1. kk
By Risqiatuan Nikmah 1
Kimia SMA
Untuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom, digunakan 4 bilangan kuantum.
1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkkan lintasan elektron dalam atom.
n mempunyai harga 1, 2, 3, .....
n = 1 sesuai dengan kulit K
n = 2 sesuai dengan kulit L
n = 3 sesuai dengan kulit M
......... dan seterusnya
Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron
maksimmm yang dapat menempati tingkat energi itu harus memenuhi rumus Pauli = 2n2
.
No.
kulit
Nama
kulit
Jumlah
elektron
maksimum
1 K 2 elektron
2 L 8 elektron
3 M 18 elektron
4 N 32 elektron
5 O 50 elektron
...... .......... ...........
Contoh:
kulit ke-4 (n=4) dapat ditempati maksimum= 2 x 42
elektron = 32 elektron
2. Bilangan kuantum azimuth ( ) : menunjukkan sub kulit dimana elektron itu bergerak
sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusun suatu kulit.
Subkuit Harga
(s = sharp) 0
(p = principle) 1
(d = diffuse) 2
(f = fundamental) 3
Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan (n-1).
n = 1 ; = 0 (s); sesuai kulit K
n = 2 ; = 0 (s), 1 (p) ; sesuai kulit L
n = 3 ; = 0 (s), 1 (p), 2 (d) ; sesuai kulit M
n = 4 ; = 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f) ; sesuai kulit N
..............................dan seterusnya
BILANGAN KUANTUM

2. kk
By Risqiatuan Nikmah 2
Kimia SMA
3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan adanya satu atau beberapa tingkatan
energi di dalam satu sub kulit. Bilangan kuantum magnetik (m) mempunyai harga (- )
sampai harga (+ ).
Untuk:
= 0 (sub kulit s), harga m = 0 (mempunyai 1 orbital)
= 1 (sub kulit p), harga m = -1, 0, +1 (mempunyai 3 orbital)
= 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, 0, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)
= 3 (sub kulit f) , harga m = -3, -2, 0, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)
4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya.
Dalam satu orbital, maksimum dapat beredar 2 elektron dan kedua elektron ini berputar
melalui sumbu dengan arah yang berlawanan, dan masing-masing diberi harga spin +1/2 atau
-1/2.
Hubungan kulit dan subkulit
Kulit ke- 1 (K) terdiri dari subkulit s
Kulit ke-2 (L) terdiri dari subkulit s,dan p
Kulit ke- 3 (M) terdiri dari subkulit s, p dan d
Kulit ke -4 (N) terdiri dari subkulit s, p , d dan f
.......................seterusnya.

3. kk
By Risqiatuan Nikmah 3
Kimia SMA
CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN
1. Perhatikah ,apakah bilangan kuantum yang dibawah ini diperbolehkan!
n= 2, = 2, m = -1 , s= -1/2
jawab: Tidak. Karena pada kulit ke-2 tidak ada sub kulit 2d hanya berisi sub kulit 2s
dan 2p. jadi = 2 pada kedudukan n= 2 tidak ada ( lihat diagram pengisian
elektron pada asas Aufbau)
n= 3, = 1, m = -2 , s= -1/2
jawab: Tidak. Karena untuk harga = 1 yaitu sub kulit p ( mempunyai 3 orbital)
hanya mempunyai kemungkinan pengisian elektron pada orbitalnya -1,0 ,+1 .
dengan kata lain, bilangan kuantum magnetiknya dari (- ) sanpai (+ ). Jadi
bilangan kuantum magnetiknya tidak mungkin -2.
2. Bagaimana menyatakan keempat bilangan kuantum dari elektron 3d6
?
Jawab : Keempat bilangan kuantum dari kedudukan elektron 3 d6
dapat dinyatakan
sebagai n= 3, = 2, m = -2 , s= -1/2 , penjelasannya sebagai berikut:
Ingat subkulit d mempunyai 5 orbital dan pengisian elektronnya harus mengikuti
kaidah Hund !!!!

4. kk
By Risqiatuan Nikmah 4
Kimia SMA
3. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari 17 Cl !
Jawab:
- Konfigurasikan
17Cl = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
- Tentukan subkulit yang terakhir
Subkulit terakhir : 3p5
- Tentukan bilangan kuantumnya ( Caranya seperti contoh no. 1)
n= 3 , = 1, m= 0 , s= -1/2
4. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari ion 26 Fe2+
!
Jawab:
- Konfigurasikan atom keadaan normalnya dulu sebelum menjadi ion
26Fe = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
- Tentukan konfigurasi setelah menjadi ion.
26Fe2+
= 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
(Fe2+
berarti atom Fe untuk mengion menjadi Fe2+
caranya dengan melepas 2
elektronnya. Elektron yang dilepas adalah elektron yang berada dikulit paling luar
terlebih dahulu .Jadi elektron yang dilepas adalah pada 4s2
)
- Tentukan subkulit yang terakhir
Subkulit terakhir : 3d6
- Tentukan bilangan kuantumnya ( Caranya seperti contoh no. 1)
n= 3 , = 2, m= -2 , s= -1/2
5. Tentukan bilangan kuantum elektron valensi dari 17 Cl !
Jawab:
- Konfigurasikan
17Cl = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
- Cari elektron valensi
Elektron valensi : 3s2
3p5
( ingat !!!! konfigurasi yang terakhir di blok p maka
elektron valensinya di sub kulit ns ditambah disubkulit np)
- Tentukan bilangan kuantumnya ( Caranya seperti contoh no. 1)
Bilangan kuantum untuk 3s2
n= 3 , = 0, m= 0 , s= -1/2
Bilangan kuantum untuk 3p5
n= 3 , = 1, m= 0 , s= -1/2
6. Tentukan bilangan kuantum elektron kulit paling luar dari 27 Co !
Jawab:
- Konfigurasikan
27Co = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d7
- Tentukan subkulit pada kulit paling luar ( harga n yang terbesar)
Subkulit terluar : 4s2
- Tentukan bilangan kuantumnya ( Caranya seperti contoh no. 1)
n= 4 , = 0, m= 0 , s= -1/2