebih unsur yang berbeda melalui reaksi kimia.
2. Memiliki sifat yang berbeda dengan unsur-unsur penyusunnya.
3. Dapat diuraikan menjadi unsur-unsurnya melalui reaksi kimia.
4. Unsur-unsur penyusunnya memiliki perbandingan tetap.
5. Pembentukannya memerlukan atau melepaskan energi.
Berdasarkan unsur penyusunnya,
senyawa dibedakan menjadi dua
macam yaitu senyawa organik
dan senyawa anorganik
2. Senyawa Anorganik
Senyawa anorganik yaitu senyawa yang tidak mengandung
unsur karbon (C) dan umumnya sebagai penyusun material
atau benda tidak hidup.
Contoh: pasir (SiO2) dan garam meja (NaCl).
1. Senyawa Organik
Senyawa organik yaitu senyawa yang mengandung
unsur karbon (C), kecuali karbida, karbonat, dan
oksida karbon.
Contoh: asam cuka atau asam asetat (CH3COOH) dan
gula pasir (C12H22O11).

11. CAMPURAN
Campuran adalah materi yang tersusun atas dua zat
atau lebih tetapi masih mempunyai sifat zat penyusun.
Ciri-ciri campuran sebagai berikut.
1. Tersusun atas dua zat atau lebih.
2. Memiliki sifat seperti zat penyusunnya.
3. Tidak memiliki komposisi tetap.
4. Zat penyusunnya dapat dipisahkan secara fisika.

12. Berdasarkanzatpenyusunnya,campurandibedakanmenjaditigasebagaiberikut.
1. Campuran yang tersusun atas dua jenis unsur atau lebih.
Contoh: campuran antara unsur O2 dan unsur H2
2. Campuran yang tersusun atas dua jenis senyawa atau lebih.
Contoh: campuran antara senyawa CO dan senyawa H2O
3. Campuran yang tersusun atas unsur dan senyawa.
Contoh: campuran antara unsur O2 dan H2O
1. Campuran yang tersusun atas zat gas dan zat gas
Contoh: udara tersusun atas beberapa gas (O2, N2, dan gas lain).
2. Campuran yang tersusun atas zat padat dan zat padat.
Contoh: Baja (paduan logam antara besi dan karbon), kuningan ( paduan logam antara tembaga dan seng)
3. Campuran yang tersusun atas zat padat dan zat cair.
Berdasarkan sifat zat penyusunnya, campuran dibedakan menjadi tiga sebagai berikut.

13. CampuranantaraZatPadatdanZatCair
Campuran Homogen
Ciri-cirinya:
1. Tersusun atas zat padat yang berfungsi
sebagai zat terlarut (solute) dan zat cair
yang berfungsi sebagai zat pelarut
(solvent) dengan ukuran yang tidak
jauh berbeda
2. Bening dan tembus cahaya.
3. Tidak ada endapan saat didiamkan.
4. Zat-zat penyusun tercampur sempurna.
Contoh: campuran air dengan alkohol, air
dengan gula, dan air dengan sirop.
Campuran Heterogen
Ciri-cirinya:
1. Partikel-partikel yang bercampur
memiliki perbedaan massa jenis
besar.
2. Keruh dan tidak tembus cahaya.
3. Terdapat endapan saat didiamkan.
4. Percampurannya tidak merata.
Campuran homogen disebut juga dengan
Larutan.
Campuran
Heterogen
Suspensi (Ukuran
Partikel > 100
nm)
Koloid (Ukuran
partikel 1 - 100 nm)
Contoh susu,
darah, dan asap
Contoh pasir
dalam air

14. Berdasarkansifatnya,larutandibedakanmenjaditigayaitularutanasam,basa,dangaram.
Asam
• Berasa masam
• Bersifat korosif
• Memerah kertas
lakmus biru
• Menghasilkan ion H+
saat dilarutkan
dalam air
• memiliki pH< 7
• Contoh: HCl, HNO3,
dan H2SO4
Basa
• Berasa pahit
• Bersifat Licin
• Membirukan kertas
lakmus
• Menghasilkan ion
OH- saat dilarutkan
dalam air
• memiliki pH >7
• Contoh: NaOH,
KOH, dan Mg(OH)2
Garam
• Garam adalah hasil
reaksi antara asam
dan basa.
• Contoh:
• NaCl, KNO3, CaCl2
dan NH4Cl
• Sifat garam
bermacam-macam,
yaitu asam (pH <7),
basa (pH > 7), dan
netral (pH = 7)

