二Ch3反應速率
- 1. ◎ 3-1 反應速率◎
1、化學反應速率的快慢順序：煙火爆炸_____鐵生鏽(銅生銅綠)_____形成鐘乳石。
粒子必須發生________。
2、化學反應 碰撞學說
粒子必須具有足夠的________。
如：木材＋氧
3、反應速率：化學反應的快慢
定義：每單位時間內，___________的消耗量或___________的產生量。
如：某一化學反應，在室溫下每小時產生 2mole 的氧氣，在 40℃下每小時產生 5mole 的
氧氣，則此反應速率在 40℃時________在室溫時。
可觀察__________的改變，判斷反應速率。
如：一氧化氮＋臭氧 二氧化氮＋氧
可觀察__________的產生，判斷反應速率。
如：碳酸鈣＋鹽酸
可觀察__________的生成，判斷反應速率。
如：硫代硫酸鈉＋鹽酸
4、影響反應速率的因素：
1
- 3. 例如：竹筷削成_________。
紙錢對折彎曲，以增加紙錢與______的接觸面積。
(4)濃度：
濃度愈大，反應速率愈_____。
甲為 20﹪的鹽酸 5mL 再加水 15mL，乙為 12﹪的鹽酸 10mL 再加水 10mL，何者與同質量同
顆粒的貝殼反應較快？_______。
若加入的貝殼足量，何者產生的 CO2 較多？________
實驗：
利用不同濃度的硫代硫酸鈉溶液與鹽酸反應，會產生______色的_______沉澱；當沉澱物
達到一定量時（遮住瓶底十字），所需的時間愈短，表示反應速率愈_______。
反應式：硫代硫酸鈉＋鹽酸
如下表，四次實驗遮住瓶底十字時，所產生的硫量大小順序為______________。
如下表，四次實驗反應的快慢順序為______________。
由下表推知 10﹪硫代硫酸鈉溶液 15mL，加水 35mL 後與鹽酸反應，遮住十字的時間為___
____秒。
實驗次別 A B C D
硫代硫酸鈉濃度 10﹪40mL＋ 10﹪30mL＋ 10﹪20mL＋ 10﹪10mL＋
水 10mL 水 20mL 水 30mL 水 40mL
遮住十字的時間 15 秒 20 秒 30 秒 60 秒
作圖： 時間 速率
3
- 4. 濃度 濃度
(5)催化劑：又稱_______
雙氧水分解
雙氧水加二氧化錳分解的反應式：
催化劑與反應物、生成物的區別：
生物體中的催化劑稱為_________或_________。
如：澱粉（ ） 麥芽糖 __________
（甜）
傷口上擦雙氧水，會因___________的催化而使雙氧水分解。
綜例 1：如右圖之裝置，將碳酸鈣與鹽酸置入錐形瓶內反應，紀錄時間
與
總質量如下表，則：
時間(分) 0 1 2 3 4 5 6
總質量(g) 156.0 154.0 152. 151. 150. 150. 150.7
2 2 7 7
瓶口塞棉花的目的是為減少_________的散失。
總質量減少的理由是因為碳酸鈣與鹽酸反應產生________逸失。
此反應的反應速率會隨時間而_________。
若反應後碳酸鈣仍有剩下，則 4 分鐘後，總質量保持不變的理由是：________用完。
4
- 5. 圖示：
鹽酸用去__________mole。
綜例 2：如右圖之裝置，轉動分液漏斗的活栓，使鹽酸緩緩加入錐形瓶
內，紀錄注射針筒收集的氣體體積與時間如下表，則：
時間(分) 0 1 2 3 4 5 6
氣體體積(mL) 0 30 52 65 70 70 70
注射針筒內收集的氣體為_______氣。
此反應的反應速率會隨時間而_________。
圖示：
若原實驗的氣體體積與時間的關係圖為曲線甲（粗線），現將鹽酸的溫度提高，其他
的條件不變，再次實驗的結果其曲線為何者？_________。
3-1 習題：
( )1.燃燒紙張時，將紙張逐一的放入火爐中會比整疊放入火爐中，燃燒得更旺盛，下列何者
為造成此現象的主要原因？ (A)溫度的高低不同 (B)物質對氧的活
性不同 (C)反應物的總體積不同 (D)反應物的接觸面積不同 【94】
。
( )2.如右圖，影響鐵釘生鏽速率的因素為何者？（A）溫度（B）濃度
（C）顆粒大小（D）催化劑
( )3.汽油可以燃燒，但將汽油暴露在空氣中，沒有點燃的情況下，不會發生燃燒的現象，這
是因為（A）空氣中的氧氣被汽油蒸氣取代，使氧氣不足（B）缺少催化劑（C）空氣
5
- 6. 中的氧分子和汽油分子沒有碰撞（D）空氣中的氧分子和汽油分子雖有碰撞，但溫度
太低
( )4.甲杯內裝 10％、200mL 的雙氧水，乙杯內裝 30％、50mL 的雙氧水，兩杯各加入等量的
二氧化錳，則最後氧氣的產生為（A）甲較快且較多（B）乙較快且較多（C）甲較快
