PenyetaraanPenyetaraan
Reaksi RedoksReaksi Redoks
Oleh : ABINUL HAKIM
196904091994011001
Tujuan instruksional umumTujuan instruksional umum
Agar siswa SMA kelas III dapat memahamiAgar siswa SMA kelas III dapat m...
1. Pengertian Reaksi1. Pengertian Reaksi
RedoksRedoks
Suatu reaksi serah terimaSuatu reaksi serah terima
elektron dan reak...
REDOKS
Reduksi Oksidasi
Penurunan biloks Kenaikan biloks
CONTOH REAKSI ANCONTOH REAKSI ANTARA MAGNESIUMARA MAGNESIUM
DENGAN OKSIGEN MEMBENTUKDENGAN OKSIGEN MEMBENTUK
MAGNESIUM OKS...
2.2. Oksidasi dan reduksiOksidasi dan reduksi
itu….itu….
Reaksi oksidasiReaksi oksidasi
 Reaksi pengikatanReaksi pengikat...
Aturan bilangan oksidasi
4. Metode Penyetaraan Reaksi4. Metode Penyetaraan Reaksi
RedoksRedoks
A.CARA BILANGAN OKSIDASIA.CARA BILANGAN OKSIDASI
Lan...
• Menyetarakan jumlah muatan
dengan dikalokan suatu bilangan
(yaitu selisih muatan oksidasi antara
ruas kiri dan ruas kana...
SELESAIKAN REAKSI REDOKS BERIKUT INI !
HNO3+ H2S NO + S + H2O
Penyelesaian
Langkah I
Menentukan unsur yang mengalami perub...
Langkah III
Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan
oksidasi
HNO3+ H2S NO + S + H2O
+5 -2 +2 0 oksidasi(2)
reduksi (3)
...
Langkah V
Penyetaraan jumlah atom yaitu
Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah
atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan...
B. metode ½ reaksi
Langkah-langkahnya
 Pecahlah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan
reaksi oksidasi )
 Peny...
Contoh SoalContoh Soal
Selesaikan reaksi redoks berikut ini !
HNO3+ H2S NO + S + H2O
PenyelesaianPenyelesaian
Langkah I
Bu...
Langkah II
Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan
HNO3+ 3H+
+3e NO + 2H2O (x2)
H2S S + 2H+
+ 2e (x3)
Langkah III
Jumlah...
POSTTESTPOSTTEST
1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan
BILOKS adalah ….
a. Reaksi subtitusi c. Rea...
RangkumanRangkuman
 Persamaan reaksi redoks adalah reaksi
serah terima elektron dan disertai
perubahan bilangan oksidasi....
Test FormatifTest Formatif
1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi, oksidasi,
reduktor dan oksidator?
2. Lengkapi d...
Redoks
Redoks
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Redoks

943 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
943
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
107
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Redoks

