2. 種類 定義
溶於水中可解離出大量 H＋
EX：HCl→H＋＋Cl－
H2SO4→2H＋＋SO42－
註：含有氫的化合物不一定是酸，必須
酸 能溶在水中解離出H＋的才是酸，才能
顯示為酸性。
純氯化氫、純硫酸等液體，不會解離出
H＋，呈中性。

3. 種類 性質
1. 酸類溶液都是電解質。
2. 濃酸加水稀釋為放熱反應，使溶液溫度上升。
3. 大多數的酸遇到活性大的金屬（Mg、Al、
Zn、Fe），會產生氫氣。
酸 EX：2HCl＋Mg→MgCl2＋H2
離子式：2H＋＋Mg→Mg2＋＋H2
註：可用點燃的火柴靠近檢驗氫氣，會有爆
鳴聲及淡藍色火焰。

4. 4. 酸和碳酸鹽類反應會產生CO2
EX：2HCl＋CaCO3→CaCl2＋CO2＋H2O
酸 離子式：2H＋＋CaCO3→Ca2＋＋CO2＋H2O
註：常見的碳酸鹽類有CaCO3（貝殼、蛋殼、
大理石）、Na2CO3、NaHCO3。

5. 溶於水中可解離出大量OH－
EX：NaOH→Na＋＋OH－
1. 鹼類溶液都是
註：含有OH的化合物不一定 電解質。
是鹼，必須能溶在水中解離出
鹼 OH－的才是鹼，才能顯示鹼的 2. 鹼類水溶液可
溶解油脂，可作
特性。
為清潔劑，摸起
來有滑膩感。
酒精（C2H5OH）無法解離出
OH－，不屬於鹼，呈中性。

6. 酸鹼指示劑 酸性 中性 鹼性
紅不變 紅變藍
紅不變
石蕊試紙 藍變紅 藍不變
藍不變
（PH＜4.5） （PH＞8.3）
無色 紅色
酚酞指示劑 無色
（PH＜8.3） （PH＞10.0）
黃色 紅色
酚紅指示劑 黃色
（PH＜6.6） （PH＞8.0）
廣用試紙 紅橙黃 綠色 藍靛紫

7. 物質 酸性 中性 鹼性
牽牛花 紅色 藍色
紫甘藍 紅色 黃色
天
然 紅鳳菜 紅色 黃色
葡萄汁 紅色 褐色
石蕊地衣 紅色 藍色

9. 完全
少部分
醋酸 碳酸 氨水

10. 1. 為強酸，其解離反應式為：
H2SO4→2H＋＋SO42－
2. 為無色、油狀、強腐蝕性液體，沸點
在300℃以上，為酸中最高。
硫酸
（H2SO4） 3. 濃硫酸有強烈的脫水性，可使蔗糖等
碳水化合物脫水，變成焦黑的碳；亦
可使藍色的硫酸銅晶體脫水，變成白
色的硫酸銅粉末。
註：稀硫酸不具脫水性。

11. 4. 稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒
緩緩加入大量水中，若反過來將水加
入濃硫酸中，會因為瞬間放出大量的
硫酸 熱，水的沸點又比較低，易發生爆炸
（H2SO4） 式濺射。
5. 用途：鉛蓄電池的電解質溶液、肥料、
清潔劑，可製造其他的酸，而有化學工
業之母之稱。

12. 1. 為強酸，其解離反應式為：
HCl→H＋＋Cl－
鹽酸 2. 學名氯化氫，為氯化氫的水溶液，
（HCl）
無色、具刺激性味。
註：工業用的鹽酸含有
鐵離子（Fe3＋），呈微黃色。

13. 3. 打開濃鹽酸瓶蓋時，氯化氫氣體會蒸
發出來，並與空氣中的水分子結合成
肉眼可見的酸霧，大量吸入會傷害人
鹽酸
體器官及黏膜。
（HCl） 4. 氯化氫氣體遇到氨氣會產生白色的
氯化銨固體微粒，反應式
HCl＋NH3→NH4Cl（白色固體）
5. 用途：清洗金屬表面、浴室清潔劑等。

