Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Baze

Prezentarea datelor teoretice si unele experimentale despre baze

  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

Baze

  1. 1. BAZE
  2. 2. Definitie:  Bazele (numite si alcalii) sunt substante compuse care contin in molecula un atom de metal, alaturi de un numar de grupari hidroxil –OH, egal cu valenta metalului respectiv.  Formula generala: M(OH)n (n – valenta metalului)
  3. 3. Denumire: Pentru bazele ce contin metal cu valenta fixa: termenul ,,hidroxid” + denumire metal  NaOH – hidroxid de sodiu  KOH – hidroxid de potasiu  Ca(OH)2 – hidroxid de calciu  Al(OH)3 – hidroxid de aluminiu Pentru bazele ce contin metal cu valenta variabila: termenul ,,hidroxid” + denumire metal+ valenta metal  Fe(OH)3 – hidroxid de fier(III)  Cu(OH)2 – hidroxid de cupru(II)
  4. 4. CLASIFICARE : DUPĂ SOLUBILITATEA ÎN APĂ : - Baze solubile ( ale metalor ușoare : grupa IA , IIA - Baze insolubile ( ale metalelor grele ) DUPĂ NUMĂRUL GRUPĂRILOR OH : - Baze monoacide ( cu o grupare) - Baze diacide ( cu două grupări) - Baze triacide ( cu trei grupări) DUPĂ TĂRIE : PH 7-14 - Baze tari ( ale metalelor din grupa IA , IIA ) - Baze slabe (ale celorlalte metale)
  5. 5. • Proprietati fizice: Baze solubile: substante solide, cristalizate, albe, care se dizolva in apa cu degajare de caldura Solutiile bazelor solubile sunt lunecoase la pipait si au actiune distrugatoare asupra pielii, producand rani, adica sunt caustice. Baze insolubile: substante solide, albe sau colorate CU(OH)2-Albastru, FE(OH)3- Brun roscat Solutiile bazelor sunt uleioase la atingere si bune conducatoare de electricitate.
  6. 6. • Proprietati fizice: Ca(OH)2 – var nestins - solidă - albă - parțial solubilă în apă - unsuroasă la pipăit - leșioasa la gust - corozivă - electrolit - toxică
  7. 7. • Proprietati fizice: NaOH-soda caustica - solidă - albă - solubilă în apă - unsuroasă la pipăit - leșioasă la gust - corozivă - electrolit - toxică
  8. 8. Metode de obtinere: pentru baze solubile  Metale cu apa: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ https://www.youtube.com/watch?v=6bvR6ebLgTY 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ https://www.youtube.com/watch?v=oqMN3y8k9So  Oxizii metalelor cu apa: MgO + H2O → Mg(OH)2
  9. 9. Metode de obtinere:  Bazele insolubile se obtin din baze solubile si saruri: 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ brun 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ albastru
  10. 10. Proprietăţi chimice:  Soluțiile bazelor înroșesc indicatorul chimic fenolftaleina si albăstresc hârtia de turnesol;  În combinație cu uleiuri sau grăsimi are loc procesul de saponificare, prin care se formează săpunuri şi glicerină.
  11. 11. Reacția de neutralizare:  Bazele în combinație cu acizii se neutralizează reciproc.  Reactia de neutralizare este reactia care are loc între un acid și o baza cu formare de sare si apa. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  12. 12. Proprietăţi chimice: Bazele pot reacţiona cu oxizi acizi 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O  Bazele pot reacţiona cu săruri, formând precipitate albe sau colorate 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl 2NaOH + NiCl2 → Ni(OH)2 + 2NaCl https://www.youtube.com/watch?v=-NDwbgmAHL I
  13. 13. Proprietăţi:  Sărurile rezultate pot avea un caracter acid, neutru sau bazic. Sărurile obținute prin neutralizarea acizilor tari cu baze tari au caracter neutru. Deci, clorura de sodiu este o sare cu caracter neutru. NaCl
  14. 14. Utilizari:  NaOH – soda caustica:  Ca(OH)2 – var stins
  15. 15. NaOH Ca(OH)2 -săpun - văruirea caselor, pomilor - detergenți - recunoașterea CO2 - rafinarea produselor petroliere - rafinarea zăharului - mătase artificiala - mortar de var (construcții) - reactiv în laborator - sodă de rufe
  16. 16. Vă mulţumesc pentru atenţie!!

×