Labovoorbereiding - titratie azijnzuur met NaOH

5,935 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
5,935
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
63
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Labovoorbereiding - titratie azijnzuur met NaOH

  1. 1. Zuur-base titraties: Borax/H2SO4/NaOH/CH3COOH + Kationenwisselaar CH3COOH / NaOH / H2SO4 / Na2B4O7¢10 H2O (primaire standaard) zwak zuur sterke base sterk zuur zwakke basePrincipe van een titratie Voorbeeld 36,5 g 40,0 g Equivalentiepunt: aantal val HCl = aantal val NaOH aantal val zuur = aantal val base Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie
  2. 2. Zuur-base titraties: Borax/H2SO4/NaOH/CH3COOHEen zelf bereide H2SO4-O wordt gestandaardiseerd met borax: +III +III zwakke base sterk zuur zwak zuurMet de gestandaardiseerde H2SO4-O wordt een zelf bereide NaOH-O getitreerd met FF of MR als indicatorMet de gestandaardiseerde NaOH-O wordt een onbekende CH3COOH-O getitreerd in aanwezigheid van FF Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie
  3. 3. Werkwijzea) Bereiding van 350 ml H2SO4 0,1 N uit een zwavelzuur-O (d=1,84; 95%)Geconcentreerde oplossingd = 1,84 → ρ = 1,84 g O/ml Om% = 95 % In 100 g oplossing zit 95 g zuiver H2SO4 In 54,35 ml O zit 1,937 val zuiver H2SO4 In 1,00 ml O zit 0,03564 val of 1,748 g zuiver H2SO4Verdunde oplossing1000 ml x 1 N H2SO4–O = 1 val = 49,05 g zuiver H2SO4 350 ml x 0,1 N H2SO4–O = 0,0350 val nodig van de geconcentreerde O of 49,05 g/val x 0,350 l x 0,100 val/l = 1,717 g zuiver H2SO4 We nemen ongeveer 1 ml H2SO4c en voegen dit al roerend toe aan 350 ml H2OAD in beker van 400 ml Stift meebrengen om te merken! Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie
  4. 4. Werkwijzeb) Standaardisatie van H2SO4 0,1 N met Na2B4O7 ¢10H2O +III +III zwakke base sterk zuur zwak zuur1) 100 ml Na2B4O7¢ 10 H2O 0,1 N 1 val of 190,69 g Na2B4O7¢ 10 H2O 190,69 g £ 0,1 N £ 0,1 l Na2B4O7¢ 10 H2O = 1,9069 g Na2B4O7¢ 10 H2O Hoeveelheid wegen (of in de buurt ervan) op een analytische balans en in een klein, zuiver en droog maatbekertje! In schrift: Borax: bijvoorbeeld: 1,9264 g Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie
  5. 5. Werkwijzeb) Standaardisatie van H2SO4 0,1 N met Na2B4O7 ¢10H2O In schrift: Borax: bijvoorbeeld: 1,9264 g Correctiefactorborax = Onbenoemd + 30 ml H2O § 30 ml, eventueel opwarmen om op te lossen Glazen staaf (roeren met spatel, AFSPOELEN!), daarna AFKOELEN! Kwantitatief overbrengen in een maatkolf van 100 ml! 3 x spoelen met AD! Aanlengen met spuitfles + druppelflesje! HOMOGEEN maken! Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie
  6. 6. Werkwijzeb) Standaardisatie van H2SO4 0,1 N met Na2B4O7 ¢10H2O2) TitratieMet voorgespoelde volpipet van 10 ml, 10,00 ml boraxoplossing overbrengen in een erlenmeyer van 200 of250 ml (mag nat zijn!)Wand afspuiten + 4 druppels methylrood (geel)Buret (voorgespoeld) opvullen met de H2SO4 0,1 N en titreren tot zalmkleur 30’’ blijftNog 3 x met 20,0 ml (volpipet van 20 ml (ook voorspoelen) niet 2 x 10 ml)Resultaten onmiddellijk in schrift volgens tabel!3) Berekening Voorbeeld: VH2SO4 gemiddeld = 21,36 ml # mval borax = #mval H2SO4 H2SO4 niet wegwerpen! Titratieresten weg in de pompbak! Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie
