Teori Kinetik Zat

1. TEORI KINETIK GAS

2. Selamat Datang
di Pembelajaran Fisika
TEORI KINETIK GAS

3. Loading Please wait…..

4. HOME
STANDAR
KOMPETENSI
KOMPETENSI
DASAR
INDIKATOR
MATERI
EVALUASI
ANIMASI

5. STANDAR KOMPETENSI
Menerapkan konsep dan
prinsip kalor, konservasi
energi, dan sumber energi
dengan berbagai
perubahannya dalam mesin
kalor.

6. KOMPETENSI DASAR
2.3 Menganalisis persamaan
umum gas ideal, menurunkan
rumusan energi kinetik rata-rata
tiap partikel, serta menurunkan
prinsip ekuipartisi energi

7. INDIKATOR
• Memformulasikan hukum Boyle-Gay
Lussac
• Memformulasikan asas ekuipartisi
energi
• Memformulasikan energi dan kecepatan
rata-rata partikel gas untuk gerak
translasi, rotasi dan vibrasi
• Menerapkan hukum-hukum fisika untuk
gas ideal pada persoalan fisika sehari-
hari

8. Tujuan Pembelajaran
.
Setelah mengikuti pembelajaran
siswa dapat:
1. Merumuskan hubungan antara
tekanan, volume, suhu, kecepatan,
dan energi kinetik dalam diskusi kelas
2. Menerapkan konsep tekanan, volume,
suhu, kecepatan, dan energi kinetik
dalam diskusi pemecahan masalah

9. Teori Kinetik Gas
Teori kinetik zat membicarakan sifat
zat di pandang dari sudut momentum.
Peninjauan teori ini bukan pada kelakuan
sebuah partikel, tetapi diutamakan pada
sifat zat secara keseluruhan sebagai
hasil rata-rata kelakuan partikel-
partikel zat tersebut.

10. SIFAT GAS UMUM
1.Gas mudah berubah bentuk dan volumenya.
2.Gas dapat digolongkan sebagai fluida, hanya kerapatannya
jauh lebih kecil.

11. SIFAT GAS IDEAL
1.Gas terdiri atas partikel-partikel dalam jumlah yang
besar sekali, yang senantiasa bergerak dengan arah
sembarang dan tersebar merata dalam ruang yang kecil.
2.Jarak antara partikel gas jauh lebih besar daripada ukuran
partikel, sehingga ukuran partikel gas dapat diabaikan.
3.Tumbukan antara partikel-partikel gas dan antara partikel
dengan dinding tempatnya adalah elastis sempurna.
4.Hukum-hukum Newton tentang gerak berlaku.

12. PERSAMAAN GAS IDEAL DAN TEKANAN (P) GAS IDEAL
P V = n R T = N K T
n = N/No
T = suhu (ºK)
R = K . No = 8,31 )/mol. ºK
N = jumlah pertikel
P = (2N / 3V) . Ek ® T = 2Ek/3K
V = volume (m3)
n = jumlah molekul gas
K = konstanta Boltzman = 1,38 x 10-23 J/ºK
No = bilangan Avogadro = 6,023 x 1023/mol

13. ENERGI TOTAL (U) DAN KECEPATAN (v) GAS IDEAL
Ek = 3KT/2
U = N Ek = 3NKT/2
v = Ö(3 K T/m) = Ö(3P/r)
dengan:
Ek = energi kinetik rata-rata tiap partikel gas ideal
U = energi dalam gas ideal = energi total gas ideal
v = kecepatan rata-rata partikel gas ideal
m = massa satu mol gas
p = massa jenis gas ideal

14. 1.Makin tinggi temperatur gas ideal makin besar
pula kecepatan partikelnya
2.Tekanan merupakan ukuran energi kinetik persatuan
volume yang dimiliki gas.
3.Temperatur merupakan ukuran rata-rata dari
energi kinetik tiap partikel gas.
4. Persamaan gas ideal (P V = nRT) berdimensi
energi/usaha .
5. Energi dalam gas ideal merupakan jumlah energi
kinetik seluruh partikelnya
Jadi dari persamaan gas ideal dapat
diambil kesimpulan bahwa

15. 1. SEJUMLAH GAS IDEAL DITEMPATKAN DALAM RUANG
TERTUTUP DENGAN VOLUME 4 LITER DAN SUHU 270C. KEMUDIAN
GAS DIPANASKAN PADA TEKANAN TETAP HINGGA SUHU MENJADI
3270 C. KARENA PEMANASAN INI GAS MELAKUKAN USAHA
TERHADAP LINGKUNGANNYA SEBESAR 8,0 X 103 J. BESARNYA
TEKANAN GAS DI DALAM RUANG ADALAH .... (1 ATM X 105
PA)
A. 0,5 ATM
B. 1,0 ATM
C. 2,0 ATM
D. 2,5 ATM
E. 3,0 ATM
EVALUASI

16. 2. PARTIKEL-PARTIKEL GAS IDEAL MEMPUNYAI SIFAT ANTARA
LAIN:
1. SELALU BERGERAK BEBAS
2. TIDAK SALING TARIK MENARIK ANTARA PARTIKEL
3. TIDAK MENGIKUTI HUKUM NEWTON TENTANG GERAK
4. BILA BERTUMBUKAN LENTING SEMPURNA
PERNYATAAN DI ATAS YANG BENAR ADALAH ....
A. 1, 2 DAN 3 B. 1, 3 DAN 4 C. 2, 3 DAN 4
D. 1 dan 3 E. 1, 2 dan 4

17. Simaklah Animasi Berikut Ini
Silahkan Di
CLICK 