utvrđivanje nastavne jedinice IV razred

1. n E
Модели атома
m E
Атом је овде
представљен као
позитивно
наелектрисана
“кугла пудинга”, у
који су, попут
вишања, убачени
електрони...
Електрони се крећу
око језгра по
стационарним
орбитама, а укупна
енергија атома је
квантована и зависи
од главног квантног
броја...
Недостаци овог модела:
• Не може да објасни
стабилност атома
• Не може да објасни
линијске атомске
спектре
m e
2 2
E e
n 
0
4
8 h n
 

2. n E
Побуђивање атома
Прелазак електрона са нивоа са
нижом енергијом En, на ниво са
вишом енергијом Em
За овај процес, атому је потребна
енергија
• Фотон који би могао да изазове
побуђивање атома између нивоа Еn и
Еm, мора имати енергију:
m E
mn mn h  E
mn m n E  E  E

3. n E
Зрачење атома
Прелазак електрона са нивоа са
вишом енергијом Еm на ниво са
нижом енергијом Еn.
У овом процесу, енергија се
ослобађа
Фотон који настаје преласком електрона
са нивоа Еm, на ниво Еn има енергију:
m E
mn mn h  E
mn m n E  E  E

4. n E
Спектар атома водоника
m E
Сви фотони који
могу бити
емитовани од
стране неког
елемента чине
његов емисиони
спектар
Таласна дужина
сваког фотона
одређује једну линију
у спектру...



1 1 1

  2 2


n m
R
mn 
m
R
1
1,097 107  
R – Ридбергова
константа

5. n E
Још неки атомски спектри...
m E

6. n E
Да ли је могуће?
Да атоме можемо препознати по
линијама спектра?
Израчунати таласну дужину фотона
који настаје преласком са четвртог
на други ниво енергије. Упоредити
је са зелено – плавом линијом са
слике спектра атома водоника.
m E