Titratie van een onbekende oplossing HCl met een gestandaardiseerde oplossing NaOH. Berekeningen in mol en molariteit.

1. Titratie van HCl met NaOH - molariteit (M)
Voor titratiereacties met een 1:1 stoichiometrie is het gebruik van gramequivalenten in principe
niet nodig.
HCl + NaOH −−→ NaCl + H2O
Besef echter dat het eindpunt wordt gevisualiseerd met behulp van een zuur-base indica-
tor rond het equivalentiepunt. Dit betekent dat er een equivalente hoeveelheid H+ met een
equivalente hoeveelheid OH− moet gereageerd hebben.
H+
+ OH−
−−→ H2O
Standaardisatie van NaOH met KHftalaat
Er wordt een ±0, 1 M NaOH-oplossing bereid. De NaOH-oplossing wordt gestandaardiseerd
met KHFtalaat volgens de tweede methode.
C
C
O
O
OH
O
OH
C
C
O
O
O
O
H2O
MMNaOH = 40, 00 g/mol
MMKHftalaat = 204, 23 g/mol
KHftalaat 1. (ml) 2. (ml) 3. (ml) 4. (ml)
E.V. NaOH 19,37 20,29 20,40
B.V. NaOH 0,26 1,12 1,35
T.V. NaOH 19,11 19,17 19,05
mgKHftalaat mmolKHftalaat mmolNaOH mlNaOH MNaOH
1 407,8 1,997 1,997 19,11 0,1046
2 408,1 1,998 1,998 19,17 0,1042
3 407,0 1,993 1,993 19,05 0,1046
Foutenmarge =
Mgrootst − Mkleinst
Mkleinst
× 100%
=
0, 1046 M − 0, 1042 M
0, 1042 M
× 100%
= 0, 38% < 1%
Analytische chemie: lab T. Mortier 1

2. We nemen het gemiddelde van de drie molariteiten om de molariteit van de bereide NaOH-
oplossing te kennen.
Mgem =
0, 1046 M + 0, 1042 M + 0, 1046 M
3
= 0, 1045 M
Nu kunnen we een onbekend staal HCl (±0, 1 N) titreren met de gestandaardiseerde NaOH-
oplossing.
HCl + NaOH −−→ NaCl + H2O
MMHCl = 36, 45 g/mol
HCl 10,00 ml 20,00 ml 20,00 ml 20,00 ml
E.V. NaOH 10,95 19,44 19,18 19,26
B.V. NaOH 1,30 0,31 0,22 0,24
T.V. NaOH 9,65 19,13 18,96 19,02
Foutenmarge =
Vgrootst − Vkleinst
Vkleinst
× 100%
=
19, 13 ml − 18, 96 ml
18, 96 ml
× 100%
= 0, 90% < 1% ⇒ OK!
Vgem =
19, 13 ml + 18, 96 ml + 19, 02 ml
3
= 19, 04 ml
Wanneer men wil werken in molariteiten, raden we aan om de verhouding te nemen van het
aantal mol volgens de reactiestoichiometrie.
nHCl
nNaOH
=
MHCl × VHCl
MNaOH × VNaOH
=
1
1
MHCl =
1
1
MNaOH × VNaOH
VHCl
=
1
1
0, 1045 M × 19, 04 ml
20, 00 ml
= 0, 09948 M
We berekenen vervolgens het aantal mg HCl per 100 ml oplossing.
0, 09948 mol/l × 36, 45 g/mol = 3, 626 g/l
= 3, 626 mg/ml
= 362, 6 mg HCl/100 ml Oplossing
2 T. Mortier Analytische chemie: lab