More Related Content
More from ContactStudya (20)
Phx2
- 1. ازالج الجمهوريةئالشعبية اطيةرالديمق رية
ةارزوالتربيةالوطنيةالمقاطعةالتفتيشيةاديوال10
متقنالشهيدعبيدمروش–المغير
: الشعبة: المدة رياضي تقني + تجريبية علوم03ساعات
الفيزيائية العلوم مادة في األول الثالثي إختبار2019/2020
) نقاط 09( 01 التمرين
يومزالمغن اردوش تشكل عةسر اسةرلد𝑀𝑔(𝑎𝑞)
2+
ينجرالتفاعلالتامالماء كلور لحمض(𝐻3 𝑂(𝑎𝑞)
+
+ C𝑙(𝑎𝑞)
−
)مع
معدنيومزالمغن𝑀𝑔(𝑠)اردوش وتتشكل الهيدروجين ثنائي غاز فينتجيومزالمغن: التالية المعادلة وفق
𝑀𝑔(𝑠) + 2 𝐻3 𝑂(𝑎𝑞)
+
= 𝑀𝑔(𝑎𝑞)
2+
+ 𝐻2(𝑔) + 2𝐻2 𝑂(𝑙)
-اللحظة عندt=0نضعm= 1gحجم في الصلب يومزالمغن منV=30 mlُهزتركي الماء كلور حمض محلول من
هو الموليc=0,10 mol / L.
i.1-الثنائية حدد(Oxd/Red)كتابة مع التفاعل في الداخلتين
. النصفيتين المعادلتين
2-يستوكيومتر الحادث التفاعل هل؟
3-. حدُالم المتفاعل ستنتجاو , التفاعل تقدم جدول أنجز
4-شاردة تركيز إستنتج𝑀𝑔(𝑎𝑞)
2+
. التفاعل نهاية عند
ii.شاردة تركيز تطور بمتابعة𝐻3 𝑂(𝑎𝑞)
+
و ـنـــــمالز خالل
لشاردة المولي التركيز إستنتاج𝑀𝑔(𝑎𝑞)
2+
على نحصل
شكل ( المقابل البيان01اردوش تركيز اترتغي يمثل الذيو )
. الزمن بداللة يومزالمغن
1-اللحظة عند التفاعل ينتهي هلt= 12 min. علل ,
2-الحج عةالسر أحسباللحظة عند يومزالمغن اردولش ميةt = 0 min,للتفاعل الحجمية عةالسر إستنتج ثم
اللحظة نفس عند.
3-. ُقيمته أحسبو التفاعل نصف زمن عرف
4-اللحظة عند المحلول في اجدةوالمت الكيميائية اعواألن لجميع المادة كمية أحسبt = 2 min
5-البداية في وضعنا إذ كيفي بشكل المنحنى شكل أرسم1gحجم في الصلب يومزالمغن منV=30 mlمن
ُهزتركي الماء كلور محلول𝑐′
= 0,30 𝑚𝑜𝑙/𝑙الحالة هذه في التفاعل على أثر الذي الحركي العامل ماهو ,
-؟ يارمجه فسر: عطىُيM (Mg) = 24 g/mol
الشكل01
t (min)
[M𝒈 𝟐+
] (𝟏𝟎−𝟐
𝒎𝒐𝒍 /𝑳 )
الصفحة1/3
ency-education.com
/exam
s
3as.ency-education.com
- 2. )نقاط 04( 02 التمرين
-اليود اردوش بأكسدة نقوم(𝐼−
)يترالكب ثنائي بيروكسو اردوش اسطةوب(𝑆2 𝑂8
2−
)يكون حيث تجارب ثالث ينجر ,
ــل اإلبتدائية المادة كمية في ونغير بةرتج كل في نفسه هو التفاعلي الوسط حجم(𝑆2 𝑂8
2−
)حسب ةرارالح ودرجة
: التالي الجدول
بةرالتج(1)(2)(3)
𝑛0(𝐼−) [𝑚𝑚𝑜𝑙]404040
𝑛0(𝑆2 𝑂8
2−) [𝑚𝑚𝑜𝑙]𝑛1𝑛2𝑛2
ةرارالح درجة(C°)204020
-الزمن بداللة اليود مادة كمية تطور بيان نمثلn(𝐼−
) = 𝑓(𝑡)الشكل على فنحصل بةرتج كل في02ننمذج ,
الحادث التفاعلالتام: بالمعادلة
2𝑰(𝒂𝒒)
−
+ 𝑺 𝟐 𝑶 𝟖(𝒂𝒒)
𝟐−
= 𝑰 𝟐(𝒂𝒒) + 𝟐 𝑺𝑶 𝟒(𝒂𝒒)
𝟐−
1-؟ ـلــلع , جدا بطيىء , بطيىء , يعرس : الحادث التفاعل هل
2-. التعليل مع افقةوالم بةربالتج بيان كل فقرأ
3-بةرالتج تفاعل تقدم جدول مثل(1).
