3.  酸鹼中和反應：
（1）特徵：當酸與鹼反應時，會形成 和 。
（2）化學反應式：
 化學反應式：
 離子反應式：
（3）熱量： 反應，水溫 。
（4）中和後水溶液之酸鹼性，視反應物酸及鹼 的程度而定
 可添加 以判斷反應 。
 蒸發中和液後，能得到 。
水鹽類鹼酸 
鹽類 水
放熱 上升
OHOHH 2 
酸鹼指示劑 終點
鹽類
抵銷
（媒體：1，1’9”）

4.  特徵： 與 反應，生成 與 的反應。酸 鹼 鹽類 水
鹼
HA
BOH

H

OH 
B

A酸
解離
OHBABOHHA 2
鹽 水酸 鹼

5. 酸
HCl
H2SO4
HNO3
CH3COOH
NaOH
Ca(OH)2
KOH
NH4OH
鹼
十六個酸鹼中和反應式
NaCl
2CaCl
KCl
ClNH4
42SONa
4CaSO
42SOK
424 )( SONH
3NaNO
23)(NOCa
3KNO
34 NONH
COONaCH3
CaCOOCH 23 )( COOKCH3 43COONHCH

6. OHNaClNaOHHCl 2 NaOHHCl
 2)(OHCaHCl
 KOHHCl
 OHNHHCl 4
42SOH
42SOH
42SOH
42SOH
2)(OHCa
NaOH
KOH
OHNH4
OHCaClOHCaHCl 222 2)(2 
OHKClKOHHCl 2
OHClNHOHNHHCl 244 
OHSONaNaOHSOH 24242 22 
OHCaSOOHCaSOH 24242 2)( 
OHSOKKOHSOH 24242 22 
OHSONHOHNHSOH 2424442 2)(2 

7. OHNaNONaOHHNO 233 
OHNOCaOHCaHNO 22323 2)()(2 
OHKNOKOHHNO 233 
OHNONHOHNHHNO 23443 
OHCOONaCHNaOHCOOHCH 233 
OHCaCOOCHOHCaCOOHCH 22323 2)()(2 
OHCOOKCHKOHCOOHCH 233 
OHCOONHCHOHNHCOOHCH 24343 
 NaOHHNO3
 23 )(OHCaHNO
 KOHHNO3
 OHNHHNO 43
COOHCH3
2)(OHCa
NaOH
KOH
OHNH4
COOHCH3
COOHCH3
COOHCH3

8.  離子方程式表示法：
（1）改寫原則：
 。 。 。
 被抵銷者，表示未實際參與反應
（2）範例討論：
 凡酸遇碳酸鹽的反應： 。
左右相同者抵銷 重新整理
OHCOCaClCaCOHCl 22232 
電解質解離
OHCOClCaCaCOClH 22
2
3 222  
OHCOCaCaCOH 22
2
32  
氯離子未參與反應
OHCOCaCaCOH 22
2
32  

9.  離子方程式表示法：
（2）範例討論：
 凡酸遇活性大金屬的反應： 。
222 HZnClZnHCl 
2
2
222 HClZnZnClH  
2
2
2 HZnZnH  
氯離子未參與反應
2
2
2 HZnZnH  

10.  離子方程式表示法：
（2）範例討論：
 凡酸鹼中和反應： 。
OHNaClNaOHHCl 2
OHClNaOHNaClH 2 
OHOHH 2 
 氯、鈉離子未參與反應
 酸鹼中和就是形成水的反應
 酸鹼中和的離子方程式都相同
OHOHH 2 

11.  離子方程式表示法：
（2）範例討論：
 凡酸鹼中和反應： 。
OHCaClOHCaHCl 222 2)(2 
OHClCaOHCaClH 2
22
22222  
OHOHH 2222  
OHOHH 2 
OHOHH 2 
鈣離子、氯離子未參與反應