  7. 7. Werkwijzec) Bereiding van een 0,1 N NaOH-O400 ml NaOH-O 0,1 N uitgaande van een 2,5 N NaOH-OVerdunningsformule VNaOH = 16 mlMag in een maatbeker 600 ml (moet toch gestandaardiseerd worden!) Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie
  8. 8. Werkwijzed) Titratie van de gestandaardiseerde H2SO4-O 0,1 N met de NaOH-OTitreren met fenolftaleïne of methylrood!Roos - kleurloos Merk op dat het beste NaOH in de buret wordt gedaan zodat men kan titreren van kleurloos naar paars voor de kleuromslag10,00 ml H2SO4 0,1 N met volpipet kwantitatief in erlenmeyer van 250 ml. Wanden afspuiten met H 2OAD +3 dr FFTitreren met NaOH tot lichtroos.3 x hernemen met 20,00 ml H2SO4 0,1 NZie tabel! Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie
  9. 9. Werkwijzee) Titratie van CH3COOHonb met de gestandaardiseerde NaOH-O § 0,1 NOnbekend staal aanlengen tot exact 100 ml + HOMOGEEN maken!Titreren met fenolftaleïne (NaOH in buret: kleurloos – roos)f) Berekeningen en resultatenIndienenNHAc en mg HAc/100 ml oplVoorbeeld: 1l 1N = 1 val CH3COOH = 60,00 g CH3COOH0,1l x 0,1N = 60,00 g CH3COOH £ 0,1 l £ NCH3COOH = 0,6000 g HAc/100 ml of 600,0 mg HAc/100 ml Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie
  10. 10. Toepassing: Dosage van Na+ met een kationenwisselaarPrincipeEen uitwisseling van de uitwisselbare kationen van een hars en de kationen van een oplossing diegepercoleerd worden! Hars = resineWerkwijzea) Bereiden van de kationenwisselaar Methode van de natte vullingDe kolom eerst 10 cm hoog met H2OAD vullen. De kolom moet onder de kraan ookH2OAD met gevuld zijn! Laagje water!De kolom vullen 15cm hoogte vanaf de glaswol! 15 cm vulling met Dowex Hars 50! Hars mag nooit droog komen te staan!Hars in zure vorm door 50 ml HCl 9 M, 100 ml AD en opnieuw 50 ml HCl 9 M door dekolom te percoleren.Nawassen met AD (kan 500 ml) en snel laten doorlopen tot effluent neutraal. Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie
  11. 11. Toepassing: Dosage van Na+ met een kationenwisselaarb) Bereiden van de onbekende Na+-oplossing • Onbekende (x mg Na) oplossen in H2OAD in beker van 100 ml • Kwantitatief overbrengen in maatkolf van 100 ml • Aanlengen & homogeen makenc) Percoleren van de onbekende Na+-oplossing door de kationenwisselaar • 10 ml op de kolom brengen (volpipet schuin houden) • percoleren met een snelheid van 2 ml/min & nawassen met zeker 150 ml H2OAD • pH = 5 à 6 (controle) • Alles samen opvangen! Vakgroep Chemie Labo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuven chemie
  12. 12. Toepassing: Dosage van Na+ met een kationenwisselaard) Titratie van het zure effluent met gestandaardiseerde NaOH 0,1 N• Titreer het gezamelijke effluent met de gestandaardiseerde NaOH 0,1 N met FFT als indicator• c) en d) 3 x herhalen TABELe) Berekeningen en resultatenmg Na/100 mlf) Recuperatie reagentia en verwerking afvalHars recupereren!Al de rest in de pompbak! Vakgroep ChemieLabo analytische 1 Chemie Departement G&T/KHLeuvenchemie

×