4-النهائي التقدم إستنتج ثم , المحد المتفاعل حدد بةرتج كل في𝑥𝑓.
5-قيمتي أحسب𝑛1و𝑛2.
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
0 50 100 150 200 250 300 350 400
C
B
A
الشكل(02)
n(𝑰−
)[𝒎𝒎𝒐𝒍 ]
t(min)
الصفحة2/3
ency-education.com
/exam
s
3as.ency-education.com
- 3. التمرين03(07)نقاط:: األول الجزء
الصوديوم من عينة لدينا𝑁𝑎11
24
إشعاع إصدار طريق عن إشعاعيا النشط𝛽−
حيثاللحظة عند العينة كتلةt=0هي𝑚0.
األنوية عدد تغيرات المقابل الشكل يبينNالمشعة
. الزمن بداللة المتبقية
1-الصوديوم تفكك معادلة أكتب24حي ,ـــــ: ث
𝑀12 𝑔𝑁𝑒10𝐹9𝑂8
2-أكتببداللة االشعاعي التناقص قانونعدداألنوية
المتبقيةN(t).
3-بيانيا إستنتج𝑁0(عددأحسب ثم ) االبتدائية االنوية
للعينة االبتدائية الكتلة𝑚0
4-عأوجد ثم , مشعة لنواة العمر نصف زمن رف
الصوديوم لنواة بالنسبة قيمته24.
5-الصوديوم لنواة اإلشعاعي النشاط ثابت أحسب24
6-االبتدائي العينة نشاط قيمة أحسب𝐴0بوحدةBq.
المعطيات:1023
𝑚𝑜𝑙 −1
×6,02=𝑁𝐴
M( 𝑁𝑎) = 24 𝑔/𝑚𝑜𝑙11
24
الثاني الجزء:ُنمذجيالبلوتونيوم إلنشطار الممكنة التفاعالت أحد239: بالمعادلة
𝑷𝒖 + 𝒏 → 𝑴𝒐 + 𝑻𝒆 + 𝟑 𝒏𝟎
𝟏
𝟓𝟐
𝟏𝟑𝟓
𝟒𝟐
𝟏𝟎𝟐
𝟎
𝟏
𝟗𝟒
𝟐𝟑𝟗
1-اإلنشطار تفاعل عرف. النووي
2-. اإلنشطار معادلة في اردةوال النوى بين من ارارإستق األكثر اةوالن ماهي؟ ـلـــــــلع
3-ةرالمتحر الطاقة أحسب𝐸𝑙𝑖𝑏البلوتنيوم من احدةو اةون عن239.
4-ةرالمتحر الطاقة أحسب𝐸𝑙𝑖𝑏
′
عند كتلتها حيث السابقة العينة منt=0: هي𝑚 = 1 𝑔بوحدةــلاMeVثم
بوحدةالجول(Jouls).
