file ini berisi soal-soal UTS Kimia Kelas XII dari bab sifat koligatif hingga sel volta

1. ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL
MATA PELAJARAN KIMIA KELAS XII IPA
TAHUN 2017-2018
Pilihlah Jawaban yang benar!
1. Perhatikan diagram fase zat berikut:
Pernyataan yang tidak sesuai dengan grafik di atas
adalah…
a. Makin tinggi P, titik didih pelarut makin tinggi
b. Makin rendah P, titik beku pelarut makin rendah
c. Makin rendah P, titik beku larutan makin tinggi
d. Makin tinggi P, titik didih larutan makin tinggi
e. Makin rendah P, titik didih larutan makin rendah
2. Larutan urea mempunyai fraksi mol 0,2. Pada suhu 20O
C
tekanan uap jenuh air 17,5 mmHg maka tekanan uap jenuh
larutan urea pada suhu itu adalah…mmHg
a. 3,5 c. 7,0 e. 14,0
b. 17,5 d. 21,0
3. Kegunaan dari sifat koligatif larutan salah satunya adalah
menentukan massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa.
Seorang peneliti menemukan suatu senyawa baru yang
bersifat non elektrolit, namun belum diketahui Mr-nya
secara pasti. Dia melarutkan 40 gram senyawa tersebut ke
dalam 500 gram air dan memberikan titik didih larutan
sebesar 100,1 O
C. Jika diketahui titik didih molal air adalah
0,5 o
C/molal, nilai Mr senyawa tersebut adalah....
a. 40 g/mol c. 80 g/mol e. 200 g/mol
b. 400 gmol d. 800 g/mol
4. Sebanyak 10 gram asam asetat (CH3COOH) dilarutkan ke
dalam 500 gram air memberikan titik beku larutan sebesar
-0,108 o
C. Jika diketahui nilai titik beku molal air adalah 1,8
o
C/molal dan Ar C = 12, H = 1, O = 16, maka derajad
ionisasi asam asetat tersebut adalah....
a. 20% c. 40% e. 50%
b. 60% d. 80%
5. Diberikan data molalitas beberapa larutan:
1. Urea 0,1 m
2. NaCl 0,1 m
3. Etanol 0,2 m
4. MgCl2 0,1 m
Pernyataan yang benar berdasarkan data di atas adalah....
a. Titik didih larutan etanol lebih tinggi daripada titik didih
larutan NaCl
b. Titik beku larutan urea lebih rendah daripada titik beku
larutan NaCl
c. Tekanan osmotik larutan MgCl2 adalah yang tertinggi
d. Tekanan uap larutan tertinggi dimiliki oleh larutan
MgCl2
e. Tekanan uap larutan urea, NaCl dan MgCl2 sama
besar
6. Pada reaksi berikut: Al + NO3
-
+ H2O + OH-
→ AlO2
-
+ NH3
1. H2O adalah oksidator
2. Bilangan oksidasi N dalam NO3
-
= +5
3. ion OH-
adalah pereduksi
4. ion AlO2
-
adalah hasil oksidasi
Pernyataan yang benar adalah....
a. 1, 2 dan 3 c. 2 dan 4 e. 1, 2, 3 dan 4
b. 1 dan 3 d. 4 saja
Perhatikan gambar atau diagram sel Volta berikut ini untuk
soal nomor 7-9:
Eo
Ag+
+ e → Ag = + 0,80 V
Eo
Cu2+
+ 2e → Cu = + 0,34 V
7. Berdasarkan gambar di atas:
1. Logam atau elektrode Ag berkutub negatif
2. Jumlah ion Cu2+
di dalam larutan bertambah banyak
3. Logam atau elektrode Ag mengalami reaksi oksidasi
4. Arah aliran elektron dari Cu menuju Ag
Pernyataan yang benar adalah....
a. 1, 2 dan 3 c. 2 dan 4 e. 1, 2, 3 dan 4
b. 1 dan 3 d. 4 saja
8. Nilai potensial sel Volta tersebut adalah....
a. – 1,14 Volt c. – 0,46 Volt e. + 1,26 Volt
b. + 0,46 Volt d. + 1,14 Volt
9. Penulisan notasi sel yang benar berdasarkan gambar di
atas adalah....
a. Ag|Ag+
||Cu2+
|Cu d. Cu|Cu2+
||Ag+
|Ag
b. Ag|Cu||Cu2+
|Ag+
e. Ag+
|Ag||Cu|Cu2+
c. Cu2+
|Cu ||Ag|Ag+
Jawablah dengan Benar
10. Sebanyak 11,6 gram Mg(OH)2 dilarutkan ke dalam 250 mL
air pada suhu 27o
C dan tekanan 1 atm. Jika diketahui Mr air
= 18 g/mol, Mr Mg(OH)2 = 58 g/mol, dan tetapan gas (R) =
0,082 L.atm/mol.K, tentukan tekanan osmotik larutan!
11. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini:
MnO4
-
+ C2O4
2-
→ MnO2 + CO2 (asam)
12. Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Al dan Mg:
Eo
Al3+
+ 3e → Al = - 1,66 Volt dan Eo
Mg2+
+ 2e → Mg = -
2,36 Volt
a. Gambarkan diagram sel Volta dengan lengkap
b. Reaksi sel dan potensial sel
c. Notasi sel
Kimia XII UTS Ganjil 2015/2016 - SMA Brawijaya Smart School Malang
A B C D
P
(atm)
A
1
B
1
C
1
D
1
T ( 0
C)
A

