2. Definiţie :
- sunt compuşi ce conţin atomi de metale (sau NH4
+) şi
gruparea hidroxil (OH)
3. Denumire:
- hidroxid de + numele metalului (pentru
metalele care au mai multe stări de valenţă se indică şi
starea de valenţă)
NaOH - hidroxid de natriu
Fe(OH)2 - hidroxid de fier(II)
Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III)
4. sau:
- hidroxid + numele metalului + sufixul "os"
(valenţa inferioară a metalului)
Fe(OH)2 - hidroxid feros
- hidroxid + numele metalului sufixul „ic"
(valenţa superioară a metalului)
Fe(OH)3 - hidroxid feric
5. Clasificare:
a) după solubilitate
- solubile în apă - bazele metalelor alcaline şi
alcalino-pământoase, NH4OH
- insolubile în apă - celelalte baze
b) după tărie
- baze tari - KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
- baze slabe - NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)2
6. Obţinere:
baze solubile :
1. reacţia metalelor reactive cu apa
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑
2. reacţia oxizilor bazici cu apa
CaO + H2O → Ca(OH)2
3. reacţia amoniacului cu apa
NH3 + H2O → NH4OH
8. Proprietăţi fizice:
- stare de agregare : solidă (cu excepția NH4OH,
care este lichid)
- culoare : albe: NaOH, KOH, Ca(OH)2
colorate: Fe(OH)2 - verde;
Fe(OH)3 - brun;
Cu(OH)2 – albastră
- unele sunt solubile în apă altele nu
- soluţiile bazelor sunt leşioase, lunecoase la
pipăit, caustice(ard pielea), conduc curentul electric
(sunt electroliţi)
9. Proprietăţi chimice:
1. Acţiunea asupra indicatorilor
turnesolul - albastru;
fenolftaleina - roşie;
metiloranjul - galben
2. Reacţia cu oxizii acizi (nemetalici)
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
10. 3. Reacţia cu acizii (reacţia de neutralizare)
KOH + HCl → KCl + H2O
Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O
4. Reacţia bazelor solubile cu unele săruri solubile (
bazele tari înlocuiesc din săruri bazele slabe)
2 KOH + FeSO4 → Fe(OH)2↓ + K2SO4
11. 5. Reacţia de descompunere a unor baze
- multe baze insolubile şi unele baze solubile
suferă reacţii de descompunere la încălzire, cu formare
de oxizi:
Cu(OH)2 → CuO + H2O↑
2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O↑
Ca(OH)2 → CaO + H2O↑
12. 6. Reacţia bazelor alcaline cu unele metale (Al, Sn, Pb)
NaOH+ Al + 3 H2O → Na[Al(OH)4] +
3
2
H2
hidroxid de tetrahidroxialuminat
sodiu de sodiu
7. Al(OH)3 are caracter amfoter - reacţionează şi cu acizii
şi cu bazele
Al(OH)3+ 3HCl→ AlCl3 + 3 H2O
Al(OH)3+ NaOH→ Na[Al(OH)4]
13. Utilizări:
- reactivi în laborator şi industrie -KOH, NaOH,
Ca(OH)2, etc.
- NaOH - obţinerea săpunului, mătase artificială,
coloranţi, rafinarea petrolului și uleiurilor,etc.
- Ca(OH)2 - dezinfectant, insecticid, industria
zahărului, construcţii, identificarea CO2