5-بائيةرالكه هُإستطاعت نووي مفاعل في باءرالكه توليد في السابقة الطاقة نستعملP = 30 MWطاق بمردودــــــــــــــــــوي
ُهرقدr=30 %.
-. السابقة الكتلة إلستهالك الالزمة المدة أحسب
6-الطاقوي الحصيلة يوضح مخططا ضعالبلوت إنشطار لتفاعل ةونيوم239.عطىُي:
1MeV = 1,6 ×10−13
𝑗𝑜𝑢𝑙𝑁𝐴 = 6,02 × 1023
𝑚𝑜𝑙−1
: أفوغادرو عددد1MW = 106
𝑊
𝐸𝑙
𝐴
( 𝑃𝑢) = 7,5 𝑀𝑒𝑉/𝑛𝑢𝑐94
239
𝐸𝑙
𝐴
( 𝑀𝑜) = 8,6𝑀𝑒𝑉/𝑛𝑢𝑐42
102
𝐸𝑙
𝐴
( 𝑇𝑒) = 8,3𝑀𝑒𝑉/𝑛𝑢𝑐52
135
0
2
4
6
8
10
12
14
0 20 40 60 80
N ×𝟏𝟎 𝟐𝟎
𝒏𝒐𝒚
t ( h )
الصفحة3/3
إنتهى....بالتوفيـــــــللجميع ق
ency-education.com
/exam
s
3as.ency-education.com
- 4. التمرين01(09)نقاطالتنقيط
i.1-M𝒈(𝒔) = 𝑴𝒈(𝒂𝒒)
𝟐+
+ 𝟐é, )(أكسدة2𝑯 𝟑 𝑶(𝒂𝒒)
+
+ 𝟐é = 𝑯 𝟐(𝒈) + 𝟐𝑯 𝟐 𝑶(𝒍)) (إرجاع
(𝑴𝒈 𝟐∗
/𝑴𝒈) ( 𝑯 𝟑 𝑶+
/𝑯 𝟐)
0,5
×4
2-: ستوكيومتري المزيج هل→
𝒏 𝟎(𝑯 𝟑 𝑶+)
𝟐
=
𝒄𝑽
𝟐
= 𝟏, 𝟓 . 𝟏𝟎−𝟑
𝒎𝒐𝒍
→
𝒏 𝟎(𝑴𝒈)
𝟏
=
𝒎
𝑴
= 𝟎, 𝟎𝟒𝟐 𝒎𝒐𝒍
0,042 ≠1,5 . 𝟏𝟎−𝟑
المزيج ان أيليسستوكيومتري
0,5
3-: التقدم جدول
𝑯 𝟑 𝑶(𝒂𝒒)
+
= 𝑴𝒈(𝒂𝒒)
𝟐+
+ 𝑯 𝟐(𝒈) + 𝟐 𝑯 𝟐 𝑶(𝒍)+ 2(s)Mg
كميـــــــــــــــــــــــبالمـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــول المادة ةmolالتقدمالحالة
بزيادة00cV𝒎
𝑴
x=0االبتدائية
بزيادةxxcV -2x𝒎
𝑴
− 𝒙x(t)االنتقالية
بزيادة𝒙 𝒇𝒙 𝒇Cv-𝟐𝒙 𝒇
𝒎
𝑴
− 𝒙 𝒇
𝒙 𝒇النهائية
-: هو المحد المتفاعل𝑯 𝟑 𝑶+
: ألن0,0015 < 0,042
-: أيmol0,0015=maxx
0,5
0,5
4-تام (تفاعل التفاعل نهاية عندmax=xfx: لدينا )
𝑴𝒈 𝟐+
] 𝑽 = 𝒙[عندft: يصبح𝑴𝒈 𝟐+
] 𝒇 𝑽 = 𝒙 𝒇[: أي𝑴𝒈 𝟐+
] 𝒇 =
𝒙 𝒇
𝑽
=
𝒙 𝒎𝒂𝒙
𝑽
=
𝟎,𝟎𝟎𝟏𝟓
𝟑𝟎×𝟏𝟎−𝟑 = 𝟎, 𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍[0,5
ii.1-نعمالتفاعل ينتهي
-: توافق والتي األعظمية ُهقيمت بلغ ُهألن[𝑴𝒈 𝟐+
] 𝒇 = 𝟎, 𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍/𝒍 = 𝟓 × 𝟏𝟎−𝟐
𝒎𝒐𝒍/𝒍
0,5
0,5
2-: المغنزيوم شوارد لتشكل الحجمية السرعة𝒗 𝒗𝒐𝒍(𝑴𝒈 𝟐+) =
𝟏
𝑽
.