12. OHCOONaCHNaOHCOOHCH 233 
 白色無水硫酸銅粉末：檢驗 存在的試劑之ㄧ
 未知液體遇之，變成 色時，即是水
水
加熱（吸熱）
加水（放熱）
 酸鹼中和形成水實驗：（媒體：1 ，38”）
（1）試管中加入白色無水硫酸銅粉末及冰醋酸（純醋酸）
（2）加入氫氧化鈉
（3）發現試管內溶液變成 色
藍
藍
硫酸銅晶體 硫酸銅粉末
 冰醋酸凝固點 16.7℃
（溫度低於16.7℃，呈固態像冰）

13.  生活中的酸鹼中和：
（1）早期農民於稻子收割後，會燃燒稻草，形成 。
 草木灰（ ）為鹼性，能中和酸性的土壤
（2）酸性的胃液分泌過多時，醫生會開給鹼性的胃藥（乳）
 胃液（ ）＋胃藥（ ）為鹼性
草木灰
32COK
HCl 3)(OHAl ...)( 2OHMg
草木灰
32COHKOH 

14.  生活中的酸鹼中和：
（3）被蚊蟲叮咬，可塗上 性的 或 。
 蚊蟲叮咬時，分泌酸性的甲酸（蟻酸）
（4）胰臟分泌 性的消化液
 胰液的鹼性，可中和流入腸中的酸性胃液（ ）。
草木灰
氨水 肥皂水
鹼
鹼
HCl
（媒體：1，4’9”）

16.  酸鹼中和原理：化學計量
（1）酸鹼中和原理：氫離子的莫耳數 氫氧根離子的莫耳數
 但酸的莫耳數與鹼的莫耳數 。
（2）原理討論：
 離子反應式：
 中和反應：
＝
不一定相等
OHOHH 2 
molOHmolH 

11
OHKClKOHHCl 2
molmol 鹼酸 
OHCaClOHCaHCl 222 2)(2 
mol  1 ： 1
molOHmolH 

molmol 鹼酸 mol  2 ： 1

17.  酸鹼中和示意圖：NaOH 滴定 HCl
HCl

 ClHHCl 
 OHNaNaOH
滴定前
NaOH
OHOHH 2 

OH

Na
][][ 
 HOH ][][ 
 HOH ][][ 
 HOH
酸性＜7 中性 pH＝7 鹼性 pH＞7
滴定過程
 
NaClO
n;n;n;n: -- 不變滴定過程 HH
酸性
1：1
（媒體：1，58”）
滴
定
終
點

18. MM
M
5.1
120
1
1301
1
2
2




1.以1 M鹽酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中和時
用去鹽酸30 mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M？ M。
MM
M
5.1
20
1
301
1
2
2




1.5
OHNaClNaOHHCl 2法  ：
OHOHH 2 
法  ：
法  ：套用公式 M1V1＝M2V2
 適用於強酸強鹼中和且酸為HA 型、鹼為BOH型時
M1、V1
HCl
M2、V2
NaOH
MMM
VMVM
5.120301 22
2211



 ClHHCl

 NaOHNaOH
等號二邊同時有毫升欲換算公升時，可以毫升運算

19. 法  ：套用公式 M1V1 × n ＝M2V2 × m
 適用強酸強鹼中和且酸為HnA 型、鹼為B(OH)m型時
MM
M
3
120
1
2301
1
2
2




2.以1 M硫酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中和時用去硫酸
30 mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M？ M。
MM
M
3
20
2
301
1
2
2




3
OHSONaNaOHSOH 24242 22 法  ：
OHOHH 2 
法  ：
M1、V1
H2SO4
M2、V2
NaOH
MMM
mVMnVM
31202301 22
2211




2
442 2 SOHSOH

 NaOHNaOH

20. M1、V1
HnA
M2、V2
B(OH)m

 n
n AnHAH

 m
m BmOHOHB )(
11VM nVM 11
22VM mVM 22
酸鹼中和原理：氫離子莫耳數＝氫氧根離子莫耳數
)強酸與強鹼中和適用(
解離氫氧根離子數解離氫離子數
公式導出
:m:
2211
n
mVMnVM 

