Voorbeeld van de berekeningen die nodig zijn voor de jodometrische titratie van kaliumdichromaat in mol en molariteit (M).

1. Jodometrische titratie van Cr2O2−
7 - molariteit (M)
We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de jodometrische titratie
van Cr2O2−
7 in mol en molariteit (M).
Principe
Wanneer men de berekeningen wil maken in mol en molariteit, moet men goed de stoichio-
metrie van de reactievergelijkingen begrijpen. We raden aan om te werken met de stoichio-
metrische verhoudingen.
Cr2O2−
7 + 9I−
+ 14H+
−−→ 2Cr3+
+ 3I−
3 + 7H2O
nCr2O2−
7
nI−
3
=
1
3
⇒ nCr2O2−
7
=
1
3
× nI−
3
We vinden dat het aantal mol Cr2O2−
7 gelijk is aan 1/3 van het aantal mol gevormde I−
3 .
De eigenlijke titratie gebeurt steeds tussen I−
3 en S2O2−
3 .
I−
3 + 2S2O2−
3 −−→ 3I−
+ S4O2−
6
nI−
3
nS2O2−
3
=
1
2
⇒ nI−
3
=
1
2
× nS2O2−
3
Op het equivalentiepunt is het aantal mol I−
3 gelijk aan 1/2 van het aantal mol gereageerde
S2O2−
3 . Wanneer we een onbekende Cr2O2−
7 -oplossing jodometrisch doseren, zullen we het
aantal mol Cr2O2−
7 gelijk moeten stellen aan 1/6 van het aantal mol gereageerde S2O2−
3 .
nCr2O2−
7
=
1
3
× nI−
3
=
1
3
×
1
2
× nS2O2−
3
=
1
6
× nS2O2−
3
Om de concentratie van de Cr2O2−
7 -oplossing te berekenen, gebruiken we de volgende formule.
MCr2O2−
7
× VCr2O2−
7
=
1
6
× MS2O2−
3
× VS2O2−
3
Titraties en berekeningen
De S2O2−
3 -oplossing is reeds bereid en gestandaardiseerd. De concentratie bedraagt 0,105 M.
De concentratie van de onbekende Cr2O2−
7 -oplossing wordt jodometrisch bepaald.
Cr2O2−
7 10,00 ml 20,00 ml 20,00 ml 20,00 ml
E.V. S2O2−
3 9,96 18,93 19,00 19,01
B.V. S2O2−
3 0,58 0,89 0,90 0,97
T.V. S2O2−
3 9,38 18,04 18,10 18,04
Foutenmarge =
Vgrootst − Vkleinst
Vkleinst
× 100%
=
18,10 ml − 18,04 ml
18,04 ml
× 100%
= 0,33% < 1%
Analytische chemie: lab T. Mortier 1

2. Vgem =
18,04 ml + 18,10 ml + 18,04 ml
3
= 18,06 ml
We berekenen de concentratie van de onbekende Cr2O2−
7 -oplossing met behulp van de alge-
mene titratieformule.
MCr2O2−
7
=
1
6
×
MS2O2−
3
× VS2O2−
3
VCr2O2−
7
=
1
6
×
0,105 M × 18,06 ml
20,00 ml
= 0, 0158 M
We berekenen tot slot het aantal mg K2Cr2O7 per 100 ml oplossing met MMK2Cr2O7 =
294, 2 g/mol .
0,0158 mol/l × 294,2 g/mol = 4,65 g/l
= 4,65 mg/ml
= 465 mg K2Cr2O7/100 ml Oplossing
2 T. Mortier Analytische chemie: lab