但較少（A）乙較快但較少
( )5.一反應中，增加一種反應物的濃度，下列敘述何者正確？（A）不影響反應速率（B）
減少粒子碰撞的機會，反應速率變小（C）增加粒子碰撞的機會，反應速率變大
（D）粒子碰撞機會不變，但反應速率變大
( )6.溶液常加以攪拌，可以增加其反應速率，主要原因為何？（A）碰撞機會增加（B）使
反應溫度平均（C）使溶液中的溶質分散均勻（D）攪拌是為提升溶液的溫度
( )7.氯化鈣＋碳酸鈉 碳酸鈣＋氯化鈉；在此反應時，欲觀察並表示其反應速率最方便的
方法為下列何者？（A）氯化鈣的消耗量（B）碳酸鈉的消耗量（C）碳酸鈣的生成量
（D）氯化鈉的生成量
( )8.將化學藥品配成溶液，可使反應速率如何變化？（A）增快，因為反應物的粒子數增多
（B）增快，因為反應物粒子的自由活動性較大（C）減慢，因為反應物莫耳數減少
（D）減慢，因為反應物濃度被水稀釋而變小
( )9.在 碳酸鈣＋鹽酸 氯化鈣＋水＋二氧化碳 的反應中，加水對二氧化碳的生成速率變
化為何？（A）增快（B）減慢（C）不變（D）不一定
( )10.關於反應速率的敘述，下列何者錯誤？（A）雙氧水分解產生氧，可用二氧化錳作為
催化劑，若不用催化劑就不能分解產生氧（B）反應速率可用時間的倒數表示（C）
6
- 7. 溫度低時反應較慢，所以食物在冰箱內可以保存較久（D）反應物的顆粒愈細，反應
愈快
( )11.將硫代硫酸鈉溶液與鹽酸先後倒入燒杯中，並開始計時，直到溶液的產生的沉澱恰可
完全遮住燒杯底部的十字。下表是分別在不同條件下實驗的數據，
則下列何者錯誤？
（A）反應產生的沉澱是硫（B）此實驗是探討溫度與反應速率的關係（C）第一次實驗
的反應速率是第四次實驗的 4 倍（D）當時間為 20 秒時，第三次實驗的沉澱量大於
第一次實驗的沉澱量
( )12.承上題，由右上圖的曲線圖推求溫度為 45℃時，遮住杯底十字所需的時間為何？
（A）25 秒（B）22.5 秒（C）20 秒（D）17.5 秒
( )13.關於催化劑的敘述，下列何者錯誤？（A）既不是反應物，也不是生成物（B）可改變
反應速率（C）不能改變生成物的種類（D）最後可增加生成物的數量
( )14.有一未平衡的反應式 H 2 + N 2 → NH 3 ，下列有關此式的敘述何者正確？(A)H 2 、
Fe 2 O 3
N 2 和Fe 2 O 3 皆為反應物(B)由此式可預測發生此反應的快慢(C)Fe 2 O 3 在此反應中可
增加生成物的總量(D)在H 2 、N 2 和NH 3 前分別加上係數3、1、2可均衡此方程式。
7
- 8. ◎ 3-2 可逆反應與平衡◎
1、有些反應在改變反應的條件，可使化學反應反向進行，稱為__________。
*含水硫酸銅＋熱 無水硫酸銅＋水
（ 色） （ 色）
2、可逆反應：正、逆向同時進行的反應
密閉容器內的水：水 水蒸氣
反應剛進行時：蒸發速率（正反應）_____凝結（逆反應）速率。
反應一段時間後，因容器內的水蒸氣________，使逆反應速率逐漸________；
最後使容器內的蒸發速率_______凝結速率。 稱為____________
此時瓶內的水外觀上_____________。
圖示：
非密閉容器內的水：蒸發速率_______凝結速率。
3、溶解的平衡：固體溶 質 溶液 ，如 KNO3
一杯水中加入少許的 KNO3 ，外觀沒有沉澱；此時溶解速率（正反應）_____沉澱（逆反
應）速率。此溶液為___________溶液。
繼續加入 KNO3 直到無法溶完，外觀有沉澱； 此時溶解速率（正反應）
8
- 9. _____沉澱（逆反應）速率。此溶液為___________溶液。
圖示：
當可逆反應達平衡時：
反應_______停止。
正反應速率_______逆反應速率。
反應物的量與生成物的量______________。
反應物的量___________生成物的量。
4、影響平衡的因素：__________________、___________、___________
5、勒 沙特列原理：平衡移動
A＋B C＋D＋熱；達平衡時
增加 A（或 B）的量，正反應速率_______逆反應速率，反應向_____進行。
增加 C（或 D）的量，正反應速率_______逆反應速率，反應向_____進行。
減少 A（或 B）的量，正反應速率_______逆反應速率，反應向_____進行。
減少 C（或 D）的量，正反應速率_______逆反應速率，反應向_____進行。
加熱時（溫度升高），正反應速率_______逆反應速率，反應向_____進行。
6、化學平衡：鉻酸鉀（______色）與二鉻酸鉀（_______色）的平衡