𝒅𝒏(𝑴𝒈 𝟐+)
𝒅𝒕
=
𝟏
𝑽
𝒅([𝑴𝒈 𝟐+]𝑽)
𝒅𝒕
=
𝒅[𝑴𝒈 𝟐+]
𝒅𝒕
اللحظة عندt=0: يصبح
(𝟔−𝟎)𝟏𝟎−𝟐
(𝟑−𝟎)
= 𝟎, 𝟎𝟐𝒎𝒐𝒍/𝑳. 𝒎𝒊𝒏=(t=0min)𝒗 𝒗𝒐𝒍(𝟎𝒎𝒊𝒏)(𝑴𝒈 𝟐+) =
𝒅[𝑴𝒈 𝟐+]
𝒅𝒕
ككل للتفاعل الحجمية السرعة إستنتاج𝒗 𝒗𝒐𝒍:𝒗 𝒗𝒐𝒍 =
𝒗 𝒗𝒐𝒍(𝑴𝒈 𝟐+)
الستوكيومتري ُُهُعاملم
=
𝟎,𝟎𝟐
𝟏
= 𝟎, 𝟎𝟐 𝒎𝒐𝒍/𝑳. 𝒎𝒊𝒏
0,5
0,5
3-𝒕 𝟏
𝟐
النهائي تقدمه نصف التفاعل لبلوغ الالزم الزمن هو :x(𝒕 𝟏
𝟐
) =
𝒙 𝒇
𝟐
-: يوافق التفاعل نصف زمن
[𝑴𝒈 𝟐+] 𝒇
𝟐
=
𝟓.𝟏𝟎−𝟐
𝟐
= 𝟐, 𝟓 × 𝟏𝟎−𝟐
𝒎𝒐𝒍/𝑳←𝒕 𝟏
𝟐
= 𝟏, 𝟓𝒎𝒊𝒏
0,5
0,5
4-المولي التركيبللمزيجاللحظة عندt=2min:
اللحظة البيان في باالسقاطt=2 min: يقابلها[𝑴𝒈 𝟐+
] 𝟐𝒎𝒊𝒏 = 𝟑 × 𝟏𝟎−𝟐
𝒎𝒐𝒍/𝒍
: التقدم جدول من ولدينا[𝑴𝒈 𝟐+
]𝑽 = 𝒙وعندt=2min: يكون[𝑴𝒈 𝟐+
] 𝟐𝒎𝒊𝒏 × 𝑽𝒙 𝟐𝒎𝒊𝒏 =: أي
𝒙 𝟐𝒎𝒊𝒏 = 𝟑 × 𝟏𝟎−𝟐
× 𝟑𝟎 × 𝟏𝟎−𝟑
= 𝟗 × 𝟏𝟎−𝟒
𝒎𝒐𝒍
قيمة بتعويض𝒙 𝟐𝒎𝒊𝒏مكانx: نجد التقدم جدول في االنتقالية المرحلة في
C𝒍−
𝑴𝒈 𝟐+𝑯 𝟑 𝑶+
Mg
3×𝟏𝟎−𝟑
𝒎𝒐𝒍9×𝟏𝟎−𝟒
𝒎𝒐𝒍1,2×𝟏𝟎−𝟑
𝒎𝒐𝒍0,0411 mol
0,25
×4
5-
0,25
0,25
0,5
[𝑴𝒈 𝟐+
]
T(min)
-ُُالعاملُالحركيُهوُالتراكيزُاالبتدائيةُُللمتفاعالت
ُ
-ُالتفسيرُالمجهريُُ:ُزيادةُالتراكيزُاالبتدائية
ُللمتفاعالتُيزيدُمنُزخمُوتواجدُاالفرادُالكيميائية
ُُالتيُتسبحُفيُالمائعُومنهُتزيدُالتصادماتُالفعالة
ُُُتزيدُسرعةُالتفاعلُ(ُكذلكُكلماُزادتُومنه
ُالسرعةُنقصُزمنُنصفُُالتفاعل𝑡1
