Презентація до уроку

1. Ненасичені вуглеводні
Будова молекул етену та
етину

2. Ненасиченими
називають
вуглеводні, які
містять між
атомами Карбону
подвійні або
потрійні зв’язки
СН2=СН–СН3
СН≡С–СН3
СН2=СН–СН=СН2

3. Алкени – це ненасичені
вуглеводні, в яких між
атомами Карбону є один
подвійний з’вязок
Назви алкенів утворюються від
назв відповідних алканів із заміною
суфікса –ан на суфікс -ен

4. Найпростіший алкен - етилен
Молекулярна
формула молекули
етилену (етену) С2H4
Структурна
формула:

5. Модель молекули пропену
Молекулярна
формула пропену
С3Н6
Структурна формула
пропену

6. Гібридизація орбіталей в молекулі
етилену
sp2-гібридизація

7. Просторове розміщення орбіталей при
sp2-гібридизації

8. Система σ- і π-зв’язків у молекулі етилену
Атоми Карбону
знаходяться в стані sp²-
гібридизації
Гібридизовані орбіталі
лежать в одній площині під
кутом 120° одна до одної
Негібридизовані р-орбіталі
утворюють π-зв’язок
Молекула етилену
вважається плоскою
молекулою

9. У молекулі пропену
два атоми Карбону
знаходяться в стані
sp²-гібридизації і
один – в стані
sp³-гібридизації
sp² sp² sp³
СН2=СН–СН3

10. Алкіни – ненасичені вуглеводні, в
яких між атомами Карбону є один
потрійний зв’язок

11. Найпростіший алкін – ацетилен
(етин)

13. Система σ- і π-зв’язків у молекулі
ацетилену
В молекулі ацетилену атоми
Карбону знаходяться в стані
sp-гібридизації
Кут між гібридизованими
орбіталями становить 180°
Між атомами Карбону
утворюються один σ- і два π-
зв’язки
Всі атоми С в молекулі
ацетилену лежать на одній
прямій, тому така молекула
вважається лінійною
молекулою

14. Домашнє завдання
Прочит. С.122-124, с.133-134
Вивч. конспект
Тренувальні вправи
С.23 №11,12 – письм.