Χημεία Α΄Λυκείου

1. ΜΕΤΑΛΛΑ ΑΜΕΤΑΛΛΑ
Li+1, Na+1, K+1 F -1, Cl -1, Br -1
Mg+2, Ca+2, Ba+2 Ο-2, S-2
Al+3, Ga+3 Ν-3, P-3
Στον παραπάνω πίνακα θα προσθέσουμε και κάποια πολυατομικά
ιόντα τα οποία και συναντούμε πολύ συχνά στις χημικές ενώσεις.
Αυτά είναι:
ΝΟ3
-1 : Νιτρικό ανιόν ή απλά νιτρικό
CΟ3
-2 : Ανθρακικό ανιόν ή απλά ανθρακικό
SO4
-2 : Θειικό ανιόν ή απλά θειικό
PO4
-3 : Φωσφορικό ανιόν ή απλά φωσφορικό
Τα ιόντα αυτά ονομάζονται πρώτα στις χημικές τους ενώσεις.

2. Π.χ. ας ενώσουμε το Na+1 με καθένα από αυτά
Na+1 ΝΟ3
-1
Na+1 CΟ3
-2
Na+1 SO4
-2
Na+1 PO4
-3
NaΝΟ3
Na2 CΟ3
Na2SO4
Na3PO4
Νιτρικό νάτριο
Ανθρακικό νάτριο
Θειικό νάτριο
Φωσφορικό νάτριο

3. Π.χ. ας ενώσουμε το Ca+2 με καθένα από αυτά
Ca+2 ΝΟ3
-1
Ca+2 CΟ3
-2
Ca+2 SO4
-2
Ca+2 PO4
-3
Ca(ΝΟ3)2
Ca2 (CΟ3)2
Ca2(SO4)2
Ca3(PO4)2
Νιτρικό ασβέστιο
Ανθρακικό
ασβέστιο
Θειικό
ασβέστιο
Φωσφορικό ασβέστιο
CaCΟ3
CaSO4

4. Π.χ. ας ενώσουμε το Al+3 με καθένα από αυτά
Al+3 ΝΟ3
-1
Al+3 CΟ3
-2
Al+3 SO4
-2
Al+3 PO4
-3
Al(ΝΟ3)3
Al2 (CΟ3)3
Al2(SO4)3
Al3(PO4)3
Νιτρικό αργίλιο
Ανθρακικό αργίλιο
Θειικό αργίλιο
Φωσφορικό αργίλιο
AlPO4

5. Ως γνωστό, οι ετεροπολικές ενώσεις είναι στερεές στις
συνθήκες που είμαστε π.χ. το κοινό αλάτι NaCl. Όταν
πρόκειται να πραγματοποιήσουμε αντιδράσεις μεταξύ
αλάτων στο εργαστήριο, πρώτα τα άλατα τα διαλύουμε στο
νερό και έπειτα τα αναμιγνύουμε. Φτιάχνουμε δηλαδή ένα
υδατικό διάλυμα άλατος και το συμβολίζουμε με (aq)
Δηλ. NaCl(aq) σημαίνει
υδατικό διάλυμα
χλωριούχου νατρίου
ενώ NaCl(s) σημαίνει
στερεό
χλωριούχο νάτριο

6. Ας προσπαθήσουμε να συμπληρώσουμε μια τέτοια
αντίδραση που πραγματοποιείται:
LiF
Li2S AgF Ag2S
+ +
→
Li+1 S-2
Ag+1 F -1
Όμως κάτι δεν πάει καλά…
Μπορούμε να το διορθώσουμε;
2
2
Σχηματίζεται αέριο ή ίζημα;
Ναι !
↓

7. Και κάνα δύσκολο για εσάς:
Na2CO3 + BaCl2 →
ΠΡΟΣΟΧΗ!!!
Το CΟ3 είναι ένα πολυατομικό ιόν και το 3 δεν είναι ο
Α.Ο. του νατρίου
BaCO3 + NaCl
2
Na+1 CΟ3
-2 Ba+2 Cl -1
↓