2
ُ)
(𝑪′
)
(C)
ثالثة سنة األول الفصل اإلختبار تصحيح مروش عبيد الشهيد متقنر ت / ت ع
ency-education.com
/exam
s
3as.ency-education.com
- 5. التمريـــــــــــــن02(04)نقاطالتنقيط
1-التفاعلبطيىء
-المنحنى من أنه نالحظالنهائية لحالته للوصول دقائق عدة إستغرقبطيىء فهو
0,25
0,25
2-في(A)و(B)اليود لشاردة المادة لكمية النهائية القيمة نفس لديهمn(𝑰−
) 𝒇التجربتين يوافقو هم أي(2)و(3)وبما
ان(A)من أسرع(B): أي أكبر التفاعل حرارة درجة فإن
(A)→(2)
(B) →(3)
(C)→(1)
1,5
3-التقدم جدول
𝟐 𝑰(𝒂𝒒)
−
+ 𝑺 𝟐 𝑶 𝟖(𝒂𝒒)
𝟐−
= 𝑰 𝟐(𝒂𝒒) + 𝟐 𝑺𝑶 𝟒(𝒂𝒒)
𝟐−
بالمـــــــــــــــــــول المــــــــــــــــــــــــــــــادة كميــــــــــــــــــــــــــــــــــة(mmol)التقدمالحالة
00𝒏 𝟏40x(t)االبتدائية
2XX𝒏 𝟏 − 𝑿40-2X𝒙 𝟎االنتقالية
2𝑿 𝒇𝑿 𝒇𝒏 𝟏 − 𝑿 𝒇40-2𝑿 𝒇𝒙 𝒇النهائية
0,5
4-هو الثالثة التجارب كل في المحد المتفاعل𝑺 𝟐 𝑶 𝟖
𝟐−
اليود شاردة ألن𝑰−
جميع في بزيادة التفاعل نهاية في في
. المنحنيات
𝒙 𝒇في: تجربة كل
التقدم جدول منn(𝑰−
) = 𝟒𝟎 − 𝟐𝒙: أيx =
𝒏(𝑰−)−𝟒𝟎
−𝟐
ولماt=𝒕 𝒇: معناه𝒙 𝒇 =
𝒏(𝑰−) 𝒇−𝟒𝟎
−𝟐
-البيان من لديناالتجربتين في(2)و(3)لماt=𝒕 𝒇نجد𝒏(𝑰−) 𝒇
= 𝟏𝟎 𝒎𝒎𝒐𝒍
: أي𝒙 𝒇 =
𝟏𝟎−𝟒𝟎
−𝟐
= 𝟏𝟓 𝒎𝒎𝒐𝒍
-التجربة في ولدينا(1)لماt=𝒕 𝒇نجد𝒏(𝑰−) 𝒇
= 𝟐𝟓 𝒎𝒎𝒐𝒍
: أي𝒙 𝒇 =
𝟐𝟓−𝟒𝟎
