Ομοιοπολικός Δεσμός

1. Ομοιοπολικός Δεσμός
Πραγματοποιείται μεταξύ δύο αμετάλλων δηλ. δυο
στοιχείων που έχουν τάση να προσλάβουν ηλεκτρόνια.
Υπάρχουν δύο περιπτώσεις:Υπάρχουν δύο περιπτώσεις:
Ομοιοπολικός δεσμός
μεταξύ δύο ή
περισσότερων ατόμων
του ίδιου στοιχείου
(μη πολωμένος
ομοιοπολικός)
Ομοιοπολικός δεσμός
μεταξύ δύο ή
περισσότερων ατόμων
του ίδιου στοιχείου
(μη πολωμένος
ομοιοπολικός)
Ομοιοπολικός δεσμός
μεταξύ δύο ή
περισσότερων ατόμων
διαφορετικών στοιχείων
(πολωμένος ομοιοπολικός)
Ομοιοπολικός δεσμός
μεταξύ δύο ή
περισσότερων ατόμων
διαφορετικών στοιχείων
(πολωμένος ομοιοπολικός)
π.χ
υδρογόνο (H) με υδρογόνο (H)→ H2
χλώριο (Cl) με χλώριο (Cl)→ Cl2
οξυγόνο (O)με οξυγόνο (O) → O2 ή Ο3
άζωτο (Ν) με άζωτο (N) → N
π.χ
υδρογόνο (H) με υδρογόνο (H)→ H2
χλώριο (Cl) με χλώριο (Cl)→ Cl2
οξυγόνο (O)με οξυγόνο (O) → O2 ή Ο3
άζωτο (Ν) με άζωτο (N) → N2
π.χ
υδρογόνο (H) με χλώριο (Cl)→ HCl
υδρογόνο (H) με οξυγόνο (Ο)→ H2O
υδρογόνο (H) με άζωτο (N) → NH3
φωσφόρος (P)με χλώριο (Cl) → PCl3
π.χ
υδρογόνο (H) με χλώριο (Cl)→ HCl
υδρογόνο (H) με οξυγόνο (Ο)→ H2O
υδρογόνο (H) με άζωτο (N) → NH3
φωσφόρος (P)με χλώριο (Cl) → PCl3

2. Ομοιοπολικός Δεσμός
Ο ομοιοπολικός δεσμός συμβαίνει με αμοιβαία συνεισφορά
των μονήρων ηλεκτρονίων των στοιχείων. Π.χ.
…πως ενώνεται ένα χλώριο (Cl) με ένα άλλο χλώριο (Cl)
Έστω ένα άτομο 17Cl που έχει ηλεκτρονιακή δόμηση Κ(2) L (8) Μ (7)
και σύμβολό Lewis:
Το ίδιο όμως θα
ήθελε και το
άλλο άτομο Cl
Αυτό που θα
ήθελε είναι να
έχει ακόμη ένα
ηλεκτρόνιο.
Λύση:
Η αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων
δηλ. τα ηλεκτρόνια που είναι μόνα τους
ενώνονται κάνοντας ένα νέο ζευγάρι που
ανήκει και στα δύο άτομα

3. Ομοιοπολικός Δεσμός
Δηλαδή:
Τα δύο άτομα του χλωρίου μοιράζονται το
κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων.
Ο ομοιοπολικός
δεσμός συμβολίζεται
και με μια γραμμή
που είναι σαν να
ενώνει τα δύο κοινά
ηλεκτρόνια
…και γράφεται…
Cl2
→

4. Για προσπαθήστε την ένωση 1H και 1Η
Ομοιοπολικός Δεσμός
H2
…και γράφουμε:

5. Για προσπαθήστε την ένωση 1H και 17Cl
Ομοιοπολικός Δεσμός
HCl…και γράφουμε:

6. Για προσπαθήστε την ένωση 1H και 7N
Ομοιοπολικός Δεσμός
NH3
…και γράφουμε:

7. Ομοιοπολικός Δεσμός
Για προσπαθήστε την ένωση 8O και 8O:
Καλύτερα να το γράψουμε…
Διπλός ομοιοπολικός δεσμός
και
γράφουμε… Ο2
Τα ηλεκτρόνια που είναι
μόνα τους κάνουν
ζευγάρια…

8. Ομοιοπολικός Δεσμός
Για προσπαθήστε την ένωση 7Ν και 7Ν
Καλύτερα να το γράψουμε…
Τριπλός ομοιοπολικός δεσμός
και
γράφουμε… Ν2
Τα ηλεκτρόνια που είναι
μόνα τους κάνουν
ζευγάρια…

9. το κοινό ή κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων έλκονται από ίδιους πυρήνες
Συνοψίζοντας: Όταν σχηματίζονται ομοιοπολικοί
δεσμοί, τα άτομα μοιράζονται κοινά
ζεύγη ηλεκτρονίων…
Όταν σχηματίζονται ομοιοπολικοί
δεσμοί, τα άτομα μοιράζονται κοινά
ζεύγη ηλεκτρονίων…
αλλά υπάρχει
μια διαφορά…
αλλά υπάρχει
μια διαφορά…
το κοινό ή κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων έλκονται από διαφορετικούς πυρήνες

10. Δηλαδή:
Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων έλκεται από
έναν πυρήνα χλωρίου που έχει 17 πρωτόνια
και έναν πυρήνα Η που έχει 1 πρωτόνιο.
Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων έλκεται από
δύο πυρήνες χλωρίου που ο καθένας έχει
17 πρωτόνια
Αυτό έχει ως συνέπεια το κοινό ζεύγος να βρίσκεται σε μεγαλύτερο ποσοστό στη
μεριά του χλωρίου (αφού το έλκει περισσότερο). Έτσι
το χλώριο έχει ένα «ελαφρός» αρνητικό φορτίο (που το συμβολίζουμε με δ-
), ενώ
το υδρογόνο έχει ένα «ελαφρός» θετικό φορτίο (που το συμβολίζουμε με δ+
)
Για τον παραπάνω λόγο έχουμε μία πόλωση του ομοιοπολικού δεσμού και γι’ αυτό
τον δεσμό τον χαρακτηρίζουμε ως πολωμένο ομοιοπολικό δεσμό.
δ+
δ-

11. Πολωμένος ομοιοπολικός δεσμός
αφού τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων
έλκονται από διαφορετικά άτομα
Μη πολωμένος ομοιοπολικός δεσμός
αφού τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων
έλκονται από διαφορετικά άτομα