21. 3.某燒杯裝有2 M的鹽酸1公升，則：（NaOH＝40）
 當加入20公克的氫氧化鈉，燒杯中的溶液酸鹼性為 性。
 當加入80公克的氫氧化鈉，燒杯中的溶液酸鹼性為 性。
 當加入120公克的氫氧化鈉，燒杯中的溶液酸鹼性為 性。
中
酸
鹼
molOHmolH 


 HmolHClmoln
l
mol
2212M
NaOHgNaOHmol
OHmol
804022
2

 
需
中和需
NaOHHCl 1 1

23.  酸鹼滴定：
（1）酸鹼中和實驗稱 ，可求出未知酸或鹼的濃度
（2）甲儀器： 。
 內裝固定體積、未知濃度之鹼或酸  添加酸鹼指示劑
（3）乙儀器： ，有體積刻度，內裝已知濃度之酸或鹼
 逐次添加，直至反應完成為止（滴定終點）
（4）酸鹼指示劑：加入甲儀器中，指示滴定終點
 當達滴定終點時，指示劑會 。
（5）將中和混合液加熱， 蒸發後可得 。
酸鹼滴定
變色
水 鹽類
甲
乙
滴定管
錐形瓶
酸鹼指示劑
0 mL
50 mL
鹼式滴定管
玻璃珠

24. 鐵
架
滴
定
管
滴
定
管
錐形瓶
平
視
凹
處
中
央
刻
度

25.  強酸強鹼滴定：探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl 滴定過程
甲
乙
NaOH
HCl
 未滴定前：甲只有1M、10 ml HCl及數滴 。
 溶液呈 色（ 性，pH= ）
 內含氫離子莫耳數 。
 開始滴入1M、NaOH 6 ml 時：
 甲內原有的氫離子莫耳數 。
 滴入的氫氧根離子莫耳數 。
 氫離子莫耳數剩下？ 。
 溶液呈 色
（ 性， 酸被中和，pH 變化 ）
 當滴入1M、NaOH 達 10 ml 時：
 甲內原有的氫離子莫耳數 。
 滴入的氫氧根離子莫耳數 。
 溶液呈 色
（ 性， 酸被中和，pH 變化 ）
 此時達到 。
加
酚
酞
酚酞
無 酸 0
)10(01.0 mmolmol
無
酸 部分 增加
粉紅
中 全部 增加
滴定終點（pH＝7）
mmol
molH
10
1010 3

 
)10(01.0 mmolmol
)6(006.0 mmolmol
)4(004.0 mmolmol
)10(01.0 mmolmol
)10(01.0 mmolmol
3
10
 m符號

26.  繼續滴入1M、NaOH 達15 ml 時：
 甲內原有的氫離子莫耳數 。
 滴入的氫氧根離子莫耳數 。
 溶液呈 色
（ 性， 過量，pH 變化 ）
 繼續滴入1M、NaOH ：溶液水溫 。
 溶液顏色變化 ，呈 色。
（ 性， 過量，pH 變化 ）
 以pH為縱軸，NaOH為橫軸，滴定曲線作圖？
 達終點後，將甲移置於 中加熱：
 會蒸發，底部的鹽類 。
寫出本化學反應式：
。
紅
鹼 NaOH 鹼 增加
變深 深紅
鹼 NaOH 鹼 增加
蒸發皿
水 氯化鈉 NaCl
OHNaClNaOHHCl 2
 強酸強鹼滴定：探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl 滴定過程
上升
（媒體：1，29”）
)10(01.0 mmolmol
)15(015.0 mmolmol

27.  酸鹼滴定曲線：
 隨 NaOH 逐漸滴入 HCl 時，錐形瓶內中和溶液的 pH 變化
)(mlNaOH
pH
（媒體：1，4’1” ；2，3’47” ；3，1’02” ）
pH 7