−𝟐
= 𝟕, 𝟓 𝒎𝒎𝒐𝒍
0,25
0,25
0,25
0,25
قيمتي حساب𝒏 𝟏و𝒏 𝟐:
-تام التفاعل ان بما𝒙 𝒇 = 𝒙 𝒎𝒂𝒙
هو المحد المتفاعل األولى التجربة في𝑺 𝟐 𝑶 𝟖
𝟐−
: أي𝒏 𝟏 − 𝒙 𝒇 = 𝟎أن أي𝒏 𝟏 = 𝒙 𝒇 = 𝟕, 𝟓𝒎𝒎𝒐𝒍
هو المحد المتفاعل الثالثة او الثانية التجربة في𝑺 𝟐 𝑶 𝟖
𝟐−
: أي كذالك𝒏 𝟐 − 𝒙 𝒇 = 𝟎أن أي
𝒏 𝟐 = 𝒙 𝒇 = 𝟏𝟓 𝒎𝒎𝒐𝒍
0,25
0,25
ُ
( الثالث التمرين07) نقاطالتنقيط
: األول الجزء(03) نقاط
1-: ) (صودي االنحفاظ قانوني بتطبيق𝑵𝒂 → 𝑴𝒈 + 𝒆−𝟏
𝟎
𝟏𝟐
𝟐𝟒
𝟏𝟏
𝟐𝟒0,25
2-: العالقةN(t) = 𝑵 𝟎 𝒆λt
0,25
3-ال وعند البيان منلحظةt=0: نجد𝑵 𝟎 = 𝟏𝟐 × 𝟏𝟎 𝟐𝟎
𝒏𝒐𝒚
-حساب0m: لدينا :
𝒎 𝟎
𝑴
=
𝑵 𝟎
𝑵 𝑨
: ومنه𝒎 𝟎 =
𝑵 𝟎×𝑴
𝑵 𝑨
=
𝟏𝟐 ×𝟏𝟎 𝟐𝟎×𝟐𝟒
𝟔,𝟎𝟐 ×𝟏𝟎 𝟐𝟑
= 𝟒, 𝟕𝟖𝟒 × 𝟏𝟎−𝟐
𝒈
0,5
0,5
4-𝒕 𝟏
𝟐
الالزم هوالزمن العمر نصف زمن :يكون حينها االبتدائية األنوية عدد نصف لتفكك:N(𝒕 𝟏
𝟐
) =
𝑵 𝟎
𝟐
القيمة مع بالمطابقة بيانيا ُهإستخراج يتم
𝑵 𝟎
𝟐
: نجد𝒕 𝟏
𝟐
= 𝟏𝟐 𝒉
0,5
0,5
5-حساب𝛌:
=
𝐥𝐧 𝟐
𝒕 𝟏
𝟐
=
𝟎,𝟔𝟗𝟑
𝟏𝟐
= 𝟓, 𝟕𝟕𝟓 × 𝟏𝟎−𝟐
𝒉−𝟏
= 𝟏, 𝟔 × 𝟏𝟎−𝟓
𝒔−𝟏
ُ𝛌0,25
6-𝟏𝟎−𝟓
× 𝟏𝟐 × 𝟏𝟎 𝟐𝟎
= 𝟏𝟗, 𝟐 × 𝟏𝟎 𝟏𝟓
𝑩𝒒×=1,60N𝛌=0A0,25
ency-education.com
/exam
s
3as.ency-education.com
- 6. ( : الثاني الجزء04) نقاط
1-: النووي االنشطار:تفاعلنوويمفتعل,حيثيتمقذفنواةثقيلةغيرمستقرةبواسطةنترونبطيىء(بطيىء:
