rpp

1. Kegiatan awal (10 menit) Kegiatan Inti (60 menit) Kegiatan Akhir (10 menit)
Kemana arah
pergeseran
kesetimbagan yang
terjadi ketika
tekanan diperbesar
dan volume menjadi
lebih kecil ? Jelaskan
dengan alasan mu!
Bagaimana
prinsip asas Le
Chatalier ?
Pada kesetimbangan
darah terjadi aksi yaitu
penurunan dan
kenaikan oksigen
sehingga muncul reaksi
dengan melakukan
pergeseran
kesetimbangan
Mari kita hubungkan
dengan alasan mengapa
sistem kesetimbangan
darah melakukan
pergeseran ketika oksigen
bertambah dan
berkurang?
Perhatikan
gambar Ini:
Gimana cara
mengetahui
reaksi
kesetimbang-
an
mengalami
pergeseran
???
KONSEP
ESENSIAL:
 Asas Le Chatalier
 Faktor – faktor
pergeseran
kesetimbangan
(Konsentrasi,Volu
me, Tekanan,
Suhu)
Salah satu fungsi darah
adalah membawa oksigen
keseluruh tubuh.
Bagaimana proses
peredaran oksigen
didalam tubuh ?
Tahu gak, kalo
pengikatan oksigen
oleh darah merupakan
reaksi kesetimbangan
antara Hb dan
Oksigen?
Hb + O2 HbO2
Terjadi perubahan
warna gas menjadi lebih
pudar. Hal ini berarti
terjadi peningkatan mol
gas N2O4
Jadi dapat disimpulkan
terjadi pergeseran
kesetimbangan ke arah
kiri.
Pembelajaran Kolaboratif Sharing dan Jumping Task pada Pergeseran Kesetimbangan Kimia
Sharing 1 Sharing 2 Jumping Task
Siswa
awal pembelajaran
Lesson Design
Ketika oksigen diikat
diparu – paru, reaksi
kesetimbangan akan
bergeser kekanan
karena konsentrasi
oksigen meningkat
Oksigen akan
diikat oleh darah
merah (Hb)
diparu –paru,
kemudian akan
dibawa keseluruh
jaringan tubuh
melalui sistem
peredaran darah
Bagaimana
perubahan warna
yang terjadi ketika
tekanan diperbesar
dan volume kecil?
Hubungkan dengan
jumlah mol setiap
ruas
Siswa
Akhir pembelajaran
Bagaimana
konsentrasi oksigen
ketika mulai
beredar ke seluruh
jaringan tubuh?
Mengapa ?
Konsentrasi oksigen akan
berkurang karena oksigen
yang diedarkan ke seluruh
jaringan akan digunakan
untuk pembakaran
didalaam tubuh
Reaksi akan
bergeser ke
arah kiri karena
konsentrasi
oksigen
berkurang
didalam
jaringan
Kemana arah
reaksi
kesetimbangan
darah dan
oksigen ketika
berada didalam
jaringan?
Perhatikan
animasi
berikut ini
Rancang dan lakukan
praktikum pergeseran
kesetimbagan yang
dipengaruhi konsentrasi
Reaksi :
Fe3+ (aq) + SCN- (aq)
FeSCN2+(aq)
- Tuliskan perubahan
warna yang terjadi
setelah penambahan
FeCl3 , NH4SCN dan air
- Tentukan arah
pergeseran
kesetimbangan serta
jelaskan!
Perhatikan juga
animasi berikut
ini! Tentukan
arah Pergeseran
kesetimbangan
yang terjadi
ketika suhu
diturunkan!
Jelaskan
alasanmu !
Reaksi :
N2O4 (g)
2NO2 (g)
Sharing 3
Perhatikan nilai ΔH
reaksi ! Perubahan
apa yang terjadi
pada gas ketika
suhu diturunkan?
Reaksi berlangsung pada
kondisi endoterm
dengan ΔH bernilai
positif. Ketika suhu
diturunkan, terjadi
perubahan warna
menjadi lebih pudar. Hal
ini berarti terjadi
peningkatan gas N2O4.
Jadi dapat disimpulkan
terjadi pergeseran
kesetimbangan ke arah
eksoterm (kiri)
- larutan mula-mula
berwarna kuning –
merah. Setelah
penambahan FeCl3 dan
KSCN larutan menjadi
merah. Namun setelah
ditambahkan air
larutan menjadi
kuning.
- Pada saat penambahan
FeCl3 dan KSCN
kesetimbangan
bergeser ke kanan
karena FeSCN2+
terbentuk lebih
banyak.
- Pada saat penambahan
air kesetimbangan
bergeser ke kiri, karena
ion OH bereaksi
dengan ion Fe
membentuk Fe(OH)3
sehingga konsentrasi
ion Fe3+ berkurang.
Proses Haber – bosh dalam
pembuatan amonia
menggunakan prinsip
kesetimbangan kimia.
Reaksi :
N2 (g) + 3 H2 (g)
2NH3(g) ΔH = -92kJ
Agar memperoleh
produksi NH3 berlebih, apa
yang harus dilakukan?
Coba hubungkan
dengan faktor
pergeseran
kesetimbangan kimia
Untuk memperoleh
produksi gas NH3
berlebih maka dapat
menggeser
kesetimbangan kimia ke
arah kanan, dengan cara:
- Menambah konsentrasi
gas N2 dan H2 sehingga
diperoleh produksi NH3
berlebih
- Meningkatkan tekanan
dan menurunkan
volume sehingga reaksi
bergeser ke mol yang
lebih kecil yaitu NH3 (2
mol).
- Dilakukan pada suhu
rendah karena reaksi
pembentukan gas NH3
bersifat eksoterm.
Akhirnya, sekarang saya
bisa memprediksi arah
pergeseran
kesetimbangan kimia,
dan saya juga bisa
menganalisi alasan
terjadinya pergeseran
kesetimbangan kimia
berdasarkan asas Le
Chatalier. Dan ternyata
prinsip pergeseran
kesetimbangan ini
dapat digunakan
untukmeningkatkan
produksi amonia
Terima kasih, Ibu .
Metode
pembelajaran
Diskusi
kelompok
Demonstrasi
Praktikum
Penilaian:
Lembar kerja siswa
Target
pembelajaran :
Siswa mampu
menganalisis asas Le
Chatalier
Siswa mampu
memprediksi dan
menganalisis alasan
penyebab terjadinya
pergeseran
kesetimbangan kimia
Siswa mampu
merancang dan
mengkomunikasikan
hasil praktikum faktor
konsentrasi yang
mempengaruhi
pergeseran
kesetimbangan kimia
Siswa mampu
menghubungkan faktor
pergeseran
kesetimbangan dalam
penerapan
kesetimbangan di
industri
Tetapi pada kenyataannya
industri tidak menurunkan
suhu dalam memproduksi
NH3. apa alternatif lainnya?