Prezentare lectie ACIZI SI BAZE

1. ACIZI ȘI BAZE
Autor: prof. Marița Olga Mihaela

2. Cuprins
1. Acizi. Definiție
2. Baze. Definiție
3. Tăria acizilor și bazelor
4.Clasificarea și utilizările acizilor
5. Clasificarea și utilizările bazelor
6.
7.
8. Concluzii
9. Bibliografie

3. Definiția acizilor
Acizii sunt substante compuse în a căror
compoziție intră, pe lânga atomi ai nemetalelor,
unul sau mai mulți atomi de hidrogen, care pot
fi substituiți cu atomi de metal, dând nastere la
săruri.
Conform definitiei, substantele chimice care au
forma HBr, HI, HCl.

4. Definiția bazelor
Bazele sunt substanțe compuse în a căror
compoziție intră un atom de metal și un număr
de grupări hidroxil, egal cu valența metalului.
Conform definitiei, substantele chimice care au
forma M(OH)n.

5. Tăria acizilor și bazelor
Acizi
• Tari
• Slabi
Baze
• Tari
• Slabe

6. Acizi tari, acizi slabi
• Acizii tari sunt acizii total sau aproape total
ionizați în soluție apoasă.
• Acizii slabi sunt acizii parțial sau puțin ionizați în
soluție apoasă.
Potrivit teoriei Brönsted-Lowry, tăria unui
acid este determinată de capacitatea de a
ceda protoni. Cu cât acidul cedează mai uşor
protonul, acesta este considerat un acid mai
tare.

7. Exemple
Acizi tari: HCl, HBr, HI, H2SO4 , HNO3
Acizi slabi: H2CO3, HF, HCN, CH3COOH

8. Baze tari, baze slabe
• Bazele tari sunt bazele total disociate în
soluție apoasă
• Bazele slabe sunt bazele parțial ionizate în
soluție apoasă
Potrivit teoriei Brönsted-Lowry, tăria unei baze este
determinată de capacitatea de a accepta protoni. Cu cât o bază
acceptă mai uşor protonul, aceasta este considerată o bază mai
tare.

9. Exemple
Baze tari: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Baze slabe: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3

10. Clasificarea acizilor

11. 1. Funcție de compoziția moleculară:
- hidracizi( HX ), compuşi binari, în
molecula cărora ionul de hidrogen este legat
direct de elementul central, nemetalul fiind
notat cu X (de ex.: HCl, H2S) ;
- oxiacizii ( H – O – X ) , compuşi
multiatomici în molecula cărora protonul este
legat de atomul de oxigen care este legat şi de
atomul central, nemetalul X, ( de exemplu:
H2CO3, H2SO4, HNO3, H3PO4, H3AsO4).

12. 2. Funcție de numărul de protoni (H+) pe
care îi poate pune în libertate în soluție
– acizi monobazici: HCl
– Acizi dibazici: H2SO4
– acizi tribazici: H3PO4

13. Clasificarea bazelor

14. 1. După solubilitatea în apă
• baze solubile : NaOH, KOH;
• baze insolubile sau greu solubile:
Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3.

15. 2. După numărul de grupări hidroxil:
• Monoacide : NaOH, KOH
• Diacide : Cu(OH)2, Fe(OH)2
• Triacide : Al(OH)3 , Fe(OH)3

16. Utilizări

17. Utilizările unor acizi
Acidul clorhidric se foloseşte la obținerea în laborator a
hidrogenului, clorului, a clorurilor şi acizilor mai slabi.
De asemenea, se foloseşte şi în industriile coloranților,
medicamentelor, pielăriei, textilelor şi maselor plastice.
Acidul sulfuric (vitriol) este considerat sângele
industriei. Se foloseşte la obținerea sulfaților, a
îngrăşămintelor chimice, a hidracizilor şi a oxiacizilor, în
industria farmaceutică.
Acidul azotic are largi utilizări în industria
îngrăşămintelor chimice, a explozivilor, a colorantilor, a
firelor şi fibrelor sintetice.

18. Utilizările unor baze
• fabricarea săpunului şi a detergenților (NaOH, KOH);
• în construcții – laptele de var sau varul stins: Ca(OH)2
• reactivi chimici de laborator;
• industria coloranților;
• fabricarea unor medicamente;
• industria maselor plastice;
• industria celulozei şi hârtiei.

19. PH si POH
• pH-ul unei solutii reprezintă concentratia in
ioni de hidrogen
• pOH-ul reprezintă concentratia ionilor de
hidroxil.
• Limite pH:
• 0 ≤ pH ≤ 7 => pH acid | soluție acidă
• pH = 7 => pH neutru | soluție neutră
• 7 ≤ pH ≤ 14 => pH bazic | soluție bazică

20. Valori reprezentative ale pH-ului
Tipuri de substanțe pH
Acid clorhidric - HCl , 1M 0.1
Acid de baterie 0.5
Acidul gastric 1.5 – 2.0
Suc de lămâie 2.4
Cola 2.5
Oțet - CH3COOH 2.9
Suc de portocală sau de măr 3.5
Bere 4.5
Ploaie acidă <5.0
Cafea 5.0
Ceai 5.5
Lapte 6.5
Suc intestinal 6-7
Apă pură / distilata - H20 7.0
Saliva omului sănătos 6.5 – 7.4
Sânge 7.34 – 7.45
Apă de mare 8.0
Săpun de toaletă 9.0 – 10.0
Amoniac - NH3 11.5
Înălbitor 12.5
Sodă caustică - NaOH 13.9

21. Bibliografie
1. Georgeta Tănăsescu, Maria Negoiu, Chimie, Manual pentru clasa a XII-a,
Editura Corint, 2007
2. http://www.didactic.ro/materiale-didactice/puterea-acizilor-si-bazelor
4. http://www.didactic.ro/materiale-didactice/acizi-si-baze
5. http://ro.wikipedia.org/wiki/Teoria_acido-bazic%C4%83