HEMIJSKA VEZA                                         Zadaci za vežbanje1. Atomi kiseonika (Z=8,X=3,5) i vodonika (Z=1, Z=...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Hemija r1 hemijska_veza_molekuli_i_kristali_zadaci_za_vezbanje_hemijska_veza

836 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
836
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
20
Actions
Shares
0
Downloads
4
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Hemija r1 hemijska_veza_molekuli_i_kristali_zadaci_za_vezbanje_hemijska_veza

  1. 1. HEMIJSKA VEZA Zadaci za vežbanje1. Atomi kiseonika (Z=8,X=3,5) i vodonika (Z=1, Z=2,1) gradiće _____________ hemijsku vezu. a) šematski prikaži sa kojih će atomskih orbitala O i H elektroni učestvovati u formiranju hem.veze b) po teoriji MO nastaće _____ molekulske orbitale prostornim preklapanjem _____ orbitala c) vezivni el.par jače privlači atom _____ jer ima veću vrednost __________2. Molekulska formula natrijumfluorida je _____ a strukturna formula molekula azota _______.3. Elektronegativnost halogenih elemenata opada od F do I. Prema tome jačina veza u serijiHF,HCl,HBr,HI ____ od HF do _____. Kod navedenih molekula nagradila se _____ _____ veza.4. Napiši Luisove elektronske formule Cl2 i O2.5. Iz niza izdvoji formulu molekula sa polarnom kovalentnom vezom (XH=2,1, XO=3,5, XP=2,1, XS=2,5,XC=2,5) a) H2 c) S8 b) PH3 d) H2O e) CS26. Između atoma vodonika (Z=1,X=2,1) i hlora (Z=17,X=3,5): a) ostvaruje se ________ veza b) jer je 0<______<1,9 c) el. konfiguracija i šematski prikaz poslednjeg nivoa atoma H i Cl su: d) u formiranju hem.veze učestvuju elektroni sa ____ AO H i elektroni sa _____ AO Cl e) oni se po formiranju veze kreću po ________ orbitali7. Prostorno preklapanje s i p _______ _______ može se izvršiti a) _______ spajanjem atomskih orbitala b) pri tome se formira _______ _______ a takođe i ______ hem.veza c) na isti način će se preklopiti i _____ atomske orbitale.REŠENJE:1. kovalentnu a) 2p 1s (H) 2s (O) b) σ , atomskih c) O , elektronegativnosti2. NaF, :N ≡N:3. opada, HI, polarna, kovalentna4. Cl – Cl, O=O5. H2O6. a) kovalentna b) 1,4 c) H 1s1 Cl 3s23p5d) 1s, 3pe) σ7. atomskih orbitala a) prostornim b) molekulska orbitala, σ c) p

×