Презентація до уроку

1. Фізичні та хімічні властивості
Реакції приєднання
Добування етилену й ацетилену

2. Гомологічний ряд алкенів СnH2n
Формула Назва tпл.,°С tкип.,°С
СН2=СН2
СН2=СН–СН3
СН2=СН–СН2–СН3
СН2=СН–(СН2)2–СН3
СН2=СН–(СН2)3–СН3
СН2=СН–(СН2)4–СН3
СН2=СН–(СН2)5–СН3
СН2=СН–(СН2)6–СН3
СН2=СН–(СН2)7–СН3
Етилен (етен)
Пропілен (пропен)
Бутен-1
Пентен-1
Гексен-1
Гептен-1
Октен-1
Нонен-1
Децен-1
-179
-185
-185
-165
-140
-119
-102
-81
-66
-104
-46
-6
30
63
94
121
147
171

3. Зразки алкенів, що за звичайних умов
знаходяться в рідкому стані

4. Гомологічний ряд алкінів СnH2n-2
Формула Назва tпл.,°С tкип.,°С
СН≡СН
СН≡С–СН3
СН≡С–СН2–СН3
СН≡С–(СН2)2–СН3
СН≡С–(СН2)3–СН3
СН≡С–(СН2)4–СН3
СН≡С–(СН2)5–СН3
СН≡С–(СН2)6–СН3
СН≡С–(СН2)7–СН3
Ацетилен (етин)
Пропін
Бутин-1
Пентин-1
Гексин-1
Гептин-1
Октин-1
Нонин-1
Децин-1
-82
-103
-126
-90
-132
-81
-79
-50
-36
-84
-23
8
40
71
100
125
151
174

5. Вперше етилен був отриманий
у 1669р. німецьким хіміком
Й.Бехером нагріванням
етилового спирту з
концентрованою сульфатною
кислотою

6. Добування ацетилену
• Піроліз метану
• Карбідний метод

7. Реакції приєднання
• Для ненасичених вуглеводнів характерні
реакції приєднання, оскільки π-зв'язок
не такий міцний і легко розривається під
дією реагентів

8. Реакції приєднання до алкінів
відбуваються у дві стадії

9. 1. Приєднання водню
(реакція гідрогенізації)
При взаємодії алкенів з воднем
утворюються відповідні алкани

10. Приєднання водню до алкінів
етилен
етан

11. 2. Приєднання галогенів
Знебарвлення бромної води є якісною
реакцією на ненасичені
вуглеводні

12. Приєднання галогенів до алкінів
1,2 диброметен
1,1,2,2-тетраброметан

13. 3. Приєднання галогеноводнів

14. Закінчіть рівняння реакцій
• СН4 + Br2 →
• C2H4 + Br2 →
• C2H2 + Br2 →
• C2H6 + 2Br2 →
• C2H2 + 2Br2 →
• C3H8 + Cl2 →
• C3H6 + Cl2 →
• C3H4 + Cl2 →

15. Домашнє завдання
• §20,22 – прочитати
• Тренувальні вправи
– С.22 №14(б), 15 – письм.

17. Приєднання води до ацетилену
• Реакція Кучерова. Відбувається у
присутності солей Меркурію (HgSO4,
Hg(NO3)2):

18. 5. Повне окиснення
Алкени і алкіни горять в кисні з
утворенням вуглекислого газу і води
С2Н4 + О2 → СО2 + Н2О
С2Н2 + О2 → СО2 + Н2О
Ацетилен горить кіптявим
полум’ям, що пояснюється
великим вмістом Карбону в
його молекулі

19. 6. Неповне окиснення
• Етилен та ацетилен знебарвлюють
розчин калій перманганату – якісна
реакція на ненасичені вуглеводні

20. Реакція тримерізації ацетилену
• При тримерізації ацетилену утворюється
бензол С6Н6 (каталізатор – активоване
вугілля)

21. Здійснити перетворення
• C2H5OH → C2H4 → C2H5Cl → C4H10 →
C4H8Br2
• СaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H5Cl → C4H10
• Al4C3 → CH4 → CH3Br → C2H6 → C2H4
→ C2H5OH

22. Домашнє завдання
• Вивчити конспект
• Тренувальні вправи
– С.21-22 №13, 17 – письм.