8. 1 1,008
2,20
Hidro
-1, 1
1s1
Số hiệu nguyên tử
Kí hiệu
nguyên
tử
Tên
nguyên
tố
Khối lượng
nguyên tử
Độ âm điện
Cấu hình
electron
Số oxi hóa
9. • Không dùng bảng
tuần hoàn, các nhóm
thảo luận, đoán và
điền vào những chỗ
còn thiếu trong các ô
nguyên tố.
• Nhóm nộp câu trả lời
của mình trên link
Google Form.
• Nhóm nhanh
nhất được 20
điểm, cứ thế
giảm dần 15, 10,
5 điểm
12. Thành viên trong nhóm hoạt động độc lập trong 2 phút: Viết
cấu hình electron của các nguyên tố
11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 16S, 17Cl
2 phút tiếp theo, các thành viên trong nhóm thảo luận với
nhau tìm ra điểm giống nhau trong cấu hình electron của các
nguyên tố trên.
14. • Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số
lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
• Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử
2 nguyên tố
8 nguyên tố
8 nguyên tố
Chu kì 1, 2, 3 là chu kì nhỏ
15. 18 nguyên tố
18 nguyên tố
Chu kì 4, 5 là chu kì lớn, có phân lớp d
Chu kì 6, 7 là chu kì lớn, có phân lớp f
Chu kì 7 vẫn chưa hoàn thành
Hiện nay, các nhà khoa học trên thế giới vẫn đang nỗ
lực tìm kiếm các nguyên tố khác trong chu kì 7 và đã
điền được nhiều chỗ trống trong bảng tuần hoàn.
16. Các thành viên trong nhóm thảo luận với nhau trong 2 phút,
tìm ra điểm giống nhau trong cấu hình electron của các
nguyên tố:
3Li, 11Na, 19K
17. • Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu
hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần
giống nhau, và được xếp thành một cột
• Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron
hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ nhóm VIIIB)
19. Nhóm A gồm các
nguyên tố s và p
Nhóm B gồm các
nguyên tố d và f
20. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố
trong Bảng tuần hoàn
1.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
2.Cùng số lớp electron Cùng hàng
3.Cùng số electron hóa trị Cùng cột
Vậy các nguyên tố trong cùng một nhóm, cùng một chu kì sẽ
có sự biến đổi về tính chất hóa học như thế nào?
Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu ở bài học sau nhé!!!