  1. 1. PenyetaraanPenyetaraan Reaksi RedoksReaksi Redoks Oleh : ABINUL HAKIM 196904091994011001
  2. 2. Tujuan instruksional umumTujuan instruksional umum Agar siswa SMA kelas III dapat memahamiAgar siswa SMA kelas III dapat memahami konsep dasar dari suatu persamaan reaksi redokskonsep dasar dari suatu persamaan reaksi redoks Tujuan Instruksional KhususTujuan Instruksional Khusus 1)1) Agar siswa SMA dapat menyebutkanAgar siswa SMA dapat menyebutkan pengertianpengertian reaksi redoksreaksi redoks 2)2) Agar siswa SMA dapat mengidentifikasiAgar siswa SMA dapat mengidentifikasi senyawasenyawa yang mengalami peristiwayang mengalami peristiwa reduksi danreduksi dan oksidasioksidasi 3)3) Agar siswa SMA dapat menentukanAgar siswa SMA dapat menentukan bilanganbilangan oksidasioksidasi suatu spesisuatu spesi berdasarkan aturanberdasarkan aturan biloksbiloks 4)4) Agar siswa SMA dapat menyetarakanAgar siswa SMA dapat menyetarakan suatusuatu persamaan reaksi redoks.persamaan reaksi redoks.
  3. 3. 1. Pengertian Reaksi1. Pengertian Reaksi RedoksRedoks Suatu reaksi serah terimaSuatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertaielektron dan reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasiperubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoksdisebut reaksi redoks Contoh :Contoh : HNOHNO33+ H+ H22S NO + S +S NO + S + HH22OO +5 -2 +2+5 -2 +2 00 oksidasi(2)oksidasi(2)
  4. 4. REDOKS Reduksi Oksidasi Penurunan biloks Kenaikan biloks
  5. 5. CONTOH REAKSI ANCONTOH REAKSI ANTARA MAGNESIUMARA MAGNESIUM DENGAN OKSIGEN MEMBENTUKDENGAN OKSIGEN MEMBENTUK MAGNESIUM OKSIDAMAGNESIUM OKSIDA Mg + O Mg2+ + O2- MgO
  6. 6. 2.2. Oksidasi dan reduksiOksidasi dan reduksi itu….itu…. Reaksi oksidasiReaksi oksidasi  Reaksi pengikatanReaksi pengikatan oksigenoksigen HH22 + ½ O+ ½ O22 HH22OO  Reaksi pelepasanReaksi pelepasan elektronelektron HNOHNO33+3H+3H++ +3e NO+H+3e NO+H22OO  MengalamiMengalami pertambahan BILOKSpertambahan BILOKS HH22S SS S -2 0-2 0 Reaksi reduksiReaksi reduksi  Reaksi pelepasanReaksi pelepasan oksigenoksigen HH22O HO H22 + O+ O22  Reaksi penangkapanReaksi penangkapan elektronelektron HH22S S+ 2HS S+ 2H++ +2e+2e  MengalamiMengalami pengurangan BILOKSpengurangan BILOKS HNOHNO33 NONO +5 +2+5 +2
  7. 7. Aturan bilangan oksidasi
  8. 8. 4. Metode Penyetaraan Reaksi4. Metode Penyetaraan Reaksi RedoksRedoks A.CARA BILANGAN OKSIDASIA.CARA BILANGAN OKSIDASI Langkah-langkahnyaLangkah-langkahnya  Menentukan unsur yang mengalami perubahanMenentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKSBILOKS  Menuliskan harga BILOKS yang mengalamiMenuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKSperubahan BILOKS  Menetukan penurunan BILOKS (peristiwaMenetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwareduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)oksidasi)
  9. 9. • Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalokan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya. • Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O Mari Kita selesaikan soal Berikut ini !!!
  10. 10. SELESAIKAN REAKSI REDOKS BERIKUT INI ! HNO3+ H2S NO + S + H2O Penyelesaian Langkah I Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S langkah II Harga biloks yang mengalami perubahan HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0
  11. 11. Langkah III Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 oksidasi(2) reduksi (3) Langkah IV HNO3 danNO sikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi : 2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + H2O
  12. 12. Langkah V Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka 2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O Persamaan telah setara >>>!
  13. 13. B. metode ½ reaksi Langkah-langkahnya  Pecahlah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )  Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi  Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien  Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O  Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H  Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+  Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi 
  14. 14. Contoh SoalContoh Soal Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO3+ H2S NO + S + H2O PenyelesaianPenyelesaian Langkah I Buat reaksi oksidasi dan reduksi Reduksi : HNO3 NO Oksidasi : H2S S
  15. 15. Langkah II Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan HNO3+ 3H+ +3e NO + 2H2O (x2) H2S S + 2H+ + 2e (x3) Langkah III Jumlahkan kedua setengah reaksi 2HNO3+ 6H+ + 6e 2NO + 4H2O 3H2S 3S + 6H+ + 6e 2HNO3+3 H2S 2NO +3 S + 4H2O Nah…sudah setarakan !!
  16. 16. POSTTESTPOSTTEST 1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan BILOKS adalah …. a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi b. Reaksi reduksi d. Reaksi eliminasi 2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut …… a. Penurunan dan reduktor b. penurunan dan oksidator c. Peningkatan dan reduktor d. Peningkatan dan oksidator 3. 2 HNO3+ x H2S 2NO + y S + 4H2O Nilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas , agar menjadi persamaan yang setara , yaitu ….. a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3 b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2 4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah..... a. SO2 + OH- HSO3. c. BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + Cl2 b. Ag + Cl- AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
  17. 17. RangkumanRangkuman  Persamaan reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron dan disertai perubahan bilangan oksidasi.  Reduksi adalah reaksi penurunan BILOKS dan mengalami pengikatan elektron. Sedangkan, Oksidasi adalah reaksi kenaikan BILOKS dan disertai dengan pelepasan elektron.
  18. 18. Test FormatifTest Formatif 1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidator? 2. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi Cu2+ (aq) + I- (aq) CuI (s) + I2 MnO4 2- (aq) Mn02 (s) + MnO4- (aq) (suasana asam) 3. Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi Al (s) + NaOH (aq) + H2O NaAl(OH)4 (aq) + H2 (g) K2Cr2O7(aq) + SnCl2 (aq) + HCl (aq) CrCl3 (aq) + SnCl4 (aq) + KCl (aq) + H2O (l)

×