29.  鹽類的製備方式：
 鹽：由金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成
（1） 反應：
（2） 反應：
（3） 反應：
酸鹼中和
活性大的金屬與酸
碳酸鹽與酸
NaOH＋HCl  NaCl＋H2O
2CH3COOH＋Mg(OH)2  (CH3COO)2Mg＋2H2O
Mg＋2HCl  MgCl2＋H2
Zn ＋2HCl  ZnCl2 ＋H2
CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O
2NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2H2O＋2CO2

30. 氯化鈉
NaCl
 俗稱食鹽，常用於調味。
 水溶液呈中性。
 氯化鈉是製造金屬鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。
硫酸鈣
CaSO4
 白色固體，不易溶於水。
 燒石膏的主成分，用於石膏製品。
碳酸鈣
CaCO3
 白色固體，不易溶於水。
 大理石、石灰岩、珊瑚、貝殼的主成分。
 遇酸或加熱，產生CO2。
CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O
CaCO3  CaO＋CO2
硫酸銨
(NH4)2SO4
 無臭、白色的固體，易溶於水，水溶液呈酸性。
 製備：將氨氣通入硫酸中即得，可做為農業用的氮肥
2NH3+H2SO4 → (NH4)2SO4
OHNH4
42SOH
HClNaOH 
( 硫酸錏 )

31. 碳酸鈉
Na2CO3
 白色粉末，易溶於水，並生成氫氧根離子。
 常作為清潔劑成分，水溶液呈鹼性。
 又稱『洗滌鹼』、『蘇打』。
 遇熱不反應、遇酸會產生二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
碳酸氫鈉
NaHCO3
 白色粉末，易溶於水，並生成氫氧根離子，呈弱鹼性。
 乾粉滅火器內的乾粉。
 做麵包的發粉含有碳酸氫鈉及一種弱酸（酒石酸），遇
水起反應產生二氧化碳，使麵糰膨脹。
 又稱『焙用鹼』、 『小蘇打』 。
 遇熱、遇酸均會產生二氧化碳
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
碳酸鉀
K2CO3
 農夫收割稻子後，燃燒稻草之草木灰成分之ㄧ
 鹼性，能中和土壤之酸性（因酸雨 造成）。
（媒體：1，1’47”）
KOH 32COH
NaOH 32COH
5pH

32.  滅火器簡介：
（1）燃燒的三要素：（ ）
 要有 ：被燃燒的物質
 要有 ：指 。
 須達 ：燃燒的溫度
（2）滅火原理： 。
（3）原理設計：利用 的 、 、 性質。
 酸鹼滅火器：藉 部產生 反應以產生CO2
 乾粉滅火器：藉 部產生化學反應以產生CO2
不可燃 不助燃 比空氣重
內
外
酸鹼中和
可燃物
助燃物 2O
燃點
缺一不可
去除燃燒三要素中的任一條件
2CO

33.  滅火器簡介：
（4）滅火器構造與使用法：
 酸鹼滅火器：
 使用前要  以使內部的酸與鹼混合
 內部有 瓶蓋及 水溶液
 不用於電線走火及油類起火
二氧化碳
碳酸氫鈉
濃硫酸
濃硫酸
碳酸氫鈉
2 NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2 H2O＋2 CO2
倒置
濃硫酸 碳酸氫鈉

34. 壓力錶
安全插梢
壓柄
皮
管
 滅火器簡介：
（2）滅火器構造與使用法：
 乾粉滅火器：
 使用時不需要倒置  化學反應在射向火源受熱後才發生
 內部有 粉末
及填充高壓 。
 可用於普通火災、
電線走火及油類起火。
碳酸氫鈉
氮氣
OHCOCONaNaHCO 223232 
（媒體：1，35” ；2，12”）
 提滅火器  拔出插銷
 握住皮管  掌按壓柄

35. 石膏像（ CaSO4 加水）草木灰含 K2CO3
鹼性
難溶於水

36. 硫酸銨
(NH4)2SO4
碳酸氫鈉
NaHCO3
（小蘇打）
（硫酸錏）
一
ㄚˋ