14. 1. 為強酸，其解離反應式為：
HNO3→H＋＋NO3－
2. 本為無色液體，但因光線照射
而分解出有毒的NO2氣體，使溶
硝酸
（HNO3） 液呈微黃色。
光
註：4HNO3→2H2O＋4NO2＋O2，
為避免光照，硝酸溶液常以深色
瓶盛裝。

15. 3. 濃硝酸可與大多數的金屬（金、鉑除外）作用。
EX：銅活性小，不與稀酸作用，但會與硝酸發生
反應如下：
(1)濃硝酸與銅反應，生成NO2（紅棕色）
Cu＋4HNO3（濃）→Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
(2)稀硝酸與銅反應，生成NO（無色）
3Cu＋8HNO3（稀）→3Cu(NO3)2＋4H2O＋
2NO↑
4. 濃硝酸與濃鹽酸以1：3體積比混合（一硝三鹽），
配置成王水，可溶解金和鉑，故需儲存在玻璃瓶中。
5. 用途：製造黃色炸藥（TNT）、硝酸鉀（黑火藥
成分）等，為國防工業之母。

16. 1. 為弱酸，部分解離的弱電解質，
其解離反應式為：
CH3COOH→H＋＋CH3COO－
2. 學名乙酸，俗稱醋酸，為無色、
醋酸 具刺激性味的液體。
（CH3COOH）
3. 用途：製造食醋（約含3～5％的
醋酸）
4. 純醋酸很容易凝固（凝固點約為
17℃），稱為冰醋酸，不含水，不
解離，呈中性。

17. 1. 為強鹼，其解離反應式為：
NaOH→Na＋＋OH－
2. 俗稱燒鹼或苛性鈉，為白色固體，
氫氧化鈉
具強腐蝕性，溶於水會放出大量的熱。
（NaOH）
3. 易吸收空氣中的水氣和二氧化碳而
潮解變質，需密封保存。
4. 用途：製造肥皂。

18. 1. 為強鹼，其解離反應式為：
CaO＋H2O→Ca2＋＋2OH－
2. 俗稱石灰或生石灰，為白色粉末。
3. 溶於水會放熱，形成氫氧化鈣水溶液
（Ca(OH)2）， 俗稱石灰水或熟石灰，
Ca(OH)2→Ca2＋＋2OH－
氧化鈣
（CaO） 4. 石灰水與二氧化碳反應產生灰石（CaCO3，
白色沉澱）
5. 用途：易吸收空氣中的水蒸氣，可做為乾
燥劑。
6. 市售檳榔大都會添加少許的石灰及其他佐
料， 這些成分會傷害口腔健康，口腔癌之
患者中約有88％有咀嚼檳榔的習慣。

19. 石灰溶於水，變石灰水
CaO＋H2O→Ca(OH)2
CaO Ca(OH)2
灰石加熱，生成氧化鈣
澄清石灰水
CaCO3→ CaO＋CO2
通入二氧化碳
CaCO3 生成白色混濁
Ca(OH)2 ＋CO2→CaCO3 ＋H2O

20. 1. 為弱鹼，其解離反應式為：
NH3＋H2O→NH4＋＋OH－
2. 俗稱阿摩尼亞，為無色、具刺激味、易溶於
水、比空氣輕的氣體，以向下排氣法收集。
氨 註：1公升的水可溶解約700公升的氨氣。
（NH3） 3. 氨的水溶液稱為氨水（NH4OH），學名為為
氫氧化銨。
4. 用途：市售濃氨水的濃度約為28%，加水稀
釋後，有殺菌、消腫、止癢的功能，及家庭清
潔劑。
5. 哈柏法製氨：N2＋H2 2NH3