15. Indikator Asam-Basa
Indikator
Asam-Basa
pH Meter
Indikator Universal
Contoh : kertas lakmus
Indikator Buatan
Contoh : metil merah
dan fenolftalein
Indikator Alami
Contoh : Bunga sepatu, kol
ungu, kunyit, dan bunga
mawar

16. Pemisahan
Campuran
6.
Evaporasi
(Penguapa
n)
PEMISAHAN CAMPURAN
7. Atraksi
Magnetik
5.
Sublimasi
4.
Kromatografi
3. Distilasi
(Penyulinga
n)
2.
Sentrifugasi
1. Filtrasi

17. 1.Filtrasi
 Metode filtrasi digunakan untuk
memisahkan zat-zat yang bercampur
dalam campuran heterogen.
 Sebagai contoh, air dan pasir dapat
dipisahkan dari campuran air-pasir
dengan cara menyaring.
Rangkaian alat filtrasi

18. 2.Sentrifugasi
 Sentrifugasi adalah metode pemisahan
untuk memisahkan padatan sangat
halus dengan jumlah campuran sedikit
dalam campuran heterogen.
 Contoh sel-sel darah merah dapat
dipisahkan dari plasma darah.

19. 4. Kromatografi
 Kromatografi adalah metode
pemisahan zat-zat yang bercampur
dalam campuran yang didasarkan
pada perbedaan kecepatan merambat
antara partikel-partikel zat yang
bercampur dalam suatu medium diam
ketika dialiri suatu medium gerak.

20. 5.Sublimasi
 Sublimasi adalah metode pemisahan
campuran yang didasarkan pada
campuran zat yang memiliki satu zat
yang dapat menyublim (perubahan
wujud padat ke wujud gas),
sedangkan zat yang lainnya tidak
dapat menyublim.

21. 6. Evaporasi(Penguapan)
 Evaporasi adalah proses pemisahan zat padat dari larutannya dengan
cara menguapkan pelarutnya. Saat larutan dipanaskan maka larutan
akan berubah menjadi larutan lewat jenuh dan membentuk kristal.

22. 7.AtraksiMagnetik
 Atraksi magnetik adalah metode pemisahan campuran materi yang didasarkan pada
perbedaan sifat kemagnetan zat-zat penyusun campuran.
 Contoh memisahkan serbuk besi dari pasir.

23. C.PerubahanMateri
Sifat
Ekstensif
Massa
Volume
Sifat
Intensif
Sifat
Fisika
Sifat
Kimia
Secara umum sifat materi dikelompokkan menjadi dua yaitu
sifat ekstensif dan sifat intensif.

24. Sifat Fisika
1. Berat Jenis
2. Kerapatan (Massa Jenis)
3. Kelarutan
4. Daya Hantar Listrik atau Panas
5. Kekerasan
6. Kekuatan
7. Elastisitas
8. Kemagnetan
9. Titik Didih
10. Titik Leleh
11. Titik Beku
12. Kekentalan (Viskositas)
13. Kekeruhan
14. Bau
15. Rasa
16. Warna
Sifat Kimia
1. Kestabilan
2. Kereaktifan
3. Keterbakaran
4. Daya Ionisasi

25. Macam-MacamPerubahanFisikadanKimia
Perubahan
Fisika
Perubahan bentuk
dan ukuran
Perubahan wujud
Perubahan karena
Pelarutan atau
Pengeringan
Perubahan karena Adanya
Pemanasan atau Arus
Listrik
Perubahan
Kimia
Proses Pembakaran
Proses Pencampuran
Zat
Proses Peragian
Proses Kerusakan
Proses Biologi
Makhluk Hidup
Proses
Perkembangan

26. Ciri
Perubahan
Kimia
Pembentukan
Gas
Pembentukan
Endapan
Perubahan
Warna
Perubahan
Suhu
Reaksi
Eksoterm
Reaksi
Endoterm
Ciri Perubahan Kimia

27. TERIMAKASIH