Brzina hemijske reakcije sa prikazom eksperimentalnog dela

2. Неопходни услови за одигравање
хемијских реакција су:
2

3. Први, неопходан услов за одигравање
хемијске реакције је кретање честица
3

4. Да би уопште дошло до хемијске реакције, неопходно је,
према ткз. да честице (атоми, молекули,
јони) остваре контакт, да дође до судара
Сви судари, међутим, не доводе до раскидања хемијских
веза
Дакле, да би дошло до хемијске реакције потребно је да се
честице сударе, али да се сударе довољном енергијом и да
имају погодну оријентацију.
Такав судар се зове
4

5. 5

6. Енергија активације је минимална енергија потребна за
почетак реакције (енергија коју треба довести честицама
да међусобно реагују)
Да би честице хемијски реаговале, морају се сударити,
али међусобно реагују само оне честице које имају већу
енергију од енергије активације.
У хемијској кинетици, енергија активације је
потенцијална баријера која одваја производе од
реактаната
Што је енергија активације већа, то мањи број молекула
може прећи врх енергетске баријере и реакција је спорија.
6

7. A + B
C + D
A + B C + D
Еa-енергија активације
реактанти
производи
енергија
E
ток реакције
7

8. 8

9. Брзина хемијске реакције
подразумева број успешних
судара по јединици запремине у
јединици времена (хомогене
реакције); односно број успешних
судара по јединици површине у
јединици времена (хетерогене
реакције)
9

10. На основу дефиниције следи да је брзина хемијске реакције
практично одређена променом концентрације полазних
супстанци или производа у јединици времена
Јединица за мерење брзине је
Брзину хемијске реакције можемо пратити и на основу
промене неког од својстава система, као што је промена
боје, електричне проводљивости, притиска и сл.
концентрација
време
c
mol/dm³
t (s)
10

11. На брзину хемијске реакције утичу
следећи фактори:
11

12. Природа реактаната има пресудну улогу у томе да ли ће
уопште доћи или неће до хемијске реакције
На пример, јонске реакције су брзе а молекулске и
атомске споре
Јонске реакције су реакције неутрализације, реакције у
којима као производи настају гасовите супстанце или
талози!
12

13. Реакције се одвијају различитом брзином, неке се
одигравају тренутно а неке су веома споре
пример: реакција између AgNO₃ + NaOH
13

14. Повећање или смањење концентрације реактаната непосредно
утиче на брзину хемијске реакције
Повећање концентрације представља повећање броја честица у
јединици запремине што доводи до повећања броја судара, а тиме и
до повећања брзине хемијске реакције
Утицај концентрације на брзину хемијске реакције дефинише
-ов закон по коме:
Односно, за реакцију:
14

15. Што је додирна површина
већа, реакција је бржа!
Ако се смањи величина
честица реактаната,
повећава се број молекула на
површини који могу
реаговати
15

16. Са повећањем температуре повећава се и брзина хемијске
реакције
Повећањем температуре повећава се енергија молекула,
већи број молекула достиже енергију активације, повећава
се број успешних судара и брзина хемијске реакције је већа
правило: повећањем температуре за 10ºС,
брзина реакције се повећава 2-4 пута
Са порастом температуре
брзина хемијске реакције
расте експоненцијално
16

17. Катализатори су супстанце које повећавају брзину
хемијске реакције а при томе се хемијски не мењају
Механизам дејства катализатора заснива се на смањењу
енергије активације
Са сниженом Еа већи број молекула може ефикасно
реаговати дајући производе хемијске реакције
Еа некатализоване реакције
Еа катализоване реакције
A + B
C + D A + B  C + D
Еа < Еа
енергија
E
ток реакције
17

18. 18

19. Утицај
концентрације на
брзину хемијске
реакције

20. Теоријска основа:
Реакција нетријум-тиосулфата, Na₂S₂O₃ и сумпорне
киселине, праћена је издвајањем колоидног раствора
сумпора (појава белог замућења):
20

21. 21

22. Обележите епрувете бројевима, 1, 2, 3, и
отпипетирајте у сваку по 5 cm³ сумпорне
киселине
Преостале епрувете означите бројевима 1´, 2´, 3´
и додајте:
у прву (1´) 5 cm³ раствора Na₂S₂O₃ и 10 cm³ Н₂О
у другу (2´) 10 cm³ раствора Na₂S₂O₃ и 5 cm³ Н₂О
у трећу (3´) 15 cm³ раствора Na₂S₂O₃
22

23. Израчунајте концентрацију раствора у епруветама
1´, 2´, 3´ и унесите добијене вредности у табелу:
Запремина у cm³
Концентрација
насталог
раствора
Na₂S₂O₃
(mol/dm³)
Време појаве
замућења
Δt (s)
bрој
епрувете
полазног
раствора
Na₂S₂O₃
воде
добијеног
раствора
1´. 5 10 15
2´. 10 5 15
3´. 15 – 15
23

24. 2 3 1´ 2´ 3´
5 cm³ H₂SO₄
5 cm³ Na₂S₂O₃
+
10 cm³ Н₂О
10 cm³ Na₂S₂O₃
+
5 cm³ Н₂О
15 cm³ Na₂S₂O₃
1
24

25. 1 1´
+
Поновите поступак са
паровима епрувета
2´,2 и 3´,3.
25

27. 1. Графички прикажите зависност
потребног времена да се раствор
замути, од концентрације раствора
Na₂S₂O₃.
Вредност у
нанесите на , а у на
2. Како концентрација утиче на брзину
хемијске реакције?27

28. 28