Dokumen tersebut membahas tentang faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan seperti konsentrasi dan suhu. Konsentrasi yang meningkat akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi yang mengurangi konsentrasi tersebut, sedangkan peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm.

1. FAKTOR-FAKTOR PERGESERAN KESETIMBANGAN

2. TUJUAN PEMBELAJARAN
 Siswa dapat menjelaskan konsep kesetimbangan dan
faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah
kesetimbangan.
 Siswa mampu meramalkan arah pergeseran
kesetimbangan dengan menggunakan asas Le
Chatelier

3. Pada tahun 1884, Henri Louis Le Chatelier
menyimpulkan pengaruh faktor luar kesetimbangan,
sebagai berikut:
Bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu
tindakan (aksi), maka sistem itu akan mengadakan
reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi
tersebut.

4. Faktor-faktor yang mempengaruhi
pergeseran kesetimbangan
 Konsentrasi
Sesuai dengan asas Le Chatelier, jika konsentrasi salah satu
komponen diperbesar, maka reaksi sistem adalah
mengurangi komponen tersebut. Sebaliknya, jika
konsentrasi salah satu komponen diperkecil, maka reaksi
sistem adalah menambah komponen tersebut
 Suhu
Sesuai dengan asas Le Chatelier, jika suhu sistem
kesetimbangan dinaikkan, maka reaksi sistem adalah
menurunkan suhu, kesetimbangan akan bergeser ke pihak
reaksi yang menyerap kalor. Sebaliknya jika suhu
diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak
reaksi eksoterm.

5. 1. KONSENTRASI
 Contoh soal:
Ion besi (III) (Fe3+) bewarna kuning jingga bereaksi
dengan ion thiosianat (SCN-) tidak bewarna
membentuk ion tiosianobesi (III) yang bewarna
merah darah menurut reaksi kestimbangan berikut:
Fe3+ (aq) + SCN- (aq) [FeSCN]2+ (aq)

6.  Pertanyaannya:
Ke arah mana kesetimbangan bergeser dan
bagaimana perubahan campuran, jika:
a) Ditambah larutan FeCl3 (ion Fe3+)
b) Ditambah larutan KSCN (ion SCN-)
c) Ditambah larutan NaOH (ion OH-)
d) Larutan diencerkan
next

7. Jawaban soal a
 Aksi : menambah ion Fe3+
 Reaksi : mengurangi ion Fe3+
 Kesetimbangan : bergeser ke arah kanan
 Perubahan warna: bertambah merah (karena ion
[FeSCN]2+ bertambah
back

8. Jawaban soal b
 Aksi : menambah ion SCN-
 Reaksi : mengurangi ion SCN-
 Kesetimbangan : bergeser ke arah kanan
 Perubahan warna: bertambah merah (karena ion
[FeSCN]2+ bertambah
back

9. Jawaban soal c
 Aksi : pengurangan ion Fe3+
 Reaksi : menambah ion Fe3+
 Kesetimbangan : bergeser ke arah kiri
 Perubahan warna: memudar (karena ion [FeSCN]2+
berkurang
back

10. Jawaban soal d
 Aksi : memperkecil konsentrasi
 Reaksi : memperbesar konsentrasi
 Kesetimbangan : bergeser ke arah kiri
 Perubahan warna: memudar (karena ion [FeSCN]2+
berkurang
back

11. 2. Pengaruh Suhu
 Ditentukan reaksi kesetimbangan:
a. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H= -92,2 kJ
b. H2O ½ H2 (g) + O2 (g) ∆H= +242 kJ
Ke arah mana kesetimbangan bergeser jika suhu
dinaikkan?

12. Jawabannya
 Pada kesetimbangan (a), reaksi bergeser ke kiri
 Pada kesetimbangan (b), reaksi bergeser ke kanan