حتىنتحكمفيالتفاعلاالنشطار ويحدث)لتتفكككلياثمتتجمعفيأنويةأخفوأكثرإستقرارامعظهورجسيمات
وتحريرطاقة
0,5
2-: هي إستقرار األكثر النواة𝑴𝟒𝟐
𝟏𝟎𝟐
𝒐ثم𝑻𝒆𝟓𝟐
𝟏𝟑𝟓
ثم𝑷𝒖𝟗𝟒
𝟐𝟑𝟗
-: ألن التعليل
𝑬 𝒍( 𝑴𝟒𝟐
𝟏𝟎𝟐
𝒐)
𝑨
>
𝑬 𝒍( 𝑻𝒆)𝟓𝟐
𝟏𝟑𝟓
𝑨
>
𝑬 𝒍( 𝑷𝒖)𝟗𝟒
𝟐𝟑𝟗
𝑨
0,5
0,5
3-للبلوتونيوم منشطرة واحدة نواة من المحررة الطاقة𝑬𝒍𝒊𝒃:
𝑬𝒍𝒊𝒃 = ∆𝒎𝒄 𝟐
= 𝑬𝒍(𝑷𝒖) − [𝑬𝒍(𝑴𝒐) + 𝑬𝒍(𝑻𝒆)]
= (𝟕, 𝟓 × 𝟐𝟑𝟗) − [(𝟖, 𝟔 × 𝟏𝟎𝟐) + (𝟖, 𝟑 × 𝟏𝟑𝟓)]
= 𝟏𝟕𝟗𝟐, 𝟓 − [𝟖𝟕𝟕, 𝟐 + 𝟏𝟏𝟐𝟎, 𝟓] = − 𝟐𝟎𝟓, 𝟐 𝑴𝒆𝑽 ) محررة طاقة ألنها (سالبة
0,5
4-الكلية المحررة الطاقة حساب𝑬′𝒍𝒊𝒃:
𝑬′
𝒍𝒊𝒃 = 𝑵 × 𝑬𝒍𝒊𝒃 =
𝒎 × 𝑵 𝑨
𝑴
× 𝑬𝒍𝒊𝒃 =
𝟏 × 𝟔, 𝟎𝟐 × 𝟏𝟎 𝟐𝟑
𝟐𝟑𝟗
× 𝟐𝟎𝟓, 𝟓 = 𝟓, 𝟏𝟕 × 𝟏𝟎 𝟐𝟑
𝑴𝒆𝑽
-: لدينا للجول نحولها1MeV→1,6×𝟏𝟎−𝟏𝟑
𝑱
-: أي𝑬′𝒍𝒊𝒃 = 𝟓, 𝟏𝟕 × 𝟏𝟎 𝟐𝟑
× 𝟏, 𝟔 × 𝟏𝟎−𝟏𝟑
= 𝟖, 𝟐𝟖 × 𝟏𝟎 𝟏𝟎
𝑱
0,5
0,5
5-الزمنية المدة∆t: السابقة الكتلة إلستهالك
: لدينا∆t =
𝐄مستهلكة
𝐏
: ولدينا𝐄مستهلكة = 𝐫 × 𝐄′𝐥𝐢𝐛: ُ ومنه∆t =
𝐫×𝐄′𝐥𝐢𝐛
𝐏
=
𝟎,𝟑×𝟖,𝟐𝟖×𝟏𝟎 𝟏𝟎
𝟑𝟎×𝟏𝟎 𝟔 = 𝟖𝟐𝟖 𝐬 = 𝟏𝟑, 𝟖 𝐦𝐢𝐧
مالحظات:-r = 30%أيr =
𝟑𝟎
𝟏𝟎𝟎
= 𝟎, 𝟑
-الواط كذالكــ(W)الجول/ثانية عن عبارة هو(jouls/s)نحول لذلك𝑬𝒍𝒊𝒃
′
بالثانية تكون والنتيجة الجول الى
01
6-: الطاقوية الحصيلة
.... إنتهى
01
E(MeV)
𝑴𝒐 + 𝑻𝒆 + 𝟑 𝒏𝟎
𝟏
𝟓𝟐
𝟏𝟑𝟓
𝟒𝟐
𝟏𝟎𝟐
𝑷𝒖 + 𝒏𝟎
𝟏
𝟗𝟒
𝟐𝟑𝟗
94p+146n
𝑬𝒍𝒊𝒃
ency-education.com
/exam
s
3as.ency-education.com