oksidasi dan reduksi

1. OKSIDASI DAN REDUKSI
YONI ASTUTI
BAGIAN KIMIA –BIOKIMIA
FAK. KEDOKTERAN UMY

2. OKSIDASI
• 1.PROSES MENANGKAP OKSIGEN
2Cu2O +O2
4CuO
• 2.PROSES PERTAMBAHAN MUATAN
POSITIF
2CuCl +Cl2
CuCl2
Cu+
Cu 2+
• 3PROSES DILEPASKAN ELEKTRON
Fe 2+
Fe 3+ + 1e

3. REDUKSI
• 1.PROSES MELEPASKAN OKSIGEN
CuO + H2
Cu
+ H 20
• 2.PROSES BERKURANGNYA MUATAN
POSITIF
FeCl3
Fe 3+
FeCl 2
Fe2+
• 3.PROSES PENANGKAPAN ELEKTRON
Fe 3+ + 1e
Fe2+

4. REDOKS
REAKSI :
• 2Fe 3+ +2I-
2Fe2+ + I-2
SYARAT : JENIS ATOM KI – KA SAMA
JML MUATAN KI- KA SAMA
JML ELEKTRON DILEPAS = YG DITANGKAP
• STATUS REDOKS :
EKS : GSH : GSSG
MAKNA KLINIS : KETERSEDIAAN ANTIOKSIDAN;
JUMLAH OKSIDAN

5. Oksidator : zat yg dpt menangkap elektron
Reduktor : Zat yg dpt melepaskan elektron
• OKSIDATOR
O2
KMnO4 (Mno4-)
K2Cr2O7(Cr2O7=)
GARAM DG LOGAM
AKHIRAN I
Sn4+
Hg2+
Fe3+
H2SO4 PEKAT
•
•
•
•
•
REDUKTOR
H2
Zn,
Na2S2O3
GARAM DG LOGAM
AKHIRAN O : Fe2+ , Sn2+ ,
Cu2+
• Asam dan garam yang
berakhiran dg I
• H2SO3
;Na2SO3;K3PO3;H3PO3;
NaNO2

6. Menyempurnakan pers. redoks
• I. Cara bilangan oksidasi
• II. Cara ion elektron

7. Penulisan rumus molekul
• 1. Hukum penjumlahan mol
Jk dijumlahkan bilangan oksidasi + dan – dr
atom 2 yg bergaung dlm persenyawaan =
0
• 2. Hukum penjumlahan muatan jk jml
bilangan oksidasi + dan – dlm ion beratom
banyak = muatan ion tsb

8. Potensial redoks
• Reaksi redoks :
Ce4+ + Fe2+
Fe3+
+ Ce3+
Pd ion ferro : Fe2+
Fe3 + +e E = -0,77
( setengah reaksi )
Pada ion Ce: Ce3+
Ce4+ + e E =-1,61
(setengah reaksi yg menangkap e dr ps Fe)