Pre

2. Defini ie:ț Acizii sunt substan e compuse în a cărorț
compozi ie intră unul sau mai mul i atomi de hidrogen iț ț ș
radicali acizi.
Clasificare(1): Acizi
Hidracizi
Acizi oxigena iț
(oxiacizi sau oxoacizi)

3. Clasificare(2):
Acizi tari
H2SO4, HNO3,HCl
Acizi slabi
H2CO3, H3PO4
Clasificare(3): Acizi monobazici: HCl, HF, HNO3, HNO2
Acizi dibazici: H2S, H2SO4, H2SO3, H2CO3
Acizi tribazici: H3PO4, H3PO3

4. Radicalul acid(R)
Defini ie:ț atomul sau grupul de atomi care intră în
compozi ia moleculelor acizilor i care în reac iile chimiceț ș ț
rămâne neschimbat.
Radicalul acidului clorhidric HCl va fi: Cl(I) clorură
Radicalii acidului sulfhidric vor fi: (HS)(I) i S(II)ș
sulfură acidă sulfură neutră(sulfură)
Radicalii acidului sulfuric vor fi: (HSO4)(I) i (SOș 4)(II)
sulfat acid sulfat neutru(sulfat)
Radicalii acidului fosforic vor fi: (H2PO4)(I), (HPO4)(II) iș
fosfat primar fosfat secundar
(PO4)(III)
fosfat neutru(fosfat)

5. Denumirea acizilor
Denumirea hidracizilor:
Acid + numele nemetalului + sufixul hidric
Exemple: HCl, HBr, H2S
Denumirea oxiacizilor în care nemetalul
prezintă valen ă inferioarăț
Acid + numele nemetalului + sufixul os
Exemple: HNO2, H2SO3, H3PO3
Denumirea oxiacizilor în care nemetalul
prezintă valen ă superioarăț
Acid + numele nemetalului + sufixul ic
Exemple: HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4

6. Ob inere:ț
1.Ob inerea acizilor(hidracizilor) prin reac ii de combinareț ț
H2+Cl2→2HCl
H2+S→H2S
2.Ob inerea oxiacizilor prin reac ii de combinareț ț
SO3+H2O→H2SO4
CO2+H2O→H2CO3
3.Ob inera acizilor prin tratarea sărurilor solubile cu acizi mai tariț
2NaCl+H2SO4→2HCl↑+Na2SO4
FeS+2HCl→H2S↑+FeCl2

7. HmR

8. Proprietă i fiziceț
Acizii sunt:
-substan e gazoase(HCl), lichide(Hț 2SO4, HNO3)
i solide(Hș 3PO4);
-se dizolvă în apă, formând solu ii cu gustț
acri or i bune conducătoare de electricitate;ș ș
-au miros în epător i sunt toxici(Hț ș 2SO4, HNO3).

9. Proprietă i chimiceț
1.Reac ia de identificareț
Acid+fenolftaleină→incolor
Acid+turnesol→culoare ro ieș
2.Reac ia acizilor cu metaleț
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
3.Reac ia acizilor cu oxizi metaliciț
CaO+H2SO4→CaSO4+H2O
4.Reac ia acizilor cu bazele(reac ie de neutralizare)ț ț
HCl+NaOH→NaCl+H2O
5.Reac ia acizilor cu săruri solubileț
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl↑

10.  Ob inerea hidrogenului în laborator ;ț
 Ob inerea sărurilor;ț
 Materii prime;
 Coloran i, medicamente, textile, maseț
plastice, îngră ăminte chimice, explozivi, fireș
i fibre sintetice, etc;ș
 Reactan i.ț