2. Оксиди Карбону
СО
Безбарвний газ
Без запаху
Надзвичайно
отруйний
СО2
Безбарвний газ
Важчий за повітря
На підтримує горіння та
дихання
Зріджується при кімнатній
температурі і тиску 6МПа
Твердий СО2 називають
“сухим льодом”
3. Порівняльна характеристика
СО СО2
Структурна формула
Зв’язки
Полярність молекули
Кристалічні ґратки
Характер оксиду
1σ, 1π,
1донорно-акцепторний
2σ, 2π
Полярна Неполярна
Молекулярні Молекулярні
Несолетворний Кислотний
4. Порівняння хімічних властивостей
СО СО2
Взаємодія з киснем
Кислотні
властивості
Відновні
властивості
Окисні властивості
OHCHHCO cattp
3
,,
22
Горить у кисні:
СО + О2→СО2
Не підтримує горіння
Взаємодіє з основними
оксидами, лугами,
частково з водою
СО+FeO→Fe+CO2
CO2 + Mg → C + MgO
(виражені слабко)
Не виявляє
7. Порівняння властивостей CO2 і SiO2
CO2 SiO2
Структурна
формула
Зв’язки
Кристалічні
ґратки
Агрегатний стан
2σ, 2π
Ковалентні полярні
σ-зв’язки
Ковалентні полярні
Молекулярні Атомні
Газ Тверда речовина
8. Порівняння хімічних властивостей CO2 і SiO2
CO2 SiO2
Характер оксиду
Взаємодія з водою
Взаємодія з
основними оксидами
Взаємодія з лугами
Взаємодія з солями
Взаємодія з кислотами
Кислотний Кислотний
СО2 + Н2О ↔Н2СО3 Не взаємодіє
СО2 + СаО → СаСО3 MgO + SiO2→ MgSiO3
2NaOH + CO2 →
Na2CO3 + H2O
2NaOH + SiO2 →
Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + CO2 + H2O
→ Na2CO3 + H2SiO3↓
(в розчині)
SiO2 + Na2CO3 →
Na2SiO3 + CO2↑
(при сплавлянні)
Не реагує
Тільки з фторидною кислотою:
SiO2 + 4HF →
SiF4↑+ 2H2O
10. Оксиди Карбону і довкілля
Парниковий
ефект
СО2 здатний
поглинати
ІЧ-промені і
затримувати
частину теплоти
на Землі
11. СО – токсична речовина
СО утворює з
гемоглобіном сполуку,
міцнішу, ніж з киснем.
Тому при наявності в
приміщені чадного
газу наступає задуха і
смерть