反應式：
在鉻酸鉀溶液中加入酸：
增加_______的量。 反應向_______進行。
溶液顏色由________色變成________色。
9
- 10. 達新平衡時，溶液中有哪些離子？______________________________________。
2－ 2－ ＋ －
且 CrO4 _______Cr2O7 ； H _______OH 。
在二鉻酸鉀溶液中加入鹼：
反應向_______進行。
溶液顏色由________色變成________色。
7、溴水（_______色）的平衡：
反應式：
在溴水中加入鹼：
＋
使〔H 〕__________。 反應向_______進行。
溶液顏色由________色變成________色。
承上，再加入酸：
＋
使〔H 〕__________。 反應向_______進行。
溶液顏色由________色變成________色。
在溴水中加入 KBr：
增加_______的量。 反應向_______進行。
溶液顏色___________________。
例：已知在密閉瓶中：二氧化氮（紅棕 色） 四氧化二氮（無色）＋熱
溫度升高時，反應向______進行，顏色變______。
溫度降低時，反應向______進行，顏色變______。
10
- 11. 高溫時有利於_________的生成，低溫時有利於_________的生成。
3-2 習題：
( )1.氮氣與氫氣在高溫、高壓下製氨的化學反應為一可逆反應，其平衡反應式如下：
若改變反應條件時，下列何者不會使平衡反應式發生改變？ (A)增加氮氣與氫氣的
濃度 (B)增加催化劑的量 (C)增高溫度 (D)增大壓力 【94】
。
( )2.已知 HCl（氣態）分解成 H2 和 Cl2 為吸熱反應，反應式如右： 2HCl H2＋Cl2 下列
哪一因素會使 HCl 的分解百分率提高？（A）升溫（B）降溫（C）加催化劑（D）將
容器的體積變大【94 大】
( )3.所謂化學平衡，下列何者正確？（A）反應物與生成物的濃度相等（B）正逆反應完全
停止，不再變化（C）正逆反應速率相等（D）反應物與生成物的質量相等
( )4.有關飽和食鹽水，下列敘述何者正確？（A）食鹽的溶解速率＝0（B）沉澱速率大於溶
解速率（C）若加熱，會使溶解速率大於沉澱速率（D）加入催化劑，可使沉澱的食
鹽晶體再溶解
( )5.在一密閉容器中用氫氣與氮氣反應製造氨氣，反應式：N2＋3H2 2NH3 達平衡時，
下列敘述何者錯誤？（A）正反應速率＝逆反應速率（B）【NH3】保持不變（C）容器
內的 N2、 2、 3 的莫耳數比＝1：3：2（D）再加入 H2，將會使正反應速率大於逆反
H NH
應速率
( )6.在 2K2CrO4＋H2SO4 K2Cr2O7＋H2O＋K2SO4 平衡系統中，欲使溶液的顏色呈橘紅色，
下列方法何者正確（A）加入氨水（B）加入碳酸鈉（C）加入食鹽水（D）通入氯化
氫氣體
11
- 12. ( )7.二鉻酸鉀在下列何種溶液中最不安定？（A）鹽酸溶液（B）氫氧化鈉溶液（C）酒精
（D）食鹽水
＋ －
( )8.在 Br2＋H2O H ＋Br ＋HBrO 的平衡中，加入小蘇打溶液，下列敘述何者正確？
（A）反應向右移動，溶液顏色變深（B）反應向左移動，溶液顏色變深（C）反應向
右移動，溶液顏色變淡（D）反應向左移動，溶液顏色變淡
( )9.欲使平衡向生成物的一方移動，則下列哪些方法有效？（應選兩項）（A）減少反應物
的濃度（B）減少生成物的濃度（C）增加反應物的濃度（D）增加生成物的濃度
( )10.如右圖，飽和溶液中糖沉澱，則此杯水溶液內哪些反應是在平衡狀態中？
＋ －
甲：水的蒸發與凝結。乙：糖的溶解與沉澱。丙：H2O H ＋OH 。
（A）甲乙丙（B）甲乙（C）乙丙（D）乙
2－ ＋ 2－
( )11. 2CrO4 ＋2H Cr2O7 ＋H2O 平衡反應中，下列敘述何者錯誤？（A）加入硝酸
2－
鉀溶液，反應不移動（B）CrO4 在鹼中較安定（C）pH 值減少時
2－ 2－ 2－
Cr2O7 較易存在（D）平衡時，CrO4 ：Cr2O7 的莫耳數比為
2：1
( )12.在固定體積的密閉容器內，置入 X 和 Y 兩種氣體反應後，會產生一種 Z 氣體產物，右
圖表示反應物和產物的濃度隨時間的變化關係。則下列哪一項可表示 X 和 Y 的化學反
應式？（A）X＋Y Z
（B）X＋2Y Z（C）2X＋Y Z（D）X＋Y 2Z（E）X＋2Y 2Z【95 大】
( )13.承上題，若於相同的反應條件下，但在 X 和 Y 反應開始時加入催化劑，下列哪一圖最
12
