Laju reaksi Bagian 2

1. LAJU REAKSI KIMIA (2)
Oleh :
Dr. Yustinah, ST., MT

2. • LAJU REAKSI menunjukkan perubahan konsentrasi
zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu.
• Laju reaksi dinyatakan sebagai laju pengurangan
konsentrasi molar pereaksi atau laju penambahan
konsentrasi molar produk dalam kurun waktu
tertentu.
• Jika bahan A dan bahan B direaksikan membentuk
C dan D
aA + bB  cC + dD
Laju Reaksi

3. Lanjutan
• Laju reaksi dirumuskan sebagai berikut:
Laju pengurangan konsentrasi molar pereaksi A dan B
dalam satu satuan waktu (tanda negatif , -r)
−𝑟𝐴=
𝑑𝐶𝐴
𝑑𝑡
−𝑟𝐵=
𝑑𝐶𝐵
𝑑𝑡
Laju penambahan konsentrasi molar produk C dan D
dalam satu satuan waktu (tanda positif , r)
𝑟𝐶 =
𝑑𝐶𝐶
𝑑𝑡
𝑟𝐷=
𝑑𝐶𝐷
𝑑𝑡
• Satuan untuk laju reaksi adalah M/detik
• Besarnya laju reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien
reaksinya
𝟏
𝒂
(−𝒓𝑨) =
𝟏
𝒃
(−𝒓𝑩) =
𝟏
𝒄
(𝒓𝑪) =
𝟏
𝒅
(𝒓𝑫)

4. Orde Reaksi
• Laju reaksi dapat dinyatakan dalam persamaan yang
ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setiap zat,
dipangkatkan orde reaksinya.
• Pada reaksi ini :
• Persamaannya:
rA = k CA
 CB

rA= kecepatan A bereaksi , mol/(vol x waktu)
k = konstanta kecepatan reaksi, (satuan tergantung order
reaksinya)
CA,CB= konsentrasi reaktan, mol/vol
,  = order reaksi (untuk reaksi elementer order reaksi
sama dengan koefisien reaksi)
• Orde Reaksi total : n =  + 
aA + bB  cC + dD

5. Konstanta Kecepatan Reaksi
• Jika persamaan kecepatan reaksi dituliskan sbb :
• Satuan dari konstanta kecepatan reaksi (k) adalah :
Reaksi orde 1, satuan k = (waktu)-1
Reaksi orde 2, satuan k = (volume)/(mole)(waktu)
Reaksi orde 3, satuan k = (volume)2 / (mole)2 (waktu)
n
A A
r kC
 
( )
A
n
A
r
k
C


( ) / ( )( )
(( ) / ( ))n
mole volume waktu
k
mole volume

1
1
( )
n
mole
k waktu
volume

 
  
 

6. Latihan Soal :
1. Suatu reaksi antara gas SO2 dan O2 membentuk gas SO3,
mula-mula konsentrasi SO2 adalah 10 mol/liter, setelah 5
menit bereaksi konsentrasi SO2 menjadi 6 mol/liter.
Berapa laju reaksi pengurangan O2 ?
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
Jawab :
−𝑟𝑆𝑂2=
𝑑𝐶𝑆𝑂2
𝑑𝑡
=
10−6
5
= 0,8 mol/liter. Menit
1
𝑎
(−𝑟𝐴) =
1
𝑏
(−𝑟𝐵) →
1
2
−𝑟𝑆𝑂2 =
1
1
(−𝑟𝑂2)
1
2
(0,8) =
1
1
(−𝑟𝑂2) → −𝑟𝑂2 = 0,4 mol/liter. Menit

7. Lanjutan
2. Suatu reaksi : 2A + B2 → 2AB
Jika persamaan kecepatan reaksi
-rA = k CA
2 CB2
1
Jika diketahui konsentrasi A adalah 0,1 mol/liter, konsentrasi B
adalah 0,2 mol/liter, Laju reaksi sebesar 12 mol/liter detik.
Berapa nilai konstanta kecepatan reaksi tersebut ?
Jawaban :
-rA = k CA
2 CB2
1
12= k (0,1)2 (0,2)1
k = 6000 (liter)2 / (mol)2 (detik)

8. Tugas
Suatu reaksi : A2 + 2B → 2AB
Mempunyai data sbb :
Tentukan nilai orde reaksi dan konstanta kecepatan
reaksi tersebut !
Percoba ke
1
2
3
4
5