2. Good luck and be honest student 
ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL
MATA PELAJARAN KIMIA KELAS XII IPA
TAHUN 2017-2018
Pilihlah Jawaban yang benar!
1. Perhatikan diagram fase zat berikut:
Pernyataan yang tidak sesuai dengan grafik di atas
adalah…
a. Makin rendah P, titik beku larutan makin tinggi
b. Makin tinggi P, titik didih larutan makin tinggi
c. Makin rendah P, titik didih larutan makin rendah
d. Makin tinggi P, titik didih pelarut makin tinggi
e. Makin rendah P, titik beku pelarut makin rendah
2. Larutan urea mempunyai fraksi mol 0,2. Pada suhu 20O
C
tekanan uap jenuh air 17,5 mmHg maka penurunan
tekanan uap larutan urea pada suhu itu adalah…mmHg
a. 3,5 c. 7,0 e. 14,0
b. 17,5 d. 21,0
3. Kegunaan dari sifat koligatif larutan salah satunya adalah
menentukan massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa.
Seorang peneliti menemukan suatu senyawa baru yang
bersifat non elektrolit, namun belum diketahui Mr-nya
secara pasti. Dia melarutkan 40 gram senyawa tersebut ke
dalam 500 gram air dan memberikan titik didih larutan
sebesar 100,1 O
C. Jika diketahui titik didih molal air adalah
0,5 o
C/molal, nilai Mr senyawa tersebut adalah....
a. 40 g/mol c. 80 g/mol e. 200 g/mol
b. 400 gmol d. 800 g/mol
4. Sebanyak 10 gram asam asetat (CH3COOH) dilarutkan ke
dalam 500 gram air memberikan titik beku larutan sebesar
-0,108 o
C. Jika diketahui nilai titik beku molal air adalah 1,8
o
C/molal dan Ar C = 12, H = 1, O = 16, maka derajad
ionisasi asam asetat tersebut adalah....
a. 80% c. 50% e. 20%
b. 60% d. 40%
5. Diberikan data molalitas beberapa larutan:
1. Glukosa 0,1 m
2. KCl 0,1 m
3. Etanol 0,2 m
4. CaCl2 0,1 m
Pernyataan yang benar berdasarkan data di atas adalah....
a. Tekanan osmotik larutan MgCl2 adalah yang tertinggi
b. Tekanan uap larutan tertinggi dimiliki oleh larutan
CaCl2
c. Tekanan uap larutan glukosa, NaCl dan CaCl2 sama
besar
d. Titik didih larutan etanol lebih tinggi daripada titik didih
larutan KCl
e. Titik beku larutan glukosa lebih rendah daripada titik
beku larutan KCl
6. Pada reaksi berikut: Al + NO3
-
+ H2O + OH-
→ AlO2
-
+ NH3
1. Bilangan oksidasi N dalam NO3
-
= +5
2. H2O adalah oksidator
3. ion AlO2
-
adalah hasil oksidasi
4. ion OH-
adalah pereduksi
Pernyataan yang benar adalah....
a. 1, 2 dan 3 c. 2 dan 4 e. 1, 2, 3 dan 4
b. 1 dan 3 d. 4 saja
Perhatikan gambar atau diagram sel Volta berikut ini untuk
soal nomor 7-9:
Eo
Ag+
+ e → Ag = + 0,80 V
Eo
Cu2+
+ 2e → Cu = + 0,34 V
7. Berdasarkan gambar di atas:
1. Jumlah ion Cu2+
di dalam larutan bertambah banyak
2. Logam atau elektrode Ag berkutub negatif
3. Arah aliran elektron dari Cu menuju Ag
4. Logam atau elektrode Ag mengalami reaksi oksidasi
Pernyataan yang benar adalah....
a. 1, 2 dan 3 c. 2 dan 4 e. 1, 2, 3 dan 4
b. 1 dan 3 d. 4 saja
8. Nilai potensial sel Volta tersebut adalah....
a. – 1,14 Volt c. – 0,46 Volt e. + 1,26 Volt
b. + 0,46 Volt d. + 1,14 Volt
9. Penulisan notasi sel yang benar berdasarkan gambar di
atas adalah....
a. Cu2+
|Cu ||Ag|Ag+
d. Ag+
|Ag||Cu|Cu2+
b. Ag|Cu||Cu2+
|Ag+
e. Cu|Cu2+
||Ag+
|Ag
c. Ag|Ag+
||Cu2+
|Cu
Jawablah dengan Benar
10. Sebanyak 14,8 gram Ca(OH)2 dilarutkan ke dalam 250 mL
air pada suhu 27o
C dan tekanan 1 atm. Jika diketahui Mr air
= 18 g/mol, Mr Ca(OH)2 = 74 g/mol, dan tetapan gas (R) =
0,082 L.atm/mol.K, tentukan tekanan osmotik larutan!
11. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini:
Cr2O7
2-
+ C2O4
2-
→ Cr3+
+ CO2 (asam)
12. Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Al dan Mg:
Eo
Zn2+
+ 2e → Zn = - 0,66 V dan Eo
Mg2+
+ 2e → Mg = -
2,36 V
a. Gambarkan diagram sel Volta dengan lengkap
b. Reaksi sel dan potensial sel
Kimia XII UTS Ganjil 2015/2016 - SMA Brawijaya Smart School Malang
A B C D
P
(atm)
A
1
B
1
C
1
D
1
T ( 0
C)
B

3. c. Notasi sel Good luck and be honest student 
Kimia XII UTS Ganjil 2015/2016 - SMA Brawijaya Smart School Malang